氧化還原反應(yīng)市賽一等獎

2019年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)有點印象1化合價:一種元素的一定數(shù)目的原子與其他元素的一定數(shù)目的原子相化合的性質(zhì)，也指物質(zhì)中的原子得失的電子數(shù)或共用電子對偏移的數(shù)目。2常見元素的化合價:、H、Na、Ag：1Ba、Ca、Mg、n：2Al：3Fe：2，3C：-4,2,4Si：4Cl：-1，1，3，5，7S：-23狹義的氧化反應(yīng):氧元素與其他物質(zhì)的元素發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標1了解氧化還原反應(yīng)的特征2了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)3會分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移一、從不同角度認識氧化還原反應(yīng)1從得氧、失氧的角度認識：1反應(yīng)特點分析。2CuOC2CuCO2↑，反應(yīng)中：氧化銅_____氧，發(fā)生_____反應(yīng)；碳_____氧，發(fā)生_____反應(yīng)?！?===失去還原得到氧化2概念。①還原反應(yīng)：_____氧的反應(yīng)。②氧化反應(yīng)：_____氧的反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)：_________的化學(xué)反應(yīng)?！咀⒁狻垦趸磻?yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生。失去得到有得失氧2從化合價升降的角度認識：1反應(yīng)特點分析。CuOH2CuH2O，反應(yīng)中，銅元素的化合價變化：___價氧化銅→0價銅單質(zhì)，發(fā)生_____反應(yīng)；氫元素的化合價變化：0價氫氣→___價水，發(fā)生_____反應(yīng)?！?===2還原1氧化2概念。①還原反應(yīng)：化合價_____的反應(yīng)。②氧化反應(yīng)：化合價_____的反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)：有___________變化的化學(xué)反應(yīng)。【注意】在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生變化。降低升高元素化合價②從電子得失的角度分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。失去得到③總結(jié)：氧化還原反應(yīng)過程中，元素的原子間有____________。電子的得失3從電子轉(zhuǎn)移的角度：1有電子得失的反應(yīng)。①電子得失的分析2有電子對偏移的反應(yīng)：H2Cl22HCl。①氯元素化合價_____，共用電子對_____氯原子，發(fā)生_____反應(yīng)。②氫元素化合價_____，共用電子對_____氫原子，發(fā)生_____反應(yīng)。③總結(jié)：氧化還原反應(yīng)過程中，元素的原子間有電子對的_____。點燃====降低偏向還原升高偏離氧化偏移3結(jié)論。氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子的得失或電子偏移，而不是元素化合價的變化。小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的基本概念和關(guān)系某反應(yīng)物→得到電子→所含元素化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物；某反應(yīng)物→失去電子→所含元素化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物?！疽族e提醒】1在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如Cl2H2O=HClHClO中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。2元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原。如H2O轉(zhuǎn)化成O2氧元素被氧化，CuO轉(zhuǎn)化為Cu則銅元素被還原。二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系1圖示關(guān)系：2實例：1_______反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。_____反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2有的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，如2H2O22H2O；有的化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如CaOH2O=CaOH2。置換復(fù)分解點燃====3有的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，如2H2O2H2↑O2↑；有的分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如CaCO3CaOCO2↑。【注意】有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2====2O3就不是氧化還原反應(yīng)。

電解====高溫====【自我小測】1.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是(

)A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.CaCO3CaO+CO2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)2高溫====A2下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B鐵片置于硫酸銅溶液中C鐵在氧氣中燃燒D二氧化碳通入澄清石灰水中B3下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是→Cl2→Na→CO23→FeD4制備單質(zhì)硅時，主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO22CSi2CO↑②Si2Cl2SiCl4③SiCl42H2Si4HCl下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是A①③為置換反應(yīng)B①②③均為氧化還原反應(yīng)C②為化合反應(yīng)D三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素化合價均降低高溫====高溫====高溫====D5下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是→H2→Mg2-→AgCl→CuB【題組過關(guān)】3S的價態(tài)為2價可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4Cl2Na2S2O35H2O=2NaCl2H2SO46HCl，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是2在該反應(yīng)中被還原4是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中硫元素的化合價降低被氧化A2.在反應(yīng)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是(

)A.物質(zhì)的量之比為2∶1B.質(zhì)量比為2∶1C.質(zhì)量比為1∶2D.物質(zhì)的量之比為1∶1△====C3.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.3NO2+H2O====2HNO3+NOC.Ca(OH)2+SO2====CaSO3+H2OD.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O高溫====△====C4.對于鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，下列說法中正確的是(

)A.鐵元素的化合價升高B.若27gAl參加反應(yīng)則有3mol電子轉(zhuǎn)移C.Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)D.Al被還原高溫====B三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法：基本步驟。注意事項①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素。②必須注明“得”“失”。③氧化劑和還原劑得、失電子數(shù)目要相等。2單線橋法：基本步驟。注意事項①單線橋表示反應(yīng)物中變價元素原子得失電子的情況；②不需標明“得”或“失”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；③箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子?！疽族e提醒】1氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到的電子數(shù)或失去的電子數(shù)，而不是二者的加和。2用線橋法標電子轉(zhuǎn)移時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be-形式表示。a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a或b等于1時，要省略?！绢}組過關(guān)】1下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是D2下列對氧化還原反應(yīng)分析正確的是C36HCl====Cl3Cl2↑3H2O提示：Cl中氯原子來自于HCl1用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。2該氧化還原反應(yīng)中，每有6molHCl參加反應(yīng)，只有_______molHCl被氧化。Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________。答案：(1)(2)5

5∶14對于下列氧化還原反應(yīng)，請按要求填空。Cu4HNO3濃====CuNO322NO2↑2H2O1用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________。2該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是__________填化學(xué)式，下同，氧化產(chǎn)物是__________。3該反應(yīng)的離子方程式為___________________。答案：(1)(2)HNO3

Cu(NO3)2(3)Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O四、氧化還原反應(yīng)方程式的兩種配平方法1逆向配平法：適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。例如：2缺項配平法：1解題方法。先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。2補項原則。條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H+，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH-【針對訓(xùn)練】11請將下列五種物質(zhì)：Br、Br2、I2、I、2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：BrO3____H2SO4→_____