2022年高考真題化學(xué)(江蘇卷)

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單選題本大題共12小題，每小題2分，共24分。在每小題給出的4個選項中，有且只有一項是符合題目要求。

1.(單選題分值:2分)1．糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是

A氫

B碳

C氮

D氧

2.(單選題分值:2分)4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、

B0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?

D0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、

3.(單選題分值:2分)5．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液

C用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

4.(單選題分值:2分)6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

AFe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

BMnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

CSO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3

D室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2

5.(單選題分值:2分)7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O

B用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?+H2↑

C室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

6.(單選題分值:2分)10．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是

A鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?Fe3+

B鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

7.(單選題分值:2分)9．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)

CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)

DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

8.(單選題分值:2分)2．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A中子數(shù)為18的氯原子：

BN2的結(jié)構(gòu)式：N=N

CNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：

DH2O的電子式：

9.(單選題分值:2分)3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

ANH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

DAl2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

10.(單選題分值:2分)8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是

A原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X)

B由X、Y組成的化合物是離子化合物

CZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強

DW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

11.(單選題分值:2分)11．氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是

A一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的ΔH0

B氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?4OH?

C常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

D反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：ΔH=反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和?反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和

12.(單選題分值:2分)13．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

A

B

C

D

多選題本大題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的4個選項中，有多項符合題目要求，全對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。

13.(多選題分值:2分)12．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是

A1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)

BY與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

CX、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

14.(多選題分值:2分)14．室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH?的平衡常數(shù)K=2.2×10?8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A0.2mol·L?1氨水：c(NH3·H2O)c()c(OH?)c(H+)

B0.2mol·L?1NH4HCO3溶液(pH7)：c()c()c(H2CO3)c(NH3·H2O)

C0.2mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()

D0.6mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH?)=0.3mol·L?1+c(H2CO3)+c(H+)

15.(多選題分值:2分)16．（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為___▲___。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH?2+H2O

2NO2+2OH?++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有___▲___（填字母）。

A加快通入尾氣的速率

B采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是___▲___（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是___▲___（填化學(xué)式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和，其離子方程式為___▲___。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是___▲___。

16.(多選題分值:2分)15．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH0

B圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K2000

簡答題（綜合題）本大題共68分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。

17.(簡答題分值:2分)18．（12分）聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為___▲___；水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的pH___▲___。

（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000×10?2mol·L?1K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果將___▲___（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

18.(簡答題分值:2分)19.（15分）實驗室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下：

（1）室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達到平衡，則溶液中=___▲___[Ksp(CaSO4)=4.8×10?5，Ksp(CaCO3)=3×10?9]。

（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為___▲___；浸取廢渣時，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是___▲___。

（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行?？刂品磻?yīng)溫度在60~70℃，攪拌，反應(yīng)3小時。溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是___▲___；保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有___▲___。

（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：__▲__[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。

19.(簡答題分值:2分)17．（15分）化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A中含氧官能團的名稱為___▲___和___▲___。

（2）A→B的反應(yīng)類型為___▲___。

（3）C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：___▲___。

（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___▲___。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫）

寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

20.(簡答題分值:2分)20．（14分）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。

①寫出400~600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___▲___。

②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是___▲___。

（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式：___▲___。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是___▲___。

（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol?1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol?1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

21.(簡答題分值:2分)21．（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為▲。

（2）的空間構(gòu)型為▲（用文字描述）；Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子為▲（填元素符號）。

（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為▲；推測抗壞血酸在水中的溶解性：▲（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為▲。

B．[實驗化學(xué)]

丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為

實驗步驟如下：

步驟