壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章第三節(jié)第二課時(shí)影響化學(xué)平衡因素（二）1課堂導(dǎo)入回顧：影響化學(xué)平衡的外界條件濃度壓強(qiáng)催化劑溫度

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度引起v正＞v逆化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)引起v正＜v逆化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度2思考探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響思考交流在一定溫度的密閉容器中

，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下表中壓強(qiáng)變化和NH3含量的關(guān)系，分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：69.453.635.516.49.22.0NH3%體積分?jǐn)?shù)10060301051壓強(qiáng)（MPa)壓強(qiáng)增大NH3體積分?jǐn)?shù)增大平衡正向移動(dòng)正向?yàn)闅怏w體積減小的方向結(jié)論：

增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)2思考探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響理論支持：T一定時(shí)，壓強(qiáng)改變對(duì)氣體體積大（即氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)大）的一方反應(yīng)速率影響尤為顯著。壓強(qiáng)增大速率加快v正，v逆均加快正反應(yīng)速率加快的多v正＞v逆正反應(yīng)方向移動(dòng)N2+3H2

2NH3

原因分析增加壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。結(jié)論：正反應(yīng)氣體體積減小t2V’正=V’逆V’正V,逆t3V正=V逆V正V逆t10

平衡Ⅰ平衡ⅡV正>V逆正向移動(dòng)速率時(shí)間關(guān)系圖02壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響t2t3t4V”正=V”逆V”逆V”正平衡

ΙΙΙt（s）

V（mol/L-1.S-1）t

(S)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)V逆

>V正逆向移動(dòng)t5N2+3H2

2NH3

圖像不連續(xù)出現(xiàn)斷點(diǎn)02壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響思考：當(dāng)

m+n＜p+q，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響又是如何呢？N2+3H2

2NH3

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A、當(dāng)m+n＞p+q時(shí)，即正方向氣體分子數(shù)目減少增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，正向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)，逆向移動(dòng)t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t10

平衡Ⅰ平衡ⅡV逆>V正逆向移動(dòng)速率時(shí)間關(guān)系圖02壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響t2t3t4V”正=V”逆V”正V”逆平衡ⅠⅡt（s）

V（mol/L-1.S-1）t

(S)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)V正

>V逆正向移動(dòng)t5mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)B、當(dāng)m+n<

p+q時(shí)，即正方向氣體分子數(shù)目增大t2V’正=V’逆t3V正=V逆V正V逆t10

平衡Ⅰ平衡Ⅱ速率時(shí)間關(guān)系圖02壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響t2t3V”正=V”逆平衡ⅠⅡt（s）

V（mol/L-1.S-1）t

(S)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C、當(dāng)m+n=

p+q時(shí)，即氣體分子數(shù)目反應(yīng)前后不變加壓，達(dá)平衡快；減壓，達(dá)平衡慢平衡不移動(dòng)壓強(qiáng)改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同3課堂小結(jié)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響增大壓強(qiáng)：減小壓強(qiáng)：

對(duì)正向氣體分子數(shù)減小反應(yīng)引起v正＞v逆，正反應(yīng)方向移動(dòng)

對(duì)正向氣體分子數(shù)增大反應(yīng)引起v正＜

v逆，逆反應(yīng)方向移動(dòng)

對(duì)正向氣體分子數(shù)減小反應(yīng)引起v正＜

v逆，逆反應(yīng)方向移動(dòng)

對(duì)正向氣體分子數(shù)增大反應(yīng)引起v正＞

v逆，正反應(yīng)方向移動(dòng)3課堂小結(jié)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無變化的可逆反應(yīng)：壓強(qiáng)改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同，平衡不發(fā)生移動(dòng)。但加壓，達(dá)平衡快；減壓，達(dá)平衡慢。Vt0V(正)V(逆)增大壓強(qiáng)V正

=V逆

Vt0V(正)V(逆)減小壓強(qiáng)V正

=V逆

4課堂練習(xí)

1、（雙選）壓強(qiáng)的變化不會(huì)使下列反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（

）A．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g）C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)E．Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3AE特別注意：對(duì)只有固態(tài)或液態(tài)物參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無影響4課堂練習(xí)C

2、在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s）pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 （）A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于pC．m必定小于p D．n必定大于p5在一密閉恒容容器中充入1molNO2，建立如下平衡：NO2(g)N2O4(g)，此時(shí)測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%；若在該條件下，再充入1molNO2，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%；a、b的大小關(guān)系為_______________思考與交流結(jié)論：

mA(g)+nB(g)