中考化學(xué)試題大全

前言每年的中考試題都是下一年各種考試的寶貴試題庫(kù)。本人把2008年至2010年全國(guó)各地的中考試卷收集起來(lái)，按單元整理、匯編成冊(cè)，希望大家能喜歡。本套資料按單元模式進(jìn)行，題題精選，環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)科學(xué)，易于使用，直擊備考要點(diǎn)，縱覽全國(guó)各地優(yōu)質(zhì)中考試題。下載，您未必會(huì)完全滿(mǎn)意，但是，錯(cuò)過(guò)，您必定會(huì)留下遺憾！【備戰(zhàn)2011年化學(xué)中考精品復(fù)習(xí)】——《最新3年中考全國(guó)化學(xué)試題分單元精選精品復(fù)習(xí)資料》（共3部分）的第一部分原創(chuàng)精選精品復(fù)習(xí)資料，特點(diǎn)有：（1）試題精選易中難結(jié)合，具有靈活性、高效性、實(shí)用性；即可用于各單元測(cè)試，也可用于第一輪復(fù)習(xí)，還可用于各重點(diǎn)專(zhuān)題突破訓(xùn)練；（2）服務(wù)于三維備戰(zhàn)復(fù)習(xí)：服務(wù)于全國(guó)化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽，有部分習(xí)題成為化奧競(jìng)賽的原題；服務(wù)于各種優(yōu)錄考試，如黃高優(yōu)錄考試，一中優(yōu)錄考試；服務(wù)于全國(guó)各地化學(xué)中考。本試卷集有以下試卷構(gòu)成：第八單元2008年中考化學(xué)試題匯編第1頁(yè)2009年中考化學(xué)試題匯編第13頁(yè)2010年中考化學(xué)試題匯編第25頁(yè)2008年中考化學(xué)試題匯編1.(2008年三明市)將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時(shí)間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是()A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe2.(2008年眉山市)金屬材料在人類(lèi)活動(dòng)中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是()A.硬度很大、熔點(diǎn)很高B.有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C.是銀白色的固體D.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3.(2008年宜昌市)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過(guò)濾。以下判斷錯(cuò)誤的是()A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅4.(2008年臨沂市)質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A.MgB.AlC.CuD.Zn5.(2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“一”，無(wú)標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>XXYZW鹽酸√——√Z的硝酸鹽√W的硝酸鹽√—6.(2008年蘇州市)關(guān)于金屬物品的使用正確的是()A.鋁合金門(mén)窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18％的熱鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車(chē)防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹7.(2008年蘇州市)下列金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱順序及元素名稱(chēng)、符號(hào)均正確的一組是()A.鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂MgB.鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫XiC.鉛Pb>銅Cu>貢HgD.金Au>銀Ag>鉑pt8.(2008年肇慶市)某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時(shí)發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動(dòng)順序?yàn)?)A.X>Y>(H)>ZB.Y>X>(H)>ZC.X>Z>(H)>YD.Y>(H)>X>Z9.(2008年恩施自治州)對(duì)甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒(méi)有現(xiàn)象。(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是()A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙10.(2008年貴港市)下列說(shuō)法正確的是()A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹B.金屬的活動(dòng)性：Zn＞Ag＞CuC.合金屬于純凈物D.鋁是地殼中含量最多的元素11.(2008年黃岡市)如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B.三種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Y＞ZC.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Z＞YD.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵12.(2008年黃石市)埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢()A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中C.在潮濕、致密的土壤中D.在潮濕、疏松的土壤中13.(2008年黃石市)某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中()A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④14.(2008年南充市)有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y表面有銀析出，而z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的是()A.X>y>ZB.X>Z>y，C.Z>y>XD.Z>X>y，15.(2008年南通市)若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是()A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu16.(2008年山東省)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量,下圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D生成氫氣的質(zhì)量17.(2008年煙臺(tái)市)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是()A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅18.(2008年煙臺(tái)市)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(2)非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判斷：①S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是。②下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓(D)C12+K2S==2KCl+S↓19.(2008年海南省)在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體為。20.(2008年咸寧市)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)X、Y和Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?2)舉出符合上述金屬活動(dòng)性順序的三種常見(jiàn)金屬(寫(xiě)化學(xué)式)；并寫(xiě)出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式。