第二章第三節(jié)時一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

第4課時一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項。2掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作，建立實驗誤差分析思維模型，并能應(yīng)用模型解決實際問題。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制隨堂演練知識落實課時對點練二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析內(nèi)容索引1主要儀器托盤天平分析天平、燒杯、_______、_______、_________、量筒。2容量瓶1容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制溫度容積50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL玻璃棒容量瓶膠頭滴管2容量瓶使用的注意事項①使用前②使用后要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。應(yīng)將容量瓶洗凈、晾干。3配制過程：以配制100mL100mol·L－1的氯化鈉溶液為例01mol585g托盤天平藥匙59g玻璃棒燒杯100mL容量瓶玻璃棒2~3容量瓶1~2cm液面與刻度線相切溶液的凹1容量瓶在使用前一定要先檢驗是否漏水2用托盤天平可稱取585gNaCl3將溶液注入容量瓶時要用玻璃棒引流4最后溶液定容時要改用膠頭滴管滴加蒸餾水×√判斷正誤√√1能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？深度思考提示不能，因為物質(zhì)溶解或稀釋時會有熱量的變化，造成溶液體積有誤差，配制的濃度不準(zhǔn)確。應(yīng)先在燒杯中溶解或稀釋并恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。2某學(xué)生計劃用12mol·L－1的濃鹽酸配制010mol·L－1的稀鹽酸450mL，回答下列問題：1實驗過程中，不必使用的是填字母。A托盤天平 B量筒C容量瓶 D250mL燒杯E膠頭滴管 F500mL試劑瓶2除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是。3量取濃鹽酸的體積為mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為。4配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為。A玻璃棒4210mL500mL解析用濃溶液配制稀溶液時，應(yīng)選用量筒而不用托盤天平；配制稀鹽酸450mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12mol·L－1×V＝010mol·L－1×500mL，V≈42mL；根據(jù)量筒的規(guī)格選取10mL量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。1容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。2使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。歸納總結(jié)返回1誤差的分析方法1根據(jù)cB＝可知，MB為定值溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，實驗過程中不規(guī)范的操作會導(dǎo)致________的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導(dǎo)致mB偏大，則cB_____；若實驗操作導(dǎo)致V偏大，則cB_____。二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析mB或V偏大偏小2容量瓶定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響如下圖①仰視刻度線如圖a：加水量高于基準(zhǔn)線刻度線，溶液體積_________，c_____。②俯視刻度線如圖b：加水量低于基準(zhǔn)線刻度線，溶液體積_________，c_____。偏大偏低偏小偏高2配制100mL100mol·L－1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量①砝碼生銹(沒有脫落)_____不變_____②少量氯化鈉粘在稱量紙上_____不變_____③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒_____不變_____轉(zhuǎn)移④有少量液體濺出_____不變_____⑤容量瓶內(nèi)有少量水_______________⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶_____不變_____偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小不變不變不變偏小偏小定容⑦仰視不變__________⑧超過刻度線，吸出一部分水_______________⑨搖勻后液面下降，補充水_______________裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變__________偏大偏小偏小不變偏小不變偏大偏小偏大偏小1若容量瓶中有少量水，應(yīng)烘干后使用2配制NaOH溶液時，溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行配制，會使配制的濃度偏大3若定容時不小心加水超過了刻度線，應(yīng)對容量瓶加熱使水揮發(fā)4定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大×√判斷正誤√×1若用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時用到量筒，量筒____0刻度，精確度一般為____mL。下列操作會對所配稀硫酸濃度有何影響填“偏大”“偏小”或“無影響”。1量取濃硫酸時俯視刻度線_____。2量取濃硫酸時仰視刻度線_____。3清洗量筒，將殘留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的燒杯中_____。2①配制鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線②轉(zhuǎn)移溶液時不慎將少量液體灑到容量瓶外面深度思考01無偏小偏大偏大③定容時俯視刻度線④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線⑥容量瓶內(nèi)有少量水⑦稱量40gNaOH配制01mol·L－1NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放在左盤⑧稱量Na2CO3固體時，砝碼上有雜質(zhì)上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是，無影響的是，偏低的是。③④⑧⑥⑦①②⑤返回1下列關(guān)于容量瓶的構(gòu)造和使用描述中不正確的是A用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液B容量瓶在使用之前要檢查是否漏水C容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線D用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗√1235隨堂演練知識落實4解析根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用250mL容量瓶進(jìn)行配制，需要稱取100g氫氧化鈉固體；氫氧化鈉溶解時放熱，要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶。2用氫氧化鈉固體配制10mol·L－1的溶液220mL，下列說法正確的是A需先稱取氫氧化鈉固體88gB氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶D定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至刻度線12354√3下列配制的溶液濃度偏高的是A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線√12354解析A項，俯視刻度線，將會使量得的鹽酸體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加水量增多，溶液濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；D項，溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線，溶液體積減小，溶液濃度偏高。12354A①⑤⑥ B②④⑦ C①⑥⑦ D⑤⑥⑦3配制010mol·L－1Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)操作錯誤的有√12354解析稱量Na2CO3固體時，應(yīng)將被稱量物體放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯誤；定容時，視線應(yīng)與凹液面的最低處相切，⑥錯誤；搖勻時，應(yīng)將容量瓶反復(fù)上下顛倒而不是上下來回?fù)u動，⑦錯誤。123545配制480mL05mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：1選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平精確到01g、藥匙、燒杯、玻璃棒、、等。