云南省彝良縣民族中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析

云南省彝良縣民族中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作的描述中，正確的是（）A．過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱C．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅D．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量2、今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是（）A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類3、蒸餾實驗操作方法，可以用于分離（）A．氣體混合物 B．固體混合物C．懸濁液里的固體和液體 D．沸點相差較大的互溶液體4、關(guān)于用自來水制取蒸餾水實驗的說法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B．溫度計水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來水液面下C．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱D．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出5、有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1：26、為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法錯誤的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法A粉末加熱至恒重B溶液通入過量二氧化碳C溶液加入過量銅粉并過濾D溶液通入氯氣A．A B．B C．C D．D7、某金屬與氯氣反應(yīng)生成的化合物中，其質(zhì)量比為1∶1.9，原子個數(shù)比為1∶3，則金屬的相對原子質(zhì)量為A．27B．56C．23D．648、現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②對碘水中的碘進行濃縮；③對30%的酒精溶液中的酒精進行提純。以上實驗采用的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉與冷水反應(yīng)：B．金屬鋁溶于苛性鈉溶液：C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：D．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3++3H?↑10、從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程，下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．該提取鎂的過程中涉及分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為OH－+H+===H2O11、有一鐵的氧化物樣品，用140mL5mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標準狀況)反應(yīng)，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O712、下列實驗操作中，儀器間不應(yīng)該接觸的是（）A．過濾時，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁B．使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內(nèi)壁C．過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒D．向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管13、下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（）①CO2與NaOH溶液②NaHCO3溶液與鹽酸③Na與氧氣④C與O2⑤AlCl3溶液與氨水A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．①③④14、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是（）A．膠體發(fā)生電泳 B．血液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體發(fā)生聚沉15、將Mg、Cu組成的混合物18g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體6.72L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的4mol·L－1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A．23.1g B．33.3g C．38.4g D．46.8g16、同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（）A．物質(zhì)的量和質(zhì)量 B．原子總數(shù)C．分子總數(shù) D．密度二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。18、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：___(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是___(填化學(xué)式)。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___。19、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：請回答下列問題：（1）若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復(fù)使用）。（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。（4）加熱裝置Ⅰ時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（5）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是___________。A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑20、某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_____________________________________。（2）寫出實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式_______________________________。（3）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為___________________________。（4）該實驗設(shè)計存在的缺陷是________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。21、研究或認識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例）。（1）從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。SiO2屬于__________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為____________________________。（2）從核心元素化合價角度分析可能具有氧化性、還原性。①據(jù)SiO2中Si元素的價態(tài)可推知SiO2_____________（填字母）：A．只有還原性B．只有氧化性C．既有還原性又有氧化性②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：____________________________。（3）從其它角度認識可能具有的特性。SiO2能與唯一的酸____________（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)___________（填一種用途）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．過濾時，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地將液體直接倒入過濾器中，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，利用余熱蒸干溶液，故B正確；C．酒精燈不慎碰倒起火時，應(yīng)用抹布撲滅，用水的話不但不能滅火，還會增大著火面積，故C錯誤；D．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，所以稱量NaOH固體應(yīng)該放置在燒杯中，故D錯誤；故答案選B?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及實驗操作、實驗安全，明確實驗操作規(guī)范性、實驗安全是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C。2、A【解題分析】

一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水時能夠電離，說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，應(yīng)該是離子化合物?！绢}目詳解】A．該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，應(yīng)該是電解質(zhì)，且是離子化合物，A正確；B．非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，X在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，因此M不可能是非電解質(zhì)，B錯誤；C．該化合物是離子化合物，強堿也為離子化合物，可能是鹽還可能為強堿，C錯誤；D．該離子化合物，可能是鹽還可能為強堿，D錯誤；答案為A。3、D【解題分析】

