安徽省馬鞍山二中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期高三期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N—14、O-16、Na—23、Mg—24、Al—27、S-32、Cl—35。5、K—39、Fe-56、Zn—65、Ba-137第Ⅰ卷選擇題（共50分）一．選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共20分)1．“綠色化學(xué)”主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)和經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。若以銅為原料制取硫酸銅或硝酸銅,下列設(shè)計(jì)符合“綠色化學(xué)"思想的方法是

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀)==CuSO4+H2O

C．制Cu（NO3)2：Cu+4HNO3（濃）==Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O

D．制Cu（NO3)2:3Cu+8HNO3（稀)==3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】綠色化學(xué)環(huán)境污染物3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】“綠色化學(xué)”使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物,則A、C、D均產(chǎn)生大氣污染物，選B。2．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中正確的是

A．2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2O

C．ZnO+COZn+CO2D．2CuO2Cu+O2↑1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】金屬的冶煉3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】氯化鋁為共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；氫氣還原性比鎂弱不能置換出鎂，B錯(cuò)誤；氧化銅受熱不分解，D錯(cuò)誤，選C。3．下列有關(guān)敘述不正確的是

A．鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C．Na2FeO4有強(qiáng)氧化性，可用作自來(lái)水的消毒劑D．小蘇打和氫氧化鋁均可用來(lái)作治療胃酸過(guò)多的藥物1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】工業(yè)上用焦炭冶煉鋼鐵,A錯(cuò)誤．4．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是

A．與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能：W比Y的大

B．與氫原子形成的化學(xué)鍵的極性：X比Y的弱C．最低價(jià)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X的比W的高

D．XZ3的晶體屬于離子晶體1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律元素周期表共價(jià)鍵的鍵參數(shù)物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，X、W、Y、Z分別為N、P、S、Br,則由于氨氣分子之間存在氫鍵，C正確．5．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1L0。1mol?L－1Na2CO3溶液中有NA個(gè)CO32-

B．常溫常壓下，22gCO2中共有2NA個(gè)共用電子對(duì)

C．0。1molNa2O2與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．2。8gN2、CO和C2H4組成的混合氣體所占有的體積約為2.24L1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】粒子數(shù)與NA阿伏伽德羅定律及推論3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A．Na2CO3溶液中CO32—會(huì)水解，錯(cuò)誤；

B．根據(jù)二氧化碳結(jié)構(gòu)0=C=O,則22gCO2為0。5mol,共有2NA個(gè)共用電子對(duì)，正確；

C．0.1molNa2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤；D．沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤。6．以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1：1:1B．Na2O2和Na2O各0。1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5％和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm－3，物質(zhì)的量濃度為4。0mol?L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(74.5×4.0,1.174×1000）×100%1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】溶液物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A．根據(jù)硫酸根相等，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,則硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:3,錯(cuò)誤；B．Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得氫氧化鈉均為0。2mol，溶液質(zhì)量也均為106。2g，錯(cuò)誤;C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5％和15％的氨水等體積混合,由于氨水越濃密度越小，則等于稀氨水質(zhì)量多加,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10％，錯(cuò)誤；D．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1。174g?cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L－1,則設(shè)1L溶液，此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(74。5×4.0,1。174×1000)×100％，正確。7．某同學(xué)按下圖所示的步驟配制50mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有蒸餾水蒸餾水A．=2\＊GB3\＊MERGEFORMAT②=5\*GB3\＊MERGEFORMAT⑤B．=1\*GB3①=2\＊GB3②=5\＊GB3⑤C．=1\＊GB3\＊MERGEFORMAT①=2\＊GB3\＊MERGEFORMAT②=3\＊GB3③=5\＊GB3\＊MERGEFORMAT⑤D．=1\*GB3①=2\＊GB3\＊MERGEFORMAT②=3\＊GB3\＊MERGEFORMAT③=4\＊GB3\＊MERGEFORMAT④=5\*GB3⑤1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】氫氧化鈉必須放在小燒杯中稱量，量筒不能用于稀釋、混合溶液，玻璃棒下端必須置于容量瓶刻度線下，定容時(shí)眼睛要與刻度線水平相切，故答案C正確．8．下列說(shuō)法正確的是

A．金屬陽(yáng)離子都只有氧化性B．離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)

C．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

D．酸和堿發(fā)生的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活物質(zhì)的分類氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷金屬材料3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A．亞鐵離子具有還原性，錯(cuò)誤；B．離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，正確;

C．鐵或銅與鐵離子的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；

D．硝酸和氫氧化亞鐵發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。9．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓

