安徽省2023中考化學(xué)第一部分中考考點(diǎn)過關(guān)微專項(xiàng)3金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用課件

第一部分

安徽中考考點(diǎn)過關(guān)高分突破微專項(xiàng)3金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

微專項(xiàng)3突破點(diǎn)1金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證突破點(diǎn)2活潑金屬與稀酸反應(yīng)的曲線圖分析微專項(xiàng)3金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2(1)對(duì)金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)弱的判斷,主要有以下幾種方法:①能否與稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)。若能,則是活潑金屬,且反應(yīng)越劇烈,活動(dòng)性越強(qiáng)。如:將形狀相同的A、B、C三種金屬分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中,A表面無明顯變化,B、C表面均產(chǎn)生大量氣泡,且B產(chǎn)生氣泡比C快。由以上現(xiàn)象,可知A是不活潑金屬,B、C為活潑金屬,且B比C活潑。三者的活動(dòng)性順序是B>C>A。②能否發(fā)生“前置后”的反應(yīng)。若A能從B的鹽溶液中置換出B,則A比B活潑。如:將金屬甲、乙分別放入Cu(NO3)2溶液中,甲表面有紅色固體生成,乙無明顯變化,則三者的活動(dòng)性順序是甲>Cu>乙。③金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度。金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),與氧氣越容易反應(yīng)。金(Au)和鉑(Pt)不與氧氣反應(yīng)。如:鎂在空氣中就能劇烈燃燒,鐵在純氧中才能燃燒,而“真金不怕火煉”,三者的活動(dòng)性順序是鎂>鐵>金。微專項(xiàng)3金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2(2)在驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí),因選擇試劑的種類不同而有多種方法,但所用試劑種類最少、實(shí)驗(yàn)步驟最簡(jiǎn)單的設(shè)計(jì)方案有以下兩種:方案一:將活動(dòng)性位于中間的金屬單質(zhì)分別放入另兩種金屬的鹽溶液中,根據(jù)能否反應(yīng)進(jìn)行判斷。方案二:向活動(dòng)性位于中間的金屬的鹽溶液中,分別放入另兩種金屬的單質(zhì),根據(jù)能否反應(yīng)進(jìn)行判斷。以上兩種方法均只需要三種試劑,通過兩步反應(yīng)就能完成。微專項(xiàng)3金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2例1[2018河北模擬]下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案中(“—”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn)),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)CABCDZnSO4溶液—FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn—AgNO3溶液Fe——Fe思路分析

C項(xiàng),Ag放入ZnSO4溶液中不反應(yīng),說明Zn的活動(dòng)性比Ag強(qiáng);Zn放入FeSO4溶液中,Zn表面有固體析出,說明Zn的活動(dòng)性比Fe強(qiáng),但Fe和Ag的活動(dòng)性無法比較,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。微專?xiàng)3活潑金屬與稀酸反應(yīng)的曲線圖分析突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2如圖所示是活潑金屬與稀酸溶液反應(yīng)時(shí)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。解答此類圖像題的關(guān)鍵是對(duì)OA段的斜率和AB段的高度的理解。(1)OA段的斜率越大(即“坡度越陡”),則該金屬從開始反應(yīng)到反應(yīng)結(jié)束所經(jīng)歷的時(shí)間越短,它與酸反應(yīng)的速率越快,金屬活動(dòng)性越強(qiáng);OA段的斜率越小(即“坡度越緩”),則該金屬與酸反應(yīng)的速率越慢,金屬活動(dòng)性越弱。(2)AB段的高度越高,說明生成的氫氣質(zhì)量越大;AB段的高度越低,生成的氫氣質(zhì)量越小。微專項(xiàng)3活潑金屬與稀酸反應(yīng)的曲線圖分析突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2高分速記(1)在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的條件下,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),生成氫氣越快,曲線越陡。速記1:曲線越陡,金屬越活潑。(2)當(dāng)金屬的化合價(jià)相同(多數(shù)為+2價(jià))時(shí),等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng),金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大,生成的氫氣越少;若生成的氫氣越多,金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。若有+3價(jià)的金屬與其他等質(zhì)量的+2價(jià)金屬比較時(shí),可將該+3價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量乘以,再按上述規(guī)律比較。如等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe與足量稀酸反應(yīng),Al可看作化合價(jià)為+2,相對(duì)原子質(zhì)量為27×=18的金屬,則生成氫氣的量由多到少的順序?yàn)锳l>Mg>Fe>Zn。速記2:等質(zhì)量的金屬生成氫氣的量由多到少的順序?yàn)锳l>Mg>Fe>Zn。微專項(xiàng)3活潑金屬與稀酸反應(yīng)的曲線圖分析突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2例2[2019原創(chuàng)]將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中,反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中的信息,下列判斷不正確的是()A.圖線X表示鎂的反應(yīng)情況B.鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C.鎂、鋅一定過量,鐵可能反應(yīng)完D.鎂一定過量,鋅、鐵可能反應(yīng)完微專項(xiàng)3活潑金屬與稀酸反應(yīng)的曲線圖分析突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2例2思路分析

由“曲線越陡,金屬越活潑”可得X、Y、Z分別為鎂、鋅、鐵的反應(yīng)情況;由于鐵生成的氫氣最多,故鐵消耗的酸最多(組成氫氣的氫元素全部來自酸);若酸足量,則生成氫氣的量應(yīng)為鎂>鐵>鋅,而本題中鎂和鋅生成的氫氣比鐵少,且質(zhì)量相等,說明酸不足,則相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬(鎂)一定過量,相對(duì)原子質(zhì)量較大的金屬(鋅)可能過量,也可能正好完全反應(yīng)。微專項(xiàng)3活潑金屬與稀酸反應(yīng)的曲線圖分析突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2例2[2019原創(chuàng)]將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中,反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中的信息,下列判斷不正確的是()A.圖線X表示鎂的反應(yīng)情況B.鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C.鎂、鋅一定過量,鐵可能反應(yīng)完D.鎂一定過量,鋅、鐵可能反應(yīng)完C微專項(xiàng)3活潑金屬與稀酸反應(yīng)的曲線圖分析突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2提分技法金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的規(guī)律(1)若金屬