21.(2008年海南省)有一批鐵質(zhì)螺絲釘已經(jīng)開(kāi)始生銹，你能用化學(xué)方法除銹，并做防銹處理嗎？請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出你的做法。22.(2008年肇慶市)月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為T(mén)iO2、Fe2O3等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學(xué)方程式為：；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹(主要成分是Fe2O3)，其化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)。23.(2008年汕頭)把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椤?4.(2008年青島市)人類(lèi)的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________(填序號(hào))選項(xiàng)關(guān)系最大。①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動(dòng)性。(2)為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)中Mn顯+2價(jià))，請(qǐng)回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵__________(填“＞”“＜”)錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法(寫(xiě)出所需藥品即可)：_____________和___________。(3)將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤(pán)天平左右兩盤(pán)上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是____________；②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_(tái)____________的一邊。25.(2008年河北省)為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖2所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是()26.(2008年河北省)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)人類(lèi)每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為。(2)北京奧運(yùn)會(huì)用到多種材料。下列應(yīng)用中使用金屬材料的有(填序號(hào))。①使用金、銀和銅等制作獎(jiǎng)牌②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，③使用新型鋼材建造“鳥(niǎo)巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜(3)金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源尤為重要。保護(hù)金屬資源的有效途徑是(答出兩條即可)。27.(2008年汕頭)氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線(xiàn)路板。以下是印刷線(xiàn)路板的生產(chǎn)及廢液的處理過(guò)程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟②中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2和(2)濾渣的成份有，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：。28.(2008年晉江市)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的(選填“前面”或“后面”)。(2)為了比較金屬R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的活動(dòng)性比鐵將金屬R投入溶液中金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出猜想(選填“正確”或“錯(cuò)誤”)(3)請(qǐng)根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。金屬活動(dòng)有強(qiáng)到弱的順序金屬活動(dòng)有強(qiáng)到弱的順序…………29.(2008年攀枝花市)某企業(yè)因經(jīng)營(yíng)不善而停工，一年多來(lái)，許多機(jī)械設(shè)備上已銹跡斑斑。小強(qiáng)將設(shè)備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；一段時(shí)間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫(xiě)出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：；小強(qiáng)結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，向留守的管理人員提出了一些防止機(jī)械設(shè)備進(jìn)一步銹蝕的建議，請(qǐng)寫(xiě)出一條小強(qiáng)的建議：。30.(2008年攀枝花市)某學(xué)校在探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，實(shí)驗(yàn)情況如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開(kāi)始時(shí)，鋁片表面有氣泡開(kāi)始時(shí).鋁片表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象[提出問(wèn)題]：鋁片放入稀硫酸中，開(kāi)始時(shí)為什么沒(méi)有明顯現(xiàn)象?[提出假設(shè)]：假設(shè)1：鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行假設(shè)2：所用稀硫酸的濃度太小假設(shè)3：鋁片與稀硫酸反應(yīng)需要加熱[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]：你選擇的假設(shè)是。請(qǐng)選擇恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)用品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)成立。有以下實(shí)驗(yàn)用品：大小相同的鋁片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙實(shí)驗(yàn)步驟(文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)觀察到的現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立[評(píng)價(jià)與反思]：通過(guò)這次探究，你從中得到的啟示是：。31.(2008年常州市)聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出設(shè)備A的名稱(chēng)：；(2)寫(xiě)出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：；(3)應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的原因是：；(4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N？請(qǐng)你簡(jiǎn)述方法和現(xiàn)象：。(5)生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸來(lái)測(cè)定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％的濃鹽酸(密度以1.232.(2008年達(dá)州市)將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。