沉淀溶解平衡習題

三、沉淀—溶解平衡習題一、選擇題已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2.0xl0-6mol?L-i,c(PO43-)=2.0x10-6mol?L-i,則Ca(PO4)2的阻為()A.2.0x10-29B.3.2x10-i2C.6.3x10-i8D.5.1x10-27已知K3sp(CaF2)=1.5x10-10,在0.2501Lmol?L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2()A.1.0x10-5gB.3.8x10-4gC.2.0x10-5gD.1.0x10-4g已知在CaCO3(K=4.9x10-9)與CaS04(Ke=7.1x10-5)混合物的飽和溶液中，3sp4spc(SO42-)=8.4x10-3mol?L-1,則CaCO3的溶解度為()A.7.0x10-5mol?L-1B.5.8x10-7mol?L-1C.8.4x10-3mol?L-1D.3.5x10-5mol?L-1已知Kep((Ag2SO4)=1.8x10-5,阻(AgCl)=1.8x10-10,Kep((BaSO4)=1.8x10-10,將等體積的0.0020mol?L-1Ag2SO4與2.0x10-6mol?L-1的BaCl2的溶液混合，將會出現(xiàn)()A.BaSO4沉淀B.AgCl沉淀C.AgCl和BaSO4沉淀D.無沉淀已知AgPO4的K〈p為8.7x10-17，其溶解度為()A.1.1x10-4mol?L-1B.4.2x10-5mol?L-1C.1.2x10-8mol?L-1D.8.3x10-5mol?L-1下列有關(guān)分步沉淀的敘述中正確的是()A.溶度積小者一定先沉淀出來B.沉淀時所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來C.C.溶解度小的物質(zhì)先沉淀出來D.被沉淀離子濃度大的先沉淀LL-1TOC\o"1-5"\h\z7.SrCO3在下列試劑中溶解度最大的是()A.0.10mol?L-iHAcB.0.10mol?L-iSr(N03)2C.純水D.0.10mol?L-iNa2C03欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是().A.1.0mol?L-iNa2CO3B.加入2.0mol?L-iNaOHC.0.10mol?L-1CaCl2D.降低溶液的PH值向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是()A.AgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不變spCAgCl的Ksp增大DAgCl溶解度增大sp10已知K(ZnS)=2x10-2。在某溶液中Zn2+的濃度為0.10mol?L-1,通入H2S氣體，達到飽和c(H2S)=0.10mol?L-1,則ZnS開始析出時,溶液的PH值為()A.0.51B.0.15C.0.13D.0.4511將等體積的0.20mol?L-1的MgCl2溶液與濃度為4.0mol?L-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+)為混合前濃度的多少倍(已知Ksp(Mg(OH)2=5.1x10-12)()A．1.54x10-3B9.7x10-4C.1.54x10-4D.6.86x10-412.已知298K下K鷄(PbCl2)=1.6X10-5,則此溫度下，飽和PbCl2溶液,(Cl-)為()A3.2x10-2mol?L-1B2.5x10-2mol?L-1C1.6x10-2mol?L-1D4.1x10-2mol?13.已知K：譏AB2)=4.2X10-8,AC)=3.0X10-15。在AB2、AC均為飽和的混合溶液中，測得c(B-)=1.6X10-3mol?L-i,則溶液中c(C-)為()A1.8x10-13mol?L-1B7.3x10-13mol?L-1C2.3mol?L-1D3.7mol?L-1。二、判斷1、一定溫度下，AgCl的飽和水溶液中，［c(Ag+)/c引和［c(Cl-)/ce］的乘積是一個常數(shù)。()2、任何AgCl溶液中，c(Ag+)/ce］和［c(C1-)/ce］的乘積都等TOC\o"1-5"\h\z于Kspe(AgCl)。()3、Ag2CrO4的標準溶度積常數(shù)表達式為：Kspe(Ag2CrO4)=4［c(Ag+)/ce］2?［c(CrO42-)/ce］。()4、難溶電解質(zhì)的Kspe是溫度和離子濃度的函數(shù)。()sp5、已知Kspe(ZnCO3)=1.4x10-11，Kspe(Zn(OH)2)=1.2x10-17，則在Zn(OH)2飽和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3飽和溶液中的c(Zn2+)。()填空題1.PbSO4和Ksp為1.8x10-8,在純水中其溶解度為()mol?L-1;在濃度為1.0x10-2mol?L-1的Na2SO4溶液中達到飽和時其溶解度為()mol?L-1。2.在AgCl,CaCO3,Fe(OH)3,MgF2,ZnS這些物質(zhì)中，溶解度不隨pH值變化的是()。