九年級科學第2章-物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用復(fù)習物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物混合物氧化物金屬氧化物非金屬氧化物酸堿鹽單質(zhì)一、物質(zhì)的分類無機化合物有機化合物一、混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。二、純凈物：由一種物質(zhì)組成。（一）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。（二）化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。空氣、食品氮氣、二氧化碳、高錳酸鉀鐵、氧氣、碳、氦氣氧化鎂、硫酸、燒堿、純堿、膽礬氧化物：由兩種元素構(gòu)成，其中一種元素是氧元素的化合物。CO2、SO2、Fe2O31、指出下列物質(zhì)中，哪些是混合物，哪些是純凈物？（1）潔凈的空氣（2）純凈的鹽酸（3）礦泉水（4）蒸餾水（5）液態(tài)空氣

（6）液態(tài)氧（7）加熱高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物

2、現(xiàn)有（1）氧氣（2）氧化鎂（3）氮氣（4）二氧化碳（5）鐵（6）紅磷（7）氯化鈉（8）藍礬（9）水（10）氦氣其中屬于單質(zhì)的是（）屬于金屬單質(zhì)的是（）屬于非金屬單質(zhì)是（）屬于化合物的是（）1、3、5、6、1051、3、6、102、4、7、8、93、下列各組物質(zhì)中，全都是氧化物的是（）

COCaOP2O5

SO2H2SO4NO2H2CO3NaOHH2OH3PO4KOHCuSO4A4、現(xiàn)有H、O、S、Cu四種元素，請按照下列要求寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學式：非金屬氧化物（）金屬氧化物（）酸（）堿（）鹽（）結(jié)晶水合物（）基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B===ABAB===A+BA+BC===AC+BAB+CD===AD+CBC→CO2→H2CO3一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸→→O2H2O二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律金屬單質(zhì)金屬氧化物堿→→Ca→CaO→Ca(OH)2(只有4種：CaONa2OK2OBaO)鹽CaCO3CaCO3O2H2O三、金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)→

鹽S+Fe=FeS點燃四、金屬的冶煉：把金屬從它的化合態(tài)變成游離態(tài)。金屬多數(shù)都存在在礦石中赤鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4孔雀石：Cu2(OH)2CO3孔雀石金屬冶煉的原理：與還原劑共熱C、H2、CO金屬氧化物→游離態(tài)金屬1、還原法2、置換法活潑金屬比鹽中金屬活潑金屬鹽溶液→游離態(tài)金屬總結(jié)：Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑△銅在自然界中主要以孔雀石Cu2(OH)2CO3的形式存在Cu2(OH)2CO3CuOCu思路①②C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫CO+CuO

==Cu+CO2△

H2+CuO

==Cu+H2O

△敘述現(xiàn)象煉銅還原劑CCOCO2C+O2===CO2

點燃2CO+O2===2CO2點燃O2O2O2CCO2+C===2CO高溫2C+O2===2CO點燃注意：這個反應(yīng)要除尾氣。用點燃的方法除尾氣實驗中的注意問題：裝置上：1、試管口略向下傾斜。2、導管要伸到試管底部。操作上：1、實驗前，先通氫氣，再點酒精燈。2、實驗完畢后，先熄滅酒精燈，再停止通氫氣。(口訣：氫、燈、燈、氫)1、由氧化銅、鋅、稀硫酸制取銅，可用什么方法？⑴用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。再與氧化銅反應(yīng)。⑵用稀硫酸和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅，再用Zn置換。2、為什么在氫氣還原氧化銅實驗開始時，要先通氫氣后給氧化銅加熱？防止試管中氫氣不純，加熱時發(fā)生爆炸。反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。防止剛被還原的銅重新被氧化，實驗失敗。3、實驗結(jié)束時，你在操作中要注意什么？為什么？(這個反應(yīng)是煉鐵的原理)注意：這個反應(yīng)要除尾氣。用點燃的方法除尾氣3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫煉鐵鐵的合金：生鐵和鋼含碳量冶煉原理生鐵2---4.3%以鐵礦石為原料鋼0.03---2%以生鐵為原料3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫點燃C+O2===CO2例題：100噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分數(shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？置換法冶煉金屬濕法煉銅的原理：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鹽回憶常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回憶酸的共性，你還能找到哪些物質(zhì)之間存在一定的反應(yīng)關(guān)系？