(1)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)由此判斷，金屬的活動(dòng)性：FeCu。(用“＞”、“＜”填空＝(3)在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑。試判斷上述反應(yīng)中，氧化劑是。33.(2008年攀枝花市)現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對(duì)原子質(zhì)量：Mg—24、Fe—56、Zn—65【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量／g35.O35.035.O35.O剩余固體的質(zhì)量／g4.2通過(guò)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?34.(2008年南京市)京京同學(xué)對(duì)金屬活動(dòng)性順序等知識(shí)進(jìn)行了研究。(1)根據(jù)右圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬是(填字母)。(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒(méi)有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?3)查閱資料：金屬在活動(dòng)性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原.在下列①②中各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式，③中寫(xiě)出還原金屑氧化物的方法。(4)查閱資料：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)生成的NO是無(wú)色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成N02，N02是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用右下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO。①檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到，則表明該裝置的氣密性良好。②按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開(kāi)彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到，停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象：。反應(yīng)停止后，打開(kāi)彈簧夾，用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出)，關(guān)閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。③上述實(shí)驗(yàn)完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是④下圖是NO2氣體和空氣混合的實(shí)驗(yàn)示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處畫(huà)出相應(yīng)的氣體組成的粒子示意圖。⑤在3.84gCu中加入100g(化學(xué)方程式見(jiàn)上)和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)35.(2008年眉山市)同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象=1\*GB3①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。=2\*GB3②在=1\*GB3①所得的溶液中，插入，充分作用。無(wú)明顯現(xiàn)象=3\*GB3③在=2\*GB3②所得的溶液中插入，充分作用。結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是；(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是。(1)通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處：均屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的_________反應(yīng)。再分析這四個(gè)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處：____________________________________________________________(2)分析反應(yīng)①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______________。用相似的思維方法類(lèi)推到反應(yīng)③和④中，我們還可以得到：Cl2、Br2、I2三種非金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________________。37.(2008年徐州市)顆粒達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱(chēng)“納米鐵”。實(shí)驗(yàn)室制備的方法是：以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式__________________________________________。(2)反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是。(3)某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；③將金屬片A加入到溶液B中。根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是；要通過(guò)實(shí)驗(yàn)③得出鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是，如果A是銅，則溶液B是。38.(2008年鹽城市)一化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究。請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[資料支撐]生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以?xún)煞N形態(tài)存在，一種是游離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe3C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都[實(shí)驗(yàn)方案]生鐵樣品與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前后可稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量差。[實(shí)驗(yàn)過(guò)程](1)取一只燒杯，稱(chēng)得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱(chēng)得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量，測(cè)得共用去稀硫酸247.(3)靜置，稱(chēng)量。稱(chēng)得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.[數(shù)據(jù)處理]計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____________[交流討論](1)實(shí)驗(yàn)稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物應(yīng)放在托盤(pán)天平的______盤(pán)(選填“左”或“右”)；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是______________________________；(3)經(jīng)質(zhì)檢部門(mén)精確測(cè)定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設(shè)沒(méi)有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3

