2023-2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練（含解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練一、單選題（13題）1．石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A．與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強C．(CF)x中的鍵長比短D．1mol(CF)x中含有2xmol共價單鍵2．科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯誤的是

A．晶體最簡化學(xué)式為B．晶體中與最近且距離相等的有8個C．晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個面D．晶體的密度為3．鑭La和H可以形成一系列晶體材料，在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，中的每個H結(jié)合4個H形成類似的結(jié)構(gòu)，即得到晶體。下列說法錯誤的是

A．晶體中La的配位數(shù)為8B．晶體中H和H的最短距離：C．在晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠D．單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為4．晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯誤的是

A．圖1晶體密度為g?cm-3 B．圖1中O原子的配位數(shù)為6C．圖2表示的化學(xué)式為 D．取代產(chǎn)生的空位有利于傳導(dǎo)5．工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為B．1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為C．原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣D．生成的反應(yīng)為熵減過程6．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．兩物質(zhì)的碳碳鍵的鍵角相同C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為4∶3D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨7．下列類比或推理合理的是已知方法結(jié)論A沸點：類比沸點：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：A．A B．B C．C D．D8．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．與的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性9．實驗室制取HF的原理為，氫氟酸可用來刻蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng)：。的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列說法錯誤的是

A．氫化物的穩(wěn)定性：B．、、三者的中心原子價層電子對數(shù)相等C．的晶體密度為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．晶體中與之間的最近距離為10．氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方相氨化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑；立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是

A．兩種晶體中B原子的雜化方式均為sp2B．兩種晶體中B-N鍵鍵長相等C．六方相氮化硼層間共價鍵鍵能較小，所以可做高溫潤滑劑D．每個立方氮化硼晶胞中含有4個B原子和4個N原子11．汞鋇銅氧晶體的晶胞如圖A所示，通過摻雜Ca2+獲得的具有更高臨界溫度的超導(dǎo)材料如圖B所示。下列說法正確的是

A．摻雜后晶體密度增大是因為晶胞中增加了1個Ca2+B．汞鋇銅氧晶體中的Hg和Cu個數(shù)比為1∶2C．圖A晶胞中一個Ba的分數(shù)坐標為(，，)，則另一個(，，)D．圖B晶胞中Ca周圍距離最近的Hg數(shù)目和Hg周圍距離最近的Ca的數(shù)目不同12．近年來，我國航天科技事業(yè)取得了輝煌的成就。下列說法錯誤的是A．我國科學(xué)家由嫦娥五號帶回的月壤樣品中，首次發(fā)現(xiàn)了天然玻璃纖維，該纖維中的主要氧化物屬于離子晶體B．某型長征運載火箭以液氧和煤油為推進劑，液氧分子間靠范德華力凝聚在一起C．“嫦娥石”是我國科學(xué)家首次在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型靜態(tài)礦物，該礦物中的Fe位于周期表中的ds區(qū)D．航天員出艙服中應(yīng)用了碳纖維增強復(fù)合材料。碳纖維中碳原子雜化軌道類型是13．是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法正確的是A．每個晶胞中個數(shù)為xB．每個晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C．每個晶胞中0價Cu原子個數(shù)為D．當(dāng)轉(zhuǎn)化為時，每轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)生原子二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)14．白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷和五鹵化磷(PCl5分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子有兩種不同位置)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)P原子的價電子排布式為。P、S、Cl的第一電離能由小到大順序為。(2)PCl5水解產(chǎn)生一種無色油狀中間產(chǎn)物POCl3，該分子的空間結(jié)構(gòu)為。(3)PCl5中P的軌道雜化類型為_____(填字母標號)。A．sp3 B．sp3d C．d2sp3 D．dsp2(4)三鹵化磷的熔點見下表，分析變化趨勢及原因是。三鹵化磷PF3PCl3PBr3PI3熔點/℃-151.5-93.6-41.561.2(5)PCl5晶體呈CsCl(晶胞結(jié)構(gòu)如下圖)型構(gòu)造，其中含有等量的和正四面體形的(填化學(xué)式)，兩者之間形成鍵。晶胞中含有的P原子的個數(shù)為。

(6)白磷(P4)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖。已知晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體密度為(用含NA、a的式子表示)。15．硼是第ⅢA族唯一的非金屬元素，是農(nóng)作物生長必需的微量營養(yǎng)元素。硼的單質(zhì)及化合物都有重要用途。回答下列問題：(1)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別是、(填標號)。A．

