高二化學(xué)《溶液的酸堿性和pH》

H2OHOH－常溫下對純水進(jìn)行下列操作：加NaOH加HCl加熱Kwc(H+)c(OH-)濃度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平衡移動方向酸堿性條件增大cH>cOH-cH<cOH-中性正向增大增大cH=cOH-酸性逆向增大減小不變堿性逆向減小增大不變2、影響水的電離平衡的因素H2OHOH－常溫下對純水進(jìn)行下列操作：加NaOH加HCl加熱Kwc(H+)c(OH-)濃度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平衡移動方向酸堿性條件增大cH>cOH-cH<cOH-（1）升高溫度，促進(jìn)水的電離，w增大。中性正向增大增大cH=cOH-酸性逆向增大減小不變堿性逆向減小增大不變2、影響水的電離平衡的因素H2OHOH－常溫下對純水進(jìn)行下列操作：加NaOH加HCl加熱Kwc(H+)c(OH-)濃度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平衡移動方向酸堿性條件（2）加入酸或堿，抑制水的電離，w不變。增大cH>cOH-cH<cOH-（1）升高溫度，促進(jìn)水的電離，w增大。中性正向增大增大cH=cOH-酸性逆向增大減小不變堿性逆向減小增大不變2、影響水的電離平衡的因素【思考與交流】－？堿性溶液中是否存在H＋？為什么？H與cOH-怎樣換算？3根據(jù)上表，可以得出什么結(jié)論？cH＞cOH－cH＝cOH－cH＜cOH－酸性中性堿性無論任何溫度，無論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的H＋、OH－，并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等。溶液中的cH和cOH－溶液的酸堿性【即時檢測】判斷正誤：H不等于cOH-則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。H/cOH-的值越大則酸性越強(qiáng)。H和cOH-。5cH等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6對水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)?！炯磿r檢測】判斷正誤：H不等于cOH-則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。H/cOH-的值越大則酸性越強(qiáng)。H和cOH-。5cH等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6對水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)。正確【即時檢測】判斷正誤：H不等于cOH-則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。H/cOH-的值越大則酸性越強(qiáng)。H和cOH-。5cH等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6對水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)。正確正確【即時檢測】判斷正誤：H不等于cOH-則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。H/cOH-的值越大則酸性越強(qiáng)。H和cOH-。5cH等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6對水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)。正確正確正確【即時檢測】判斷正誤：H不等于cOH-則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。H/cOH-的值越大則酸性越強(qiáng)。H和cOH-。5cH等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6對水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)。正確正確正確正確【即時檢測】判斷正誤：H不等于cOH-則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。H/cOH-的值越大則酸性越強(qiáng)。H和cOH-。5cH等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6對水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)。正確正確正確正確錯誤【即時檢測】判斷正誤：H不等于cOH-則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。H/cOH-的值越大則酸性越強(qiáng)。H和cOH-。5cH等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6對水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)。正確正確正確正確錯誤錯誤【即時檢測】2的鹽酸溶液中，c（H＋）＝___________c（OH-）=___________。由水電離出的c（OH-）水＝_________，c（H＋）水＝___________?！炯磿r檢測】2的鹽酸溶液中，c（H＋）＝___________c（OH-）=___________。由水電離出的c（OH-）水＝_________，c（H＋）水＝___________。【即時檢測】2的鹽酸溶液中，c（H＋）＝___________c（OH-）=___________。由水電離出的c（OH-）水＝_________，c（H＋）水＝___________。10-13mol/L【即時檢測】2的鹽酸溶液中，c（H＋）＝___________c（OH-）=___________。由水電離出的c（OH-）水＝_________，c（H＋）水＝___________。10-13mol/L【即時檢測】2的鹽酸溶液中，c（H＋）＝___________c（OH-）=___________。由水電離出的c（OH-）水＝_________，c（H＋）水＝___________。10-13mol/L10-13mol/L【即時檢測】2的鹽酸溶液中，c（H＋）＝___________c（OH-）=___________。由水電離出的c（OH-）水＝_________，c（H＋）水＝___________。10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L3溶液中，c（OH-）＝___________c（H＋）=___________。由水電離出的c（OH-）水＝_______，c（H＋）水＝___________。【即時檢測】3溶液中，c（OH-）＝___________c（H＋）=___________。由水電離出的c（OH-）水＝_______，c（H＋）水＝___________?！炯磿r檢測】3溶液中，c（OH-）＝___________c（H＋）=___________。由水電離出的c（OH-）水＝_______，c（H＋）水＝___________?！炯磿r檢測】10-13mol/L3溶液中，c（OH-）＝___________c（H＋）=___________。由水電離出的c（OH-）水＝_______，c（H＋）水＝___________。【即時檢測】10-13mol/L10-13mol/L3溶液中，c（OH-）＝___________c（H＋）=___________。由水電離出的c（OH-）水＝_______，c（H＋）水＝___________?！炯磿r檢測】10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L【即時檢測】4室溫下，溶液中，c（OH-）＝___________，c（H＋）＝___________。【即時檢測】4室溫下，溶液中，c（OH-）＝___________，c（H＋）＝___________。10-7mol/L【即時檢測】4室溫下，溶液中，c（OH-）＝___________，c（H＋）＝___________。10-7mol/L10-7mol/L人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pHpH在農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用一些重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的pH范圍pH在農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用作物pH作物pH水稻6～7生菜6～7小麥6.3～7.5薄荷7～8玉米6～7蘋果5～6.5大豆6～7香蕉5.5～7油菜6～7草莓5～7.5棉花6～8水仙花6～6.5馬鈴薯4.8～4.5玫瑰6～7洋蔥6～7煙草5～6一些重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的pH范圍pH在農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用溶液的酸堿性和pH溶液的酸堿性與pH二、pH1定義：溶液的酸堿性與pH二、pH1定義：pH等于H的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。溶液的酸堿性與pH二、pH1定義：2表示方法pH=-lgcHpH等于H的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。溶液的酸堿性與pH二、pH1定義：2表示方法pH=-lgcH·pH減小一個單位，cH擴(kuò)大為原來的10倍·pH增大一個單位，cH減小為原來的1/10pH等于H的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。計(jì)算下列不同濃度的鹽酸溶液的ol/L、10-4mol/L、10-5mol/L、1mol/L、2mol/L、3mol/L練習(xí)計(jì)算下列不同濃度的鹽酸溶液的ol/L、10-4mol/L、10-5mol/L、1mol/L、2mol/L、3mol/L答案3450-03-05練習(xí)計(jì)算下列不同濃度的鹽酸溶液的ol/L、10-4mol/L、10-5mol/L、1mol/L、2mol/L、3mol/L【思考】什么時候用pH表示溶液的酸堿性更加方便？答案3450-03-05練習(xí)3pH的使用范圍用ol/L溶液的酸堿性用ol/L≤cH≤1mol/L3pH的使用范圍用ol/L溶液的酸堿性用ol/L≤cH≤1mol/L3pH的使用范圍用離子濃度表示酸堿性:

