第32講無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略（練習(xí)）

第32講無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略（模擬精練+真題演練）完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（共12×5分）1．（2023·山東聊城·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室模擬以磷石膏(含及雜質(zhì)、等)為原料制取輕質(zhì)，流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“浸取1”時(shí)，加快攪拌速率、不斷升高溫度均可提高的轉(zhuǎn)化率B．“浸取1”時(shí)，應(yīng)先通再通，濾液1中濃度最大的陰離子為C．“浸取2”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．“浸取2”時(shí)，所得濾渣2的主要成分為、【答案】AB【分析】磷石膏漿料含及雜質(zhì)、等，通入氨氣、二氧化碳調(diào)節(jié)，硫酸鈣和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、硫酸銨，過(guò)濾，濾液1為硫酸銨溶液，濾渣1為碳酸鈣、氧化鋁、，高溫煅燒濾渣，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，用氯化銨溶液浸取，氧化鈣和氯化銨溶液反應(yīng)生成氯化鈣和一水合氨，濾液2中含有氯化鈣，濾渣2中含有、?！窘馕觥緼．升高溫度，二氧化碳、氨氣溶解度降低，生成碳酸銨的濃度降低，“浸取1”時(shí)，不斷升高溫度，不一定能提高的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．氨氣的溶解度大于二氧化碳，為增大二氧化碳的溶解度，“浸取1”時(shí)，應(yīng)先通再通，硫酸鈣和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、硫酸銨，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣，濾液1的成分主要是硫酸銨，濃度最大的陰離子為，故B錯(cuò)誤；C．“浸取2”時(shí)，氧化鈣和氯化銨溶液反應(yīng)生成氯化鈣和一水合氨，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．濾渣1為碳酸鈣、氧化鋁、，高溫煅燒濾渣，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，“浸取2”時(shí)，氧化鈣和氯化銨溶液反應(yīng)生成氯化鈣和一水合氨，所得濾渣2的主要成分為、，故D正確；選AB。2．（2023·山東聊城·統(tǒng)考三模）從廢鉬催化劑(主要成分為，含少量、、)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：注：酸浸后鉬元素以形式存在，溶液中某離子濃度時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；常溫下，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．焙燒過(guò)程中被氧化的元素有Mo、S、FeB．濾渣1的主要成分是C．“調(diào)pH”過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH略大于，可除去目標(biāo)雜質(zhì)離子D．反萃取發(fā)生的離子方程式為【答案】AC【分析】已知，酸浸后鉬元素以形式存在；氧氣具有氧化性，廢鉬催化劑在焙燒過(guò)程中得到六價(jià)鉬的氧化物、氧化銅、氧化亞鐵、砷的氧化物和二氧化硫氣體，焙燒后固體加入硫酸酸浸，二氧化硅不反應(yīng)成為濾渣1，濾液含有鉬銅鐵砷的鹽溶液，加入MoO3調(diào)節(jié)pH得到濾渣2氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀，濾液加入萃取劑萃取出鉬砷后加入氨水反萃取得到含鉬砷的水相，加入氯化鎂除去砷，濾液結(jié)晶得到(NH4)2MoO4；【解析】A．由分析可知，焙燒過(guò)程中得到六價(jià)鉬的氧化物、氧化銅、氧化亞鐵、砷的氧化物和二氧化硫氣體，被氧化的元素有Mo、S，鐵元素沒(méi)有被氧化，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，濾渣1的主要成分是，B正確；C．鐵離子完全沉淀時(shí)，，，則；同理，銅離子完全沉淀時(shí)，，，則，故“調(diào)pH”過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH略大于，可除去目標(biāo)雜質(zhì)離子，C錯(cuò)誤；D．反萃取過(guò)程中加入氨水將轉(zhuǎn)化為得到(NH4)2MoO4，發(fā)生的離子方程式為，D正確；故選AC。3．（2023·江西·江西師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）近日，天津大學(xué)鐘澄團(tuán)隊(duì)制備鋅鎳電池的負(fù)極材料——，流程如下，已知：離心分離是借助于離心力，使比重不同的物質(zhì)進(jìn)行分離的方法，下列敘述錯(cuò)誤的是A．“反應(yīng)池1”中發(fā)生的離子反應(yīng)為B．“反應(yīng)池1”和“反應(yīng)池2”可通過(guò)攪拌加快反應(yīng)C．“加熱”時(shí)選擇蒸發(fā)皿盛放ZnO和BiOI固體D．“操作1”可以為離心分離，用于分離固體和液體混合物【答案】C【分析】由題給流程可知，反應(yīng)池1中碘化鉀溶液與硝酸鉍溶液反應(yīng)生成BiOI沉淀，反應(yīng)池2中加入氧化鋅固體攪拌得到氧化鋅和BiOI的懸濁液，過(guò)濾得到氧化鋅和BiOI固體混合物；在坩堝中高溫灼燒得到?！窘馕觥緼．由分析可知，反應(yīng)池1中碘化鉀溶液與硝酸鉍溶液反應(yīng)生成BiOI沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)池1中碘化鉀溶液與硝酸鉍溶液反應(yīng)生成BiOI沉淀，反應(yīng)池2中加入氧化鋅固體攪拌得到氧化鋅和BiOI的懸濁液，物質(zhì)在溶液中混合時(shí)可通過(guò)攪拌加快反應(yīng)，故B正確；C．固體灼燒時(shí)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，操作1為離心分離，目的是過(guò)濾得到氧化鋅和BiOI固體混合物，故D正確；故選C。4．（2023·山東菏澤·山東省鄄城縣第一中學(xué)?？既＃┘拥馐雏}中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)上生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下。已知：20℃的溶解度為，50℃的溶解度為，100℃的溶解度為。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為B．步驟②中可用氫氧化鈉代替KOHC．步驟②中氫氧化鉀的主要作用是將轉(zhuǎn)化為D．