人教版九年級化學下冊第九單元教案

人教版九年級化學下冊第九單元教課方案人教版九年級化學下冊第九單元教課方案PAGEPAGE4人教版九年級化學下冊第九單元教課方案PAGE第九單位溶液

一、復(fù)習的目標要求

1、追憶、堅固相關(guān)溶液的知識。

2、在圓滿自己的研究實驗報告的過程中，學會與別人進行溝通和討論，清楚地表達自己的

看法，逐漸產(chǎn)生優(yōu)異的學習習慣和學習形式。

3、讓學生進一步清楚慎重的科學態(tài)度合理的實驗步驟和正確的操作形式是實驗成功的要點。

二、要點、難點

1、溶解度的界說。

2、相關(guān)溶液的簡單計算。

三、教育策略和形式

在復(fù)習中，因為本單位內(nèi)容較為重要，學生要以講堂練習為主。合適的配以教師解說。

四、復(fù)習過程：

[知識梳理]

一、溶液的產(chǎn)生

1、溶液

〔1〕溶液的看法：一種或幾種物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)里產(chǎn)生的均一的、堅固的混淆物，叫

做溶液

2〕溶液的基本特點：均一性、堅固性注意：a、溶液不用然無色，

如CuSO為藍色FeSO為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的稱號：溶質(zhì)的溶劑溶液〔如：碘酒—碘的酒精溶液〕

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

3、飽和溶液、不飽和溶液

1〕看法：

2〕判斷形式：連續(xù)加入該溶質(zhì)，看可否溶解

3〕飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)變

降溫、揮發(fā)溶劑、加溶質(zhì)注：①Ca(OH)2平易體等除外，它的溶解度隨溫度高升而變低

不飽和溶液飽和溶液②最靠譜的形式是：加溶質(zhì)、揮發(fā)溶劑升溫、加溶劑〔4〕濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不用然是濃溶液

②不飽和溶液不用然是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在必定溫度時，一致種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃

〔5〕溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

1〕溶解度的界說：在必定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)

量第1頁

四因素：①條件：必定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和

④質(zhì)量：溶解度的單位：克

〔2〕溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克〔3〕影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)〔種類〕②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度高升而高升；如KNO3少許固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl很少許物質(zhì)溶解度隨溫度高升而變低。如Ca(OH)2〔4〕溶解度曲線A80S例：NB〔1〕t3℃時A的溶解度為80gC〔2〕P點的的含義P和C的溶解度同樣在該溫度時，A〔3〕N點為t3℃時A的不飽和溶液，可經(jīng)過加入A物質(zhì)，·0t123t降溫，揮發(fā)溶劑tt的形式使它變成飽和。4〕t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的次序C>B>A

5〕從A溶液中獲得A晶體可用降溫結(jié)晶的形式獲得晶體。

〔6〕從B的溶液中獲得晶體，合適采納揮發(fā)結(jié)晶的形式獲得晶體

〔7〕t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體

析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大挨次為A<C<B

〔8〕撤掉A中的泥沙用過濾法；分別A與B〔含量少〕的混淆物，用結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

〔1〕氣體溶解度的界說：在壓強為101kPa和必定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到

飽和狀態(tài)時的氣體體積。

2〕影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度〔溫度越高，氣體溶解度越小〕③壓強〔壓強越大，氣體溶解度越大〕

3、混淆物的分別

1〕過濾法：分別可溶物+難溶物

2〕結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種形式揮發(fā)溶劑，如NaCl〔海水曬鹽〕

變低溫度〔冷卻熱的飽和溶液，如KNO3〕三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%2、在飽和溶液中：溶液的質(zhì)量S溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=×100%〔C<S〕100+S3、配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1〕用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

2〕用濃溶液稀釋〔稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變〕①步驟：計算、量取、稀釋第2頁

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

[課前熱身]

一、單項選擇題(每題唯有1個選項切合題意)

1．以下不屬于溶液的是()

A．石灰水B．蒸餾水C．汽水D．生理鹽水

2．“神舟”六號載人航天飛船發(fā)射成功，極大地加強了我們的民族驕橫感。在航天飛船的失

重狀況下，以下實驗操作最難達成的是()

A．溶解B．揮發(fā)C．結(jié)晶D．過濾

3．以下蕩滌過程中，利用了乳化作用的是()

A．用汽油洗去油污B．用洗潔精洗去衣服上的污漬

C．用稀鹽酸洗去盛石灰水瓶壁的白膜D．用自來水蕩滌蔬菜

4．好多化學反響都是在溶液中進行的原由是()

A．設(shè)備簡單B．不需加熱C．反響快D．易于操作

5．以下對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解說正確的選項是()

A．20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在水中

B．20℃時，100g溶液中含31.6g硝酸鉀

C．31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)

D．20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰巧達到飽和狀態(tài)

6．飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少許固體析出(設(shè)溫度保持不變)。以下猜想正

確的是()

．氯化鈉溶解度變小

．溶液依舊飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

C．食鹽水在空氣中變質(zhì)而不可以連續(xù)使用

．水分揮發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大

7．已知氯化鈉在20℃時的溶解度是36g。則該溫度下氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不也許

為()A．20％B．26．5％C．25％D．30％8．以下生活現(xiàn)象中，不可以說明氣體的溶解度隨溫度的高升而減小的是()A．燒開水時，沸騰前有氣體逸出B．喝下汽水感覺有氣體沖到鼻腔C．揭開啤酒瓶蓋，有大批的泡沫溢出D．夏天池塘的魚常浮至水面9．50℃時，等質(zhì)量的兩份飽和Ca(OH)2溶液，一份冷卻至20℃獲得溶液甲；另一份加少許CaO后恢復(fù)至50℃得溶液乙，則甲、乙兩溶液同樣的是()A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D．溶液中Ca2+數(shù)量10．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時利用質(zhì)量分數(shù)為10％--20％的食鹽水來選種，欲配制20kg該溶液，則所需食鹽的質(zhì)量可以是()A．1．5kgB．3．5kgC．4．5kgD．5．5kg11．將20℃的氯化鉀飽和溶液升溫至50℃(不考慮水分的揮發(fā))，必定變化的是

()

A．溶質(zhì)的溶解度B．溶液的質(zhì)量

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D．溶質(zhì)的質(zhì)量

12．t℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液，另一瓶為不飽和溶液，不可以分別這兩種

溶液的形式是()

A．加必定量的水B．加入少許的硝酸鉀固體

C．略變低溫度D．t℃時揮發(fā)少許水第3頁

13．溶液在稀釋前后保持不變的是()

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B．溶質(zhì)的質(zhì)量

C．溶液的質(zhì)量D．溶劑的質(zhì)量

14．右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。試答復(fù)：

⑴曲線上的Q點表示________________________________。

⑵30℃時，A、B、C的溶解度由大到小的次序是_____________。

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