河北省衡水市中學·2024屆化學高一第一學期期末檢測模擬試題含解析

河北省衡水市中學·2024屆化學高一第一學期期末檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，既能與強酸反應，又能跟強堿反應的是（）①②Al③Al2O3④⑤A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④2、向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，圖中能正確表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸體積的正確關系是A． B．C． D．3、下列關于實驗裝置或操作的說法中，正確的是A．實驗①中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．實驗②可用于吸收HCl，并防止倒吸C．實驗③試管中會生成血紅色溶液D．用圖④操作制備少量氧氣，可做到隨關隨停4、某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-C．H＋、Cl－、K＋、CO32- D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－5、下列行為不符合安全要求的是A．點燃甲烷(CH4)前，必須檢驗氣體的純度B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往低處去C．做實驗剩余的金屬鈉，沒有丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌6、既含離子鍵又含共價鍵的物質是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC127、下列物質制取的化學方程式中，不屬于氧化還原反應的是()A．實驗室制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．實驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．實驗室制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑8、是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為，下列說法正確的是（）A．溶于水電離方程式為B．反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1∶3C．產生反應轉移的電子總數為D．分解產生的氣體體積為44.8L9、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色、有漂白作用，它的有效成分是（）A．NaOH B．Na2O2 C．NaClO D．KClO310、將過氧化鈉和碳酸氫鈉固體均勻混合后，在密閉容器中加熱至120℃，維持該溫度至反應完全，趁熱排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質的成分不可能是A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO311、二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是A．濃鹽酸在反應中僅體現還原性B．被氧化和被還原的氯物質的量之比為1:1C．每生成1．1molClO2轉移1．2mol電子D．氧化性：NaClO3<Cl212、下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是A．漂白粉 B．鋼 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融的氯化鈉13、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學反應不屬于氧化還原反應的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉14、下列實驗，能達到實驗目的的是ABCD觀察鉀元素的焰色實驗室制備Fe(OH)2制備氧化鈉比較NaHCO3和Na2CO3溶解度A．A B．B C．C D．D15、通過粒子轟擊金箔的實驗現象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結構模型的科學家是（）A．道爾頓 B．湯姆遜 C．盧瑟福 D．德謨克利特16、下列敘述中不正確的是()A．氧化鋁固體不溶于水，不導電，它是非電解質B．氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料C．氧化鋁是一種白色的固體，是冶煉鋁的原料D．鋁表面形成的氧化鋁薄膜可防止鋁被腐蝕二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質，各物質有如圖所示的關系：（1）寫出B、C的化學式：B：___，C：___，E：___，F___（2）寫出以下反應的化學方程式，有離子方程式的寫離子方程式。④___；⑤___；⑧___；顏色變化__。18、下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列化學式：A____________，D____________（2）以上反應中，不屬于氧化還原反應的有________________(填序號)。（3）完成方程式①A→C反應的離子方程式：______________________________________________，②B→D反應的化學方程式：______________________________________________________。19、欲配制250mL0.1mol?L-1的稀鹽酸，實驗室的濃鹽酸密度為1.25g?cm-3，質量分數為36.5%。請回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時下表中不需要使用的儀器有___（填序號），還缺少的儀器為___、___（寫儀器名稱）。序號①②③④⑤⑥儀器(2)需要量取濃鹽酸的體積為___mL。(3)配制該溶液的操作順序是：D→___→___→___→___→B（用字母符號表示，每個字母符號只用一次）。A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動B．將容量瓶蓋緊，振滿，搖勻C．將已恢復至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中D．用量筒準確量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處(4)在定容時，液面高于刻度線，則所配溶液的濃度將___（選填“偏高”或“偏低”），該如何處理？___。20、(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號)，原因是________________。②上述反應c中NaNO2作________劑，當有1molNaNO2反應時，電子轉移的數目是________________________________________________________________________。(2)現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下。回答下列問題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入________，________接________，________接________，________接________。③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。④操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________。21、某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應的離子反應方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

①NaHCO3屬于弱酸強堿鹽,既能與酸反應,生成CO2氣體，又能與堿反應，生成鹽，故①正確；②金屬鋁與酸反應生成Al3+和氫氣,與堿反應生成AlO2?和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應,生成Al3+離子,又能與堿反應生成AlO2?離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與酸反應,生成Al3+離子,又能與堿反應生成AlO2?離子，故④正確；⑤Na2CO3只能與酸(鹽酸、硫酸等)反應生成鹽、水、二氧化碳,與堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應生成鹽和NaOH，故⑤正確；故選A.【題目點撥】Na2CO3只能與特定的堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應，生成難容于水的鹽和NaOH，要靈活運用知識。2、D【解題分析】