步驟③的操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶【答案】B【分析】由框圖可知：碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，加入氯水增加溶液的酸性，生成,在加水和氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液酸堿性，得到溶液，在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即得晶體。【解析】A．根據(jù)流程可知，步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為，A正確；B．步驟②中可用氫氧化鈉代替KOH，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混入碘酸鈉雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．碘單質(zhì)與氯酸鉀在水中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KH(IO3)2，加入KOH時(shí)可以使之轉(zhuǎn)化為KIO3.，C正確；D．根據(jù)信息可知，的溶解度隨溫度變化較大，故步驟③的操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，D正確；故選B。5．（2023·浙江溫州·樂(lè)清市知臨中學(xué)?？家荒＃┹x銅礦[，含雜質(zhì)]合成目標(biāo)產(chǎn)物的流程如下。下列說(shuō)法正確的是A．步驟Ⅰ在足量中煅燒產(chǎn)生氣體的主要成分：B．步驟Ⅱ得溶液中溶質(zhì)的主要成分：和C．步驟Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡：D．為得純凈目標(biāo)產(chǎn)物，步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾洗滌?！敬鸢浮緾【分析】輝銅礦通入氧氣進(jìn)行煅燒，發(fā)生反應(yīng)，固體B為CuO和，加入鹽酸得到Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液，加入過(guò)量氨水，得到氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、Cu[(NH3)4]Cl2?！窘馕觥緼.步驟Ⅰ在足量中煅燒時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式為：,產(chǎn)生氣體的主要成分為，故A錯(cuò)誤；B.步驟Ⅱ得溶液中溶質(zhì)的主要成分：、和，故B錯(cuò)誤；C.步驟Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡：，故C正確；D.從流程看，溶液D中陰離子主要為氯離子，為得純凈目標(biāo)產(chǎn)物，溶液D中應(yīng)引入硫酸根，再向?yàn)V液中加入乙醇，再過(guò)濾、洗滌、干燥，故D錯(cuò)誤。答案為C。6．（2023·福建泉州·泉州五中校考一模）可作白色顏料，利用廢液(含有、、、)制備的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．“還原”流程中，“濾渣”的成分有銅和鐵B．“水解”流程中，加水能夠促進(jìn)的水解C．“水解”流程的離子反應(yīng)是D．“洗滌”流程加入的稀鹽酸能換成溶液【答案】D【分析】廢液加入鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+和Fe+Cu2+=Fe2++Cu兩個(gè)反應(yīng)，濾渣中有生成的銅和過(guò)量的鐵，加水稀釋可以讓Sb3+離子水解生成SbOCl，最后用稀鹽酸洗去表面的雜質(zhì)離子如Fe2+?！窘馕觥緼．廢液加入鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+和Fe+Cu2+=Fe2++Cu兩個(gè)反應(yīng)，濾渣中有生成的銅和過(guò)量的鐵，故A正確；B．越稀越水解，加水可以降低氫離子濃度，水解正向移動(dòng)，可以促進(jìn)水解，故B正確；C．Sb3+水解生成SbOCl沉淀同時(shí)生成氫離子，方程式正確，故C正確；D．“洗滌”流程加入的稀鹽酸能換成溶液，會(huì)引入Na+雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選D。7．（2023·山東濟(jì)南·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）連二亞硫酸鈉()常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領(lǐng)域。工業(yè)上生產(chǎn)的流程如圖所示。若在實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝流程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應(yīng)速率B．向溶液中加入NaCl固體對(duì)的產(chǎn)率無(wú)明顯影響C．洗滌時(shí)用乙醇效果好于蒸餾水D．該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【分析】由流程圖可知，鋅粉與二氧化硫反應(yīng)生成ZnS2O4，向ZnS2O4溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和Na2S2O4，過(guò)濾后向Na2S2O4溶液中加入NaCl固體降低Na2S2O4溶解度，析出Na2S2O4·2H2O晶體，過(guò)濾后加熱Na2S2O4·2H2O晶體脫去結(jié)晶水生成Na2S2O4?！窘馕觥緼．將鋅粉投入水中形成懸浮液可增大與二氧化硫的接觸面積，加快反應(yīng)速率，A正確；B．加NaCl固體和冷卻攪拌都有利于溶解平衡逆向移動(dòng)，可析出更多的Na2S2O4·2H2O，若使用NaCl溶液，會(huì)降低鈉離子濃度使析出的Na2S2O4·2H2O減少，Na2S2O4產(chǎn)率降低，B錯(cuò)誤；C．乙醇沸點(diǎn)低易揮發(fā)便于干燥，故洗滌時(shí)用乙醇效果好于蒸餾水，C正確；D．鋅粉與二氧化硫的反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)中元素有化合價(jià)變化，也是氧化還原反應(yīng)，ZnS2O4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，加熱Na2S2O4·2H2O生成Na2S2O4的反應(yīng)是分解反應(yīng)，D正確；故選B。8．（2023·福建泉州·福建省泉州第一中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）以鋯礦石(主要成分為，還含有及鈉、鋁、銅的氧化物等雜質(zhì))為原料制備工業(yè)純的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“高溫氯化”結(jié)束前通一段時(shí)間氧氣的目的是除去過(guò)量的炭黑B．“溶液1”中含有的溶質(zhì)主要為NaCl、NaOH、C．