2024屆山東省青島市黃島區(qū)致遠中學化學高一第一學期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆山東省青島市黃島區(qū)致遠中學化學高一第一學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的下列敘述錯誤的是（）A．是無色無毒氣體 B．有刺激性氣味C．能溶于水 D．水溶液能導電2、現(xiàn)有25mL2mol·L－1Na2CO3和75mL1mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況()A．均為0.84LB．均為0.56LC．①＞②D．②＞①3、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等質(zhì)量的兩固體與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的體積：NaHCO3＜Na2CO3D．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO34、下列說法不正確的是A．Na2O2為堿性氧化物 B．“超級鋼”屬于合金C．食鹽水屬于分散系 D．NaHSO4屬于鹽5、下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是()A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O6、下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶7、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同8、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時生成氧化鈉C．鈉有很強的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個電子9、葡萄酒常用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）作抗氧化劑。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離的SO2計算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為0.2796g，則該葡萄酒中SO2的含量為A．0.256g/L B．0.04g/L C．0.24g/L D．0.0768g/L10、將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯化鎂溶液 D．氯化鈉溶液11、在SO3＋H2O=H2SO4反應中，反應前后發(fā)生改變的是()A．分子總數(shù) B．元素種類 C．各元素化合價 D．原子種類12、下列說法中正確的是（）A．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC．64g氧相當于2mol氧D．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子13、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金箔14、已知某飽和溶液中：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（）A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．②③④15、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘單質(zhì)。分離以上各種混合液的正確方法是()A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液16、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鉀溶液與鹽酸：K+＋OH－＋H++Cl－=KCl+H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．氧化鐵與鹽酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OD．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH－+H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A~J是常見的化學物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學式為________,H的化學式為________。（2）寫出反應①②③④的化學方程式①_______；②________；③_______；④________。18、某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實驗所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。19、為探究Na與C02反應產(chǎn)物，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3回答下列問題：(1)寫出A中反應的離子方程式_____________________________________；(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g.再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2，通入C02至E中出現(xiàn)渾濁e.稱量硬質(zhì)玻璃管f.冷卻到室溫重復上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________；(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實驗設(shè)計，驗證上述假設(shè):步驟操作結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；假設(shè)一成立2往步驟1所得濾液中_________________________________；現(xiàn)象：____________________________________。m1m2m366.7g69.0g72.lg(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式____________________________________________。20、現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖。請回答下列問題：(1)加入試劑：a______，b______。(2)分離方法：①______，②______，③______。(3)物質(zhì)名稱：A______，C______，E______。21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；（2）寫出下列反應的離子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）寫出C溶液與Al反應的化學方程式____________________。（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。A．碘水B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．Na2SO3溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子，因此其水溶液能導電，所以選項BCD正確，A錯誤，答案選A。2、C【解題分析】

①到鹽酸中，發(fā)生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸鈉的物質(zhì)的量為25×10－3×2mol=5×10－2mol，鹽酸的物質(zhì)的量為75×10－3×1mol=7.5×10－2mol，鹽酸不足，碳酸鈉過量，因此產(chǎn)生CO2的體積為L=0.84L；②滴加到碳酸鈉中，發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，第一個反應方程式中，Na2CO3不足，鹽酸過量，產(chǎn)生碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，剩余鹽酸的物質(zhì)的量2.5×10－2mol，第二個反應方程式為碳酸氫鈉過量，鹽酸不足，產(chǎn)生CO2的體積為2.5×10－2×22.4L=0.56L，因此產(chǎn)生CO2的體積為①>②，故選項C正確，答案選C。3、D【解題分析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；B.常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B錯誤；C.碳酸鈉的相對分子質(zhì)量（106）大于碳酸氫鈉（84），質(zhì)量相等時，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大，故與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C錯誤；D.根據(jù)方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正確。答案選D。4、A【解題分析】

A、Na2O2能和鹽酸反應生成氯化鈉和水和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故A符合題意；B、“超級鋼”的成分依舊是鋼，主要成分為鐵，其屬于合金，故B不符合題意；C、食鹽水為溶液，屬于分散系，故C不符合題意；D、NaHSO4為金屬陽離子和陰離子組成的化合物，屬于鹽類，故D不符合題意；故答案為A?！绢}目點撥】堿性氧化物能夠與酸反應只生成鹽和水，該過程屬于非氧化還原反應；如氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物；而Na2O2能和鹽酸反應生成氯化鈉和水和氧氣，氧元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應，為過氧化物，不屬于堿性氧化物。5、C【解題分析】

A項屬于置換反應，B項屬于分解反應，C項屬于化合反應同時也是氧化還原反應，D項屬于氧化還原反應但不屬于四種基本反應類型中的一種。C正確。答案選C。6、B【解題分析】

A、鈉是活潑的金屬，易與水反應，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產(chǎn)生過氧化鈉，泡沫滅火器能產(chǎn)生CO2，過氧化鈉與CO2反應生成氧氣，因此金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，應該用沙子撲滅，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應可制取鈦，C正確；D、鈉是活潑的金屬，易與水反應，易被氧氣氧化，因此實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶，D正確；答案選B。7、D【解題分析】

本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可?！绢}目詳解】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤；B．HCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項B錯誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤；D．標準狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項D正確；答案選D。【題目點撥】本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。8、B【解題分析】

A、鈉及其化合物的焰色反應顯黃色，故說法正確；B、鈉燃燒時，生成過氧化鈉，故說法錯誤；C、鈉容易失去最外層1個電子，表現(xiàn)強還原性，故說法正確；D、根據(jù)元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外層只有1個電子，故說法正確。答案選B。9、A【解題分析】

