專題復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

努力拼搏、沖刺中考金沙縣沙土鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)：劉永超

小強(qiáng)的夢(mèng)想即將實(shí)現(xiàn)，但他卻非常煩惱

小強(qiáng)：火箭推進(jìn)劑是液氫和液氧，算算100kg液氫完全燃燒，需要液氧的質(zhì)量是多少？小強(qiáng)的“飛天夢(mèng)”中考專題復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算“考試說明”要求

1.根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量2.熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

。

年份題型分值難易度2014計(jì)算題5中等2015計(jì)算題6中等2016計(jì)算題5中等15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?3114215.5X=71答:可生成五氧化二磷71克.想一想

3115.5

=142XX=142×15.531解:設(shè)可生成X克五氧化二磷

P+O2P2O5反省自我(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)點(diǎn)燃一、計(jì)算依據(jù)：二、解題步驟：1.質(zhì)量守恒定律2.反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比三、審題1.找相關(guān)的化學(xué)方程式2.找相關(guān)的已知量、未知量一設(shè)、二寫、三找、四列、五答（指明未知數(shù)所代表的物理量，未知數(shù)沒有單位）1.設(shè)未知量2.寫出正確的化學(xué)方程式（注意配平）3.找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量4.列比例式并求解5.簡(jiǎn)明地寫出答案15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?3114215.5X=71答:可生成五氧化二磷71克.想一想×××未配平計(jì)算結(jié)果要帶單位×

3115.5

=142XX=142×15.531解:設(shè)可生成X克五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2P2O5設(shè)不規(guī)范，不帶單位已知量要帶單位反省自我(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)四、常見題型1.利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。

練習(xí)：火箭推進(jìn)劑是液氫和液氧，火箭升空至少要攜帶100kg的液氫充分燃燒才能獲得足夠的能量，在火箭助燃艙中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？

4

32

2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃解：設(shè)需要液氧的質(zhì)量為X

100kg

X

答：需要液氧的質(zhì)量是800kg=X=800kg4100kg32X2.利用化學(xué)方程式進(jìn)行含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ρv（1）化學(xué)方程式中有關(guān)溶液計(jì)算一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×（2）當(dāng)題目當(dāng)中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，要帶入化學(xué)方程式計(jì)算一定要換算成質(zhì)量：m=（3）含雜質(zhì)的物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算：參加反應(yīng)的物質(zhì)=含雜質(zhì)物質(zhì)×該物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）

練習(xí).某工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？

（先將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純物質(zhì)的質(zhì)量，再代入計(jì)算）3.所給物質(zhì)均為混合物時(shí)：

練習(xí)：為測(cè)定某CuSO4

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4

溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g，請(qǐng)計(jì)算：（1）該反應(yīng)生成沉淀

克。（2）該CuSO4

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（溫馨提示：CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓）利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算。解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：

100g+80g-175.1g=4.9g（2）設(shè)100gCuSO4

溶液中所含CuSO4

的質(zhì)量為X。

CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓16098X4.9g

16098X4.9g=X=8kgCuSO4

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8g100gX1