“堿浸”后分離操作要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗D．“除雜”的目的是除去銅元素【答案】B【分析】“高溫氯化”可以把氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物，ZrO?與C和氯氣發(fā)生反應(yīng)方程式為ZrO?+2Cl?+CZrCl4+CO2↑，同時(shí)生成氯化銅、氯化鋁等，加入“過(guò)量的NaOH稀溶液”將氯化物轉(zhuǎn)化為沉淀，并將AlCl3轉(zhuǎn)化為而除去，溶液1成分為NaCl、NaAlO2、Na?SiO?，加入NaOH濃溶液得到[Cu(OH)4]2和Zr(OH)4沉淀，焙燒分解可得ZrO??！窘馕觥緼．C可以和氧氣高溫反應(yīng)生產(chǎn)CO?，結(jié)束前通一段時(shí)間氧氣的目的是除去過(guò)量的炭黑，故A正確；B．根據(jù)分析，溶液1成分為NaCl、NaAlO?、NaOH、Na?SiO3，故B錯(cuò)誤；C．堿浸后分離操作為除去氫氧化銅，為過(guò)濾，要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故C正確；D．除雜的目的是分離氫氧化銅，除去銅元素，故D正確；答案選B。9．（2023·江蘇連云港·連云港高中?？寄M預(yù)測(cè)）氧化鈧()廣泛應(yīng)用于航天、激光等科學(xué)領(lǐng)域。利用鈦白酸性廢水(含、、等)制備氧化鈧的工藝具有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，其流程如下圖所示。已知：、均能與P504(用HR表示)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，且機(jī)理均為。下列說(shuō)法不正確的是A．酸洗時(shí)，、與P504的絡(luò)合能力：B．萃取、反萃取后均可使用分液漏斗分離，有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗上口倒出C．“反萃取”時(shí)加入NaOH溶液的作用是將轉(zhuǎn)化為D．沉鈧時(shí)能得到，則焙燒時(shí)的反應(yīng)方程式：【答案】C【解析】A．由向有機(jī)相中加入稀硫酸后先被洗出可知，與P504的絡(luò)合能力，A正確；B．煤油的密度小于水的密度，“萃取”時(shí)，有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗上口倒出，B正確；C．“反萃取”時(shí)加入NaOH溶液的作用是利用NaOH與Sc3+反應(yīng)，使得絡(luò)合反應(yīng)不斷左移，將Sc3+從絡(luò)合物當(dāng)中釋放出來(lái)，C錯(cuò)誤；D．沉鈧時(shí)能得到，則焙燒時(shí)與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒得，D正確；故選C。10．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）中國(guó)“天向一號(hào)”探測(cè)器用于火星探測(cè)，搭載全球最先進(jìn)的三結(jié)砷化鎵太陽(yáng)能電池陣為其提供動(dòng)力，一種從砷化鎵廢料(主要成分為，含、、等雜質(zhì))中回收單質(zhì)鎵和砷的化合物的工藝流程如圖所示：已知：①“堿當(dāng)”時(shí)中Ga以的形式進(jìn)入溶液。②Ga與Al位于同一主族，性質(zhì)相似，向溶液中通入，有沉淀析出。③離子完全沉淀時(shí)的pH：為8，為。下列說(shuō)法正確的是A．“堿浸”時(shí)，發(fā)生的離子方程式為B．“濾渣①”的成分為，，“濾渣③”的成分為C．“調(diào)pH①”時(shí)，為使得雜質(zhì)離子沉淀完全，可通入過(guò)量的D．“系列操作”為蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】A【分析】砷化鎵廢料粉碎增大堿浸速率，加氫氧化鈉和過(guò)氧化氫，和溶解生成、和，、不溶于堿，“濾渣①”為、，濾液通可以得硅酸，除去硅元素，濾液再通可以將轉(zhuǎn)化為，過(guò)濾，濾液為，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以得到，沉淀加溶液生成溶液，通電電解得到鎵單質(zhì)。【解析】A．“堿浸”時(shí)中Ga以的形式進(jìn)入溶液，As會(huì)被氧化生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒、原子守恒得出反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．根據(jù)分析可知，、不溶于溶液，“濾渣①”的成分為、，向含有、和的溶液中，先通入先得硅酸沉淀，除去硅元素，然后再通可以將轉(zhuǎn)化為，“濾渣③”的成分為，故B錯(cuò)誤；C．通入過(guò)量的，會(huì)使過(guò)早沉淀下來(lái)，使產(chǎn)率降低，故C錯(cuò)誤；D．濾液為，析出帶結(jié)晶水的晶體要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可以得到，故D錯(cuò)誤；答案選A。11．（2023·山東聊城·統(tǒng)考三模）用氧化甲苯制備苯甲酸。實(shí)驗(yàn)方法：將甲苯和溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，過(guò)濾，將含有苯甲酸鉀()和甲苯的濾液按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。下列說(shuō)法不正確的是已知：苯甲酸熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為和；A．操作Ⅰ為分液、操作Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾B．甲苯、苯甲酸分別由A、B獲得C．若B中含有雜質(zhì)，采用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純D．“系列操作”用到的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯【答案】D【分析】將含有苯甲酸鉀(C6H5COOK)和甲苯的濾液分液得到有機(jī)溶液和水溶液，水溶液中加入濃鹽酸生成苯甲酸，冷卻結(jié)晶后過(guò)濾得到苯甲酸晶體，有機(jī)溶液中加入硫酸鈉干燥除水后過(guò)濾，然后蒸餾得到甲苯；【解析】A．操作Ⅰ分離出有機(jī)溶液和水溶液，操作方法為分液；操作Ⅱ?yàn)榉蛛x固液操作，為過(guò)濾，故A正確；B．根據(jù)分析可知，無(wú)色液體A為甲苯，白色固體為苯甲酸，故B正確；C．重結(jié)晶是可以用于提高晶體純度的操作，若B中含有雜質(zhì)，采用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純，故C正確；D．“系列操作”為得到苯甲酸晶體操作，為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，用到的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、漏斗等，故D錯(cuò)誤；故選D。