參考答安1.BBBCADABAACAAACCB18.(3分)(1)Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(2)①C12>Br2>I2>S②B19.Cu(或銅)Fe(或鐵)20.(1)XZY(2)FeCuPt(其它合理答案也可)Cu+2gNO3==Cu(NO3)2+2Ag21.鐵銹可溶于鹽酸，先用鹽酸把鐵銹除去，用水清洗并擦拭干凈，然后再涂油、上油漆22.5分)3CO+Fe2O3AUTOTEXT=高溫=2Fe+3CO2(2分)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分)復(fù)分解(1分)23.(4分)Y>X>Z(2分)Z>Y>X(2分)24.(1)③(2)＜金屬錳的薄片氯化亞鐵(3)鹽酸鐵25.C26.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)①③(3)防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效開(kāi)采礦物、尋找金屬的代用品等27.(8分)(1)(2分)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu(2)(4分)Fe、Cu(或鐵、銅，2分)2HCI+Fe==FeCl2+H2↑{(2分)(3)(2分)FeCI3、Cu或FeCl2、Cu金屬活動(dòng)有強(qiáng)到弱的順序RFeCu……金屬活動(dòng)有強(qiáng)到弱的順序RFeCu…………(3)(2分，順序中有一個(gè)顛倒不得分)29.6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O2HCl+Fe==FeCl2+H2↑去銹后在機(jī)械設(shè)備上涂油(其它合理答案均得分)30.[設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)]1或2或3；方案1操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)觀察到的現(xiàn)象結(jié)論將打磨后的鋁片放入試管中，加入10%的稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生假設(shè)成立方案2操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取一支試管，放入一塊鋁片，加入30%的稀硫酸少許若有氣泡產(chǎn)生假設(shè)成立方案3操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加熱若有氣泡產(chǎn)生假設(shè)成立方案4操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加入氯化鈉若有氣泡產(chǎn)生假設(shè)成立[評(píng)價(jià)與反思]：善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，大膽質(zhì)疑，勇于探究(只要答案合理均得分)31.(8分)(1)高爐(1分)(2)3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2(2分)(3)促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量(1分)(4)加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為鐵粉，否則為生石灰(合理即可，1分)(5)250mL(列式正確給2分，結(jié)果正確給1分，共3分)32.(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2分)(2)＞(1分)(3)CuSO4(硫酸銅)(1分)共4分33.解：⑴混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=⑵設(shè)該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為X，第4次反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為反應(yīng)的總稀硫酸質(zhì)量是35g×3+35/6g=665/6gM+H2SO4===MSO4+H2↑X988g-4.2g665/6g×X：98=3.8g：665/6g×14%X=24該金屬是鎂。⑶設(shè)所得溶液中MgSO4的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為zMg+H2SO4===MgSO4+H2↑981202105g×14%yz98:120==105g×14%:yy=18g98:2====105g×14%:zz=0.3gMgSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/(105g+3.6g-0.3g)×100%≈答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%.34.[本題共15分，第(4)題中⑤小題5分，其余每空1分](1)D(2)乙>Cu>甲(3)①2HgO===2Hg+O2(合理答案均給分)②C+2CuO==2Cu+CO2(合理答案均給分)·③用一種金屬還原金屬氧化物(合理答案均給分)(4)①若干燥管內(nèi)的液(水)面比燒杯內(nèi)的液(水)面低，且過(guò)一段時(shí)間后干燥管內(nèi)的液(水)面保持不變②充滿(mǎn)干燥管銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，液面下降③防止污染空氣④解：設(shè)生成NO的質(zhì)量為x，稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y(設(shè)和答共1分)35.(1)產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；銅絲；鋁絲溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色(2)用砂紙打磨其表面的氧化鋁(3)把銅絲插入稀鹽酸中(4)CuFeAl36.(每空l(shuí)分，共4分)(1)置換；反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化(只要表示“化合價(jià)有變化”的意思就可以給分，如寫(xiě)“有變化”或?qū)憽把趸€原反應(yīng)”都可得分)(2)Zn、Cu、Ag(或鋅、銅、銀)；Cl2、Br2、I2(或氯、溴、碘或?qū)憽癈l、Br、I”也給分)37.(8分)(1)FeCl2+H2高溫Fe+2HCl(2分)(2)防止鐵在高溫下與氧氣反應(yīng)(2分)(3)每空1分。鎂片與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)劇烈；銅比汞的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；鐵；鹽酸等38.(6分)[數(shù)據(jù)處理]解：生成H2的質(zhì)量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g設(shè)生鐵樣品中含鐵的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑562x1.0g生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%=87.5%答：生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是87.5%。[交流討論]⑴左⑵確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng)⑶8.25%2009年中考化學(xué)試題匯編1、（09南京）“金銀銅鐵錫”俗稱(chēng)五金。在這五種金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（ ）A．鐵B．金C．銀D．銅2、（09煙臺(tái)）蕪湖鐵畫(huà)是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫(huà)的敘述不正確的是（ ）(A)鐵畫(huà)應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中(B)所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉(C)給打制成型的鐵畫(huà)噴漆既美觀又可以防銹蝕(D)所用的主要材料——低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金3、（09濰坊）為驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了右圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（C）4、（09濰坊）取3枚潔凈無(wú)銹的鐵釘，分別加入3支試管中，如圖所示的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序?yàn)椋ǎ〢．