B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋==Fe2＋+2Fe3＋+4H2OC．向NaAlO2的水溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2－＋CO2+3H2O==2Al（OH)3↓+CO32－D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式離子反應(yīng)3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A方程式中石灰乳不拆開(kāi)，A錯(cuò)誤．B中在硝酸中亞鐵離子將被氧化，B錯(cuò)誤．C過(guò)量二氧化碳將產(chǎn)生碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤。10．下列分子或離子在指定的溶液中一定能大量存在的是

A．常溫下呈中性的溶液:Fe3+、Na＋、Cl－、SO42－B．1mol/L的NaAlO2溶液：NH3?H2O、CO32－、K+、SiO32－C．與鋁單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、NO3－、Mg2+D．由水電離出的c(H+）＝1×10－12mol/L溶液：HCO3－、NO3－、Na+、Mg2+1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】離子共存3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A．常溫下呈中性的溶液Fe3+不存在,錯(cuò)誤；B．均存在于堿性溶液中,正確;C．與鋁單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性則堿性溶液中Mg2+不存在、強(qiáng)酸性溶液若有NO3－則不會(huì)產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；D．由水電離出的c(H+)＝1×10－12mol/L溶液為酸性或堿性溶液，則HCO3－一定不存在，錯(cuò)誤.二．選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共30分）11．水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為:3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－===Y＋S4O62—＋2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．Y的化學(xué)式為Fe2O3B．S4O62—是還原產(chǎn)物C．被1molO2氧化的Fe2＋物質(zhì)的量為1mol

D．每32gO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷得失電子守恒3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A．根據(jù)原子守恒，Y的化學(xué)式為Fe3O4，錯(cuò)誤；B．根據(jù)化合價(jià)升高被氧化，則S4O62—是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C．被1molO2氧化的Fe2＋物質(zhì)的量為2mol，錯(cuò)誤;D．每32gO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，正確。.12．已知氧化性Fe3+＞I2。向FeI2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bI－+cCl2→dFe3++eI2+fCl－.下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A．2，4，3，2，2，6B．0,2，1，0，1，2

C．2，0,1，2，0，2D．2，8，5，2，4，101、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】得失電子守恒氧化還原反應(yīng)3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】由于碘離子還原性強(qiáng)，必須在亞鐵離子之前反應(yīng)，故C中碘離子沒(méi)參與反應(yīng)，錯(cuò)誤。13下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②MgMgOMgCl2Mg(OH)2③NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl④Al2O3NaAlO2AlAl（OH)3A．①④B．②④C．①③④D．①②③1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】鐵的重要化合物鋁的重要化合物含碳化合物3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】分析轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,②中氫氧化鎂不能一步產(chǎn)生鎂，且氯化鎂也不能一步產(chǎn)生氧化鎂，選C。14．下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向裝有Fe（NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe(NO3）2與H2SO4不反應(yīng)B向飽和Na2CO3溶液中通人足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C向棕黃色的FeCl3溶液中加入足量的Mg粉溶液變成淺綠色2Fe3++Mg＝2Fe2++Mg2+D將Na放入CuSO4溶液中有紅色固體析出2Na+Cu2+==Cu+2Na+1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的制備離子檢驗(yàn)3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、向裝有Fe(NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4,硝酸根離子在酸性條件下可以氧化亞鐵離子，錯(cuò)誤；B、向飽和Na2CO3溶液中通人足量CO2，由于生成碳酸氫鈉溶解度小，溶液變渾濁，正確；C、足量的鎂可以置換出鐵，錯(cuò)誤；D、鈉會(huì)先和水反應(yīng)，錯(cuò)誤。15．根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質(zhì)的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分反應(yīng)后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強(qiáng)酸。溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH≥3。7≥9。6≥6.4

在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是A．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe

B．直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9。6

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3。7～4

D．通入H2S使Fe2+1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A．銅還原性弱，不可能將Fe2+還原為Fe,錯(cuò)誤；

B．直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9.6，則銅離子也會(huì)沉淀，錯(cuò)誤；

C．先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整溶液pH至3。7～4，是鐵離子完全沉淀,正確；

D．已知FeS不溶于水，但溶于強(qiáng)酸，屬于通入H2S若生成硫化亞鐵就會(huì)生成鹽酸，F(xiàn)e2+不會(huì)沉淀，錯(cuò)誤.16．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（Y）與加入試劑的量（X）之間的關(guān)系正確的是A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩

C．向NH4Al（SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量

D．向NaOH、Ba（OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】圖表信息的分析和處理3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液沉淀和溶解消耗氫氧化鈉為3:1，錯(cuò)誤;B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸立即會(huì)產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)誤；

C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液鋁離子先反應(yīng)然后是銨根離子，圖像正確；

D．向NaOH、Ba(OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，最終碳酸鋇會(huì)溶解,圖像錯(cuò)誤；17．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液,加熱，得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到6.99g不溶于鹽酸的沉淀。下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是