12．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）氫氧化鋯[]廣泛應(yīng)用于塑料、橡膠、交換樹(shù)脂等多種化工行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室中以含鋯廢料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)為原料制備氫氧化鋯的工藝流程如下。下列說(shuō)法正確的是A．“熔融”操作可在瓷坩堝中進(jìn)行B．“浸取”后通過(guò)分液可得到含有和的浸液C．與形成配離子的穩(wěn)定性強(qiáng)于與形成配離子的穩(wěn)定性D．可用濃溶液洗滌粗品【答案】C【分析】含鋯廢料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)加入燒堿熔融得到熔渣，加入氫氧化鈉溶液浸取，得到含有和的浸液，浸渣含有Na2ZrO3，加入稀硫酸酸溶，再加入氨水除銅得到含濾液和粗品；【解析】A．瓷坩堝中含二氧化硅，燒堿在高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)，會(huì)腐蝕瓷坩堝，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．分離溶液和難溶物需用過(guò)濾，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在水溶液中穩(wěn)定存在，則與形成配離子的穩(wěn)定性強(qiáng)于與形成配離子的穩(wěn)定性，選項(xiàng)C正確；D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系推知，為兩性氧化物，則為兩性氫氧化物，能溶于濃溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（12分）（2023·海南·校聯(lián)考一模）以電鍍污泥[含Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2]為原料，利用以下工藝可制備硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)并獲得副產(chǎn)品黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]。已知：黃鈉鐵礬沉淀易于過(guò)濾，相對(duì)于Fe(OH)3，沉淀不易吸附Ni2+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)①下列措施不能提高“酸浸”過(guò)程浸出率的是(填字母)。a．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度b．增大壓強(qiáng)c．不斷攪拌②濾渣1的主要成分的化學(xué)式為。(2)“沉鐵”時(shí)Na2CO3加入速度不宜過(guò)快，原因是。(3)“沉鉻”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)一系列操作的實(shí)驗(yàn)步驟依次如下，請(qǐng)補(bǔ)充相關(guān)內(nèi)容：i．過(guò)濾、洗滌；ii．將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，向其中；iii．，過(guò)濾得晶體?！敬鸢浮浚靠?分）(1)bSiO2(2)避免溶液的堿性太強(qiáng)，產(chǎn)生Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3吸附大量的Ni2+，造成Ni2+的損失(3)Cr3++=CrPO4↓(4)加入稀硫酸將固體完全溶解將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【分析】由題干工藝流程圖可知，以電鍍污泥[含Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2]為原料，加入稀硫酸進(jìn)行酸浸后，將Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3分別轉(zhuǎn)化為NiSO4、Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3溶液，過(guò)濾出濾渣1主要成分為SiO2，向?yàn)V液中加入Na2CO3將Fe3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀，過(guò)濾出黃鈉鐵礬，繼續(xù)向?yàn)V液中加入Na3PO4進(jìn)行沉鉻即將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrPO4沉淀，過(guò)濾出濾渣2即CrPO4，在向?yàn)V液中加入Na2CO3進(jìn)行沉鎳，然后過(guò)濾，洗滌沉淀NiCO3，向固體NiCO3中加入稀硫酸將固體完全溶解，過(guò)濾洗滌后將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌、低溫干燥，即可得到硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)，據(jù)此分析解題。【解析】（1）①a．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，能夠提高“酸浸”過(guò)程浸出率，a不合題意；b．增大壓強(qiáng)，對(duì)于溶液的濃度幾乎無(wú)影響，故不能提高“酸浸”過(guò)程浸出率，b符合題意；c．不斷攪拌，可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，故能夠提高“酸浸”過(guò)程浸出率，c不合題意；故答案為：b；②由分析可知，濾渣1的主要成分的化學(xué)式為SiO2，故答案為：SiO2；（2）已知Na2CO3溶液呈堿性，故“沉鐵”時(shí)若Na2CO3加入速度過(guò)快，導(dǎo)致溶液的堿性增強(qiáng)，產(chǎn)生Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3吸附大量的Ni2+，造成Ni2+的損失，故答案為：避免溶液的堿性太強(qiáng)，產(chǎn)生Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3吸附大量的Ni2+，造成Ni2+的損失；（3）由分析可知，“沉鉻”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為Cr2(SO4)3+2Na3PO4=CrPO4+3Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為Cr3++=CrPO4↓，故答案為：Cr3++=CrPO4↓；（4）由分析可知，一系列操作的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：i．在向?yàn)V液中加入Na2CO3進(jìn)行沉鎳，然后過(guò)濾，洗滌沉淀NiCO3，ii．將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，向固體NiCO3中加入稀硫酸將固體完全溶解，iii．