向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，依次發(fā)生反應的離子方程式是OH-+H+=H2O、AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，根據各步反應消耗氫氧化鈉的量與沉淀量的對應關系，D選項符合，故選D。3、C【解題分析】

A．生成的溴中混有氯氣，不能驗證溴與碘的氧化性強弱，故A錯誤；B．氯化氫極易溶于水，直接通入水中，容易發(fā)生倒吸，應該用四氯化碳，不能用苯，故B錯誤；C．鐵離子與KSCN發(fā)生絡合反應，溶液為血紅色，故C正確；D．過氧化鈉溶于水，不是塊狀固體，該裝置不能做到隨關隨停，故D錯誤。故答案選C?！绢}目點撥】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、性質的檢驗以及物質的分離等問題，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，把握物質的性質為解答該題的關鍵。4、A【解題分析】

A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，且均無色，故A正確；B．Cu2＋顯藍色，與溶液無色不符，故B錯誤；C．H＋、CO32-能夠反應生成二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2＋、OH－能夠反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。5、B【解題分析】

A.可燃性氣體在點燃前，應驗純，以防發(fā)生爆炸；甲烷屬于可燃物，故點燃甲烷(CH4)前，必須檢驗氣體的純度，A正確；B.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量逆風、往高處逃離，B錯誤；C.塊狀的金屬剩余后應放回原試劑瓶，金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應，反應放出熱量，導致火災發(fā)生，因此做實驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中，C正確；D.濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，D正確；故合理選項是B。6、B【解題分析】

一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，【題目詳解】A項、H2是雙原子分子，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內部存在共價鍵，故B正確；C項、H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、MgC12是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵。7、B【解題分析】

含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；反之，不存在元素化合價變化的反應，為非氧化還原反應，據此分析解答?！绢}目詳解】A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B選；C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素、錳元素化合價都發(fā)生變化，是氧化還原反應，故C不選；D．2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑中Cl的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；故選B。8、B【解題分析】

A.屬于強電解質，溶于水完全電離，電離方程式為，故A錯誤；B.O、N元素化合價升高，N2、O2為氧化產物，Cl元素的化合價降低，Cl2為還原產物，則反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1:3，故B正確；C.產生6.4g即0.2molO2，同時生成0.1molCl2，Cl元素化合價由+7價降低到0價，轉移的電子總數為1.4NA，故C錯誤；D.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算0.5molNH4ClO4分解產生的氣體體積，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題應該注意氧化產物和還原產物不一定只有一種產物；在計算氣體體積時，要注意是否為標準狀況。9、C【解題分析】

“84”消毒液是由氯氣與氫氧化鈉反應得到的消毒液，主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中具有漂白性的是原因是次氯酸鈉與酸反應生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分為NaClO；綜上所述，答案為C。10、B【解題分析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化和水，過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應。當碳酸氫鈉過量，生成的二氧化碳和過氧化鈉反應，即只有碳酸鈉殘留；當碳酸氫鈉量減少，生成的二氧化碳和過氧化鈉反應，還剩余過氧化鈉，此時過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉，即殘留固體為NaOH、Na2CO3，當碳酸氫鈉量再減少，生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應，生成的水和過氧化鈉反應，過氧化鈉還有剩余，則不反應，即殘留固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3；故只有B的成分是不可能的，故答案為B?！绢}目點撥】按照碳酸氫鈉的量遞減減少來分析與過氧化鈉的反應，當碳酸氫鈉足量，過氧化鈉全部反應，轉化為碳酸鈉，當碳酸氫鈉減少，過氧化鈉反應了一部分轉化為碳酸鈉，一部分轉化為氫氧化鈉，當碳酸氫鈉繼續(xù)減少，過氧化鈉反應二氧化碳和水，還剩余過氧化鈉。11、B【解題分析】

A、濃鹽酸中氯的化合價部分升高部分不變，在反應中既體現還原性也體現酸性，故A錯誤；B、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，HCl中氯的化合價從-1升高到1，根據化合價升降必相等得被氧化和被還原的氯物質的量之比為1:1，故B正確；C、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，每生成1．1molClO2轉移1．1mol電子，故C錯誤；D、NaClO3是氧化劑，Cl2是氧化產物，NaClO3氧化性強于Cl2，故D錯誤；故答案選B．12、D【解題分析】

A.電解質必須是純凈的化合物，漂白粉是混合物，不屬于電解質A項錯誤；B.電解質必須是純凈的化合物，鋼是鐵合金，不是化合物，不屬于電解質，B項錯誤；C.液態(tài)氯化氫不導電，C項錯誤；D.熔融的氯化鈉是電解質，并且導電，D項正確；答案選D。13、B【解題分析】

