2024屆安徽省滁州市部分示范高中高一化學第一學期期末經典試題含解析

2024屆安徽省滁州市部分示范高中高一化學第一學期期末經典試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物，該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關說法中，你認為錯誤的是（）A．的還原性強于金剛石 B．另一種化合物是C．納米級金剛石粉末可以透過半透膜 D．這個反應是氧化還原反應2、下列屬于室內污染物的是A．CO B．氫氣 C．氧氣 D．氮氣3、硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應，可與某些金屬制成新型材料。在1200℃～1300℃時，氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應可制得硼和氯化氫。下列說法不正確的是A．含硼纖維的材料可能具有耐熱性B．氯化硼可能與水反應C．該反應中只有兩種物質為氣態(tài)D．該反應需要在隔絕空氣的條件下進行4、已知水的相對分子質量為18，下列說法不正確的是()A．水的摩爾質量為18g/molB．1molH2O中含有2molH和1molOC．18g水約含6.02×1023個H2OD．標準狀態(tài)下，22.4L水的物質的量是1mol5、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A．B．C．D．6、下列敘述正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同7、CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質和鹵素類似。下列敘述錯誤的是（）A．(CN)2可以和H2反應 B．(CN)2不能和堿反應C．CN－具有還原性 D．(CN)2的性質活潑8、下列檢驗Fe3+的方法錯誤的是（）A．加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色B．加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀C．加入硫氰化鉀溶液,顯示紅色D．加入氨水,生成紅褐色沉淀9、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，其有效成分是（）A．NaOHB．Na2O2C．KMnO4D．NaClO10、只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三種溶液，這種試劑是（）A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO311、下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是A．水的沸點；水分子的數(shù)目B．水的質量；水的相對分子質量C．水的體積；水中所含原子的數(shù)目D．水的密度；水的摩爾質量12、下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁溶液與過量氨水反應：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+B．向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-=CO32-+H2OC．FeCl3溶液與Cu粉反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O13、碘升華的過程中A．吸收了熱量 B．化合價升高 C．破壞了化學鍵 D．生成了新物質14、下列物質間的轉化，不能一步實現(xiàn)的是（）A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl215、相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學式為（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY16、下列各組物質中，按化合物、單質、混合物順序排列的是（）A．氯水、氨氣、膽礬 B．堿石灰、液氯、碘酒C．干冰、鐵、水煤氣 D．生石灰、白磷、熟石灰二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B___________、C__________、E_____________。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質的電子式為____________。（3）不能驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）________。①比較這兩種元素常見單質的熔點②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為________、________，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_______。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為___________。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為________。①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0

⑥（4a﹣b）mol18、1000mL某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：陽離子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_______。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。19、已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料氣從左流向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________；當裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。(3)若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL(已折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數(shù)為________。20、已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的產物中含有SO2和CO2①實驗時，反應產生的氣體應從_____端通入；從_____端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用“a”或“b”填空)。②可觀察到A瓶的溶液___________________________。③C瓶溶液的作用是___________________________。21、氯及其化合物在工農業(yè)生產和人類生活中有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)25℃時將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個含氯元素的平衡關系，其中之一為：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質的量分數(shù)（α）隨pH（酸堿度）變化的關系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強，用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強的pH范圍為__（填字母）。A．0~2B．2~4.7C．4.7~7.5D．7.5~10(2)寫出次氯酸光照分解的化學方程式___，如果在家中直接使用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為__。(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因為它們都具有強氧化性。①寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的化學方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會產生有毒氣體Cl2，其反應的離子方程式為__；③NaClO2中Cl元素化合價為__；④ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質的量的ClO2殺菌效果是Cl2的__倍（殺菌效果與單位物質的量的氧化劑得電子的物質的量有關，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

根據(jù)題意，反應的方程式為4Na+CCl44NaCl+C；A.反應中Na元素化合價升高，被氧化，為還原劑，C元素的化合價降低，C為還原產物，所以Na的還原性強于金剛石，故A正確；B.該反應為置換反應，另一種化合物為NaCl，故B正確；C.納米級金剛石粉末達到膠體分散質粒子直徑的大小，不可以透過半透膜，故C錯誤；D.該反應為單質與化合物反應生成新單質和新化合物，屬于置換反應，是氧化還原反應，故D正確；故選C。2、A【解題分析】

A．一氧化碳屬于有害氣體，是空氣污染物之一，故A正確；B．氫氣是易燃氣體，不是有害氣體，不屬于空氣污染物，故B錯誤；C．氧氣是空氣的主要成分之一，不屬于空氣污染物，故C錯誤；D．氮氣是空氣的主要成分，不屬于空氣污染物，故D錯誤；故答案為A。3、C【解題分析】A．由題目給出的信息可知：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，故A正確；B．氯化硼(BCl3)可能與水反應，也可能不反應，故B正確；C．氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應可制得硼和氯化氫氣體氣體，該反應中有三種物質為氣態(tài)，故C錯誤；D．該反應需要在隔絕空氣的條件下進行，因為氫氣不純時，會引起爆炸，故D正確；故答案為C。點睛：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應，可與某些金屬制成新型材料；氯化硼(BCl3)可能與水反應，也可能不反應；氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應可制得硼和氯化氫，該反應中有三種物質為氣態(tài)；該反應需要在隔絕空氣的條件下進行，因為氫氣不純時，會引起爆炸。4、D【解題分析】

