2010第一學(xué)期期考高三化學(xué)科試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2010-2011學(xué)年第一學(xué)期期考高三化學(xué)科試卷命題：占發(fā)昌施建梁審題：鄭志壯溫馨提示：1。本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.Ⅰ卷用2B鉛筆將答案涂在答題卡上，Ⅱ卷試題答案一律做在“答題卷”上。測(cè)試所需原子量：H－1、C－12、O－16、S-32、Cl－35。5、Na－23、N——14Fe－56、Al－27、Cu—64=1\＊ROMANI卷(共48分)一、選擇題（包含16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）AUTONUM．下列說(shuō)法正確的是A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)C．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過(guò)多D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性2．下列推斷合理的是A．明礬［KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱能恢復(fù)原色3．下列離子方程式正確的是A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓4．下列說(shuō)法正確的是A．向0。1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同5．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃,101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0。5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰46．科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電.電池負(fù)極反應(yīng)為:A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2＝2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－7．下列變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Al(OH)3→Al2O3B。FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.SO2→9．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?0．從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是A．Mg B．K C．I2 D．Br211．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去CO2中混有的CO氣體:用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D．除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌12．下列溶液中各種離子能夠大量共存的是:A．OH—、Cl－、Na＋、Mg2＋ B．CH3COO－、SO32－、K＋、Ca2＋C．H+、NO3－、Ba2＋、Fe2＋D．SO42－、Br－、Mg2＋、K＋13．已知：4NH3(g)+5O2（g）4NO(g)+6H2O(g）.△H=—1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是14．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:。下列說(shuō)法正確的是A。稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，減小D。加入NaOH固體,溶液PH減小15．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸16．a(chǎn)g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A．7：1 B．1：7 第Ⅱ卷(非選擇題共52分）17。(11分） 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA01①I(mǎi)IAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧ (1)①、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。（2)銅單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________________________.（3)⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示）。（4）已知：298K時(shí)，⑤的單質(zhì)A與④的氣體單質(zhì)B2反應(yīng)，生成lmolA2B固體時(shí)，放出熱量414kJ；生成1molA2B2固體時(shí)，放出熱量511kJ。由A2B固體與B2氣體反應(yīng)生成A2B2固體的熱化學(xué)方程式為.(5)甲、乙、丙3種物質(zhì)均含有上表中同一元素，常溫下，乙為固體單質(zhì),甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：。①寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②往200mL2mol·L-1NaOH溶液通入6．72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體甲，完全反應(yīng)后溶液中含有的陰離子是.18.（10分）氮化硅(Si3N4）是一種新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮?dú)馔ㄟ^(guò)以下反應(yīng)可制得氮化硅。（1）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是。（2)800℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=（3）已知：該反應(yīng)K800℃>K850℃，則該反應(yīng)是反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱(4)一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)，充入一定量SiO2、C、N2進(jìn)行上述反應(yīng)，N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間(t）的變化如下表：t/min012345n(N2)/mol2.001.401。121。001.001.00從反應(yīng)初到2分鐘時(shí),CO的平均生成速率為v(CO)=mol·L-1·min—1。(5)若壓縮(4)中的密閉體系，則上述平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。（填“正”或“逆”)（6）能使SiO2的轉(zhuǎn)化率增大的措施是。(填標(biāo)號(hào)）A．及時(shí)分離出CO氣體 B．降低溫度C．增加C的初始量 D．使用適宜催化莉19.（8分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題：K1K2°°K1K2°°°°則該裝置為(填裝置名稱），試寫(xiě)出B極上的電極反應(yīng)式(2）若開(kāi)始時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，則：①U型管里總反應(yīng)的離子方程式為②對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）.A.溶液中Na+向B極移動(dòng)B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)C。反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下從A極逸出2。24L氣體，則外電路上通過(guò)的電子數(shù)目等于0.2NA③若從A極逸出氣體為2L,則同樣條件下收集到B極氣體體積(填“＞"、“="或“＜”）2L，原因是。20．(9分） 化學(xué)課外活動(dòng)小組利用以下裝置完成系列實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答以下問(wèn)題：aa 甲 乙 丙 丁(1）活動(dòng)小組從“綠色化學(xué)”角度出發(fā)。在裝置甲中進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。其中棉花上蘸有不同試劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白:棉花位置 ①②③棉花上蘸有的試劑品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液現(xiàn)象溶液紫色退去無(wú)結(jié)論SO2具有漂白性SO2具有SO2有毒，不能排空(2）用裝置乙模擬“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)，方程式如下催化劑4NH3（g)+5O2(g)4NO（g)+6H2O（g）.△H=-1025kJ/mol，錐形瓶?jī)?nèi)裝有濃氨水，通入空氣,并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶?jī)?nèi)，鉑絲保持紅熱。預(yù)測(cè)鉑絲保持紅熱的原因是；錐形瓶?jī)?nèi)還可觀察到現(xiàn)象是。催化劑(3）裝置丙中儀器a的名稱為，用裝置甲制取NH3，在b中加入CaO固體,a中加入的試劑是．（填試劑名稱）（4)將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無(wú)色溶液的裝置丁中，溶液變藍(lán)而后逐漸退色。查閱資料得知:溶液藍(lán)色逐漸退色，是因?yàn)橛?5價(jià)的碘元素IO3-生成。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。21.（14分)有關(guān)物質(zhì)在水溶液中的行為是化學(xué)研究的重要對(duì)象，試應(yīng)用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：Ⅰ、（1）有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為C1、C2、C3,則其關(guān)系是（用>、〈、=表示）（2）在25℃下,向濃度均為0。1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_______________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________.已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH）2]=1.8×10-11,KsP［Cu（OH)2]=2.2×10—20。Ⅱ、某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2BH++HB– HB–H++B2–回答下列問(wèn)題：（1)Na2B溶液顯（填“酸性"，“中性”，或“堿性"）。（2)在0。1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．c（B2–)〉c(HB–）〉c（H2B）〉c(H+）B．c（Na+)>c(B2—）〉c(HB–)〉c（OH–)C．c（Na+)+c（H+)=c（OH–)+c（HB–)+2c(B2–D．c(Na+)=2c(B2–）+2c（HB(3)已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，則0。1mol/LH2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0.11mol/L（填“<”，“>”，或“=”）。（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是.2010-2011學(xué)年第一學(xué)期期考高三化學(xué)答題卷友情提示：1、請(qǐng)將選擇題答案填涂在答題卡上，并檢查卡號(hào)是否正確.2、=2\＊ROMANII卷各題請(qǐng)答在指定框格內(nèi)，超出答題框部分不給分.17。（11分) （1）。（2）______________________________________________。(3).(4)（5）①.②。18。（10分)（1)（2）（3）（4）（5）（6）19。（8分）(1）(2）①②③。20．(9分）(1）①②③（2）；。(3)，．（4）。21.（14分）Ⅰ、（1)(2）_______________，______________________________