①②③B．②①③C．②③①D．③①②5、（09泰州）下列材料中屬于天然纖維的是（ ）A．塑料 B．鐵絲 C．玻璃絲 D．棉花6、（09泰州）A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A．A、B、C、DB．B、A、C、D C．D、C、A、BD．D、C、B、A7、（09宿遷）金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無(wú)金屬析出的情況如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無(wú)無(wú)有Mn無(wú)有有它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ）A．XMnYNiZB．ZNiYMnXC．ZMnYNiXD．XMnNiYZ8、（09婁底）以科學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)進(jìn)行推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理得出的相關(guān)結(jié)論正確的是（ ）A.金剛石與石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以它們的性質(zhì)完全相同B.降低溫度能夠滅火，所以油鍋著火可以蓋上鍋蓋滅火C.鐵絲在氧氣中能夠燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲在空氣中能夠燃燒D.氫氣與氧氣混合點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度9、（09婁底）將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無(wú)明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋? ）A.X＞Z＞YB.Z＞Y＞XC.X＞Y＞ZD.Z＞X＞Y10、（09泉州）下面是王華同學(xué)從“錯(cuò)題集”摘抄的部分內(nèi)容，其中無(wú)需加以改正的是（ ）A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹B.洗衣粉洗去油污屬于溶解現(xiàn)象C.可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)一定會(huì)發(fā)生燃燒D.碳酸氫銨[NH4HCO3]是一種復(fù)合肥料11、（09杭州）若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是A.Mn+2HCl==MnC12＋H2↑B.Mg+MnSO4==MgSO4＋MnC.Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+CuD.Fe＋MnSO4==FeSO4＋Mn12、（09杭州）某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線(xiàn)，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，產(chǎn)生電信號(hào)，與金屬線(xiàn)相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警，這利用了金屬的（）A.延展性B.導(dǎo)電性C.彈性D.導(dǎo)熱性13、（09湖州）我市在南潯區(qū)和孚鎮(zhèn)建立了首個(gè)垃圾發(fā)電廠(chǎng)，實(shí)現(xiàn)了生活垃圾的無(wú)害化和資源化處理。2008年4月11日從各鄉(xiāng)鎮(zhèn)運(yùn)來(lái)了第一批垃圾，在這批垃圾中，含廢鋁線(xiàn)、一次性塑料餐具、果皮、廢舊報(bào)紙等。其中屬于金屬的是（ ）A.廢鋁線(xiàn)B.一次性塑料餐具C.果皮D.廢舊報(bào)紙14、(09達(dá)州)請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷，不列說(shuō)法正確的是A．鐵管在潮濕的空氣中不易銹蝕B．銨鹽氮肥與堿性物質(zhì)混合施用C．天然氣泄漏，點(diǎn)火尋找泄漏處D．體溫計(jì)中的水銀屬于金屬材料15、（09重慶）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（）①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物為Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物為Fe，CuA.①③B.①④C.②③D.③④·16、（09肇慶）金屬X放入CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出、放入ZnSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象。則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的是A．Zn、X、CuB．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、XD．X、Zn、CuA．向稀硝酸中加水A．向稀硝酸中加水B．雙氧水分解C．向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬滴BaCl2溶液D．向稀硫酸中18、（09黔東南）某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（）A．①④B．①②C．②③D．③④19、（09蘭州）分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的的是A．僅有①B．②③C．①③D．①②③20、（09蘭州）等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是A．M、N兩種金屬中較活潑的是NB．生成H2的質(zhì)量M＜NC．相對(duì)原子質(zhì)量較大的是ND．產(chǎn)生H2的速率N＞M21、（09臨沂）光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（）22、（09臨沂）將一定量的鎂條放入到過(guò)量的稀鹽酸中，下列表示反應(yīng)過(guò)程中變化關(guān)系的曲線(xiàn)，正確的是（）A．B。.C。D.23、（09青島）高溫芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2C====Si+2CO↑，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是高溫A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)24、（09青島）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅（09青島）24．鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥(niǎo)巢”，就是用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于______________（填“純凈物”或“混合物”）；（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的__________和___________共同作用的結(jié)果；（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_________________________；過(guò)量空氣、高溫①過(guò)量空氣、高溫①焦炭、高溫②赤鐵礦、高溫③焦炭CO2COFe請(qǐng)寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________；（5）金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理開(kāi)采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）。高溫24、（1）混合物（2）水蒸汽氧氣（3）隔絕氧氣高溫（4）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（5）節(jié)約金屬資源（09福州）13．（9分）人類(lèi)生活離不開(kāi)金屬。(1)鐵是生活中常用的金屬。圖6是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱。圖6①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與、圖6等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。