向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出，逸出的SO2與C中H2O2完全反應，雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反應方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，發(fā)生反應的方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為0.2796g，此固體為BaSO4。根據(jù)信息進行計算：SO2—H2SO4—BaSO4↓64233m(SO2)0.2796gm(SO2)=0.0768g則該葡萄酒中SO2的含量為=0.0768g÷0.3L=0.256g/L，答案選A。10、C【解題分析】

A．鈉的化學性質(zhì)活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀，故A錯誤；B．鈉與稀硫酸反應，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故B錯誤；C．鈉的化學性質(zhì)活潑，投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故C正確；D．鈉不能與氯化鈉反應，但能與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故D錯誤；故選C?！军c晴】因鈉的化學性質(zhì)活潑性強，遇水溶液里更溶液先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與溶液里的溶質(zhì)發(fā)生反應，因此鈉遇不活潑金屬的鹽溶液時不能置換出不活潑金屬，本題難點是選項A得到的是藍色氫氧化銅沉淀，通常易忽視題設(shè)要求而錯選，據(jù)此解題。11、A【解題分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在SO3+H2O═H2SO4

反應中，反應前后不會發(fā)生改變的是元素種類、原子種類；該反應不是氧化還原反應，各元素化合價保持不變；反應前后發(fā)生改變的是分子總數(shù)，故選A。12、B【解題分析】

A．摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位；B．水分子含有原子物質(zhì)的量為水的物質(zhì)的量的3倍，再根據(jù)N=nNA計算；C．“氧”指代不明確；D．物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成，可能由分子、離子構(gòu)成?！绢}目詳解】A．摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量，故A錯誤；B．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，故B正確；C．“氧”指代不明確，應指明具體的物質(zhì)或微粒，故C錯誤；D．物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成，可能由分子、離子構(gòu)成，1mol微粒約含有6.02×1023個指明的微粒數(shù)目，故D錯誤;故選：B?！绢}目點撥】易錯點C，注意使用物質(zhì)的量應指明具體的物質(zhì)或微粒。13、D【解題分析】

A.硬鋁是含有Cu、Mg、Mn、Si的鋁合金；B.黃銅是銅和鋅的合金；C.鋼鐵是鐵和碳的合金；D.金箔是Au，是純凈物。因此，不屬于合金的是Au，選D。14、D【解題分析】

A.利用⑤可計算質(zhì)量分數(shù)，再由④、⑥并結(jié)合c=可計算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度，A正確；B.根據(jù)“①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量”可計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由④及n=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由③及c=可計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，B正確；C.由①⑥可計算溶液的體積，①②可計算溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合④及n=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=可計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，C正確；D.由②④不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以結(jié)合③不能計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，D錯誤；故合理選項是D。15、C【解題分析】分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點不同；③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，以此分析判斷。詳解：①汽油不溶于水，與水分層，選擇分液法分離；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點不同，選擇蒸餾法分離；⑧碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，選擇萃取法分離，故選C。16、C【解題分析】

A.氫氧化鉀溶液與鹽酸：氯化鉀易溶于水，屬于強電解質(zhì)，可以拆成離子形式，故正確的離子方程式為OH－＋H+=H2O，故A錯誤；B.實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳：碳酸鈣是難溶于水的，不能拆成離子形式正確的化學方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C.氧化鐵與鹽酸反應，氧化鐵是固體，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正確；D.題目所給離子方程式不符合物料守恒，正確的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解題分析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點燃生成氯化鋁，反應方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應放出氫氣，如鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強堿溶液反應放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。18、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解題分析】

“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現(xiàn)象，中學學過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應物中，只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因為M是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結(jié)論，據(jù)此進行解答。【題目詳解】碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當與M氣體反應時Y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。19、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O長頸漏斗飽和碳酸氫鈉溶液d、a、b、f、c、e鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測pH）溶液不變紅（pH=7）12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO【解題分析】

根據(jù)實驗原理及實驗裝置圖書寫實驗裝置中發(fā)生的離子方程式，分析實驗步驟，儀器名稱；根據(jù)實驗現(xiàn)象及鈉的化合物的性質(zhì)混合物的組成；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)根據(jù)質(zhì)量差分析反應的產(chǎn)物，書寫相關(guān)反應方程式?！绢}目詳解】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl氣體，故答案為：長頸漏斗；飽和碳酸氫鈉溶液；（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2、d.打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁、a.點燃酒精燈，加熱、b.熄滅酒精燈、f.冷卻到室溫、c.關(guān)閉K1和K2、e.稱量硬質(zhì)玻璃管，重復上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g，其正確順序是d→a→b→f→c→e，故答案為：d、a、b、f、c、e；（4）鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質(zhì)生成，反應完全后，管中有大量黑色物質(zhì)，故答案為：鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質(zhì)生成；（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液），滴入酚酞試液，溶液不變紅色，則假設(shè)一成立，故答案為：加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測pH；溶液不變紅（pH=7）；（6）反應前鈉的質(zhì)量為：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為0.05mol，反應后產(chǎn)物的質(zhì)量為：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，則還生成碳，且碳的質(zhì)量為0.1g，即mol，結(jié)合質(zhì)量守恒，鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉、碳，應該還生成一氧化碳，故反應方程式為：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO，故答案為：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO。20、飽和Na2CO3溶液濃硫酸分液蒸餾蒸餾乙酸乙酯乙酸鈉、碳酸鈉乙醇【解題分析】

由分離流程可知，乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，即①為分液。A為乙酸乙酯，B為碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇的混合溶液，對水層中的乙酸