高中化學-第三章-水溶液中的離子平衡-第四節(jié)-難溶電解質(zhì)的溶解平衡(基礎)課件-新人教版選修4

難溶電解質(zhì)的溶解平衡1精品溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g可難難難難難難微微微易易根據(jù)溶解度判斷電解質(zhì)的溶解性2精品溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g氣體的溶解性：常溫常壓時1體積水溶解氣體的體積溶解性難溶可溶易溶極易溶范圍小于1體積1-10體積10-100體積大于100體積3精品一、Ag+和Cl-的反應能進行到底嗎？[實驗]向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。溶液中依然有Ag+、Cl-存在[繼續(xù)實驗]靜置，取上層清液，滴KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀Ag++Cl-=

AgCl↓溶液中是否含有Ag+和Cl-？

方程式中打“=”，Ag+和Cl-的反應真的進行到底了嗎？

4精品一、Ag+和Cl-的反應能進行到底嗎？*沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小。*習慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應認為反應完全。當v(溶解)＝v(沉淀)時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡

*AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀溶解*化學上常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,

沉淀達到完全。5精品一、Ag+和Cl-的反應能進行到底嗎？在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（沉淀溶解平衡）1.溶解平衡的概念：2.特征：等——v(溶解)

=v(沉淀)動——動態(tài)平衡，v溶解=v沉淀≠0定——達到平衡時，溶液中離子濃度不再改變變——當外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動逆、等、動、定、變。逆——溶解與沉淀互為可逆6精品一、Ag+和Cl-的反應能進行到底嗎？3.影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a.絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b.同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c.易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)7精品閱讀P25固體溶解與可逆過程1)NaCl在水溶液里達到溶解平衡狀態(tài)時有何特征？2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？蒸發(fā)降溫

NaCl的溶解速率與結(jié)晶速率相等；并且只要溶解平衡的條件不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個恒定值。加入濃鹽酸一、Ag+和Cl-的反應能進行到底嗎？8精品②外因：a.濃度:加水，平衡向溶解方向移動。b.溫度:升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。特例：Ca(OH)2c.同離子效應:加入含有相同離子電解質(zhì)，平衡向結(jié)晶的方向移動。以飽和NaCl溶液中的溶解平衡為例：一、Ag+和Cl-的反應能進行到底嗎？改變條件平衡移動方向c(Ag+)c(Cl-)升溫加水加AgCl(s)加NaCl(s)加AgNO3(s)右移

增大增大右移

不變不變不移動不變不變左移

增大減小左移

減小增大

AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)9精品1)下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的C.任何溶液都存在溶解平衡D.某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度小于1×10-5mol/LBDB2)下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A.開始時，溶液中各離子濃度相等B.平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C.平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解一、Ag+和Cl-的反應能進行到底嗎？10精品3)石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB4.沉淀溶解平衡的表達式

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀溶解注意書寫方法小結(jié)：①必須注明固體，溶液符號可以省略②必須用可逆符號一、Ag+和Cl-的反應能進行到底嗎？11精品對比電離方程式：PbI2=Pb2++2I-AgBr=Ag++Br-PbI2:AgBr:Cu(OH)2:練習：寫出氫氧化鎂和硫化亞鐵的沉淀溶解平衡表達式PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)AgBr(s)Ag+(aq)

+Br-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH-(aq)Cu(OH)2Cu2++2OH-一、Ag+和Cl-的反應能進行到底嗎？12精品二、溶度積Ksp1、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的含義2、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)用Ksp表示。

當溶解與結(jié)晶速度相等時（在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中），飽和溶液達到溶解平衡狀態(tài)，此時Ksp=[Ag+][Cl-]

為一常數(shù)，該常數(shù)稱為難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀溶解通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

則Ksp,AnBm=[Am+]n.[Bn-]m

13精品二、溶度積Ksp3、影響溶度積的因素A.內(nèi)因：難溶電解質(zhì)的本身

Ksp,AgCl=1.8×10-10=c(Ag+)×c(Cl-)c(Ag+)=c(Cl-)=1.34×10-5mol/LS(AgCl)=1.92×10-4g溶解達平衡時，c(Ag+)和c(Cl-)是多少？溶解度為多少？25℃，Ksp,AgCl=1.8×10-10

