2022-2023學年上海市重點大學附中高二（下）期末化學試卷（含解析）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2022-2023學年上海市重點大學附中高二（下）期末化學試卷1.水是生命之源，是人體內(nèi)含量最多的成分，水既是重要溶劑，也直接參與各類化學反應，是維持生命的重要物質(zhì)基礎。

(1)已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2O?H2CO3?H?+HCO3?。以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是______(不定項)。

A.當少量酸性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定

B.當少量堿性物質(zhì)進入體液后、上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定

C.病人通過靜脈滴注生理鹽水后，體液的pH會迅速增大

D.進行呼吸活動時，CO2進入血液后，體液的pH會迅速減小

(2)醬油具有增進食欲、抗氧化等功效，某款醬油的pH=5，則該醬油中的c(H+)=______，檸檬水富含維生素，常溫下，某檸檬水的pH=3，其中c(H?)=______。

(3)25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序是______(填序號)。

(4)常溫下，判斷下面兩種水溶液混合后溶液的酸堿性(單選)

①相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合______。

②pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合______。

③pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2等體積混合______。

A.酸性

B.堿性

C.中性

牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，齲齒是有機酸使牙齒中的羥基磷酸鈣溶解造成的。氟化物中的F會將其轉(zhuǎn)化為氟磷酸鈣[C2.藥物化學(M?edicinal?Chemistry)是建立在化學基礎上，對藥物結(jié)構(gòu)和活性進行研究的一門學科，從分子水平上揭示藥物及具有生理活性物質(zhì)的作用機理。

(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如圖：

該新藥分子中有______種不同化學環(huán)境的C原子。

(2)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]______。

(3)比大小(填“>”、“<”或“=”)

①沸點：H2Se______H2O。

②酸性：H2SeO4______H2SeO3。

③鍵角：氣態(tài)SeO3分子______SeO32?離子。

(4)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補鐵劑。富馬酸分子的空間填充模型如圖所示：

①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為______；

②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為______。

科學家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H2，將N3?轉(zhuǎn)化為NH2?，反應過程如圖所示：

(5)產(chǎn)物中3.2023年5月30日，搭載神舟十六號載人飛船的長征二號F遙十六運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，標志著中國航天事業(yè)的又一重大進展。長征系列運載火箭使用偏二甲肼作燃料，N2O4作氧化劑，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量，產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分)。

(1)偏二甲肼的分子式是______。

(2)有關偏二甲肼說法正確的是______。(不定項)

A.碳原子采用p3雜化

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.偏二甲肼分子是非極性分子

D.偏二甲肼的沸點低于異丁烷

(3)偏二甲肼與四氧化二氮的化學反應方程式是______。

(4)偏二甲肼可用肼(N2H4)來制備，N2H4的結(jié)構(gòu)式是______。

(5)肼也可作為火箭發(fā)功機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成氮氣和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=?19.5kJ?mol?1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=?534.2kJ?mol?1

則肼和N2O4反應的熱化學方程式是______。

我國對能源的需求量巨大，其中化石能源占比依然較高，因此發(fā)展新型清潔能源意義深遠。甲醇汽油是將傳統(tǒng)汽油與甲醇混合形成的一種新型燃料，煤可作為甲醇的生產(chǎn)原料。

(6)甲醇的合成可以來源于煤的氣化和液化，已知該過程涉及以下反應：

Ⅰ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H1=+90.1kJ?mol?1

Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)?H2O(g)△H2=?49.0kJ?mol?1

4.2023年5月28日，C919首個商業(yè)航班從虹橋機場起飛，C919是我國首次按照國際通行適航標準自行研制具有自主知識產(chǎn)權的噴氣式干線客機?！皥凿X”是制造飛機的主要材料，在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，使得“堅鋁”比普通鋁料性能更優(yōu)良。

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式是______，與銅四周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素是______(填元素符號)。

(2)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______(單選)，電離最外層一個電子所需能量最小的是______(單選)。

(3)如圖是拉維斯相MgCu2的晶胞結(jié)構(gòu)、其中Cu全部位于晶胞內(nèi)部。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是______g?cm?3(用含a和5.航空有機玻璃是以甲基丙烯酸甲酯為主要原料，加入少量助劑，在引發(fā)劑作用下，經(jīng)本體聚合制得的透明板材。以石油產(chǎn)品A為主要原料，合成聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)流程如圖(部分產(chǎn)物和條件省略)。

(1)C中官能團名稱是______。

(2)B的名稱是______。

(3)D→E的化學方程式為______。

(4)E+F→G的反應類型是______。

(5)H是G的同分異構(gòu)體，1molH與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應最多生成2molCu2O沉淀，H的結(jié)構(gòu)有______種(不含立體結(jié)構(gòu))(單選)。