②推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是。（2）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①寫(xiě)出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。13．（9分）（1）①水、氧氣（每空1分）②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量（2分）（2）①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（3分）②MgMnFeCu（2分）（09眉山）21、（6分）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）B物質(zhì)的一種用途是。（3）反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是（填化學(xué)式）。（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類(lèi)型：（）。（1）Fe3O4（2）冶煉金屬（作燃料等）（3）C（或CO或H2）（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應(yīng)（09婁底）23．歡歡同學(xué)對(duì)金屬鐵的相關(guān)知識(shí)開(kāi)展了研究性學(xué)習(xí)。（1）實(shí)地調(diào)查鐵制品銹蝕情況如下：調(diào)查內(nèi)容掉漆的自行車(chē)露天堆放的鋼筋洗凈并擦干的菜刀鍍鉻的鐵質(zhì)水龍頭鐵制品銹蝕情況長(zhǎng)時(shí)間風(fēng)吹雨淋掉漆的地方出現(xiàn)銹跡時(shí)間長(zhǎng)了鋼筋表面出現(xiàn)銹層菜刀放置較長(zhǎng)時(shí)間也不生銹龍頭較長(zhǎng)時(shí)間不生銹由調(diào)查結(jié)果可知：鐵生銹實(shí)際上是鐵與35和36等發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程。（2）她提出了保護(hù)金屬資源的下列建議，正確的是37（填字母序號(hào)）。A.防止鐵制品銹蝕B.回收利用廢舊鐵制品C.任意開(kāi)采鐵礦石（3）通過(guò)進(jìn)一步探究鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，可以比較鐵與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式38，該反應(yīng)類(lèi)型屬于39反應(yīng)。23題.35水（或氧氣，寫(xiě)化學(xué)式記分）36氧氣（或水，寫(xiě)化學(xué)式記分）37A、B（答A或B均記分）38.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2分）39.置換（09泉州）16.（15分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費(fèi)。初三（2）班的同學(xué)，準(zhǔn)備運(yùn)用剛學(xué)到的“常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識(shí)對(duì)廢水進(jìn)行處理。（1）復(fù)習(xí)常見(jiàn)金屬活動(dòng)順序表，在下表空格中分別填入對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。KCaMgAlFeSnPb(H)CuHgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱（2）設(shè)計(jì)除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實(shí)驗(yàn)方案，討論有關(guān)問(wèn)題：加入足量的溶液Y加入足量的溶液Y過(guò)濾、洗滌加入過(guò)量的金屬X過(guò)濾含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水濾液銅不純的銅濾液硫酸亞鐵晶體①?gòu)U水在加入金屬X前需進(jìn)行過(guò)濾，目的是將其中性雜質(zhì)除去。進(jìn)行過(guò)濾的操作所需的儀器有：、、、（請(qǐng)從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱(chēng)填寫(xiě)）。②金屬X是，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；溶液Y是，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是。16.（15分）（1）Na、Zn、Ag（每小格1分，共3分）（2）①不容；燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、漏斗②Fe（或鐵）；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑③結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶）（化學(xué)方程式2分，其余梅格1分，共12分）（09蘇州）30．(8分)在日常生活中，我們發(fā)現(xiàn)切過(guò)咸菜的刀更容易生銹．而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進(jìn)一步驗(yàn)證上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關(guān)分組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你根據(jù)自己平時(shí)課堂學(xué)習(xí)的體驗(yàn)一起參與討論并回答相關(guān)問(wèn)題?！静襟E一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍(lán)綠色變成無(wú)色。(1)若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用▲溶液(填一試劑)加以檢驗(yàn)?！静襟E二】未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。(2)比較步驟一、二，你能得出的結(jié)論是：▲?！静襟E三】打磨過(guò)的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論見(jiàn)下表。(3)試將“影響因素”選項(xiàng)前恰當(dāng)?shù)淖帜感蛱?hào)填入答題卡指定位置。實(shí)驗(yàn)操作使用現(xiàn)象對(duì)比結(jié)論Ⅰ．一片用粗砂紙單向用力打磨3次，將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷子取出?，F(xiàn)象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量氣泡，附著少量疏松的紫紅色固體。現(xiàn)象一與現(xiàn)象二對(duì)比，說(shuō)明①▲現(xiàn)象二：粗砂紙打磨的片刻內(nèi)現(xiàn)象不明顯。Ⅱ．一片用特細(xì)砂紙往復(fù)打磨數(shù)次，再將其浸入硫酸銅溶液，片刻后取出?，F(xiàn)象三：特細(xì)砂紙打磨的表面產(chǎn)生較多細(xì)小氣泡，表面均勻附著紫紅色固體?，F(xiàn)象三與現(xiàn)象一對(duì)比，說(shuō)明②▲現(xiàn)象四：特細(xì)砂紙打磨的表面一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。現(xiàn)象四與現(xiàn)象三對(duì)比，說(shuō)明③▲★影響因素：A．打磨時(shí)用力程度及均勻程度不同B．選用砂紙顆粒粗細(xì)程度不同C．由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜(4)比較步驟三各實(shí)驗(yàn)操作中用砂紙打磨的作用是：▲。(5)請(qǐng)仔細(xì)觀察下圖：試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：▲。(1)稀鹽酸或稀硫酸(1分)(2)氯離子對(duì)金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的破壞作用(或氯離子促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或銅鹽溶液中酸根離子種類(lèi)不同)(1分)(3)影響因素：①A②B③AC(每空1分)(4)證實(shí)氧化膜對(duì)反應(yīng)的影響(是否破壞氧化膜)(1分)(5)在溶液中，鋁比銅活潑，每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子，變成2個(gè)鋁離子；每3個(gè)銅離子得到6個(gè)電子變成3個(gè)銅原子(2分)（09泰州）24．