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

20℃，Ksp,AgCl=1.1×10-10

c(Ag+)=c(Cl-)=1.05×10-5mol/LS(AgCl)=1.5×10-4g同一物質(zhì)，Ksp越大，溶解度越大！*溶度積和溶解度的關(guān)系溶度積反應了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。14精品二、溶度積KspMg(OH)2(s)Mg2++2OH-

Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)

=5.6×10-1225℃溶解度：AgCl>AgBr>AgI對于同類型難溶電解質(zhì),一定溫度下,Ksp越大,越易溶解不同類型電解質(zhì)，不能通過Ksp比較，必須通過計算來能得出結(jié)論溶解度：Mg(OH)2>AgCl15精品二、溶度積Ksp3、影響溶度積的因素A.內(nèi)因：難溶電解質(zhì)的本性。溶度積反應了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。B.外因：一般隨溫度升高略微增大。在一定溫度下Ksp

是一個定值。改變條件平衡移動方向c(Ag+)c(Cl-)升溫加水加AgCl(s)加NaCl(s)加AgNO3(s)右移

增大增大右移

不變不變不移動不變不變左移

增大減小左移

減小增大

AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)16精品二、溶度積Ksp現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序為（）①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸餾水⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液A、①﹥②﹥③﹥④﹥⑤B、④﹥①﹥③﹥②﹥⑤C、⑤﹥④﹥②﹥①﹥③D、④﹥③﹥⑤﹥②﹥①B17精品二、溶度積KspQc=[Am+]n[Bn-]m，Qc稱為離子積，其表達式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實際濃度，所以其數(shù)值不定4、離子積a、Qc

>Ksp

時，沉淀從溶液中析出，溶液過飽和b、Qc

=Ksp

時，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)c、Qc

<Ksp

時，溶液不飽和，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)會溶解18精品例1:已知Ksp，Ca(OH)2=5.5×10-6,則其飽和溶液的pH值是多少？解：設飽和Ca(OH)2

溶液的濃度為c(mol/L),則：

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)平衡時c2cKsp=c×(2c)2=4c3=5.5×10-6c=1.1×10-2

即c(OH-)=2.2×10-2mol/Lc(H+)=10-14/2.2×10-2=4.5×10-13mol/LpH=12二、溶度積Ksp5、Ksp的計算(1)離子濃度的計算19精品二、溶度積Ksp例1:在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是(Ksp，AgCl=1.8×10-10)(設溶液的體積可以相加)()A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀C.無法確定D.有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(0.01×0.1)÷0.101=9.9×10-3mol/Lc(Ag+)=(0.01×0.001)÷0.101=9.9×10-5mol/LQC=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7>Ksp(2)沉淀生成的判斷20精品例2:已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp,CaF2=1.46×10-10?，F(xiàn)向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L

0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是(

)A．25℃時，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1B．Ksp,CaF2隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中Ksp

,CaF2=

1/Ka(HF)D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生由于HF是弱電解質(zhì),混合溶液中F-要根據(jù)電離常數(shù)進行計算.

混合后溶液：c(CaCl2)=0.1mol/Lc(HF)=0.1mol/L

c(Ca2+)=0.1mol/Lc(H+)·c(F-)/c(HF)=3.6×10-4mol/L

由于c(H+)=c(F-),c(HF)≈0.1mol/L

c(F-)=0.006mol/L

c2(F-)×c(Ca2+)＝0.006×0.006×0.1＝3.6×10-6>1.46×10-10

因此析出沉淀.

二、溶度積KspD21精品(3)混合溶液沉淀順序的判斷二、溶度積Ksp解：Ca(OH)2,Ksp=[Ca2+][OH-]2=5.5×10-6

[OH-]=(Ksp/[Ca2+])1/2=(5.5×10-6/0.010)1/2=0.023mol/LpH=12.4Mg(OH)2,Ksp=[Mg2+][OH-]2=1.1×10-11

[OH-]=(Ksp/[Mg2+])1/2=(1.1×10-11/0.050)1/2

=1.5×10-5mol/LpH=9.2通過控制OH-的濃度，可以先使Mg(OH)2沉淀。例1:海水中Mg2+:0.050mol/L;Ca2+:0.010mol/L.固體NaOH加入時，沉淀次序和每種沉淀開始時的[OH-]?Ksp,Ca(OH)2=5.5×10-6