酸性溶液:cH≥1mol/L；

堿性溶液:cOH-≥1mol/L用ol/L溶液的酸堿性用ol/L≤cH≤1mol/L3pH的使用范圍用離子濃度表示酸堿性:

酸性溶液:cH≥1mol/L；

堿性溶液:cOH-≥1mol/LpH等于0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液，pH等于14的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液。注意:【思考】在100℃時，溶液pH=7,溶液顯中性嗎？（100℃時，W=1×10-12）【思考】在100℃時，溶液pH=7,溶液顯中性嗎？（100℃時，W=1×10-12）【結(jié)論】在用pH判斷溶液酸堿性時，一定要看溫度；pH=7時，溶液不一定呈中性cH和cOH-與溶液酸堿性、pH的關(guān)系cH和cOH-與溶液酸堿性、pH的關(guān)系溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)的關(guān)系酸性c(H+)＞

c(OH-)中性c(H+)＝

c(OH-)堿性c(H+)＜

c(OH-)小結(jié)：1判斷溶液酸堿性的根本方法：比較cH和cOH-的大小。大于、等于或小于7做判據(jù)只適用于25℃的稀溶液cH和cOH-與溶液酸堿性、pH的關(guān)系溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)的關(guān)系酸性c(H+)＞

c(OH-)中性c(H+)＝

c(OH-)堿性c(H+)＜

c(OH-)下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液BcH＝cOH－的溶液C由強(qiáng)酸強(qiáng)堿等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)得到的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液練習(xí)1下列溶液一定呈中性的是（）BApH=7的溶液BcH＝cOH－的溶液C由強(qiáng)酸強(qiáng)堿等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)得到的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液練習(xí)1某溫度下純水中cH=2×10-7mol/L，則此時溶液中的cOH-=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使cH=5×10-4mol/L，則此時溶液中的cOH-=_____________;由水電離產(chǎn)生的cH=_____________，則此時的溫度_________高于、低于、等于）25℃。練習(xí)2某溫度下純水中cH=2×10-7mol/L，則此時溶液中的cOH-=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使cH=5×10-4mol/L，則此時溶液中的cOH-=_____________;由水電離產(chǎn)生的cH=_____________，則此時的溫度_________高于、低于、等于）25℃。2×10-7mol/L練習(xí)2某溫度下純水中cH=2×10-7mol/L，則此時溶液中的cOH-=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使cH=5×10-4mol/L，則此時溶液中的cOH-=_____________;由水電離產(chǎn)生的cH=_____________，則此時的溫度_________高于、低于、等于）25℃。2×10-7mol/L8×10-11mol/L練習(xí)2某溫度下純水中cH=2×10-7mol/L，則此時溶液中的cOH-=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使cH=5×10-4mol/L，則此時溶液中的cOH-=_____________;由水電離產(chǎn)生的cH=_____________，則此時的溫度_________高于、低于、等于）25℃。2×10-7mol/L8×10-11mol/L8×10-11mol/L練習(xí)2某溫度下純水中cH=2×10-7mol/L，則此時溶液中的cOH-=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使cH=5×10-4mol/L，則此時溶液中的cOH-=_____________;由水電離產(chǎn)生的cH=_____________，則此時的溫度_________高于、低于、等于）25℃。2×10-7mol/L8×10-11mol/L8×10-11mol/L高于練習(xí)24、pH的測定：4、pH的測定：粗略測定：4、pH的測定：粗略測定：（1）酸堿指示劑4、pH的測定：粗略測定：（1）酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性4、pH的測定：粗略測定：（1）酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性甲基橙石蕊酚酞4、pH的測定：粗略測定：（1）酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性甲基橙石蕊酚酞酸色堿色紅黃紅藍(lán)無紅4、pH的測定：粗略測定：（1）酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性甲基橙石蕊酚酞酸色堿色紅黃紅藍(lán)無紅變色范圍pH31~4450~8082~100了解（2）pH試紙（2）pH試紙用法：用潔凈的玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，半分鐘內(nèi)與比色卡比色（2）pH試紙注意：①不能用水潤濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是將試紙伸到溶液中④廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)用法：用潔凈的玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，半分鐘內(nèi)與比色卡比色pH計(jì)（酸度計(jì)）（2）pH試紙注意：①不能用水潤濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是將試紙伸到溶液中④廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)精確測定：用法：用潔凈的玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，半分鐘內(nèi)與比色卡比色的簡單計(jì)算問酸，就用氫離子的濃度算問堿，就用氫氧根離子的濃度算的簡單計(jì)算問酸，就用氫離子的濃度算問堿，就用氫氧根離子的濃度算例題1：取1mLL后，溶液的pH是多少？的簡單計(jì)算問酸，就用氫離子的濃度算問堿，就用氫氧根離子的濃度算例題1：取1mLL后，溶液的pH是多少？解：稀釋后的溶液中

