高考化學大一輪復習蘇教專用課時集訓專題二第1課時氧化還原反應及相關(guān)概念

第1課時氧化還原反應及相關(guān)概念課時集訓測控導航表知識點題號氧化還原反應相關(guān)概念及關(guān)系辨析4,5,6,7氧化劑和還原劑1,2,3,8,9一、選擇題1.如圖是印在食品包裝內(nèi)常見小袋子上的部分圖案,該小袋子內(nèi)的物質(zhì)最有可能是(A)解析:鐵粉具有還原性,能消耗空氣中的氧氣,無毒,最適合作為食品包裝中的脫氧劑,A符合;氧化鈉、生石灰不具有還原性,B、D不符合;亞硫酸鈉雖然具有還原性,但亞硫酸鈉對人體有害,可損害肝、腎等器官,因此不適合用作食品添加劑、脫氧劑,C不符合。2.下列物質(zhì)應用中,利用物質(zhì)氧化性的是(C)2使品紅溶液褪色解析:A項,利用SO2漂白性;B項,純堿去油污是利用了碳酸鈉水解,溶液呈堿性;C項,臭氧作消毒劑,利用臭氧的強氧化性;D項,活性炭作去味劑,利用活性炭的吸附性。3.下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(D)2O72-3→NO22→Si3CH2OH→CH3CHO解析:Cr2O72-→CrO42-,元素的化合價都沒有變化,與氧化還原反應無關(guān);HNO3→NO2、SiO2→Si,氮元素、硅元素的化合價降低,均被還原,需要加還原劑才能實現(xiàn);CH3CH4.下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關(guān)的是(C)ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色解析:A項,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,會生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3,反應過程中出現(xiàn)灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,與氧化還原反應有關(guān);B項,由于氯水顯酸性,先使紫色石蕊溶液變紅,后由于HClO具有氧化性,使紅色溶液迅速褪色,與氧化還原反應有關(guān);C項,向AgCl濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,反應的離子方程式為2AgCl+S2Ag2S+2Cl,與氧化還原反應無關(guān);D項,熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應為3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,NO被氧氣氧化生成紅棕色的NO2,與氧化還原反應有關(guān)。2F2可以發(fā)生反應:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O22F24.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子∶4解析:O2F2中O元素的化合價由反應前的+1價變?yōu)榉磻蟮?價,化合價降低,獲得電子,所以氧氣是還原產(chǎn)物,O2F2是氧化劑,而H2S中S元素的化合價是2價,反應后變?yōu)镾F6中的+6價,所以H6.一定條件下,向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理,發(fā)生反應5CH3OH+6HNO33N2↑+5CO2↑+13H2O。下列說法正確的是(C)3OH被氧化,表現(xiàn)氧化性2>CH3OHC.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2mol,則該反應中轉(zhuǎn)移3mole解析:該反應中氮元素的化合價降低,被還原,HNO3是氧化劑。CH3OH被氧化,應表現(xiàn)還原性;還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,此條件下還原性強弱為CH3OH>N2;該反應中每生成3molN2轉(zhuǎn)移30mole,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2mol,則還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量為0.3mol,則該反應中轉(zhuǎn)移3mole;該反應過程中斷裂的化學鍵只有極性鍵,沒有非極性鍵。2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2結(jié)合實驗,下列說法不正確的是(D)A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.②中Cr2O72-被C2②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬馕?①中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液,平衡向左移動,c(Cr2O72-)增大,橙色加深,③中滴加30%NaOH溶液,平衡向右移動,c(CrO42-)增大,溶液變黃,A正確;②中重鉻酸鉀氧化乙醇,反應中重鉻酸鉀被乙醇還原,B正確;②是酸性溶液,④是堿性溶液,酸性溶液中K2Cr2O7能氧化乙醇,而堿性溶液中K2Cr2O7不能氧化乙醇,說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強,C正確;若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量,溶液由堿性變?yōu)樗嵝?K二、非選擇題8.按要求填空。(1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中,①只有氧化性的是;

②只有還原性的是;

③既有氧化性又有還原性的是。

(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)①NO+HNO3N2O3+H2O②NH3+NOHNO2+H2O③N2O4+H2OHNO3+HNO2在②、③反應中一定不可能實現(xiàn)的是;在反應①中氧化劑是,還原性最強的是,若該物質(zhì)消耗30g,轉(zhuǎn)移電子mol。

解析:(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時,生成物中該元素的價態(tài)應介于兩種反應物價態(tài)之間。②式反應物中的氮元素化合價分別為3價和+2價,生成物中N元素為+3價,只有化合價升高的氧化反應,沒有還原反應,所以②式不能實現(xiàn)。在反應①N+2O+HN+5O3N+32O3+H2O中,根據(jù)元素的化合價變化可知HNO3答案:(1)①Fe3+、H+②Fe③Fe2+(2)②HNO3NO12是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。試回答下列問題:(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(填字母)。

3+還原為Fe2+(2)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式:。

(3)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4,若用反應所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是(填字母)。

2 b.Fe 2O23(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強,主要反應:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①該反應中的氧化劑是,還原劑是。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用:

。

解析:(1)服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe元素化合價降低,被還原,則維生素C具有還原性,而亞硝酸鹽會導致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性,在反應中亞硝酸鹽為氧化劑,所以維生素C是還原劑。(3)Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質(zhì),鐵不能氧化亞鐵離子,H2O2作氧化劑時還原產(chǎn)物是水,不引入雜質(zhì),所以最佳試劑是H2O2。(4)該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由1價變?yōu)?價、2價。①Na2O2既是氧化劑又是還原劑,FeSO4是還原劑;②K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價,具有強氧化性,且還原產(chǎn)