第三章第一節(jié)第三課時鐵鹽和亞鐵鹽高一上學(xué)期化學(xué)人教版必修第一冊

【課堂引入】他們吐的是血嗎？第一節(jié)鐵及其化合物第三課時

鐵鹽和亞鐵鹽第三章

鐵

金屬材料【學(xué)習(xí)任務(wù)一】常見的鐵鹽和亞鐵鹽FeSO4FeCl2Fe2(SO4)3FeCl3FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeCl2溶液棕黃色淺綠色【預(yù)測】請從物質(zhì)類別的角度預(yù)測鐵鹽和亞鐵鹽具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？1.從物質(zhì)類別的角度亞鐵鹽鐵

鹽FeCl2FeCl3

堿Fe(OH)2堿Fe(OH)3預(yù)測亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)【思考】補/加鐵食品中的鐵元素是Fe2+還是Fe3+

？如何檢驗？【學(xué)習(xí)任務(wù)二】Fe2+、Fe3+的檢驗【學(xué)習(xí)任務(wù)二】Fe2+、Fe3+的檢驗方案1：觀察法，F(xiàn)e2+溶液淺綠色，F(xiàn)e3+溶液棕黃色.Fe3+溶液：棕黃色Fe2+溶液：淺綠色方案2：向FeCl3溶液和FeCl2溶液中各滴入NaOH溶液。白色沉淀灰綠色紅褐色紅褐色【學(xué)習(xí)任務(wù)二】Fe2+、Fe3+的檢驗【實驗3-2】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴硫氰化鉀(KSCN)溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。FeCl3溶液FeCl2溶液

滴入KSCN（硫氰化鉀）溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈紅色溶液顏色無明顯變化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（紅色）結(jié)論：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl既具有還原性，又具有氧化性具有氧化性+2+32.從化合價的角度FeCl2

FeCl3

【思考1】如何用Fe3+制備Fe2+？②先加KSCN溶液，再加氯水。(利用Fe2+的還原性)①加KMnO4(H+)溶液。(利用Fe2+的還原性)【思考2】如何檢驗Fe2+？

加鐵粉。(利用Fe3+的氧化性、Fe的還原性)【學(xué)習(xí)任務(wù)二】Fe2+、Fe3+的檢驗【實驗3-3】在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液(如圖3-10左)，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水(如圖3-10右)，又發(fā)生了什么變化?2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+①溶液由黃變成淺綠色,加入KSCN無變化②加氯水后，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色實驗3-3現(xiàn)象解釋及結(jié)論①FeCl3溶液中加入過量鐵粉，振蕩；再滴入KSCN溶液②取上層清液，加氯水，振蕩①Fe3+具有氧化性

Fe具有還原性②Fe2+具有還原性【學(xué)習(xí)任務(wù)三】Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化【思考3】如何在Fe3+存在時檢驗Fe2+？KMnO4酸性溶液褪色，說明原溶液中含有Fe2+取兩只試管，分別加入少量溶液溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有Fe3+一只試管滴加KSCN溶液一只試管滴加酸性KMnO4溶液【學(xué)習(xí)任務(wù)三】Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)任務(wù)三】Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+遇強氧化劑如Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4等遇還原劑Fe、Cu、I-、S2-、維生素C等具有還原性具有氧化性1.Fe3+的氧化性

①與Fe反應(yīng)：___________________。②與Cu反應(yīng)：_____________________。③與I-反應(yīng)：____________________。Fe3+具有較強的氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2【學(xué)習(xí)任務(wù)四】Fe2+和Fe3+的性質(zhì)【學(xué)習(xí)任務(wù)四】Fe2+和Fe3+的性質(zhì)①與Cl2反應(yīng)：___________________________。②與H2O2反應(yīng)：____________________________________。③與MnO4－反應(yīng)：________________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

Fe2+的氧化性

Fe2＋Zn=Zn2++Fe2.Fe2+的還原性：Fe2＋遇Br2、Cl2等均表現(xiàn)還原性學(xué)習(xí)評價1

1.一位病人的化驗單上顯示其為缺鐵性貧血。醫(yī)生看完化驗單后給他開

了硫酸亞鐵和維生素C片（提示：一種強還原劑）?！舅伎肌繛槭裁瘁t(yī)生開了補鐵用的硫酸亞鐵還要開維生素C片？亞鐵具有還原性，容易被氧化成三價鐵，三價鐵不易被吸收，所以可同時服用維生素C，提高鐵元素的吸收率。此外，植物中的鐵一般以三價鐵的形式存在，食用維生素C還可以提高食物中鐵元素的吸收率。2.下列陰離子中，不能用于區(qū)別Fe2+和Fe3+兩種離子的是(

)

A.OH-

B.SCN-

C.SO42-

D.MnO4-(H+)

學(xué)習(xí)評價2C3.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，寫出除雜所用試劑的化學(xué)式和反應(yīng)的離子方程式:（1）FeCl2溶液中含有少量的FeCl3雜質(zhì);（2）FeCl3溶液中含有少量的FeCl2雜質(zhì);所用試劑為Fe，離子方程式是:2Fe3++Fe=3Fe2+

所用試劑為Cl2，離子方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-

課堂小結(jié)1.Fe3+的檢驗方法①加KSCN溶液：②加NaOH溶液：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3溶液變?yōu)榧t色③淀粉KI試紙：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

2Fe3++2I-==

3Fe2++I22.Fe2+的檢驗方法②加NaOH溶液：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色①加KSCN溶液：KSCN氯水/H2O2無現(xiàn)象紅色溶液Fe2+③加入酸性KMnO4溶