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第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)(第二課時(shí))1.學(xué)習(xí)原子核外電子排布,能畫(huà)出前18號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.認(rèn)識(shí)不同種原子的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)之間的聯(lián)系。教學(xué)目標(biāo)
1.原子核外電子排布的規(guī)律。
2.不同種原子的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)之間的聯(lián)系。
1.原子核外電子排布的規(guī)律。2.原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)三、原子核外電子的排布分層排布離核越遠(yuǎn),能量越高第一層最多容納2個(gè)電子第二層最多容納8個(gè)電子最外層最多容納8個(gè)電子內(nèi)層排滿才能排外層電子層
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖+826
該電子層上的電子數(shù)原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))原子核帶正電練習(xí):畫(huà)出2、6、10、11、17、18號(hào)元素的示意圖原子種類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體的原子8個(gè)(He為2個(gè))(相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu))穩(wěn)定金屬的原子:金屬的原子:
+12282
+13283易失去2個(gè)電子易失去3個(gè)電子
+1328
+1228MgAlMg2+Al3+原子的種類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)金屬的原子少于4個(gè)易失電子、不穩(wěn)定非金屬的原子:非金屬的原子:
+826易得到2個(gè)電子
+828ClO
+17287易得到1個(gè)電子
+17288Cl-O2-原子種類(lèi)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬的原子一般多于4個(gè)易得電子、不穩(wěn)定3.不同類(lèi)別原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子分類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)活潑,易失電子,形成陽(yáng)離子
活潑,易得電子,形成陰離子穩(wěn)定金屬原子非金屬原子稀有氣體<4一般>4(相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu))=8(He為2個(gè))的原子結(jié)論:原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。+16286+11281+22+826
化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是:()
化學(xué)反應(yīng)中容易失電子的是:()
容易得電子的是:()
化學(xué)性質(zhì)相似的是:()和()+1028ABCDEFA、CD、EB、F+12282A、CB、F練習(xí)判斷:(1)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)一定是8。(2)原子最外層電子數(shù)<4的一定是金屬元素。(3)原子的最外層電子數(shù)相同,其元素的化學(xué)性質(zhì)一定相似
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