硫及硫的氧化物

硫及硫的氧化物一、硫單質(zhì)

1、在自然界中的存在硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開(kāi)它。這也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。2、性質(zhì)硫俗稱，在通常狀況下，它是一種的固體，質(zhì)脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)首先生成，反應(yīng)方程式為：由于硫原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既能得也能失，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性。當(dāng)硫與還原性比它強(qiáng)的物質(zhì)（如金屬、某些非金屬單質(zhì)）反應(yīng)時(shí)，易得兩個(gè)電子，體現(xiàn)出氧化性（非金屬性）。另一方面，當(dāng)硫與氧化性（非金屬性）比它強(qiáng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，硫又體現(xiàn)出還原性。（火山口的硫單質(zhì)）

有關(guān)硫的化學(xué)方程式：

Fe+SFeS2Na+SNa2S

C+2SCS2H2+SH2S

S+O2SO2S+6HNO3(濃)==H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3==3SO2↑+4NO↑+2H2O

知識(shí)點(diǎn)二：二氧化硫

一、SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論SO2的水溶性試管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性質(zhì)溶液顏色SO2的水溶液顯性SO2的漂白性溶液先，振蕩后，再加熱后，溶液顏色SO2具有性，但生成的化合物不穩(wěn)定1.物理性質(zhì)（一無(wú)二有二易）SO2是色、有的有氣體，容易，易于水（1體積水可溶解40體積）。密度比空氣，收集SO2用方法。2.化學(xué)性質(zhì)(1)從組成分析——具有酸性氧化物的通性：①與水反應(yīng)SO2溶于水時(shí)生成亞硫酸（H2SO3）溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，因此該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“”表示。②與堿反應(yīng)，如SO2+NaOH:或③與堿性氧化物反應(yīng)，如SO2＋CaO－（2）SO2中硫元素為價(jià)，既有性又有性，一般表現(xiàn)為性。弱氧化性：將SO2通入到氫硫酸（H2S）溶液中：強(qiáng)還原性：①在催化劑作用下，SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，③使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去。因此常用KMnO4來(lái)除去CO2中的SO2。（3）漂白性：SO2可使或其他有色物質(zhì)褪色，其褪色原理主要是，加熱或日久又會(huì)復(fù)原。SO2不能漂白酸堿指示劑。常用此性質(zhì)鑒別SO2和Cl2。習(xí)題二：下列說(shuō)法中不正確的是()

A．SO2和CO2均有毒

B．SO2和CO2均能跟石灰水反應(yīng)，并有白色沉淀生成

C．SO2具有漂白性，但遇石蕊試液卻不能使之漂白

D．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色類型二：二氧化硫與三氧化硫的比較1.下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是()A．通常條件下都是無(wú)色氣體，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C．都可使品紅溶液褪色D．都能與堿溶液反應(yīng)有關(guān)習(xí)題一：下列說(shuō)法正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀習(xí)題二：將硫化氫、二氧化硫和三氧化硫各0.01mol依次溶解于1L水中，則所得溶液不會(huì)具有的性質(zhì)是（）A使紫色石蕊試紙變紅色B使品紅溶液褪色C加熱揮發(fā)出臭雞蛋氣味的氣體D加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀類型三：二氧化硫性質(zhì)的探究1、某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)．(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是________，繼續(xù)通入過(guò)量SO2氣體，現(xiàn)象是________________.②SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是________，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________.③過(guò)量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________.④若C為雙氧水，則通入SO2后，請(qǐng)判斷所得溶液是什么________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__________.要證明氣體中既有SO2又有CO2，應(yīng)該選用的試劑依次為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________.習(xí)題一：研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)反應(yīng)Na2SO3（固）+H2SO4（濃）→Na2SO4+SO2↑+H2O，制備SO2氣體。帶孔橡膠塞錐形瓶集氣瓶分液漏斗導(dǎo)管液體固體帶孔橡膠塞錐形瓶集氣瓶分液漏斗導(dǎo)管液體固體①用上列簡(jiǎn)圖，在方框中畫(huà)出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________________________。（2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是________________；②溴水溶液，現(xiàn)象是_____________________；③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是___________________。（3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）。①原因_____________________；驗(yàn)證方法______________________。②原因_____________________；驗(yàn)證方法_____________________。③原因__________________；驗(yàn)證方法______________________。1.SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)是()A.有氧化性，無(wú)還原性，無(wú)酸性B.有氧化性，有還原性，有酸性C.有還原性，無(wú)氧化性，無(wú)酸性D.有還原性，無(wú)氧化性，有酸性2.下列物質(zhì)均有漂白性，其中一種與另外三種的漂白原理是不同的。這種物質(zhì)是()A.HClOB.Na2O2C.SO23．下列反應(yīng)中，SO2起還原劑作用的是()A.2H2S+SO23S↓+2H2OB.2SO2+O2催化劑△催化劑△C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO44.全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是()A.S的漂白性B.S的還原性C.SO2的漂白性D.SO2的還原性5.能鑒別SO2和CO2的試劑是()A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B.澄清石灰水C.品紅試液D.氯化鋇溶液6、有關(guān)SO2說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)硫在空氣中燃燒可生成SO2B.SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗哐趸?，加熱可恢?fù)原本紅色C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)樗芘cNaOH反應(yīng)D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以將兩種氣體同時(shí)作用于潮濕有色物，可大大增強(qiáng)漂白作用7、下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是（）1、干燥的Cl22、Na2O23、NaClO4、活性碳5、HClO6、SO2A.除1以外B.除3以外C.1235D.全部可以8、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是1、溶液很快褪色2、溶液不褪色3、出現(xiàn)沉淀4、不出現(xiàn)沉淀A.1、2B.1、3C.2、3D.9.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，既可用濃硫酸制取，又可以用濃硫酸干燥的是（）A二氧化碳?xì)怏wB氫氣C硫化氫氣體D氯化氫氣體