氧化還原反應(yīng)課件上學(xué)期高一化學(xué)人教版

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第一章物質(zhì)及其變化第1課時氧化還原反應(yīng)1.

了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。2.從化合價升降、電子得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。3.學(xué)會表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過歸納總結(jié)，認(rèn)識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過歸納總結(jié)，利用氧化還原反應(yīng)對常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明，培養(yǎng)變化觀念。2H2+O22H2O宇宙飛船上所使用的氫氧燃料電池，不僅能量轉(zhuǎn)換率高，而且電池反應(yīng)生成的水還可供宇航員飲用。4Fe+3O2+6H2O

4Fe(OH)3食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑—還原鐵粉新課導(dǎo)入課堂探究Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

得到氧，被氧化

失去氧，被還原一、從得失氧的角度分析

高溫從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)失去氧，同時另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生！標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有何規(guī)律？2Mg+O22MgOH2+CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2二、從化合價升降的角度分析課堂探究

點(diǎn)燃

加熱

加熱氧化反應(yīng)，化合價升高還原反應(yīng)，化合價降低00

+2-22Mg+O22MgO點(diǎn)燃觀察化合價有無變化，變化有何規(guī)律？氧化反應(yīng)，化合價升高觀察化合價有無變化，變化有何規(guī)律？還原反應(yīng)，化合價降低H2+CuOH2O+Cu

加熱0+2+1

0觀察化合價有無變化，變化有何規(guī)律？CO+CuOCu+CO2+2+2

0+4氧化反應(yīng)，化合價升高還原反應(yīng)，化合價降低

加熱氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價有升降的反應(yīng)?；蟽r升高的總數(shù)=化合價降低的總數(shù)Zn+2HClZnCl2+H2↑化合價降低，被還原化合價升高，被氧化氧化還原反應(yīng)（化合價變化）是否一定需要得失氧？請分析下面的反應(yīng)。分析思考從化合價升降的角度定義：有元素化合價升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是：

有無化合價的升降氧化還原反應(yīng)的特征：

有元素化合價的升降下面是我們學(xué)過的生成CO2的化學(xué)反應(yīng)。請判斷是否是氧化還原反應(yīng)。CaCO3====CaO+CO2↑高溫C+O2===CO2點(diǎn)燃CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O不是是不是根據(jù)元素化合價是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：

氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

2Na+Cl2====2NaCl

化合價升高化合價降低先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧！在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？

點(diǎn)燃三、從電子轉(zhuǎn)移角度分析課堂探究分析思考鈉與氯氣反應(yīng)的動畫演示電子得失的動畫演示+11+17+17+11Na+

Cl-NaClCl-Na+化合價的升降—電子的得失化合價變化本質(zhì)原因的分析

氧化反應(yīng)(化合價升高）的實(shí)質(zhì)是原子失去電子的過程。

還原反應(yīng)（化合價降低）的實(shí)質(zhì)是原子得到電子的過程。2Na＋Cl2====2NaCl00＋1－1點(diǎn)燃H2+Cl22HCl的動畫演示點(diǎn)燃HCl+17+1+1+17HClδ+δ-HClHCl化合價的升降—共用電子對的偏移H2+Cl22HCl點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原H2+Cl2

2HCl（本質(zhì)）（特征）

某元素得到電子（或電子對偏向)化合價降低還原反應(yīng)

某元素失去電子（或電子對偏離)化合價升高氧化反應(yīng)歸納總結(jié)根據(jù)元素化合價是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)我們學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型：它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)四、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型課堂探究氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？我……交流討論化合價降低、被還原、得到1×2e-化合價升高、被氧化、失去2×e-五、電子轉(zhuǎn)移表示方法MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△拓展延伸（一）雙線橋法1.標(biāo)出變化了的元素的化合價；2.兩根線橋；3.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；4.箭頭起止于同種元素；5.必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得”、“失”。方法歸納用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△

MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O失2×e－得1×2e－△用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:（2）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O

Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O失1×e－得1×e－書寫方法1.標(biāo)出變化了的元素化合價；2.箭頭