混合溶液中各組分由于沸點不同，在升溫過程中先后蒸發(fā)餾出而使彼此分離開來的操作叫蒸餾；A．蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離氣體混合物；B．蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離固體混合物；C．懸濁液里的固體和液體，可采取過濾的方法分離；D．沸點相差較大的互溶液體，采取蒸餾的方法分離；故答案為D?！绢}目點撥】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。4、C【解題分析】A.蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水受熱時暴沸，A正確；B.溫度計測量的水蒸氣的溫度，故其水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來水液面下，B正確；C.蒸餾燒瓶不可直接加熱，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，C不正確；D.為了保證冷凝效率較高，冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出，D正確。本題選C。5、C【解題分析】

根據(jù)題中圖示信息，在含Mg2+、Al3+溶液中加入NaOH，立即生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，加入NaOH到5時沉淀最大，5~6時，Al(OH)3全部溶解，據(jù)此解答?！绢}目詳解】氫氧化鈉的體積為0～5時，生成沉淀，發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，氫氧化鈉的體積為5～6時沉淀部分溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，設(shè)氫氧化的濃度為cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解時用到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol和cmol，沉淀部分溶解時Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=cmol，即氫氧化鋁的物質(zhì)的量為cmol，生成沉淀時Al3++3OH-═Al(OH)3↓，用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3n[Al(OH)3]=3cmol，生成沉淀時用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol，其中的3cmol生成氫氧化鋁，則有2cmolNaOH與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂，由Mg++2OH-═Mg(OH)2↓知，n[Mg(OH)2]=cmol，由原子守恒知Al～Al3+～Al(OH)3，n(Al)=n[Al(OH)3]=cmol，Mg～Mg2+～Mg(OH)2，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=cmol，合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；答案為C。6、C【解題分析】

本題主要考查除雜試劑的選擇以及操作。除雜的原則：（1）不增：不增加新的雜質(zhì)，（2）不減：被提純的物質(zhì)不能減少，（3）易分：操作簡便，易于分離，據(jù)此分析即可?！绢}目詳解】A.NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氫鈉，同時生成碳酸鈉，沒有引入新雜質(zhì)，正確；B.Na2CO3與CO2反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同時生成NaHCO3，沒有引入新雜質(zhì)，正確；C.加入銅粉，溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新雜質(zhì)CuCl2，除雜試劑可選用鐵粉，錯誤；D.通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同時生成FeCl3，沒有引入新雜質(zhì)，正確。本題選錯的，故選C?！绢}目點撥】在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉；若為混合溶液，可以加熱蒸干并灼燒可以得到碳酸鈉。7、B【解題分析】

原子個數(shù)比為1∶3，設(shè)該金屬為A，那么它的氯化物的分子式為ACl3，因為和金屬形成的氯化物中氯原子肯定是得到電子，化合價為-1價，氯的相對原子質(zhì)量為35.5，其質(zhì)量比為A：35.5×3=1∶1.9，解得A=56，故答案B正確。故選B。8、A【解題分析】

①植物油不溶于水，密度比水小，所以植物油與水混合會分層，可采用分液法分離，以除去水；②碘在水中的溶解度不大，往碘水中加入有機溶劑進行萃取，可對碘水中的碘進行濃縮；③采用蒸餾的方法，對30%的酒精溶液進行蒸餾，可實現(xiàn)酒精的提純；綜合以上分析，三個實驗采用的正確方法依次是分液、萃取、蒸餾，故選A。9、D【解題分析】

A.鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：，故A錯誤；B.金屬鋁溶于苛性鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：，故B錯誤；C.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：，故C錯誤；D.金屬鋁溶于鹽酸中生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2Al+6H+=2Al3++3H?↑，故D正確；答案選D。10、D【解題分析】