過(guò)濾洗滌后將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌、低溫干燥，即可得到硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)，故答案為：加入稀硫酸將固體完全溶解；將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。14．（14分）（2023·福建寧德·統(tǒng)考一模）鈷鹽在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。(1)在活性炭的催化作用下，通過(guò)氧化CoCl2·6H2O制得到[Co(NH3)6]Cl3流程如下：①在“氧化”過(guò)程，需水浴控溫在50~60℃，溫度不能過(guò)高，原因是：?！跋盗胁僮鳌笔侵冈诟邼舛鹊柠}酸中使[Co(NH3)6]Cl3結(jié)晶析出，過(guò)濾，醇洗，干燥。使用乙醇洗滌產(chǎn)品的具體操作是：。②結(jié)束后廢水中的Co2+，人們常用FeS沉淀劑來(lái)處理，原理是(用離子方程式表示)。(2)草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料，常用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。①常溫下，(NH4)2C2O4溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”)。(已知：常溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×105，H2C2O4：Ka1=5.6×102，Ka2=5.4×105)②制取CoC2O4·2H2O晶體時(shí)，還需加入適量氨水，其作用是。③在空氣中加熱二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)，受熱過(guò)程中在不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)。已知Co的兩種常見(jiàn)化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol。溫度范圍／℃150~210290~320固體質(zhì)量/gi．溫度在范圍內(nèi)，固體物質(zhì)為(填化學(xué)式)；ii．從加熱到時(shí)生成一種鈷的氧化物和CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮浚靠?分）(1)溫度過(guò)高，H2O2大量分解，降低產(chǎn)率向漏斗中注入乙醇使其浸沒(méi)沉淀，待乙醇自然流下，重復(fù)操作2～3次Co2++FeS=CoS+Fe2+(2)<抑制(NH4)2C2O4的水解，提高的利用率（或“調(diào)節(jié)溶液pH，提高草酸鈷晶體的產(chǎn)率”等）CoC2O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【分析】CoCl2·6H2O加氯化銨溶液和活性炭，再加濃氨水，反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl2，在加5%H2O2氧化[Co(NH3)6]Cl2生成[Co(NH3)6]Cl3，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作得到[Co(NH3)6]Cl3；【解析】（1）①氧化過(guò)程中使用的氧化劑為H2O2，不穩(wěn)定，受熱易分解，溫度過(guò)高，H2O2大量分解，降低產(chǎn)率；使用乙醇洗滌產(chǎn)品的具體操作是：向漏斗中注入乙醇使其浸沒(méi)沉淀，待乙醇自然流下，重復(fù)操作2～3次；②結(jié)束后廢水中的Co2+，人們常用FeS沉淀劑來(lái)處理，原理是Co2++FeS=CoS+Fe2+；（2）①Kb(NH3·H2O)<Ka2，則(NH4)2C2O4溶液中，銨根離子的水解程度大于，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，呈酸性，pH<7；②制取CoC2O4·2H2O晶體時(shí)，還需加入適量氨水，抑制(NH4)2C2O4的水解，提高的利用率(或“調(diào)節(jié)溶液pH，提高草酸鈷晶體的產(chǎn)率”等)；③二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)的物質(zhì)的量為，所含結(jié)晶水的質(zhì)量為；溫度在范圍內(nèi)，固體質(zhì)量為，可知此時(shí)恰好完全失去結(jié)晶水，所得固體物質(zhì)為：CoC2O4；從加熱到時(shí)生成一種鈷的氧化物和CO2，則Co的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為，氧原子物質(zhì)的量為n=，則Co的氧化物為Co3O4；草酸鈷和氧氣反應(yīng)生成Co3O4和二氧化碳，則此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。15．（14分）（2023·江西·江西師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）硫脲稱為硫代尿素，它是制造磺胺藥物的原料，用于合成抗甲狀腺功能亢進(jìn)藥物等。150℃時(shí)硫脲部分異構(gòu)化為，硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚等有機(jī)溶劑。一種制備硫脲的新工藝如圖所示。反應(yīng)原理：。回答下列問(wèn)題：(1)“過(guò)濾”獲得濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)“合成”時(shí)，在反應(yīng)釜中加入石灰氮和水，邊攪拌邊通入，這樣操作的目的是。洗液、母液循環(huán)回收于“合成”工序，這樣操作的目的是。(3)宜選擇下列試劑洗滌“硫脲”晶體(填字母)。A．水B．75%酒棈C．乙醚(4)尿素、硫脲、聚乙烯醇熔融生成固體電解質(zhì)(SPE)。用丙酮作溶劑(導(dǎo)電性很弱)，浸取SPE得到丙酮浸出液并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向浸出液中滴加1%鹽酸，測(cè)得溶液導(dǎo)電率與鹽酸濃度關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：CD段產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最大，用元素分析儀測(cè)定該沉淀僅含氮、氫、氯三種元素，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，該沉淀有固定嫆點(diǎn)，與氫氧化鈉濃溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，由此推知，產(chǎn)生沉淀的成分是(填化學(xué)式)；BC段導(dǎo)電率降低的主要原因是。②向分離沉淀后的剩余溶液中滴加溶液，溶液變?yōu)樯f(shuō)明固體電解質(zhì)導(dǎo)電陰離子可能是。(5)測(cè)定固體電解質(zhì)(SPE)中含量。