A.2

B.3

C.4

D.5

(6)上述H在核磁共振氫譜圖中有2個吸收峰的是______。(6.電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(“HA”表示乳酸分子、“A”表示乳酸根離子)。

(1)陽極的電極反應式為______。

(2)簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：______。

酸雨的危害非常嚴重，它會導致生物死亡，古建筑被腐蝕和破壞，現(xiàn)代鋼鐵建筑很快銹蝕，土壤酸化，作物難以生長，嚴格控制酸性氣體的排放意義重大。

(3)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42?和NO3?、NOx也可在其他條件下被還原為N2。SO42?的空間構(gòu)型為______，NO3?中心原子軌道的雜化類型為______。

(4)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為______。

(5)NO能被FeSO4溶液吸收生成配含物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，其中心離子的配位數(shù)為______。

(6)以N原子與Fe2?形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應位置補填缺少的配體______。

自來水廠可使用鋁鹽混凝劑處理城市廢水，但同時會有出廠水鋁濃度偏高的風險，人體過量攝入鋁會引起老年性癡呆癥、記憶力減退、骨質(zhì)疏松等疾病。

(7)Al3+與F?具有很強的親和性，當F?的濃度過大時，還會形成AlF63?答案和解析1.【答案】C

10?5mol/L

10?3mol/L

④>①>②>③

B

A

C

Ca【解析】解：A.當少量酸性物質(zhì)進入體液后，氫離子濃度增大，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定，故A正確；

B.當少量堿性物質(zhì)進入體液后，氫離子濃度減小，上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定，故B正確；

C.若靜脈滴注生理鹽水，平衡不發(fā)生移動，體液的pH幾乎不變，故C錯誤；

D.進行呼吸活動時，如果CO2進入血液，平衡正向移動，氫離子濃度增大，會使體液的pH減小，故D正確；

故答案為：C；

(2)醬油具有增進食欲、抗氧化等功效，某款醬油的pH=5，則該醬油中的c(H+)=10?5mol/L，檸檬水富含維生素，常溫下，某檸檬水的pH=3，其中c(H?)=10?3mol/L，

故答案為：10?5mol/L；10?3mol/L；

(3)強酸強堿鹽NaCl不影響水的電離；相同物質(zhì)的量濃度的二元強酸H2SO4和一元強堿NaOH抑制水的電離，H2SO4=2H++SO42?，NaOH=Na++OH?，c(H+)大于c(OH?)，抑制作用更大；強酸弱堿鹽(NH4)2SO4中NH4+易水解生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，促進水的電離；所以相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序為：④>①>②>③，

故答案為：④>①>②>③；

(4)①相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合反應生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，

故答案為：B；

②pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸濃度大于氫氧化鈉，前后完全反應后醋酸過量，溶液顯酸性，

故答案為：A；

③pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2等體積混合，恰好完全中和反應，溶液呈中性，

故答案為：C；

(5)在牙膏中添加氟化鈉，就是為了使羥磷酸鈣轉(zhuǎn)化為氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F]，說明Ca5(PO4)3F比Ca2.【答案】8

3d104s24p4

<

>

>

11：3

O>C>H>Fe【解析】解：(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙烷硒啉的分子結(jié)構(gòu)具有對稱性，即，則有8種不同化學環(huán)境的C原子，注意，此處問的不是氫原子，

故答案為：8；

(2)硒元素的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4，

故答案為：3d104s24p4；

(3)①水分子間形成氫鍵，沸點高，H2Se<H2O，

故答案為：<；

②+6價含氧酸為強酸，+4價含氧酸為弱酸，酸性H2SeO4>H2SeO3，

故答案為：>；

③SeO3中硒原子的孤對電子對數(shù)為：6?3×22=0，價層電子對數(shù)為：3+0=3，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，Se中硒原子的，孤對電子對數(shù)為6?3×22=1，價層電子對數(shù)為3+1=4，離子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120°，

故答案為：>；

(4)①由富馬酸分子的比例模型可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH=CHCOOH，σ鍵有11個，π鍵有3個，則分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為11：3，

故答案為：11：3；

②富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)中有四種元素，分別為：Fe、C、H、O，非金屬性越強電負性越大，即電負性大小為：O>C>H>Fe，

故答案為：O>C>H>Fe；

(5)由結(jié)構(gòu)簡式可知，產(chǎn)物中氮原子的價層電子對數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3雜化，

