初三化學(xué)組成與結(jié)構(gòu)的知識點總結(jié)

1/1初三化學(xué)組成與結(jié)構(gòu)的知識點總結(jié)總結(jié)不僅僅是總結(jié)成績，更重要的是為了研究經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)做好工作的規(guī)律，也可以找出工作失誤的教訓(xùn)。這些經(jīng)驗教訓(xùn)是非常寶貴的，對工作有很好的借鑒與指導(dǎo)作用，在今后工作中可以改進提高，趨利避害，避免失誤?？偨Y(jié)怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的總結(jié)范文，希望對大家能夠有所幫助。

初三化學(xué)組成與結(jié)構(gòu)的知識點總結(jié)篇一1藥品取用的基本原則。

⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。

⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2ml;固體只需蓋滿試管底部。

⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。

2.固體藥品的取用

⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。

⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。

⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。

注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。

1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

2.物理變化與物理性質(zhì)

(1)定義：沒有生成其它物質(zhì)的變化

(2)特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化

(3)形式：破碎、擴散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等

不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

如顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點、沸點等。

3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)

(1)定義：變化時都生成了其他物質(zhì)

(2)特征：生成了其它物質(zhì)

(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。

通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

如與什么物質(zhì)反應(yīng)、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性

4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別

物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。

化學(xué)變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學(xué)變化

二氧化碳的性質(zhì)

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定co2)

現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：co2+2naoh=na2co3+h2o(無明顯現(xiàn)象)

③通常情況下，co2不支持燃燒，也不能燃燒。

初三化學(xué)組成與結(jié)構(gòu)的知識點總結(jié)篇二白色沉淀：

氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;

藍色沉淀：氫氧化銅;

紅褐色沉淀：氫氧化鐵;

2、常見產(chǎn)生氣體的離子：

陽離子：

氫離子(h+)、銨離子(nh4+);

陰離子：

3、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納：

(1)無色離子：

鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;

(2)有色離子：

二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色;

4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：

石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色;

酚酞遇酸變藍色，遇堿變紅色;

5、化學(xué)框圖推斷中常見的酸性氣體和堿性氣體：

堿性氣體∶氨氣;

酸性氣體∶二氧化硫，二氧化碳

(二氧化碳的檢驗通常用澄清石灰水)。

初三化學(xué)組成與結(jié)構(gòu)的知識點總結(jié)篇三1、置換反應(yīng)：

(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣;

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽;

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水。

2、復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物+酸→鹽+水;

②堿+酸→鹽+水;

③酸+鹽→新鹽+新酸;

④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2;

⑤鹽+堿→新鹽+新堿。

(1)常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價碳;許多元素有變價，條件不同價不同。

(2)常見原子團(根)化學(xué)價口訣：

一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳酸根;三價常見磷酸根;通常負(fù)價除銨根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

+1價：k+、na+、h+、ag+、nh4+;

+3價:：fe3+，al3+;

-1價:cl-、oh-、no3-;

-2價:：o2-、s2-、co32-、so42-;

-3價:：po43-。

1、奇偶配平法

(1)找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

(2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。

(3)依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至將化學(xué)方程式配平為止。

2、歸一法

(1)找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。

(2)若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。

3、觀察法

(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù)。

(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至配平。

4、最小公倍數(shù)法

(1)找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。

(2)推出各分子的系數(shù)。

1、木炭在氧氣中燃燒：c+o2=點燃=co2;

2、硫在氧氣中燃燒：s+o2=點燃=so2;

3、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2=點燃=2mgo;

4、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2=點燃=fe3o4;

5、氫氣還原氧化銅：h2+cuo=△=cu+h2o;

6、木炭還原氧化銅：c+2cuo=高溫=2cu+co2↑;

7、碳還原氧化鐵：3c+2fe2o3=高溫=4fe+3co2↑;

8、鐵和硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso4。

盡快去找學(xué)老師指點最關(guān)鍵的知識點，短期內(nèi)補上能更好接受新知識點。

要想進步，必須弄清楚導(dǎo)致這化學(xué)成績差的根本原因是什么?是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個基本解題方法不能熟練應(yīng)用，或者是初中的一些重點知識沒有理解透徹等等。

因此，要學(xué)好化學(xué)，必須做一定量的習(xí)題。實際上，研究完課本后，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正?，F(xiàn)象。

但是，研究完課本不馬上去做題，過一段時間后再做，你不會的題目就會上升到60%。因此，看書固然重要，做題更重要?？赐陼榜R上做題”是關(guān)鍵。

現(xiàn)在的教學(xué)模式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地進行“因材施教”。這對成績不很理想的學(xué)生來說是很不利的。

那么，身為“差生”的我，該怎么聽課呢?策略是：“搶答”。

如果你時刻在準(zhǔn)備著進行搶答，你的注意力，一定會很集中，聽課的效率也一定會很高，學(xué)習(xí)就會逐漸變得輕松、有趣了。

統(tǒng)計結(jié)果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的。

只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法影響老師下一步的講解內(nèi)容，只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學(xué)中主動的參與者。