稱取wg樣品溶于水(沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化)，滴加2~3滴溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液的體積為VmL。①則該SPE含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。②如果先加熱熔化SPE，再測(cè)得含量，測(cè)得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。已知：滴定反應(yīng)為?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)Ca(OH)2（1分）(2)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分提高原料的利用率(3)C(4)NH4Cl（1分）NH4Cl難溶于丙酮，反應(yīng)中溶液中離子濃度減小，導(dǎo)致導(dǎo)電率降低血紅(5)偏高【分析】由題給流程可知，合成工序發(fā)生的反應(yīng)為石灰氮溶液與硫化氫氣體反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀和硫脲，過(guò)濾、洗滌得到含有氫氧化鈣的濾渣和硫脲液，洗液并入合成工序循環(huán)使用，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高原料的利用率；向硫脲液中加入冷水，使硫脲結(jié)晶析出，過(guò)濾得到母液和硫脲，母液并入合成工序循環(huán)使用，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高原料的利用率；硫脲烘干得到產(chǎn)品?！窘馕觥浚?）由分析可知，濾渣的主要成分為氫氧化鈣，故答案為：Ca(OH)2；（2）合成硫脲時(shí)，在反應(yīng)釜中加入石灰氮和水得到石灰氮溶液，邊攪拌邊向溶液中通入硫化氫氣體可以增大增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；由分析可知，洗液、母液并入合成工序循環(huán)使用的目的是使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高原料的利用率，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；提高原料的利用率；（3）由硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚可知，為防止洗滌時(shí)造成硫脲溶解造成損失，洗滌時(shí)應(yīng)選用乙醚洗滌硫脲晶體，故選C；（4）①由題意可知，向SPE丙酮溶液中加入鹽酸得到的僅含氮、氫、氯三種元素的沉淀是有固定熔點(diǎn)的純凈物，沉淀能與氫氧化鈉濃溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體說(shuō)明沉淀為氯化銨；氯化銨是離子晶體，難溶于丙酮，隨著鹽酸濃度增大，鹽酸與SPE丙酮溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨沉淀，溶液中的離子濃度減小，導(dǎo)致電導(dǎo)率降低，故答案為：NH4Cl；NH4Cl難溶于丙酮，反應(yīng)中溶液中離子濃度減小，導(dǎo)致導(dǎo)電率降低；②向分離沉淀后的剩余溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變?yōu)檠t色說(shuō)明SPE中存在硫脲部分異構(gòu)化生成的硫氰化銨，固體電解質(zhì)導(dǎo)電陰離子可能是硫氰酸根離子，故答案為：血紅；（5）①由題意可知，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Ag++SCN—=AgSCN↓，由滴定消耗VmLcmol/L硝酸銀溶液可知，SPE含硫氰酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%，故答案為：；②如果先加熱熔化SPE，硫脲會(huì)部分異構(gòu)化生成硫氰化銨，會(huì)使溶液中的硫氰酸根離子濃度增大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高。1．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）金屬對(duì)有強(qiáng)吸附作用，被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反應(yīng)，將塊狀轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼后，其催化活性顯著提高。已知：①雷尼暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時(shí)，需用水或有機(jī)溶劑保持其表面“濕潤(rùn)”；②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。某實(shí)驗(yàn)小組制備雷尼并探究其催化氫化性能的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：雷尼的制備步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置和攪拌裝置略)。裝置Ⅰ用于儲(chǔ)存和監(jiān)測(cè)反應(yīng)過(guò)程?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)操作(a)中，反應(yīng)的離子方程式是；(2)操作(d)中，判斷雷尼被水洗凈的方法是；(3)操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是___________；A．丙酮 B．四氯化碳 C．乙醇 D．正己烷(4)向集氣管中充入時(shí)，三通閥的孔路位置如下圖所示：發(fā)生氫化反應(yīng)時(shí)，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為；(5)儀器M的名稱是；(6)反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入一段時(shí)間，目的是；(7)如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能導(dǎo)致的后果是；(8)判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。【答案】(1)2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑(2)取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒(méi)有洗滌干凈(3)C(4)B(5)恒壓滴液漏斗(6)排除裝置中的空氣(7)管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測(cè)反應(yīng)過(guò)程(8)集氣管中液面不再改變【分析】本題一道工業(yè)流程兼實(shí)驗(yàn)的綜合題，首先用氫氧化鈉溶液溶解鎳鋁合金中的鋁，過(guò)濾后先后用堿和水來(lái)洗滌固體鎳，隨后加入有機(jī)溶劑制得雷尼鎳懸浮液，用于步驟2中鄰硝基苯胺的催化氫化，以此解題?！