醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)1-6章知識(shí)點(diǎn)串講

知識(shí)點(diǎn)串講第二章稀溶液的依數(shù)性拉烏爾定律(Raoult’law)P=P*

xAP*－P=△P=P*xB△P=P*xB=P*MAbB=KbB△P=KbB溶液的沸點(diǎn)升高△Tb=Tb－Tb0=Kb·bB溶液的凝固點(diǎn)降低△Tf

＝Kf·bB

溶液的滲透壓力ΠV=nBRTΠ=cBRT

Π＝bBRT對于非電解質(zhì)稀溶液Π=icBRT對于難揮發(fā)電解質(zhì)稀溶液第三章酸堿解離平衡和緩沖溶液離子的活度和活度因子aB=·

cB/cΘ對于陽離子a+=γ

+c對于陰離子a-=γ

-c凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸(acid)。凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都是堿(base)。酸堿質(zhì)子理論H2O+H2OH3O++OH-Kw=[H3O+]·[OH-]HA+H2OH3O++A-[H+]3+Ka[H+]2-(KaCa+Kw)[H+]-KaKw=0(精確公式)質(zhì)子平衡等式為：[H3O+]=[A-]+[OH-]一元弱酸或弱堿溶液再由[H+]=caα來求[H+]當(dāng)Ka·ca

≥20Kw時(shí)，只考慮酸的質(zhì)子傳遞平衡當(dāng)ca/Ka≥500或α﹤5%時(shí)，1－α≈1對于一元弱堿溶液，Kb·cb≥20Kw，且cb

/Kb≥500可得最簡計(jì)算公式：

(1)當(dāng)Ka1·ca≥20Kw時(shí),可忽略水的質(zhì)子自遞平衡(2)當(dāng)多元弱酸的Ka1?Ka2?Ka3、Ka1/Ka2≥102時(shí),當(dāng)作一元弱酸處理，則

[H+]≈[HA-]，[H2A]≈c(H2A)·(1-α)(3)若ca/Ka1≥500，則多元酸堿溶液pH的近似計(jì)算兩性物質(zhì)溶液當(dāng)cKa2>20Kw且c>20Ka1時(shí),或（3.17）由弱酸和弱堿組成的兩性物質(zhì)溶液或兩性陰離子溶液:緩沖溶液緩沖比HBBaVVlgpK-+????????＝等濃度的弱酸及共軛堿HBBacclgpK-+?????＝同離子效應(yīng)HBBannlgpK-+＝???????物質(zhì)的量來表示緩沖容量和緩沖范圍緩沖范圍：pKa－1<pH<pKa＋1酸堿滴定對于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，突躍范圍與酸堿濃度有關(guān)。濃度每降低10倍，突躍將減少2個(gè)pH單位。指示劑變色范圍：pKHIn±1(1)首先根據(jù)c·Ka≥10-8或c·Kb≥10-8，判斷各級(jí)是否有明顯的突躍判斷多元弱酸、弱堿能否直接滴定的依據(jù)(2)根據(jù)相鄰兩級(jí)的Ka或Kb值之比是否大于104，來判斷能否進(jìn)行分步滴定。一元弱酸、弱堿準(zhǔn)確滴定的條件及滴定突躍的概念及計(jì)算；Kaca

≥10-8第四章難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶液的沉淀溶解平衡溶度積原理影響微溶電解質(zhì)溶解度的因素同離子效應(yīng)鹽效應(yīng)酸堿效應(yīng)配位效應(yīng)溶度積規(guī)則(ruleofsolubilityproduct)(3)

Qc>Ksp?

，表示溶液為過飽和溶液，有沉淀析出，直至溶液達(dá)飽和為止。(l)

Qc＝Ksp?，無沉淀析出。(2)

Qc<Ksp

?

，表示溶液是不飽和溶液，無沉淀析出。第五章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1、掌握和理解體系和環(huán)境的定義；2、掌握和理解狀態(tài)函數(shù)的定義和性質(zhì)3、掌握和理解過程和途徑的定義和區(qū)別4、掌握功和熱的定義5、掌握可逆過程和最大功基本概念Hess定律及反應(yīng)熱的計(jì)算△rHm

=Σ△cHm

(反應(yīng)物)-Σ△cHm

(生成物)