A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應，A項錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應，B項正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應，D項錯誤；答案選B。14、A【解題分析】

A、透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故A正確；B、氫氧化亞鐵易被氧化，應把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，故B錯誤；C、鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，故C錯誤；D、溶解度與溶解放熱多少無關，故D錯誤；答案選A。15、C【解題分析】

A.道爾頓創(chuàng)立了近現代原子論，故A錯誤；

B.湯姆遜提出的葡萄干面包原子模型，故B錯誤；C.盧瑟福提出了原子結構的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正確；D.德謨克利特提出原子唯物論學說，故D錯誤；故答案選C。16、A【解題分析】

A在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點的化合物為電解質，氧化鋁的液態(tài)形式能導電為電解質；C氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上常用電解氧化鋁（液態(tài)）來制取鋁；D金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕?！绢}目詳解】A.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點的化合物為電解質，氧化鋁的液態(tài)形式能導電為電解質，A錯誤；B.氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料，B正確；C.氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上常用電解氧化鋁（液態(tài)）來制取鋁，C正確；D.金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕，D正確。答案為A二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰綠色紅褐色【解題分析】

由轉化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4然后結合物質的性質及化學用語來解答?！绢}目詳解】由轉化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4(1)由以上分析可知B為Fe3O4，C為FeCl2，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3。故答案為：Fe3O4，FeCl2，Fe(OH)2，Fe(OH)3；(2)反應④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧離子方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解題分析】

A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色，則A是Na；鈉與氧氣反應生成B，B是Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應生成Na2CO3，D是Na2CO3；鈉與水反應生成NaOH，C是NaOH；NaOH與過量二氧化碳反應生成NaHCO3，E是NaHCO3?！绢}目詳解】（1）根據以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）沒有化合價變化的反應是非氧化還原反應，以上反應中，NaOH與過量二氧化碳反應生成NaHCO3、碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，填⑤⑥。（3）①A→C是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；②B→D是過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。19、③⑤⑥250mL容量瓶玻璃棒2.0mLCAFE偏低應重新配制【解題分析】

(1)配制溶液之前，需計算所需溶質的質量或體積；在計算前，需考察是否存在與所配體積相同規(guī)格的容量瓶。如果不存在與所配體積相同規(guī)格的容量瓶，則需采取就近且稍大的原則選擇容量瓶，計算所需溶質的質量或體積時，需使用容量瓶的規(guī)格。(2)配制該溶液時，按照計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、轉移、洗滌并轉移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序。(3)分析誤差時，采用公式法，利用公式進行分析?！绢}目詳解】(1)配制稀鹽酸時，需根據計算結果用量筒準確量取，然后放入燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移入容量瓶，用膠頭滴管加水定容。所以表中不需要使用的儀器有圓底燒瓶、藥匙、托盤天平，即③⑤⑥，還缺少的儀器為250mL容量瓶、玻璃棒。答案為：③⑤⑥；250mL容量瓶；玻璃棒；(2)根據題目提供的數據，計算濃鹽酸的濃度c=mol?L－1=12.5mol?L－1，通過稀釋定律可得12.5mol/L×V(濃鹽酸)=250mL×0.1mol/L，可求出需要量取的濃鹽酸的體積為2.0mL。答案為：2.0mL；(3)配制該溶液時，按照溶解、冷卻、轉移、洗滌并轉移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序是：D→C→A→F→E→B。答案為：C；A；F；E；(4)在定容時，液面高于刻度線，則所配溶液的體積偏大，濃度將偏低，應重新配制。答案為：偏低；應重新配制?！绢}目點撥】配制溶液時，如果造成的失誤無法挽回，比如帶有溶質的液體流到容量瓶等儀器的外面，定容時水加入量偏多等，都需重新配制。20、c此生成物只有Na2O是固體，而另一種產物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2氧化1.806×1024氫氧化鈉溶液吸收導入的空氣中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置Ⅰ先通一段時間的空氣再加熱裝置Ⅰ【解題分析】

（1）根據Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化分析解答；根據氮元素的化合價變化分析判斷和計算；（2）用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，需要空氣中的氧氣和鈉加熱反應生成過氧化鈉，空氣中的水蒸氣和二氧化碳需要除去；把空氣通過Ⅳ吸收空氣中的二氧化碳氣體，再通過裝置Ⅲ吸收水蒸氣，通過裝置Ⅰ加熱鈉和氧氣反應，連接Ⅱ防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置Ⅰ，得不到純凈的過氧化鈉，據此解答?！绢}目詳解】（1）①Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