窘馕觥浚?）鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑；（2）由于水洗之前是用堿洗，此時(shí)溶液顯堿性，故可以用酸堿指示劑來(lái)判斷是否洗凈，具體方法為，取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒(méi)有洗滌干凈；（3）根據(jù)題給信息可知，鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行，在丙酮，四氯化碳，乙醇，正己烷中極性較強(qiáng)的為乙醇，故選C；（4）向集氣管中充入時(shí)，氫氣從左側(cè)進(jìn)入，向下進(jìn)入集氣管，則當(dāng)由集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為氣體由下方的集氣管，向右進(jìn)入裝置Ⅱ，應(yīng)該選B，而裝置C方式中左側(cè)會(huì)漏氣，不符合題意，故選B；（5）由圖可知，儀器M的名稱是恒壓滴液漏斗；（6）反應(yīng)前向裝置Ⅱ中通入一段時(shí)間，目的是排除裝置中的空氣；（7）如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，則會(huì)在三頸瓶中產(chǎn)生氣泡，從而導(dǎo)致管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測(cè)反應(yīng)過(guò)程；（8）反應(yīng)完成后，氫氣不再被消耗，則集氣管中液面不再改變。2．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程可表示為(1)在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入氣體，生成，反應(yīng)為，其平衡常數(shù)K與、、、的代數(shù)關(guān)系式為；下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高氧化鎂漿料吸收效率的有(填序號(hào))。A．水浴加熱氧化鎂漿料B．加快攪拌速率C．降低通入氣體的速率D．通過(guò)多孔球泡向氧化鎂漿料中通(2)在催化劑作用下被氧化為。已知的溶解度為0.57g(20℃)，氧化溶液中的離子方程式為；在其他條件相同時(shí)，以負(fù)載鈷的分子篩為催化劑，漿料中被氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6~8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中的氧化速率增大，其主要原因是。(3)制取晶體。在如題圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，攪拌下，使一定量的漿料與溶液充分反應(yīng)。漿料與溶液的加料方式是；補(bǔ)充完整制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向含有少量、的溶液中，。(已知：、在時(shí)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從飽和溶液中結(jié)晶出，在150~170℃下干燥得到，實(shí)驗(yàn)中需要使用MgO粉末)【答案】(1)BD(2)pH增大，抑制的水解，反應(yīng)物的濃度增大，故可加快氧化速率(3)用滴液漏斗向盛有MgSO3漿料的三頸燒瓶中緩慢滴加硫酸溶液分批加入少量氧化鎂粉末，攪拌，直至用pH試紙測(cè)得pH≥5，過(guò)濾；將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過(guò)濾，所得晶體在150~170℃干燥?！痉治觥勘緦?shí)驗(yàn)的目的是為了制取，首先在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入氣體，生成，然后使一定量的漿料與溶液充分反應(yīng)生成硫酸鎂，在硫酸鎂的溶液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液的pH除去三價(jià)鐵和三價(jià)鋁，將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過(guò)濾，所得晶體在150~170℃干燥即可得到；【解析】（1）已知下列反應(yīng)：①

K②③④⑤⑥根據(jù)蓋斯定律，①=②③+④+⑤⑥，故K=；A．加熱可加快反應(yīng)速率，但溫度升高，SO2在水中溶解度降低，且會(huì)導(dǎo)致H2SO3受熱分解，不一定能提高吸收SO2效率，A錯(cuò)誤；B．加快攪拌速率，可以使反應(yīng)物充分接觸，提高吸收SO2效率，B正確；C．降低通入SO2氣體的速率，SO2可與MgO漿料充分接觸，但會(huì)降低反應(yīng)速率，不一定能提高吸收SO2效率，C錯(cuò)誤；D．多孔球泡可以讓SO2與MgO漿料充分接觸，能提高吸收SO2效率，D正確；故選BD。（2）根據(jù)題意，O2氧化溶液中的，被氧化為，1molO2氧化2mol，故氧化溶液中的離子方程式為：；pH增大，抑制的水解，反應(yīng)物的濃度增大，故可加快氧化速率；（3）在進(jìn)行含固體物質(zhì)的反應(yīng)物與液體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將含固體物質(zhì)的反應(yīng)物放在三頸瓶中，通過(guò)滴液漏斗滴加液體，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免H2SO4過(guò)量；根據(jù)題意，首先需要調(diào)節(jié)pH≥5以除去Fe3+、Al3+雜質(zhì)，需要用到的試劑為MgO粉末，操作細(xì)節(jié)為分批加入少量MgO粉末，以免pH過(guò)高，不斷攪拌進(jìn)行反應(yīng)直至檢測(cè)到pH≥5，然后過(guò)濾除去氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；接著需要從溶液中得到，根據(jù)題目信息，室溫下結(jié)晶只能得到，因此需要在150~170℃下干燥得到，操作細(xì)節(jié)為將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過(guò)濾，所得晶體在150~170℃干燥。3．（2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O存在，在堿性介質(zhì)中以CrO存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)煅燒過(guò)程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為(填化學(xué)式)。(2)水浸渣中主要有SiO2和。(3)“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是。(4)“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH≈9以達(dá)到最好的除雜效果，若pH<9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致；pH>9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致。(5)“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1時(shí)，溶解為VO或VO3+在堿性條件下，溶解為VO或VO，上述性質(zhì)說(shuō)明V2O5具有(填標(biāo)號(hào))。A．酸性