A．地球上含有大量的海水，所以用海水提取鎂單質(zhì)，原料來源豐富，A項正確；B．步驟①涉及復(fù)分解反應(yīng)，步驟②涉及復(fù)分解反應(yīng)，步驟③涉及分解反應(yīng)，步驟④涉及氧化還原反應(yīng)，B項正確；C．通過步驟①②③后最終獲取了用于電解冶煉鎂單質(zhì)的最直接的原料即無水氯化鎂，C項正確；D．由于Mg(OH)2不溶于水，所以步驟②的離子方程式為：，D項錯誤；答案選D。11、D【解題分析】

=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，反應(yīng)后溶液成分為,結(jié)合質(zhì)量守恒計算；【題目詳解】=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，則氧化物中=1/2×n()=1/2×0.7mol=0.35mol,反應(yīng)后溶液成分為,=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol,則n(Fe)=0.75mol×1/3=0.25mol,所以n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為；故正確答案為D。12、B【解題分析】

A．過濾時，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，A不符合題意；B．使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內(nèi)壁不能接觸，懸空滴加液體，B符合題意；C．過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒接觸，玻璃棒起到引流作用，C不符合題意；D．向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管接觸，D不符合題意；答案選B。13、B【解題分析】

①CO2與NaOH溶液反應(yīng)時若二氧化碳少量生成碳酸鈉，若二氧化碳過量則生成碳酸氫鈉，故①符合題意；②NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)，無論用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化鈉，故②不符合題意；③Na與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故③不符合題意；④C與O2反應(yīng)時，若氧氣過量則生成CO2，若氧氣不足則生成CO，故④符合題意；⑤氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應(yīng)，AlCl3溶液與氨水反應(yīng)無論用量多少都生成氯化銨和氫氧化鋁，故⑤不符合題意；故答案為B。14、D【解題分析】

膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可。【題目詳解】A.血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，A錯誤；B.血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D.血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。15、B【解題分析】

鎂和銅的混合物投入稀硝酸中，會從Mg單質(zhì)和Cu單質(zhì)處得電子轉(zhuǎn)變成氮的氧化物，由于生成了標況下6.72L的NO，所以可得，鎂銅混合物溶于稀硝酸時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為：；向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH，生成的沉淀即Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，那么有：n(OH-)=n(電子)=0.9mol；所以沉淀的質(zhì)量為33.3g，B項正確；答案選B?！绢}目點撥】氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)最基本的是電子得失守恒，此外也要考慮溶液中的電荷守恒以及變價元素的物料守恒。16、C【解題分析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，含有的氣體的物質(zhì)的量相等，分子個數(shù)相等，因為N2和CO2兩個摩爾質(zhì)量不等，原子根數(shù)不等，所以質(zhì)量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合題意，C符合題意；答案：C?！绢}目點撥】根據(jù)根據(jù)阿伏伽德羅定律進行分析氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)氣體分子的原子組成判斷原子總數(shù)，質(zhì)量和密度是否相等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解題分析】

(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有①③。18、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解題分析】

A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！绢}目詳解】（1）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應(yīng)能生成氧氣，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑?！绢}目點撥】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。19、ⅢⅠⅡ氫氧化鈉溶液吸收通入空氣中的二氧化碳防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅰ2Na＋O2Na2O2D【解題分析】裝置Ⅳ中盛放的溶液為氫氧化鈉，空氣進入裝置Ⅳ，目的除去空氣中二氧化碳，然后進入Ⅲ裝置，進行氣體的干燥后，氣體進入Ⅰ裝置，與金屬鈉反應(yīng)，裝置Ⅱ與Ⅰ裝置進行連接，保證外界空氣中的水蒸氣和二氧化碳氣體不能進入裝置Ⅰ，干擾實驗；（1）Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（2）氫氧化鈉溶液；吸收通入空氣中的二氧化碳；（3）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅰ（4）2Na＋O2Na2O2；（5）A．Na2O2能夠與酸反應(yīng)，生成鹽和氧氣、水，不屬于堿性氧化物；A錯誤；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，紫色石蕊試液遇堿變藍，Na2O2具有強氧化性，過量的Na2O2能