12354膠頭滴管500mL容量瓶解析配制480mL05mol·L－1的NaOH溶液使用的儀器有托盤天平精確到01g、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。2計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為。12354100g解析計算、稱量：由于沒有480mL容量瓶，要使用500mL容量瓶，因此需稱量NaOH固體的質(zhì)量m＝05L×05mol·L－1×40g·mol－1＝100g。3溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是。12354攪拌、加速溶解解析溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是攪拌、加速NaOH固體的溶解。4轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2～3次是為了___。12354保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中解析轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度更準(zhǔn)確。5不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差，下列使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是填序號，下同，偏低的是。①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外②定容時俯視刻度線③將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容④定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線12354②③①④解析①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，使溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也減少，因此溶液的濃度偏低；②定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏小，使溶液的濃度偏高；③將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，溶液的溫度高于容量瓶的使用溫度，當(dāng)恢復(fù)至室溫時，溶液的體積偏小，使溶液的濃度偏高；④定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，則溶液的體積偏大，使溶液的濃度偏低。12354返回題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作1配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，不需用的儀器是課時對點練12345678910A組基礎(chǔ)對點練√解析實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；若溶質(zhì)為固體還需要托盤天平、藥匙等儀器，若溶質(zhì)為液體或濃溶液還需要量筒或滴定管、移液管等儀器。123456789102下列關(guān)于容量瓶及其使用的敘述中正確的是A用容量瓶配制溶液前應(yīng)將其干燥B用容量瓶配制溶液前應(yīng)用欲配制的溶液潤洗C容量瓶可用來長期貯存溶液D容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器√12345678910解析容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來加熱，不能用作反應(yīng)器，不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器，不宜長期貯存溶液；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液潤洗。3配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作正確的是A將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量B將氫氧化鈉固體加水溶解，待所得溶液冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線√12345678910解析選項A中，氫氧化鈉固體易潮解、具有腐蝕性，不能直接放在托盤天平的托盤上稱量，應(yīng)放在燒杯中稱量；選項C中，定容時如果加水超過了刻度線，應(yīng)重新配制；選項D中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低。1234567891042020·合肥高一檢測實驗室中需要配制02mol·L－1的硫酸銅溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量分別是A950mL；304g B950mL；475gC1000mL；500g D1000mL；320g12345678910解析容量瓶的規(guī)格主要有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。容量瓶的選擇原則是“大而近”，無950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL的容量瓶。需膽礬的質(zhì)量＝02mol·L－1×1L×250g·mol－1＝500g?！?下列實驗操作正確的是A用托盤天平稱量1150gNaCl固體B用100mL量筒量取55mL稀鹽酸C使用容量瓶配制溶液，移液時應(yīng)洗滌燒杯2～3次D溶解后的氫氧化鈉趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶√12345678910解析托盤天平只能精確到01g，無法稱量1150gNaCl固體；選用量筒時，應(yīng)該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取55mL溶液，應(yīng)該選用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取55mL稀鹽酸；氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大，所以要冷卻溶液至室溫時再轉(zhuǎn)移溶液；使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時應(yīng)洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確。12345678910解析選項A中稱量時間過長會有部分氫氧化鉀變質(zhì)，導(dǎo)致濃度偏低；選項B中容量瓶中先加入蒸餾水對配制溶液的濃度無影響；選項C中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高。12345678910題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析62019·河南正陽高中期中配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鉀溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是A用敞口容器稱量氫氧化鉀且時間過長B配制前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C容量瓶盛過氫氧化鉀溶液，使用前未洗滌D溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容√7假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制001mol·L－1的MnO4消毒液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線√12345678910解析選項A中的操作使取得樣品的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；選項B中液體濺出，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；選項D中加水量偏多，溶液濃度偏低。8使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是①用天平稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時，仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線A①②⑤ B②④⑤ C③④⑤ D①②④⑤12345678910√解析天平稱量時使用游碼，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量，質(zhì)量偏小，濃度偏低，若不使用游碼，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量，對質(zhì)量無影響，濃度不變；定容時，仰視容量瓶的刻度線，體積偏大，濃度偏低；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線，體積偏大，濃度偏低。123456789109下列配制的溶液濃度偏大的是A配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線B配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C稱量4gNaOH配制01mol·L－1NaOH溶液1000mL時，砝碼錯誤放左盤溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線√12345678910解析A項俯視刻度線，將會使量取的鹽酸的體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏小；B項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏?。