A、摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量，則水的摩爾質量為18g·mol－1，故A說法正確；B、1個水分子是由2個H和1個O組成，即1molH2O中含有2molH和1molO，故B說法正確；C、18g水的物質的量為1mol，1molH2O中約含6.02×1023個水分子，故C說法正確；D、標準狀況下，水不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故D說法錯誤；答案選D。5、B【解題分析】分析：根據(jù)儀器的構造分析解答。詳解：根據(jù)儀器的構造可知A、此儀器為燒杯，A錯誤；B、此儀器為分液漏斗，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯誤；D、此儀器為圓底燒瓶，D錯誤；答案選B。6、C【解題分析】

A．Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學性質不同，互為同位素的原子，化學性質幾乎完全相同，故A錯誤；B．Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故B錯誤；C．兩原子核外電子數(shù)相同，則質子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D．原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結構，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯誤；故答案為C。7、B【解題分析】

CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質和鹵素類似，根據(jù)鹵素離子、單質的性質分析CN－和(CN)2的性質?！绢}目詳解】A.鹵素單質可以與H2反應生成鹵化氫，故(CN)2可以和H2反應，故A正確；B.鹵素單質可以與堿反應生成鹽，故(CN)2能和堿反應生成NaCN、NaCNO和H2O，故B錯誤；C.鹵素離子能被氧化，具有還原性，CN－具有還原性，故C正確；D.鹵素單質性質活潑，是常見的氧化劑，故(CN)2的性質活潑，故D正確；故答案選B。8、A【解題分析】

鐵離子能夠與氫氧根離子生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，則可用堿溶液檢驗，如氫氧化鈉、氨水等；鐵離子能夠與硫氰根離子發(fā)生絡合反應生成硫氰化鐵，可用硫氰化鉀檢驗；亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，現(xiàn)象較為明顯，據(jù)此進行解答。【題目詳解】A.加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該現(xiàn)象為亞鐵離子與氫氧化鈉溶液的反應，不能作為檢驗Fe3+的方法，故A項錯誤；B.加入NaOH溶液，鐵離子能與氫氧化鈉反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，可作為檢驗Fe3+的方法，故B項正確；C.加入硫氰化鉀溶液，鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵，溶液顯示紅色，據(jù)此可檢驗Fe3+，故C正確；D.加入氨水，鐵離子與氨水反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可檢驗Fe3+的存在，故D項正確；答案選A。9、D【解題分析】A、NaOH不具有強氧化性，無漂白性，故A錯誤；B、Na2O2具有強氧化性，但能與水反應生成NaOH，NaOH不具有強氧化性，故B錯誤；C、KMnO4顯紫色，故C錯誤；D、NaClO具有強氧化性，且是無色溶液，故D正確。10、C【解題分析】

A.H2SO4與Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都不反應，不能用硫酸鑒別，故不選A；B.Ba(OH)2與Na2SO4和MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用Ba(OH)2鑒別，故不選B；C.NaOH與Na2SO4不反應，無現(xiàn)象；NaOH與MgCl2反應生成白色沉淀氫氧化鎂，NaOH與Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH過量時，沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，能用NaOH鑒別，故選C；

D.AgNO3與Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用AgNO3鑒別，故不選D?！绢}目點撥】本題考查物質的檢驗和鑒別的基本方法，本題注意把握三種物質的組成上的異同，加入試劑后應出現(xiàn)明顯不同的反應現(xiàn)象，從反應具有不同現(xiàn)象的角度考慮分析。11、D【解題分析】

水分子的數(shù)目與水的“物質的量”成正比；水的質量與水的“物質的量”成正比；水的體積隨水的“物質的量”增大而增大；沸點是水的物理性質，與水的多少無關；水的相對分子質量是18，與水的多少無關；水的密度是水的物理性質，與水的多少無關；水的摩爾質量是18g/mol，與水的多少無關；故選D。12、A【解題分析】

A、氯化鋁溶液與過量氨水反應的離子反應為：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+，故A正確；B、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應為：CO2+OH﹣=，故B錯誤；C、FeCl3溶液與Cu粉反應的離子反應為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C錯誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子反應為Ba2+++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選A。【題目點撥】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物等（如本題B項）；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉移守恒等（如本題中C項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷（如本題D項）。13、A【解題分析】

A.碘的升華是碘由固態(tài)不經液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程。對同一物質來說，固體能量低于液體能量，液體能量低于氣體能量，所以碘的升華是由能量低的狀態(tài)轉變?yōu)槟芰扛叩臓顟B(tài)，所以需要吸收熱量。故A選；B.碘的升華只是狀態(tài)的改變，沒有化合價的變化，故B不選；C.碘的升華是物理變化，沒有破壞化學鍵，故C不選；D.碘的升華是物理變化，沒有生成新物質，故D不選。故選A。14、B【解題分析】