B．堿性

C．兩性(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)Na2CrO4(2)Fe2O3(3)Al(OH)3(4)磷酸根會(huì)與H+反應(yīng)使其濃度降低導(dǎo)致MgNH4PO4無(wú)法完全沉淀，同時(shí)可能產(chǎn)生硅酸膠狀沉淀不宜處理會(huì)導(dǎo)鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，同時(shí)溶液中銨根離子濃度降低導(dǎo)致MgNH4PO4無(wú)法完全沉淀(5)C(6)2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O【分析】由題給流程可知，鉻釩渣在氫氧化鈉和空氣中煅燒，將釩、鉻、鋁、硅、磷等元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，煅燒渣加入水浸取、過(guò)濾得到含有二氧化硅、氧化鐵的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH將Al元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到強(qiáng)氧化鋁濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入硫酸鎂溶液、硫酸銨溶液將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，過(guò)濾得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH將釩元素轉(zhuǎn)化為五氧化二釩，過(guò)濾得到五氧化二釩和濾液；向?yàn)V液中焦亞硫酸鈉溶液將鉻元素轉(zhuǎn)化為三價(jià)鉻離子，調(diào)節(jié)溶液pH將鉻元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鉻?！窘馕觥浚?）由分析可知，煅燒過(guò)程中，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉，故答案為：Na2CrO4；（2）由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化鐵，故答案為：Fe2O3；（3）由分析可知，沉淀步驟調(diào)pH到弱堿性的目的是將Al元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，故答案為：Al(OH)3；（4）由分析可知，加入硫酸鎂溶液、硫酸銨溶液的目的是將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，若溶液pH<9時(shí)，磷酸根會(huì)與H+反應(yīng)使其濃度降低導(dǎo)致MgNH4PO4無(wú)法完全沉淀，同時(shí)可能產(chǎn)生硅酸膠狀沉淀不宜處理；若溶液pH>9時(shí)，會(huì)導(dǎo)鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，同時(shí)溶液中銨根離子濃度降低導(dǎo)致MgNH4PO4無(wú)法完全沉淀，故答案為：磷酸根會(huì)與H+反應(yīng)使其濃度降低導(dǎo)致MgNH4PO4，同時(shí)可能產(chǎn)生硅酸膠狀沉淀不宜處理；會(huì)導(dǎo)鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，同時(shí)溶液中銨根離子濃度降低導(dǎo)致MgNH4PO4無(wú)法完全沉淀；（5）由題給信息可知，五氧化二釩水能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿溶液發(fā)生生成鹽和水的兩性氧化物，故選C；（6）由題意可知，還原步驟中加入焦亞硫酸鈉溶液的目的是將鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻離子，反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O，故答案為：2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O。4．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對(duì)廢棄的鋰電池正極材料進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)Co位于元素周期表第周期，第族。(2)燒渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙燒”后剩余的應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因。(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體常用方法的名稱是。(4)已知，若“沉鈷過(guò)濾”的pH控制為，則溶液中濃度為?！?50℃煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為。(5)導(dǎo)致比易水解的因素有(填標(biāo)號(hào))。a．SiCl鍵極性更大

b．Si的原子半徑更大c．SiCl鍵鍵能更大

d．Si有更多的價(jià)層軌道【答案】(1)4Ⅷ(2)(3)焰色反應(yīng)(4)(5)abd【分析】由流程和題中信息可知，粗品與在500℃焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、和的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過(guò)濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是和；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過(guò)濾后得濾餅2（主要成分為）和濾液2（主要溶質(zhì)為L(zhǎng)iCl）；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3，濾餅3為。【解析】（1）Co是27號(hào)元素，其原子有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布為，元素周期表第8、9、10三個(gè)縱行合稱第Ⅷ族，因此，其位于元素周期表第4周期、第Ⅷ族。（2）“500℃焙燒”后剩余的應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與可水反應(yīng)且能生成氯化氫和硅酸，故其原因是：遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）洗凈的“濾餅3”的主要成分為，常用焰色反應(yīng)鑒別和，的