A．原溶液中至少存在3種離子

B．原溶液中一定不存在的離子是：Cl－、CO32－、OH-C．原溶液中可能存在的離子有：Cl－、Al3+和K+D．原溶液中一定存在的離子是：NH4+、Fe3+、SO42－和Cl－,且c（Cl－)≥0。2mol/L1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)離子檢驗(yàn)離子共存3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體說(shuō)明含有銨根離子且為0.02mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀說(shuō)明含有鐵離子；過(guò)濾，洗滌，灼燒,得到氧化鐵1.6g固體說(shuō)明鐵離子為0.02mol，則無(wú)CO32－、OH—；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到硫酸鋇6。99g說(shuō)明含有硫酸根離子為0.03mol,則根據(jù)電荷守恒必須含有氯離子且至少為0。02mol，選D。18．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混和物中一定含有的金屬是A．鋁B．鐵C．鋅D．鎂1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】守恒思想的相關(guān)計(jì)算有關(guān)方程式的計(jì)算3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】采用極值法,則與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11。2L，需鋁9g、鎂12g、鐵28g、鋅32.5g，則根據(jù)平均值思想一定含有鋁,選A。19．現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質(zhì)量,加入100mL4mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出amL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為

A．2.8gB．5。6gC．8.4gD．11.2g1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】守恒思想的相關(guān)計(jì)算有關(guān)方程式的計(jì)算3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】加入100mL4mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出amL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明恰好生成氯化亞鐵,根據(jù)鹽酸中氯離子的量得出氯化亞鐵為0.2mol，則根據(jù)鐵守恒得出最終還原出的鐵為0.2mol，選D.20．一定量CO2通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n（CO2）的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A．通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．原溶液中c（NaOH)＝2mol/LC．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1molD．A溶液中含有2molNaOH和1molNa2CO31、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】圖表信息的分析和處理3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】結(jié)合圖像開(kāi)始沒(méi)有沉淀,發(fā)生反應(yīng)為H++OH-=H2O和H++CO32—=HCO3—,而后發(fā)生H++HCO3—=CO2+H2O，結(jié)合消耗鹽酸的量可知CO32—、HCO3-為1mol、OH-為2mol，原溶液中含有碳酸鈉1mol、氫氧化鈉2mol，C錯(cuò)誤.第Ⅱ卷非選擇題(共50分）21．（13分）A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子H是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空:（1）A元素位于元素周期表第周期族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是。（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子構(gòu)型為，B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。(3)G元素的低價(jià)陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子構(gòu)型的電子排布圖（軌道表示式）是__________________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是。(4)G的高價(jià)陽(yáng)離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為;與E元素成對(duì)角關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。1、【答案】（1）二ⅣA，N，Cl（每空1分)(2）三角錐形,1：2（每空1分）（3）（3s、3p未注明也得分)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（每空1分）（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Be（OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(每空2分）2、【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表元素周期律元素性質(zhì)位、構(gòu)、性的關(guān)系共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵氧化還原方程式配平3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】由題意A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見(jiàn)元素,且原子序數(shù)依次增大，且A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子即6個(gè)電子，為碳；C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等為氧，則B為氮；D原子半徑在同周期元素中最大為鈉；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1為鋁；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反即p5,為氯;G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子即1s22s22p63s23p63d64s2，為鐵，H是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素,是銅元素.22．(12分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：（1)若D是具有氧化性的單質(zhì),則屬于短周期的主族金屬元素A為（填元素符號(hào)).（2)若D是金屬單質(zhì)，D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕,C溶液在保存時(shí)應(yīng)加入酸和少量D防止其變質(zhì)，若不加D則C溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為；將D的氯化物的水溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物是。（3）若A、B、C均為無(wú)機(jī)化合物，且均含地殼中含量最高的金屬元素E,在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式。（4)將第（1)題推出的A單質(zhì)與第(3）題E單質(zhì)的混合物11.9g投入一定量的水中充分反應(yīng)，A與E均沒(méi)有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體vL.向所得溶液中逐滴加入濃度為2mol?L—1的H2SO4溶液,至100mL時(shí)白色沉淀達(dá)到最大量。則v=。1、【答案】．（1）Na(2）4Fe2＋＋O2+4H+＝4Fe3＋+2H2O；Fe2O3