A.鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉，可以一步實現(xiàn)，故A不符合題意；B.Fe2O3難溶于水，不與水反應，不可以一步實現(xiàn)，故B符合題意；C.鐵在氯氣中點燃，生成三氯化鐵，可以一步實現(xiàn)，故C不符合題意；D.FeCl3與鐵反應生成氯化亞鐵，可以一步實現(xiàn)，故D不符合題意；答案選B。15、A【解題分析】

根據(jù)題意三種氣體的物質的量之比是1︰2︰2，即方程式的化學計量數(shù)之比為1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根據(jù)原子守恒可知，A的化學式為XY2，答案選A。16、C【解題分析】

A．氯水是氯氣的水溶液，為混合物，氨氣是化合物，膽礬是化合物，A不合題意；B．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，液氯是液態(tài)的氯氣為單質，碘酒是碘單質的酒精溶液，為混合物，B不合題意；C．干冰是固態(tài)二氧化碳，為化合物，鐵是單質，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，C符合題意；D．生石灰是氧化鈣，為化合物，白磷是單質，熟石灰是氫氧化鈣，為純凈物、化合物，D不合題意；故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮氧鋁①NaHSO3NaHSO4②【解題分析】

A、B、C、D、E、F是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X，則B為N元素，X為NH4NO3；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，F(xiàn)原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為S元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為O元素；D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，是氫氧化鋁與強堿、強酸反應，可推知E為Al元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，F(xiàn)為S元素。(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名稱分別為：氮、氧、鋁；故答案為：氮；氧；鋁；(2)C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質為Na2O2,其電子式為；；故答案為：；(3)①單質的熔點屬于物理性質，與元素的非金屬性無關，不能根據(jù)熔點比較元素的非金屬性，①不能驗證；②元素的單質與氫氣化合越容易，元素的非金屬越強，②能驗證；③氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越弱，③能驗證；故答案為：①；(4)H、O、N、S四種元素可以形成兩種可以互相反應的酸式鹽(均由四種元素組成)分別為NaHSO3、NaHSO4；這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為；故答案為NaHSO3；NaHSO4；(5)H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS-，乙為OH-，則甲與乙反應的離子方程式為：，故答案為；(6)向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，可能發(fā)生的反應有①，②。當a∶b≥1∶3時，只發(fā)生反應①，二者恰好反應時得到沉淀為amol或mol，氯化鋁過量時，得到沉淀小于amol，可能為mol；當a∶b≤1∶4時，只發(fā)生反應②，沒有沉淀生成，即沉淀為0；當1∶3＜a∶b＜1∶4時，發(fā)生反應①②，則：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClxmol3xmolxmolAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl(a-x)mol4(a-x)mol則3xmol+4(a-x)mol=b，解得x=(4a-b)，即沉淀為(4a-b)mol，由于部分鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀，可能為mol；由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質的量不可能等于NaOH物質的量，即沉淀不能為bmol，綜上分析可知，沉淀可能為①amol、③mol、④mol、⑤0、⑥(4a-b)mol，不可能為②bmol，故答案為②。【題目點撥】正確推斷元素是本題的關鍵。本題的易錯點和難點為(6)，該計算屬于字母討論型計算，增加了試題的難度，需要學會根據(jù)發(fā)生的反應方程式分情況討論。18、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解題分析】待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，一定不含F(xiàn)e3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因為加入氯化鋇溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒有Br－；若無色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO，一定含有SO；碳酸鋇（B）的物質的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負電荷總數(shù)為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù)，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1mol·L－1。19、c→d→b→a→eSO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－藍色褪去7%【解題分析】

(1)本題考查了排水法的連接順序；SO2用碘吸收，氧氣和氮氣不溶于水，可用通過排水法測量起體積。(2)根據(jù)方程式可直接寫出離子方程式。(3)找出SO2與I2對應關系，求出SO2體積，可以求出混合氣體中SO2的體積分數(shù)?！绢}目詳解】：（1）SO2用碘水吸收，氧氣和氮氣不溶于水，可用通過排水法測量起體積；所以正確的順序為原料氣→c→d→b→a→e；正確答案：c→d→b→a→e。（2）二氧化硫、碘與水混合反應生成硫酸和氫碘酸，反應的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；由于碘遇淀粉顯藍色，所以當溶液藍色褪去時，即停止通氣；正確答案：SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2I－；藍色褪去。（3）由反應方程式可知:SO2---I2關系可知：V(SO2)=0.05×20×10-3×22.4×1000mL=22.4mL，則SO2的體積分數(shù)為=22.4/(297.6+22.4)×100%=7%；正確答案：7%。20、ab褪色檢驗SO2是否除盡【解題分析】①進行洗氣時氣體從長管進，短管出，即實驗時反應產生的氣體應從a端通入，從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置；②SO2具有漂白性，可使品紅褪色，因此可觀察到A瓶的溶液褪色；③為檢驗二氧化碳氣體，應先除去SO2，并檢驗SO2是否除盡，酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，所以C瓶溶液的作用是檢驗SO2是否除盡。點睛：本題考查濃硫酸與碳