(6分)A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B、C是非金屬單質(zhì)，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無(wú)色液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)明)。(1)推斷C、甲、乙的化學(xué)式為：C▲，甲▲，乙▲；(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式▲；(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式▲，該反應(yīng)除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點(diǎn)外，還有▲的優(yōu)點(diǎn)。點(diǎn)燃24．(1)H2Fe3O4H2O(2)3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2點(diǎn)燃(3)2H2＋O2===2H2O產(chǎn)物無(wú)污染（09泰州）29．(11分)鋼鐵、鋁合金、銅制品等是應(yīng)用廣泛的金屬材料。據(jù)估計(jì)，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)探究金屬腐蝕的原因，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：(1)如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來(lái)水中，觀察A、B、C三處的變化。幾天后，他們會(huì)發(fā)現(xiàn)▲處最先出現(xiàn)鐵銹，大家結(jié)合書(shū)本知識(shí)知道，鐵在空氣中生銹實(shí)際是鐵和▲、▲等物質(zhì)相互作用發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。(2)一同學(xué)聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認(rèn)為銅在空氣中也會(huì)生銹。他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學(xué)成分為Cu2(OH)2CO3(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測(cè)，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應(yīng)該有CO2參加反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出銅在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式▲。(3)【查閱資料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整數(shù))表示，石青就是其中的一種?！緦?shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證石青的組成成分，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你共同參與探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟l取少量石青樣品置于大試管中加入足量稀硫酸(1)產(chǎn)生大量氣體(2)溶液呈藍(lán)色(1)石青中含有▲離子(2)石青中含有▲離子步驟2取少量石青樣品置于大試管中加熱(1)殘留固體呈▲色(2)大試管內(nèi)壁▲石青加熱易分解【反思與拓展】①確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的實(shí)驗(yàn)方法是▲。②根據(jù)以上探究，只要測(cè)定出參加反應(yīng)的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和▲的質(zhì)量，就可確定石青的化學(xué)式(即確定x、y的值)。③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面▲(任寫(xiě)一種方法)。29．(1)BO2或氧氣H2O或水(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(3)【查閱資料】CO32-Cu2+黑有水珠【反思與拓展】①將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中②水或二氧化碳③涂油、漆等（09泰州）30．(8分)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10mg第二次加入102.0第三次加入101.5第四次加入101.0第五次加入100.6第六次加入100.6(1)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲；(2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是▲；這六次實(shí)驗(yàn)中，第▲次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=▲(3)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30．(1)Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑(2)Cu52.5(3)80%(4)20.4%（09濰坊）26．(10分)某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠(chǎng)做社會(huì)調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣(假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳)，分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出如下圖像：試回答(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)：(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式：(2)實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為。(3)稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。26.(10分)(1)(2)2.8g(3)由表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中100g稀硫酸完全反應(yīng)。設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅲ生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，消耗鐵的質(zhì)量為y。561522yx0.2gEQ\F(152,2)=EQ\F(x,0.2g)，x=15.2gEQ\F(56,2)=EQ\F(y,0.2g),y=5.6g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為EQ\F(15.2g,100g+5.6g-0.2g)×100%=14.4%。答：略。.（09蘭州）32．（5分）生活處處有化學(xué)，家庭廚房就是一個(gè)化學(xué)小世界。（1）液態(tài)植物油和固態(tài)動(dòng)物油合稱(chēng)為油脂。若鍋里的油著火了，應(yīng)立即蓋上鍋蓋滅火，其原理是。（2）為了全民的健康，衛(wèi)生部推廣使用強(qiáng)化加鐵醬油。這里的“鐵”指的是(填“單質(zhì)”“元素”或“原子”)。（3）小明晚上切完西瓜后就將菜刀放在菜板上了，第二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了。請(qǐng)你幫他分析菜刀生銹的原因：；為了防止這把菜刀生銹，小明應(yīng)采取哪些防銹措施、（填兩條）。（09樂(lè)山）14．如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開(kāi)始到金屬完全反應(yīng)的過(guò)程中，天平指針指向的變化是A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左（09樂(lè)山）35．