B．C．

D．(2)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖所示)，若其中有兩個原子為，其余為，則該結(jié)構(gòu)單元有種不同的結(jié)構(gòu)類型。(3)氨硼烷()含氫量高熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。①在第二周期中，第一電離能介于B和N之間的有種元素。②原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相等的微?；シQ為等電子體。則與電子數(shù)也相等的等電子體分子是(寫分子式)。(4)硼酸是一元弱酸，但本身不能電離，只能通過結(jié)合來自水中的而釋放出，則在水溶液中的電離方程式為。(5)硼與第ⅤA族元素組成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼(BAs)的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，砷化硼(BAs)是一種超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料。①氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是。②砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，若晶胞中B原子到As原子最近距離為apm，則該晶體的密度ρ=(列出含a、的計算式即可)。(6)一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率為；該晶體的化學(xué)式為。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點，B點原子的分數(shù)坐標分別為(0，0，0)、()，則C點原子的分數(shù)坐標為晶胞中C、D間距離。16．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)Cu2+的價電子排布式為。(2)Cu2+可以與乙二胺(H2N－CH2CH2－NH2)形成配離子，如圖所示：

①C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序為。②該配離子中的配體數(shù)與配位數(shù)之比為。③以下三種分子：a.NH3、b.BCl3、c.H2O。鍵角按由大到小的順序排列：(用序號表示)。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有(填字母)。A．離子鍵

B．金屬鍵

C．極性共價鍵

D．非極性共價鍵

E.氫鍵(4)將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是(填字母)。A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．K3[Fe(CN)6] D．[Zn(NH?)4]Cl2(5)現(xiàn)有四種晶體的晶胞如圖所示。下列敘述正確的是。A．上述晶體涉及4種晶體類型 B．碘升華時破壞了非極性鍵C．上述四種晶體中熔點最高的是金剛石 D．1個晶胞中含8個原子的有③④(6)在銅晶胞中，原子的空間利用率為(用含有π的代數(shù)式表示)。17．鎳是一種親鐵元素，地核主要由鐵、鎳元素組成。(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為。(2)配合物常溫為液體，其晶體類型是，配位原子是。與互為等電子體，的熔沸點更高，其原因是。(3)溶液與丁二酮肟的反應(yīng)如下圖，該反應(yīng)可以用來鑒別。

①丁二酮肟中四種元素電負性由大到小的順序為，碳原子的雜化軌道類型為。②二(丁二酮肟)合鎳(Ⅱ)中不存在的作用力有(填選項字母)。A．氫鍵

B．π鍵

C．范德華力

D．鍵

E．配位鍵(4)某種鎂、鎳和碳三種元素形成的晶體具有超導(dǎo)性。該晶體可看作是鎂原子做頂點，鎳原子作面心的面心立方堆積(晶胞結(jié)構(gòu)如圖，未標出碳原子位置)，碳原子只填充在由鎳構(gòu)成的八面體空隙。