cH=nH/V=10-3mol/L·10-3L/10-1L=10-5mol/L∴pH=-lgcH=-lg10-5=5例題2：室溫下，取pH=12的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后，溶液的pH是多少？例題2：室溫下，取pH=12的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后，溶液的pH是多少？解：稀釋前，cOH-=10-2mol·L-1稀釋后，cOH-=10-2mol·L-1/199，=10-4mol·L-1即，pOH=-lgcOH-=4

∴pH=14-pOH=10例題2：室溫下，取pH=12的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后，溶液的pH是多少？解：稀釋前，cOH-=10-2mol·L-1稀釋后，cOH-=10-2mol·L-1/199，=10-4mol·L-1即，pOH=-lgcOH-=4

∴pH=14-pOH=10問酸，就用氫離子的濃度算問堿，就用氫氧根離子的濃度算例題3：在25℃時，pH等于1的鹽酸溶液和pH等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？提示：lg5≈07例題3：在25℃時，pH等于1的鹽酸溶液和pH等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lgc（H）=-lg（1×10—11×10—4）/（11）=-lg5×10—2=2-lg5=13提示：lg5≈07例題3：在25℃時，pH等于1的鹽酸溶液和pH等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lgc（H）=-lg（1×10—11×10—4）/（11）=-lg5×10—2=2-lg5=13問酸，就用氫離子的濃度算問堿，就用氫氧根離子的濃度算提示：lg5≈07例題4pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH。提示：lg505≈lg5≈07例題4pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH。提示：lg505≈lg5≈07解一：cH1=10－8cH2=10－10∴cH混=10－810－10/2=505×10－9∴pH=9－lg505=83例題4pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH。解一：cH1=10－8cH2=10－10∴cH混=10－810－10/2=505×10－9∴pH=9－lg505=83錯誤提示：lg505≈lg5≈07例題4pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH。解一：cH1=10－8cH2=10－10∴cH混=10－810－10/2=505×10－9∴pH=9－lg505=83解二：cH1=10－8∴cOH－1=10－6cH2=10－10∴cOH－1=10－4∴cOH－混=10－610－4/2=505×10－5∴pOH=5－lg505=43∴pH=97錯誤提示：lg505≈lg5≈07例題4pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH。解一：cH1=10－8cH2=10－10∴cH混=10－810－10/2=505×10－9∴pH=9－lg505=83解二：cH1=10－8∴cOH－1=10－6cH2=10－10∴cOH－1=10－4∴cOH－混=10－610－4/2=505×10－5∴pOH=5－lg505=43∴pH=97錯誤正確提示：lg505≈lg5≈07例題4pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH。解一：cH1=10－8cH2=10－10∴cH混=10－810－10/2=505×10－9∴pH=9－lg505=83解二：cH1=10－8∴cOH－1=10－6cH2=10－10∴cOH－1=10－4∴cOH－混=10－610－4/2=505×10－5∴pOH=5－lg505=43∴pH=97錯誤正確=5-lg5=4.3pOH=-lg

c(OH—)=-lg

(5×10-5)解三：提示：lg505≈lg5≈07例題4pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH。解一：cH1=10－8cH2=10－10∴cH混=10－810－10/2=505×10－9∴pH=9－lg505=83解二：cH1=10－8∴cOH－1=10－6cH2=10－10∴cOH－1=10－4∴cOH－混=10－610－4/2=505×10－5∴pO