（3)Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（4）7。842、【知識(shí)點(diǎn)】無(wú)機(jī)框圖推斷離子方程式化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫鈉的重要化合物鐵的重要化合物鋁的重要化合物3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】根據(jù)框圖演變關(guān)系,（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)即氧氣，則屬于短周期的主族金屬元素A能發(fā)生連續(xù)氧化的只有鈉。（2）若D是金屬單質(zhì)，D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，則是金屬鐵,C溶液在保存時(shí)應(yīng)加入酸和少量D防止其變質(zhì)，則C為氯化亞鐵溶液。（3）含地殼中含量最高的金屬元素E是鋁,則B是氫氧化鋁。（4)將鈉和鋁混合物11.9g投入一定量的水中充分反應(yīng),向所得溶液中逐滴加入濃度為2mol?L-1的H2SO4溶液，至100mL時(shí)白色沉淀達(dá)到最大量，即鋁離子完全沉淀,此時(shí)溶質(zhì)只有0。2mol的硫酸鈉，則根據(jù)鈉守恒得出金屬鈉0.4mol，則鋁為（11.9-0.4×23）/27=0.1mol。則v=（0。2+0。15)×22.4=7.84L.23．（12分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）為用途極廣的鉻化合物。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過(guò)程如下圖所示：

已知:①K2Cr2O7有強(qiáng)氧化性②NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解③Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+

請(qǐng)回答：（1）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）濾液1的成分除NaOH、Na2CrO4外,還含有（填化學(xué)式)；生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)離子方程式是。

（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)加入的試劑是.（4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而制得K2Cr2O7.生成K2Cr2O7晶體的過(guò)程是：加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。試簡(jiǎn)述此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是:；洗滌時(shí)應(yīng)選用（選填字母）。A．蒸餾水B．酒精C．稀硫酸D．飽和K2SO4溶液（5）工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為，再調(diào)節(jié)溶液的pH使金屬離子生成沉淀而除去。1、【答案】（1）4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH===8Na2CrO4+4NaFeO2-+10H2O(2分)（2)NaAlO2、Na2SiO3(2分)；FeO2—+2H2O＝OH—+Fe(OH）3↓（2分)

(3）（?。┝蛩幔?分）(4)同溫下K2Cr2O7晶體的溶解度小于Na2Cr2O7，冷卻時(shí)會(huì)結(jié)晶析出(2分)；A（1分）（5)6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分)2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫離子方程式3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】根據(jù)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3,(1)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH===8Na2CrO4+4NaFeO2—+10H2O。根據(jù)溶解性分析（2)濾液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，還含有NaAlO2、Na2SiO3，生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)即氫氧化鐵的反應(yīng)離子方程式是FeO2-+2H2O＝OH-+Fe(OH）3↓。（3）分析由濾液2Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液，化合價(jià)沒(méi)有變化，結(jié)合已知③Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+,則應(yīng)加入的試劑是稀硫酸。（4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而制得K2Cr2O7.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，制得K2Cr2O7晶體的原因是同溫下K2Cr2O7晶體的溶解度小于Na2Cr2O7,冷卻時(shí)會(huì)結(jié)晶析出；由于表面吸附的是可溶性離子,屬于洗滌時(shí)應(yīng)選用蒸餾水。(5）工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+，按照氧化還原反應(yīng)的配平,該反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。24．（13分）資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物.某同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深.(1）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：猜測(cè)1：白色不溶物可能為

猜測(cè)2:白色不溶物可能為MgCO3

猜測(cè)3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂［yMg（OH）2?xMgCO3］（2）為了確定產(chǎn)物,進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃安靜燃燒,火焰呈淡藍(lán)色氣體成分為①實(shí)驗(yàn)Ⅲ將實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量②③白色不溶物中含有MgCO3實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的濾液,向其中加入適量④稀溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺溶液中存在CO32-離子實(shí)驗(yàn)Ⅲ中洗滌的操作方法是.(3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物4。52g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0。36g,裝置B增重1.76g。裝置C的作用是；白色不溶物的化學(xué)式為.

（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.1、【答案】（1)猜測(cè)1：Mg(OH）2（1分）

（2）（每空1分）①氫氣(或H2)②稀鹽酸（合理均可)③產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解④CaCl2或BaCl2用玻璃棒引流，向過(guò)濾器(或漏斗)中注入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，等水自然流盡后，重復(fù)2~3遍(2分)（3）防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置B中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果(2分)Mg(OH)2?2MgCO3或Mg3（OH)2(CO3）2（2分）

（4)3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg(OH）2?2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑（2分）2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方法的探究新知識(shí)、新信息的分析和應(yīng)用3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】(1）根據(jù)原子守恒，溶液中含有鎂、碳、氫、氧、鈉元素，結(jié)合反應(yīng)現(xiàn)象：猜測(cè)1：白色不溶物可能為Mg(OH）2。（2）為了確定產(chǎn)物，進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色氣體成分為氫氣實(shí)驗(yàn)Ⅲ將實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加