①圖中碳原子的位置位于晶胞的。②已知晶胞中相鄰且最近的鎂、碳原子間核間距為為阿伏加德羅常數(shù)的值，其密度為(列出算式即可)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．石墨晶體中每個碳原子上未參與雜化的1個2p軌道上電子在層內(nèi)離域運動，故石墨晶體能導(dǎo)電，而(CF)x中沒有未參與雜化的2p軌道上的電子，故與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性減弱，A錯誤；B．(CF)x中C原子的所有價鍵均參與成鍵，未有未參與成鍵的孤電子或者不飽和鍵，故與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強，B正確；C．已知C的原子半徑比F的大，故可知(CF)x中的鍵長比長，C錯誤；D．由題干結(jié)構(gòu)示意圖可知，在(CF)x中C與周圍的3個碳原子形成共價鍵，每個C-C鍵被2個碳原子共用，和1個F原子形成共價鍵，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共價單鍵，D錯誤；故答案為：B。2．C【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中K個數(shù)：8×=1，其中Ca個數(shù)：1，其中B個數(shù)：12×=6，其中C個數(shù)：12×=6，故其最簡化學(xué)式為，A正確；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于晶胞頂點，Ca2+位于體心，每個為8個晶胞共用，則晶體中與最近且距離相等的有8個，B正確；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有14個面，C錯誤；D．根據(jù)選項A分析可知，該晶胞最簡化學(xué)式為，則1個晶胞質(zhì)量為：，晶胞體積為a3×10-30cm3，則其密度為，D正確；故選C。3．C【詳解】A．由的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點和面心，晶胞內(nèi)8個小立方體的中心各有1個H原子，若以頂點La研究，與之最近的H原子有8個，則La的配位數(shù)為8，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個H結(jié)合4個H形成類似的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距離變小，則晶體中H和H的最短距離：，故B正確；C．由題干信息可知，在晶胞中，每個H結(jié)合4個H形成類似的結(jié)構(gòu)，這樣的結(jié)構(gòu)有8個，頂點數(shù)為48=32，且不是閉合的結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．1個晶胞中含有58=40個H原子，含H質(zhì)量為g，晶胞的體積為(484.010-10cm)3=(4.8410-8)3cm3，則單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為，故D正確；答案選C。4．C【詳解】A．根據(jù)均攤法，圖1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1個晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，則晶體的密度為g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A項正確；B．圖1晶胞中，O位于面心，與O等距離最近的Li有6個，O原子的配位數(shù)為6，B項正確；C．根據(jù)均攤法，圖2中Li：1，Mg或空位為8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的個數(shù)小于2，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，圖2的化學(xué)式為LiMgOClxBr1-x，C項錯誤；D．進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料，說明Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+的傳導(dǎo)，D項正確；答案選C。5．B【詳解】A.和在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成和，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為，A說法正確；B.在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個Si形成2個共價鍵，1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為，B說法錯誤；C.HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與在高溫下反應(yīng)生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣，C說法正確；D.，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成的反應(yīng)為熵減過程，D說法正確；綜上所述，本題選B。6．D【詳解】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109°28′，石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120°，因此碳碳鍵的鍵角不相同，故B錯誤；C．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間通過范德華力連接，1mol金剛石有2mol碳碳鍵，1mol石墨有1.5mol碳碳鍵，因此等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為3∶4，故C錯誤；D．金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D正確。綜上所述，答案為D。7．A【詳解】A．、、的相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點逐漸升高，可推知分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，由于相對分子質(zhì)量：，所以沸點：，故A正確；B．非金屬元素最高價含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性：，酸性：，故B錯誤；C．由金屬性：，可推出氧化性；由離子方程式可得，氧化性：，故C錯誤；D．和的陰、陽離子個數(shù)比不相同，不能通過大小來比較二者在水中的溶解度，故D錯誤；選A。8．B【分析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，A錯誤；B．由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；C．