江蘇專版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)

沉淀溶解平衡1基礎(chǔ)落實·必備知識全過關(guān)2重難探究·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標(biāo)1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能通過實驗證明難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的存在，理解外界因素對難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響，進(jìn)一步培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.了解溶度積和離子積的關(guān)系，學(xué)會由此判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。3.能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。4.利用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實際問題，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。01基礎(chǔ)落實·必備知識全過關(guān)一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度

2.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

（1）沉淀溶解平衡的建立（如右圖所示）

（2）沉淀溶解平衡的定義

在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)______和______的速率相等時，得到電解質(zhì)的_____溶液，即建立動態(tài)平衡，人們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。沉淀溶解飽和

（4）沉淀溶解平衡的特征

3.難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素

（1）內(nèi)因（決定因素）：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。

（2）外因：溫度、濃度等條件的影響符合勒夏特列原理。

條件改變移動方向______________________升溫____________________________________________加鹽酸____________________________________________正向移動不變不變正向移動增大增大逆向移動增大減小正向移動增大減小逆向移動減小增大二、溶度積常數(shù)

1.定義

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡也存在__________，稱為____________，簡稱溶度積，符號為_

___。

平衡常數(shù)溶度積常數(shù)

4.意義

反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。難溶電解質(zhì)本身溫度

沉淀飽和平衡狀態(tài)沉淀溶解飽和三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1.沉淀的生成

2.沉淀的溶解

（1）原理

根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷______溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。移去

沉淀溶解

3.沉淀的轉(zhuǎn)化

（1）轉(zhuǎn)化實驗

①難溶性銀鹽之間的轉(zhuǎn)化：實驗步驟實驗現(xiàn)象生成____色沉淀生成____色沉淀生成____色沉淀化學(xué)

方程式_________________________________________________________________________________________________________________________白黃黑

續(xù)表

實驗步驟實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________

（2）轉(zhuǎn)化的實質(zhì)

沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，兩種沉淀的溶解度差別______，轉(zhuǎn)化越容易。

越大

深化理解

√

×

√

化學(xué)式

易錯辨析2（1）

溶度積受離子濃度大小的影響。(

)

×提示對于確定的難溶電解質(zhì)，溶度積只與溫度有關(guān)。

×

√

深化理解沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則（1）溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。（2）當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的多種離子時，生成沉淀所需試劑濃度越小的越先沉淀。（3）如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，能夠?qū)崿F(xiàn)分步沉淀，從而達(dá)到提純、分離的目的。知識拓展常見硫化物的溶解性

√

√

√02重難探究·能力素養(yǎng)全提升

情境探究

（1）你預(yù)測一下將觀察到什么現(xiàn)象？提示：產(chǎn)生黃色沉淀。（2）影響沉淀溶解平衡的外界因素有哪些？提示：溫度、離子濃度等。

方法突破

1.沉淀溶解平衡的影響因素影響因素平衡移動方向溫度升高溫度向吸熱方向移動，多數(shù)為溶解方向多數(shù)增大降低溫度向放熱方向移動，多數(shù)為沉淀方向多數(shù)減小濃度加水向溶解方向移動不變加入相

同離子向生成沉淀方向移動不變加入與體系中離子發(fā)生反應(yīng)的離子向溶解方向移動不變

?？碱愋徒忸}策略沉淀先后的計算與判斷應(yīng)用體驗視角1

沉淀溶解平衡的含義1.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(

)

BA.開始沉淀時，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解[解析]

A項，開始沉淀時，溶液各離子的濃度不一定相等；C項，沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項，沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的溶度積為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。視角2

外界條件對沉淀溶解平衡的影響2.[2022江蘇淮安檢測]向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置一段時間。下列關(guān)于該體系的說法中錯誤的是(

)

A

視角3

離子開始沉淀或完全沉淀時的濃度計算

B

DA.7.0

B.4.5

C.5.0

D.6.5

視角4

沉淀先后順序的計算

C

視角5

共同沉淀時離子濃度比或沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)

0.04

探