3、MgO+HCl

→4、HCl+AgNO3→1、Fe+H2SO4→2、NaOH+HCl

→鹽和水鹽和酸鹽和氫氣回憶堿的共性，你還能找到哪些物質(zhì)之間存在一定的反應(yīng)關(guān)系？鹽鹽和水鹽和酸鹽和氫氣1、CO2+NaOH→SiO2+NaOH→2、NaOH+CuSO4→3、Cu(OH)2+HCl→堿和鹽回憶鹽的共性，你還能找到哪些物質(zhì)之間存在一定的反應(yīng)關(guān)系？1、BaCl2+Na2CO3→2、Fe+CuSO4→兩種新鹽金屬與鹽三、常見無機物轉(zhuǎn)化規(guī)律圖（八圈圖）鹽鹽和水鹽和酸鹽和氫氣堿和鹽兩種新鹽金屬與鹽四條橫線兩條縱線四條交叉線兩條彎線三、常見無機物轉(zhuǎn)化規(guī)律圖（八圈圖）簡要說明每一個反應(yīng)所需的條件十大成鹽反應(yīng)有NaCl生成的化學反應(yīng)你能寫幾個？有規(guī)律嗎？1、金屬的制取：2、非金屬氧化物的制?。?、金屬氧化物的制?。?、酸的制?。?、堿的制?。?、鹽的制?。核?、物質(zhì)的制取方法：四、物質(zhì)的制取方法：1、金屬的制取：2、酸性氧化物的制?。?、堿性氧化物的制?。?、酸的制?。?、堿的制?。?、鹽的制?。航饘?鹽=金屬+鹽還原劑+金屬氧化物=金屬非金屬+氧氣=酸性氧化物酸=酸性氧化物+水

難溶性鹽=堿性氧化物+酸性氧化物金屬+氧氣=堿性氧化物難溶性堿=堿性氧化物+水酸性氧化物+水=酸酸+鹽=酸+鹽堿性氧化物+水=堿堿+鹽=堿+鹽（共有10種方法，見前頁）1．金屬材料（合金材料）２．無機非金屬材料３．有機合成材料常見的材料水泥玻璃陶瓷合成塑料合成纖維合成橡膠ABC沒有生銹沒有生銹生銹全世界每年銹蝕的鋼鐵竟占鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一金屬的銹蝕金屬的銹蝕的環(huán)境條件:水和空氣。

鐵在潮濕的空氣中很容易氧化成

鐵銹(主要成分是Fe2O3).

銅在潮濕的含有碳酸的空氣中也會氧化成銅銹——銅綠[Cu2(OH)2CO3]。金屬的活動性不同，發(fā)生氧化反應(yīng)的難易程度也不相同。金、銀、鉑等金屬，化學活動性很弱，它們不容易發(fā)生氧化反應(yīng)。在自然界里，它們常以游離態(tài)存在。這些不活潑，而又十分昂貴的金屬，常用作貨幣。

·金屬的保護1、保護膜法：采用保護膜使鋼鐵表面與介質(zhì)分隔，防止介質(zhì)與鋼鐵接觸。油漆、搪瓷、金屬鍍層、氧化膜法2、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：添加入鉻、鎳等合金元素制成不銹鋼，但合金不多，價格貴，難以廣泛應(yīng)用。