3.同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度()；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度()。四計算題1.根據(jù)AgI的溶度積，計算：Agl在純水中的溶解度(g?L-1)在0.0010mol?L-iKI溶液中Agl的溶解度(g?L-1)在0.010mol?L-iAgNO3溶液中AgI的溶解度(g?L-1)已知Kspe(Mg(OH)=5.6x10-12，假設(shè)溶于水的Mg(OH)完全解離，試計算：Mg(OH在水中的溶解度(mol?L-i)；Mg(OH鄉(xiāng)和容液中的c(Mg+)和c(OH)；Mg(OH在O.OlOmolLiNaOH溶液中的c(Mg+)；Mg(OH在0.010mol?L-iMgCl2中的溶解度(molLi)。在0.10mol?L-iBaCl2溶液中加入等體積的0.10molLiK2CrO4,計算：(1)能否生成BaCrq沉淀？若能生成沉淀，能否沉淀完全？⑵若加入K2CrO4的濃度為0.20mol?L-i,B況+能否沉淀完全？心腳&0)=1如10-10)在含有Pb2+和Cr3+(濃度均為2.0x10-2mol?L-1)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液(設(shè)體積不變)，計算哪種離子先以沉淀的形式析出？用此法能否將兩種離子完全分離？(Kspe(Pb(OH)2=1.2x10-i5,Kspe(Cr(OH)3)=6.3x10-3i)5?溶液中含有的Mn2+、Cu2+、Bi3+濃度皆為0.10mol?dm-3,控制溶液pH=0.50，并不斷通入H2S，使沉淀反應(yīng)充分發(fā)生，并保持H2S飽和，求溶液中剩余的Mn2+、Cu2+、Bi3+濃度，哪種離子最先沉淀？HSK.e=1.0x10-7K.e=1.1x10-132a1a2Kspe(MnS)=4.7x10-14，Kspe(CuS)=1.3x10-36，Kspe(Bi2S3)=1.1x10-99spspsp23參考答案、單選題題號12345678910111213答案ABBCBBADBBBAA二、判斷題Z2.x；3.x；5.x；5.V；三：填空題：1．1.3x10-42.68AgCl3.降低，增大四．計算題1.解(1)Agl(s)—Ag+(aq)+I-(aq)平衡時CBIc：xxK皋(Agl)=[c(Ag+)/c[c(I-)/c]=x2x2=8.3x10-17x=9.1x10-9S](Agl)=234.77g?mol-ix9.1x10-9mol?L-i=2.1x10-6g?L-iAgI⑸一Ag+(aq)+I-(aq)平衡時CJ廣x0.0010+xK'L(AgI)=x(0.0010+x)=8.3x10-170010+x".0010,x=8.3x10-14S2(Agl)=234.77g?mol-ix8.3x10-i4mol?L-i=1.9x10-11g?L-iAgI(s)—Ag+(aq)+I-(aq)平衡時CB/0.0010+xxK墾(Agl)=(0.0010+x)x=8.3x10-170.010+x~0.010x=8.3x10-15S2(Agl)=234.77g?mol-1x8.3x10-15mol?L-1=1.9x10-12g?L-12.解：Mg(OH)2=Mg2++OHs2s【K0[Mg(OH)]s二3sp2二1.12x10-4mol-L-14c(Mg2+)=1.12x10-4mol?L-1c(OH-)=2.24x10-4mol?L-1s(0.010+2s)2=5.6x10-12c(Mg2+)=s=5.6x10-8mol?L-1i56x10-12(0.010+s)(2s)2=5.6x10-12s二-二1.18x10-5mol-L-14.0x0.0103解:(1)Q=c(Ba2+)?c(Cr042-)=(0.050)2=0.0025>Kspe(BaCrO4)有BaCrO4沉淀析出。BaCrO4=Ba2++CrOf-TOC\o"1-5"\h\z衡濃(mol?L-1)sss=.'K0(BaCrO)=1.1x10-5mol-L-1>10-5，沉淀不完全。sp4(2)BaCrO4=Ba2++CrOf-初濃(mol?L-1)0.0500.10衡濃(mol?L-1)x0.050+x(0.050+x)x=1.2x10-10解得x=2.4x10-9c(Ba2+)=2.4x10-9mol?L-1<10-5,Ba2+可沉淀完全。4一,'K0[Pb(OH)]解：沉淀Pb2+的c(OH-)=sp匚=2.45x10-7mol-L-1i耳c(Pb2+)、、、厶，irK0icT(OHy7沉淀Cr3+的c(OH-)=3sp3=3.16x10-10mol-L-i2c(Cr3+)???c(OH-)]>c(OH-)2???Cr(OH)3先析出。K0[Cr(OH)]當Pb(OH)2開始析出時：c(Cr3+)二sp3二4.28x10-11mol-L-1<10-52(2.45x10-7)3可以分離。解：pH=0.50[H3O+]=0.32mol?dm-3KK[0.10]1.1x10-20x010[S2-]=a1==1.1x10-20(mol，dm-3)[HO+]20.3223所以[Mn2+]=0.10mol?dm-3，不沉淀。[Cu2+]=1