Ksp,Mg(OH)2=1.1×10-11

22精品二、溶度積KspForAgCl,Ksp=[Ag+][Cl–]=1.76×10–10

[Ag+]=(Ksp,AgCl/[Cl–])=(1.76×10–10/0.010)=1.76×10–8mol/LForAgI,Ksp=[Ag+][I–]=8.49×10–17

[Ag+]=(Ksp,AgI/[I–])=(8.49×10–17/0.010)=8.49×10–15mol/L例2:在Cl–和I–均為0.010mol/L的溶液中，加入AgNO3，能否分步沉淀？開始沉淀的[Ag+]？(假設體積不變)I–先沉淀，當Cl–開始沉淀時，

[I–]=(Ksp,AgI/[Ag+])=(8.49×10–17/1.76×10–8)=4.82×10–9mol/L

說明I–已沉淀完全。Ksp,AgCl=1.76×10–10Ksp,AgI=8.49×10–17

23精品例:若某溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10mol/L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么?(Ksp,Fe(OH)3=4×10-39Ksp,Mg(OH)2=1.8×10-11)pH=3.2解:Fe(OH)3Fe3++3OH-Fe3+

沉淀完全時的[OH-]為:二、溶度積KspMg2+開始沉淀的[OH-]為:pH=9.1Ksp,Mg(OH)2=1.8×10-11(4)混合溶液離子沉淀分離的判斷24精品三、沉淀反應的應用1.沉淀的生成1)應用:生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。②調(diào)pH例：氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH至7~8Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

①

加沉淀劑：例粗鹽的提純Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-=HgS↓2)方法:沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑例：氯化鎂中混有氯化鐵例2:已知某溫度下Ksp,CaF2=5.3×10-9，在F-的濃度為3.0mol/L的溶液中Ca2+可能的最高濃度是多少？25精品三、沉淀反應的應用例：減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+等其他金屬離子。26精品離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.7Mn2+808.39.8Ca2+99－－⑴寫出浸出過程中主要反應的化學方程式

，氧化過程中主要反應的離子方程式_____________________________。⑵在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至

。2Fe2++MnO2+4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O4.7～8.3SO2+MnO2＝MnSO4三、沉淀反應的應用27精品三、沉淀反應的應用思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪些方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因為不溶是相對的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。28精品應用：分析難溶于水的鹽能溶于酸/鹽中三、沉淀反應的應用例：CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)HCO3-+H++H+H2CO3H2O+CO2↑除酸外，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。2.沉淀的溶解如：BaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于鹽酸。29精品三、沉淀反應的應用試管編號①②③對應試劑少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2滴加試劑2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液2ml鹽酸3ml飽和NH4Cl溶液

現(xiàn)象固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O實驗3-3：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。30精品三、沉淀反應的應用在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時，H+中和OH-，使c(OH-)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。

加入NH4Cl時，NH4+與OH-結(jié)合，生成弱電解質(zhì)NH3·H2O且NH4+水解使溶液呈酸性，H+與OH-反應，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動?！窘忉尅?1精品[實驗3-4]步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均為0.1mol／L)向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LNa2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色AgClAgIAg2S三、沉淀反應的應用32精品步驟1mLNa2S和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴NaCl溶現(xiàn)象有黑色沉淀析出黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化逆向進行，有何現(xiàn)象？三、沉淀反應的應用KI=I-+K+AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+AgI(s)AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-33精品物質(zhì)溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16三、沉淀反應的應用結(jié)論:a.沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。兩沉淀的溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易應用:沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應用價值。b.沉淀可以從溶解度小的向溶解度大的方向轉(zhuǎn)化，但是一般較難實現(xiàn)。例：實驗3-53Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3MgCl234精品三、沉淀反應的應用化學法除鍋爐水垢的流程圖水垢成分CaCO3

Mg(OH)2CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式鹽酸除去水垢應用1：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O35精品應用2：一些自然現(xiàn)象的解釋三、沉淀反應的應用36精品三、沉淀反應的應用CaCO3Ca2++CO32-+H2O+CO22HCO3-自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。37精品1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdSC三、沉淀反應的應用38精品三、沉淀反應的應用2.為什么醫(yī)學上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”?請用沉淀溶解平衡原理解釋。

由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(pH=0.9～1.5)，如果服下BaCO3，胃酸會與CO32-反應生成CO2和水，使CO32-濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。