因此，只有杜絕上課走神，你才能進步，才能走出“差生”的陰影，做一個快樂而輕松的學(xué)生。

每個學(xué)生都會出現(xiàn)“一錯再錯”現(xiàn)象，但是優(yōu)秀學(xué)生“一錯再錯”的幾率要遠遠小于“差生”。

但是僅僅滿足于聽懂了，沒有把聽懂了的知識再寫出來，內(nèi)化為自己的知識，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時候，才發(fā)現(xiàn)寫不完整，有那么一點還沒有理解。

除此之外，備忘本上還可以記其他知識，如規(guī)律性的知識、你自己認(rèn)為重要的和你認(rèn)為容易忘的知識、一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。

初三化學(xué)組成與結(jié)構(gòu)的知識點總結(jié)篇四（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

的具有金屬特性的物質(zhì)。

：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金

鐵的合金

銅合金

焊錫

鈦和鈦合

金

形狀記憶金

屬

生鐵鋼黃銅青銅:成分

含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%銅鋅

合金銅錫

合金

鉛錫

合金

鈦鎳合金

備注

不銹鋼：含鉻、鎳的

鋼具有抗腐蝕性能

紫銅為純銅

熔點低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點高、密度小優(yōu)點

（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+h2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）fe+cuso4==cu+feso4(“濕法冶金”原理)

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金

金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除k、ca、na）

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

6co+fe2o3高溫2fe+3co2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4）、赤鐵礦（主要成分

是fe2o3）

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

初三化學(xué)組成與結(jié)構(gòu)的知識點總結(jié)篇五一、空氣成分的研究史

1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

二、空氣中氧氣成分的測定：

1、裝置圖（見書p27）

2、實驗現(xiàn)象：

a、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

b、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

4、原理:表達式：磷（p）+氧氣（o2）五氧化二磷（p2o5）

點燃化學(xué)方程式：4p+5o22p2o55、

5、注意事項：

a、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

b、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

c、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏小），

d、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。?，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

d、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮氣（n2）78%，氧氣（o2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

四、物質(zhì)的分類：

純凈物和混合物

1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

五、空氣是一種寶貴的資源

1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

氧氣氮氣稀有氣體

①動植物呼吸

②醫(yī)療急救

③金屬切割

④煉鋼

⑤宇宙航行等

①超導(dǎo)實驗車

②化工原料

③作保護氣

④食品充氮作防腐劑等

①作保護氣

②制多種用途的電光源

③激光技術(shù)

④液氦冷凍機等

六、空氣的污染及防治。

1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（co）、二氧化氮（no2）、二氧化硫（so2））和煙塵。

2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

特點：

①充分利用資源和能源，原料無毒無害

②減少向環(huán)境排放廢物

③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）

④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材p32。

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；

2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/l，略大于空氣。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法編寫），

4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒

實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達式：碳（c）+氧氣（o2）

點燃點燃

二氧化碳（co2）

化學(xué)方程式c+o2co2

做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。

2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

點燃二氧化硫（so2）文字表達式硫（s）+氧氣（o2）

點燃化學(xué)方程式s+o2so2

實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

五氧化二磷（p2o5）

點燃化學(xué)方程式：4p+5o22p2o5

1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

文字表達式：鎂（mg）+氧氣（o2）點燃

氧化鎂（mgo）

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

文字表達式：鐵（fe）+氧氣（o2）化學(xué)方程式：3fe+2o2

點燃點燃

四氧化三鐵（fe3o4）

fe3o4

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

無色無味氣體產(chǎn)生。

點燃文字表達式：石蠟+氧氣（o2）二氧化碳（co2）+水（h2o）

空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：a＋b＋→e（簡稱“多合一”）

②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：ab→a＋b＋。（簡稱：“一變多”）

③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

課題3實驗室制取氧氣

一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）

（1）具體過程

降溫加壓空氣

液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點較高（183℃）

蒸發(fā)氮氣沸點低（196℃），先蒸發(fā)出來

裝入天藍色鋼瓶中

（2）注意：該過程是物理變化

二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）

1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

a、藥品：過氧化氫（h2o2）和二氧化錳（黑色粉末mno2）

b實驗原理：

表達式：過氧化氫（h2o2）

mno2

水（h2o）+氧氣（o2）

化學(xué)方程式：2h2o2mno22h2o+o2↑

注：mno2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

c、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）

注意事項：

②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

④、裝藥品時，先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。

a、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）

b、原理：

mno2△mno2△

氯化鉀（kcl）+氧氣（o2）

2kcl+3o2↑注意：mno2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

②加熱高錳酸鉀：

表達式：高錳酸鉀（kmno4）

△△錳酸鉀（k2mno4）+二氧化錳（mno2）+氧氣（o2）

方程式：2kmno4k2mno4+mno2+o2↑c、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

d、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

①連接裝置：先下后上，從左