籆項由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需要移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響要配制溶液的濃度；D項因溶解放熱，若不冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大。12345678910102020·廣東普寧高一調(diào)研用365%、密度為119g·cm－3的濃鹽酸配制01mol·L－1的稀鹽酸500mL，請回答：1用量筒量取所需濃鹽酸的體積為mL。12345678910解析質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%、密度為119g·cm－3的濃鹽酸，物質(zhì)的量濃度設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：01mol·L－1×500mL＝119mol·L－1×V，解得V≈42mL。422實驗配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：_____________、________、_______、__________、量筒。12345678910解析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，配制500mL01mol·L－1的稀鹽酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管3如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導(dǎo)致配制溶液的濃度填“偏大”“偏小”或“不影響”。12345678910解析如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，會導(dǎo)致溶質(zhì)HCl揮發(fā)，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小。偏小12019·長春高一檢測關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A①②③④ B②③ C①②④ D②③④√B組綜合強(qiáng)化練12345678解析容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，使用前要先檢查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加熱，不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液。22019·北京四中高一檢測用98%的濃硫酸密度為184g·cm－3配制100mLlmol·L－1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器配制過程中可能用到：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是A④③⑦⑤⑥ B②⑤⑦⑥C①③⑤⑥⑦ D②⑥③⑦⑤⑥√12345678解析98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為＝184mol·L－1，配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V即54mL，應(yīng)選擇10mL量筒和膠頭滴管，實驗時用10mL量筒量取54mL濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為②⑥③⑦⑤⑥。123456783下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B配制溶液定容的操作圖示：C用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高D用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體12345678√解析洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，會影響其準(zhǔn)確度，A錯誤；定容操作，應(yīng)用膠頭滴管定容，B錯誤；用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，使溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，C正確；用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制，D錯誤。1234567842020·遼寧濱海實驗中學(xué)調(diào)研實驗室里需用480mL01mol·L－1的碳酸鈉溶液，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A稱取51gNa2CO3，加入500mL水B稱取137gNa2CO3·10H2O，配成500mL溶液C稱取53gNa2CO3，加入500mL水D稱取143gNa2CO3·10H2O，配成500mL溶液√12345678解析實驗室里需用480mL01mol·L－1的碳酸鈉溶液，實際上需要配制的是500mL01mol·L－1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為：01mol·L－1×05L＝005mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為106g·mol－1×005mol＝53g，若用Na2CO3·10H2O配制，需要Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為286g·mol－1×005mol＝143g，再加水配成500mL溶液，故答案選D。1234567852020·平羅中學(xué)高一期末實驗室用NaCl固體配制220mL10mol·L－1NaCl溶液，下列判斷不正確的是固體117gB應(yīng)選用250mL的容量瓶來配制此溶液C在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配制溶液D加蒸餾水至離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容√12345678解析實驗室沒有220mL的容量瓶，應(yīng)選用250mL的容量瓶，稱量146gNaCl固體，A錯誤，符合題意；B正確，不符合題意；在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)損失，應(yīng)該重新配制溶液，C正確，不符合題意；加蒸餾水至離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容，D正確，不符合題意。1234567862020·西安中學(xué)高一期末下列有關(guān)溶液配制說法錯誤的是A稱取125g膽礬CuSO4·5H2O溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為01mol·L－1B取585gNaCl固體放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D將濃度為2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為01mol·L－1√12345678解析稱取125g膽礬的物質(zhì)的量為＝005mol，加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為＝01mol·L－1，選項A正確；由于水的體積為1L，則將585gNaCl固體放入1L水時，溶液的體積大于1L，故溶液的濃度小于1mol·L－1，選項B錯誤；100g5%的食鹽水中NaCl的質(zhì)量為m＝100g×5%＝5g，加熱蒸發(fā)掉50g水后，溶液質(zhì)量變?yōu)?0g，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%＝10%，選項C正確；12345678將濃度為2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，稀釋后的濃度為＝01mol·L－1，選項D正確。12345678解析配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。72019·濰坊高一檢測實驗室欲用NaOH固體配制10mol·L－1的NaOH溶液240mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：1實驗中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需用到的儀器有________________________________。12345678玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管解析因配制溶液的體積為240mL，而容量瓶的規(guī)格沒有240mL，只能選用250mL，NaOH的質(zhì)量m＝cVM＝10mol·L－1×025L×40g·mol－1＝100g，因天平的稱量原理為左盤物體的質(zhì)量＝右盤物體的質(zhì)量＋游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實際質(zhì)量為274g。2通過計算可知，該實驗需要稱量NaOHg；某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，則燒杯的實際質(zhì)量為g。123456781002743使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是。4在配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏大的是填字母。A轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線12345678檢查容量瓶是否漏水BC解析A錯，轉(zhuǎn)移溶