而SO42-不與H＋結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H+對BaSO4的溶解平衡沒有影響，Ba2+濃度保持在安全濃度標準下，所以用BaSO4作“鋇餐”。BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：BaSO4Ba2++SO42-

s=2.4×10-4BaCO3Ba2=+CO32-

s=2.2×10-339精品1、下列實驗方案能達到目的的是()A．除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華B．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，

濾液蒸發(fā)結(jié)晶C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉

溶液，蒸發(fā)結(jié)晶D．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿

狀后，加入足量氯化鎂溶液，充分攪拌，過濾，沉淀

用蒸餾水洗滌D三、沉淀反應的應用40精品2、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(

)A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的KspC三、沉淀反應的應用41精品2、下列說法正確的是()A．根據(jù)Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，

可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不

到ZnS沉淀，此時溶液中c(Zn2+)·c(S2-)＜Ksp(ZnS)C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，據(jù)此

可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小D．AgCl在10mL0.01mol/L的KCl溶液中比在20mL0.05mol/L

的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少B三、沉淀反應的應用42精品ThankYou！43精品

Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)H2O(l) ZnCO3(s)Zn2+(aq)+CO32-(aq) ZnCO3+2H+

=Zn2++H2O+CO2

H+補充:沉淀的溶解1)通過加入酸，生成弱電解質(zhì)，可以使得難溶氫氧化物和碳酸鹽等難溶電解質(zhì)溶解。44精品2)通過沉淀的轉(zhuǎn)化，將沉淀轉(zhuǎn)化為可以用酸溶解的物質(zhì)3)氧化還原反應CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)3CuS+8HNO3=3S+2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)24)生成絡合離子AgCl

(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-45精品一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的不飽和溶液。溶解性是指：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。溶解性是物質(zhì)的物理性質(zhì)。固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的。46精品在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中有固體析出實驗探究解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加濃鹽酸會使c(Cl-)增加,平衡向左移動,因而有

NaCl晶體析出.難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡？飽和易溶電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡。不飽和易溶電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡?47精品【小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動的過程，其基本依據(jù)主要有：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。④加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或

氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動。二、沉淀反應的應用48精品例3:在1L含1.0×10-3mol/L的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假設溶液體積不變）能否有效除去SO42-?已知:Ksp，BaSO4=1.1×10-10解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+過量，剩余的即[Ba2+]=0.01-0.001=0.009mol/L.[SO42-]=Ksp/[Ba2+]=1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10-8(mol/L)

因為，剩余的即[SO42-]=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L

所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：當剩余離子即平衡離子濃度﹤10-5mol/L時，認為離子已沉淀完全或離子已有效除去。二、溶度積Ksp49精品二、溶度積KspForAgCl,[Ag+]=(Ksp,AgCl/[Cl–])=(1.76×10–10/0.01)=1.76×10–8mol/LForAg2CrO4,[Ag+]=(Ksp,Ag2CrO4/[CrO42-])0.5=(1.12×10–12/0.010)0.5=

1.06×10–5mol/L若改為：用AgNO3溶液來沉淀Cl–

和CrO42－（濃度均為0.010mol/L)，開始沉淀時所需[Ag+]分別是：Ksp,AgCl=1.76×10–10Ksp,Ag2CrO4=1.12×10–12

50精品例:若某溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10mol/L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么?(Ksp,Fe(OH)3=4×10-38Ksp,Mg(OH)2=1.8×10-11)二、溶度積Ksp(4)混合溶液離子沉淀分離的判斷51精品要使工業(yè)廢水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4,PbCO3,PbS溶解度/g1.03×10－4,1.81×10－7,1.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用 (

)。A．硫化物 B．硫酸鹽C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可A52精品已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全以氫氧化物沉淀時的pH分別為：6.7和3.2?，F(xiàn)在向pH＝0、濃度均為0.04mol·L－1

的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固體，以中和H＋調(diào)節(jié)pH(設溶液體積不變)，該過程中Cu2＋、Fe3＋的濃度與pH關(guān)系正確的是 （）B53精品20℃時，已知下列物質(zhì)的Ksp，試回答下列問題化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.77×10－105.4×10－138.3×10－172.0×10－481.12×10－12(1)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，C（Br—)/c（Cl—）＝________。(2)測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是________。A．KB