怎樣以銅為主要原料制備硫酸銅?（1）銅與濃硫酸反應(yīng)Cu+H2SO4（濃）===CuSO4+SO2+H20（2）以銅、空氣、稀硫酸為原料制2Cu+O2==2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H20從原料的利用率和污染方面分析，哪一個方案可行？為什么?處理銅垃圾含銅垃圾黑色固體及殘留物藍色溶液及不溶物濾液淺綠色溶液、紅色沉淀物紅色粉末灼燒加稀硫酸加熱過濾浸入鐵屑過濾ABC寫出化學方程式：A

BC寫出下列各步反應(yīng)的化學法程式石灰石生石灰熟石灰碳酸鈣煅燒水二氧化碳5、現(xiàn)有（1）PH試紙、（2）酚酞試液、（3）稀鹽酸、（4）碳酸鈉溶液、（5）石蕊試液，能夠用來鑒別稀硫酸、純水、澄清石灰水3瓶無色液體的一組試劑是（）A、123B、345C、234D、1456、下列是學生實驗中的一些操作，其中能導致原溶液PH降低的是（）A、往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B、向水中加入少許氫氧化鈉溶液C、向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D、向稀鹽酸中滴加水DC7、等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液與鹽酸混合后，滴入紫色試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A、紅色B、藍色C、無色D、紫色8、下列各組物質(zhì)，要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)能否發(fā)生的是（）A、石灰石與鹽酸B、Ba（OH）2+H2SO4C、Fe2O3+HClD、NaOH+HClAD9、為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗記錄如下：(1)計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與稀硫酸質(zhì)量比為多少時，表明鋅與稀硫酸中的酸恰好完全反應(yīng)。第1次第2次第3次所去合金的質(zhì)量252550所用稀硫酸的質(zhì)量120160120生成氫氣的質(zhì)量0.40.40.49、已知：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀（氫氧化鋁）生成。當繼續(xù)滴加NaOH溶液時，白色沉淀逐漸溶解，直至消失，此反應(yīng)的方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O現(xiàn)欲除去FeCl3溶液中混有的少量AlCl3雜質(zhì)，得到較純凈的FeCl3，某學生設(shè)計了如下的提純方案：試回答（1）B溶液的名稱是__________。（2）濾液中的溶質(zhì)有_________填化學式）。11、工業(yè)鹽酸因含有氯化鐵而顯黃色，現(xiàn)向1-2毫升工業(yè)鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，其加入NaOH溶液量（x）與生成沉淀量（y）的關(guān)系是（）yyyOOOxxxyOx（A）（B）（C）（D）C3、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的銨態(tài)氮肥，可以通過下列反應(yīng)制得（）NH3+HCl===NH4Cl2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4NH3+HNO3===NH4NO3由上述三個反應(yīng)的化學方程式，可總結(jié)出氨氣的性質(zhì)是

.

4、向一定量的氯化鋇溶液中加入一定量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾。你認為濾液中溶質(zhì)的組成可能為（），對其可能的組成，選擇一種情況進行探究，完成下表：濾液中的溶質(zhì)驗證的實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式5、下列物質(zhì)中，跟酸、堿、鹽都能起反應(yīng)的是（）（A）氧化鈣（B）碳酸鈉（C）稀硫酸（D）氫氧化鈉6、在下列鹽的水溶液中若滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀，若滴入硝酸銀溶液觀察不到明顯現(xiàn)象，則這種鹽是（）（A）氯化銅（B）硝酸銅（C）氯化鐵（D）硝酸鉀BB7、凡是含有NH4+的氮肥，貯存和使用時，不要與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，其原因是（）（A）混合后生成不溶性物質(zhì)，降低肥效（B）混合后氮肥會潮解，降低肥效（C）混合后會增加土壤的酸性（D）混合后能放出氨氣，降低肥效D8、下列各物質(zhì)的水溶液，只用組內(nèi)的物質(zhì)的溶液，不用其它試劑不能將其一一區(qū)別的是（）A、NaCl、Na2CO3、Ca（NO3)2、HClB、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C、FeCl3、NaOH、H2SO4

、Ba（OH）2D、K2CO3

、H2SO4、HNO3、BaCl2A9、