（5分）右圖所示是高爐煉鐵時(shí)高爐內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程：認(rèn)真閱讀有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：（1）將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；（2）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)反應(yīng)停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質(zhì)是（填化學(xué)式），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的判斷，簡(jiǎn)要寫(xiě)出主要操作和現(xiàn)象（09嘉興）34．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)金屬眼鏡架表面經(jīng)常會(huì)有綠色物質(zhì)產(chǎn)生，這是什么物質(zhì)呢?他和同學(xué)們收集積累了一定量的這種綠色物質(zhì)，放在試管里隔絕空氣加熱。觀察到試管內(nèi)壁有水珠，綠色物質(zhì)變成黑色粉末，產(chǎn)生的氣體能夠使澄清石灰水變渾濁。(1)實(shí)驗(yàn)表明：鏡架上的綠色物質(zhì)中一定含有▲元素。鏡架上會(huì)產(chǎn)生綠色的銹，這綠色物質(zhì)中是否含有銅呢?同學(xué)們用上述試管中的黑色粉末分兩組分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：(2)大部分同學(xué)認(rèn)為第一組實(shí)驗(yàn)方法比較理想，試簡(jiǎn)要說(shuō)明理由?！?9臨沂）19、我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來(lái)制造及其、電器零件及日用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積（mL）555生成氫氣的質(zhì)量（g）0.04m0.02試求：m=。（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（09黔東南）17.某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）1.0試計(jì)算：⑴經(jīng)分析，在第1份樣品測(cè)得的數(shù)據(jù)中，（填物質(zhì)）完全反應(yīng)了。(1分)⑵列式計(jì)算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(6分)圖4⑶請(qǐng)?jiān)趫D4中畫(huà)出在50.0g樣品中加稀酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。(1分)圖417．（共8分）（1）硫酸（1分）（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（化學(xué)方程式1分）652982x1.0gyg0.8g65∶2=x∶1.0g98∶2=y∶0.8gx=32.5g（1分）y=39.2g（1分）∴黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為∴所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5g/50g×100%=65%（1分）39.2g/80g×100%=49%（1分）答：黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%。(1分)（3）（共1分，得分點(diǎn)：起點(diǎn)、折點(diǎn)、曲線(xiàn)趨勢(shì)等，錯(cuò)一處即不得分）（09德州）6、（5分）同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。（1）填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象=1\*GB3①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。=2\*GB3②在=1\*GB3①所得的溶液中，插入，充分作用。無(wú)明顯現(xiàn)象=3\*GB3③在=2\*GB3②所得的溶液中插入，充分作用。結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu（2）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是；6．每空1分，共5分（1）產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；銅絲；鋁絲溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色（2）把銅絲插入稀鹽酸中2010年中考化學(xué)試題匯編（10武漢5）．將金屬M(fèi)置于硫酸鋅溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；而將其置于硫酸銅溶液中，表面有紅色固體物質(zhì)析出。由此可判斷M、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?。A．M、Zn、CuB.Zn、M、CuC.Zn、Cu、MD.Cu、M、Zn （10武漢31）．人類(lèi)每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿(mǎn)足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要。（1）鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂米疃嗟慕饘俨牧稀８郀t煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料。煉鐵過(guò)程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）我國(guó)鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人。人們常采取在鐵制品表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，以防止其銹蝕。上述方法所依據(jù)的原理是。（3）我國(guó)礦物儲(chǔ)量很豐富，但人均占有量并不多，請(qǐng)保護(hù)金屬資源！下面幾種做法中，可有效保護(hù)金屬資源的是（填字母）。a.回收利用廢舊金屬制品b.任意開(kāi)采鐵礦石c.鐵制品不加處理，存放在潮濕的環(huán)境中d.尋找、開(kāi)發(fā)金屬的代用品答案：31．（1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(2)將鐵制品與空氣和水隔絕（或?qū)㈣F制品與潮濕的空氣隔絕）（3）ad(10哈爾濱)31.（3分）世博同學(xué)在探究鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)，并由此得出了正確結(jié)論。（1）請(qǐng)指出上述實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤；（2）寫(xiě)出乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：（1）膠頭滴管都傾斜伸入試管中（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag1.（10內(nèi)江15）金屬不具有的物理通性是A．銀白色光澤B.導(dǎo)熱性C.延展性D.導(dǎo)電性2.（10內(nèi)江16）下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是A．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3B.8Al+3Fe3O4高溫4Al2O3+9FeC.2KmnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO31．（10婁底7）金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序及元素名稱(chēng)、符號(hào)均正確的一組是A．金Au>銀Ag>銅CuB．鉀K>鈣Ca>鈉NaC．鋅Zn>鐵Fe>貢HgD．鋁Cl>鎂Mg>鋅Zn2.(10日照18)X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后，Y表面有銀析出，而Z無(wú)變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X1.（10婁底25）置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠?/p>