故答案為：sp3雜化；

(6)NH2?為陰離子，N原子和兩個氫原子形成共價鍵，得到一個電子形成孤對電子，共含兩對孤對電子，電子式為：，

故答案為：；

(7)水分子和氨基陰離子的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為8，互為等電子體，

故答案為：H2O。

(1)注意乙烷硒啉的分子結(jié)構(gòu)具有對稱性；

(2)硒元素的原子序數(shù)為34；3.【答案】C2H8N2

AB

2N2H4(l)+N2O【解析】解：(1)偏二甲肼的結(jié)構(gòu)為H2N?N(CH3)2，故其分子式為：C2H8N2；

故答案為：C2H8N2；

(2)A.偏二甲肼中的碳原子形成四個共價單鍵，碳原子采用sp3雜化，故A正確；

B.同種元素形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同元素原子形成的是極性共價鍵，N原子和H原子之間存在極性鍵，氮原子和氮原子形成非極性鍵，分子中既有極性鍵又有非極性鍵，故B正確；

C.偏二甲肼分子中N原子之間存在非極性鍵，N原子和H原子之間存在極性鍵，但是分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷重心不重合，則屬于極性分子，故C錯誤；

D.偏二甲肼分子間存在氫鍵，因此沸點高于異丁烷，故D錯誤；

故選：AB；

(3)偏二甲肼作燃料，N2O4做氧化劑，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量，產(chǎn)物又不污染空氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測產(chǎn)物有氮氣、二氧化碳和水，因此可以得到化學方程式：；

故答案為：；

(4)肼是由兩個氨基連接在一起形成的，因此它的結(jié)構(gòu)式為；

故答案為：；

(5)根據(jù)蓋斯定律，②×2?①即可得到肼和N2O4反應的熱化學方程式為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH2=?1048.9kJ/mol；

故答案為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH2=?1048.9kJ/mol；

(6)反應II相比于反應III多了一步氫氣燃燒的過程，放出更多的熱量，所以△H2<△H3，反應II是一個氣體分子數(shù)減少的反應，體系混亂程度減小，△S<0，反應IV為吸熱反應，能發(fā)生則為熵增反應，即△S>0；

故答案為：B；B；A；

(7)反應I為熵增反應，△S>0，且△H14.【答案】3d104s1

Cr

A【解析】解：(1)Cu為29號元素，位于第四周期第ⅠB族，價層電子排布式為3d104s1；與銅四周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為3d54s1，為Cr元素，

故答案為：3d104s1；Cr；

(2)B、C都是Mg原子，A、D微粒都是Mg+，根據(jù)元素的逐級電離能逐漸增大可知，A、D再失去一個電子所需的能量高于B、C，但是D為激發(fā)態(tài)的Mg+，A為基態(tài)，則D能量高于A，穩(wěn)定性A>D，即A再失去一個電子所需的能量高于D，即所需能量最高的是A；B、C都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)，B的能量低于C的能量，即B再失去一個電子所需的能量高于C，即所需能量最低的是C，

故答案為：A；C；

(3)由晶胞結(jié)構(gòu)圖和Cu全部位于晶胞內(nèi)部可知，16個Cu原子位于體內(nèi)，根據(jù)化學式MgCu2可得，Mg原子個數(shù)為8，晶胞質(zhì)量為16×64+8×24NAg，晶胞體積為(a×10?10)3cm3，晶胞密度ρ=mV=16×64+8×24NA(a×10?10)3g?cm?3=16×64+8×24NA×(a×10?10)3g?cm?3，

故答案為：16×64+8×24NA×(a×105.【答案】羰基

2?丙醇

→△濃硫酸+H2O

取代反應(或酯化反應)

C【解析】解：(1)C中官能團名稱是羰基，

故答案為：羰基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為，B的名稱為2?丙醇，

故答案為：2?丙醇；

(3)D→E是發(fā)生取代反應生成，化學反應方程式為→△濃硫酸+H2O，

故答案為：→△濃硫酸+H2O；

(4)E+F→G是與甲醇發(fā)生的酯化反應，也屬于取代反應，

故答案為：取代反應(或酯化反應)；

(5)G為，H是G的同分異構(gòu)體，1molH與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應最多生成2molCu2O沉淀，說明H中含有2個醛基，H的所有結(jié)構(gòu)簡式為OHC(CH2)3CHO、OHCCH2CH(CH3)CHO、OHCC(CH3)2CHO、OHCCH(CH2CH3)CHO共4種，

故答案為：C；

(6)上述H在核磁共振氫譜圖中有2個吸收峰的是OHCC(CH3)2CHO，

故答案為：OHCC(CH3)2CHO。

B發(fā)生催化氧化得到丙酮，故B為，而A的分子式為C3H6，A與X反應得到B，故6.【答案】2H2O?4e?=4H++O2↑

陽極OH?放電，c(H+)增大，H+【解析】解：(1)陽極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為：2H2O?4e?=4H++O2↑，