由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯誤；D．由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，D錯誤；故選B。9．D【詳解】A．非金屬性：F>O，則氫化物的穩(wěn)定性：，故A正確；B．、和的中心原子的價層電子時數(shù)均為4，故B正確；C．由氟化鈣晶胞可知每個晶胞中含有4個，8個，由晶胞結(jié)構(gòu)可知其密度為故C正確；D．晶體中為面心立方最密堆積，位于圍成的正四面體的空隙中，與之間的最近距離為立方晶胞體對角線長的，即為，故D錯誤；答案選D。10．D【詳解】A．立方氮化硼中硼原子形成4個共價鍵，所以立方氮化硼中硼原子采用的是sp3雜化，選項A錯誤；B．六方相氨化硼具有層狀結(jié)構(gòu)，立方相氮化硼形成正四面體結(jié)構(gòu)，兩種晶體中B-N鍵鍵長不相等，選項B錯誤；C．六方相氮化硼層間作用力為范德華力，相對較小，所以可做高溫潤滑劑，選項C錯誤；D．根據(jù)立方氨化硼的晶胞示意圖，每個晶胞中B原子個數(shù)是8+6=4，N原子個數(shù)為4，選項D正確；答案選D。11．C【詳解】A．由圖A可知，汞鋇銅氧晶體的晶胞中含個Hg，2個Ba，個Cu，個O，摻雜Ca2+后，晶胞中含個Hg，2個Ba，個Cu，個O，1個Ca2+，所以摻雜后晶體密度增大不是因為晶胞中增加了1個Ca2+，故A錯誤；B．由汞鋇銅氧晶體的晶胞可知，Hg位于晶胞的頂點，則一個晶胞中含個Hg，Cu位于晶胞的棱上，則則一個晶胞中含個Cu，汞鋇銅氧晶體中的Hg和Cu個數(shù)比為1∶1，故B錯誤；C．圖A晶胞中兩個Ba位于同一軸上，若一個Ba的分數(shù)坐標為(，，)，則另一個Ba的分數(shù)坐標為(，，)，故C正確；D．圖B晶胞中Ca周圍距離最近的Hg數(shù)目為8，Hg周圍距離最近的Ca的數(shù)目也為8，則圖B晶胞中Ca周圍距離最近的Hg數(shù)目和Hg周圍距離最近的Ca的數(shù)目相同，故D錯誤；答案選C。12．AC【詳解】A．天然玻璃纖維中主要氧化物屬于原子晶體，故A錯誤；B．液氧為分子晶體，分子間靠范德華力凝聚在一起。故B正確；C．Fe位于周期表中的d區(qū)，故C錯誤；D．碳纖維中碳原子雜化軌道類型是，D正確。答案為：AC?！军c睛】13．BD【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離子的個數(shù)之和為8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個數(shù)分別為a和b，則a+b=8-4x，由化合價代數(shù)和為0可得2a+b=4×2，解得a=4x，故A錯誤；B．由題意可知，Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4，則每個晶胞中含有4個Na2Se，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，故B正確；C．由題意可知，Cu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4，則每個晶胞中含有4個NaCuSe，晶胞中0價銅而個數(shù)為(4-4x)，故C錯誤；D．由題意可知，NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2-xSe+(1-y)e-+(1-y)Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，所以每轉(zhuǎn)移(1-y)電子，產(chǎn)生(1-x)mol銅，故D正確；故選BD。14．(1)3s23p3S<P<Cl(2)四面體形(3)B(4)PF3、PCl3、PBr3、PI3均為分子晶體，相對分子質(zhì)量逐漸增大，熔點逐漸升高(5)[PCl4]+離子2(6)【詳解】（1）P元素的位于第三周期VA族，所以基態(tài)P原子的價電子排布式為3s23p3；同周期主族元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但是第VA族第一電離能大于VIA族第一電離能，所以P、S、Cl的第一電離能由小到大順序為S<P<Cl；（2）POCl3的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為0＋4＝4，所以該分子的空間結(jié)構(gòu)為四面體形；（3）PCl5的價層電子對數(shù)為，所以P的軌道雜化類型為sp3d，故答案為B；（4）PF3、PCl3、PBr3、PI3均為分子晶體，影響分子晶體的主要因素為相對分子質(zhì)量，PF3、PCl3、PBr3、PI3的相對分子質(zhì)量逐漸增大，所以熔點逐漸升高；（5）根據(jù)原子守恒以及電荷守恒，可知PCl5晶體中含有等量的和[PCl4]+；兩者為陰、陽離子，之間可形成離子鍵；每個晶胞中含有1個和[PCl4]+，所以每個晶胞中含有P原子的個數(shù)為2；（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個晶胞中含有白磷分子的個數(shù)為，所以該晶體的密度。15．(1)AD(2)3(3)3CH3CH3(4)H3BO3+H2OB(OH)+H+(5)氮化硼和磷化硼都是原子晶體，氮原子的原子半徑小于磷原子，N-B鍵的鍵長小于P-B鍵，N-B鍵強于P-B鍵(6)50%CuInTe2()【詳解】（1）低能級上的電子越多，硼原子的能量越低，高能級上的電子越多，硼原子的能量越高，故下列硼原子電子排布圖中，A表示的硼原子能量最低，D表示的硼原子能量最高。（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，當(dāng)原子為十二面體的頂點時，另一個原子可能處于鄰、間、對的位置，則硼晶體中有兩個原子為，其余為時，結(jié)構(gòu)單元有3種。（3）①同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，鈹?shù)?s軌道全滿，較為穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則第二周期中，第一電離能介于硼和氮之間的元素有鈹、碳元素和氧元素，共有3種。②乙烷與氨硼烷的原子個數(shù)相同都為8，價電子數(shù)目相同都為14，互為等電子體。（4）由題意可知，硼酸在水分子作用下電離出四羥基合硼離子和氫離子，電離方程式為H3BO3+H2OB(OH)+H+。（5）①由題意可知，氮化硼和磷化硼都是原子晶體，氮原子的原子半徑小于磷原子，N-B鍵的鍵長小于P-B鍵，N-B鍵能強于P-B鍵，所以氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高。②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心硼原子的個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的砷原子的個數(shù)為4，硼原子和砷原子的最近距離為體對角線的，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=d，解得d=。（6）從晶胞結(jié)構(gòu)可知，銦原子形成的四面體空隙有8個，形成的八面體空隙也有8個，則四面體空隙的占有率為。晶胞中位于頂點、面上、體心的銅原子個數(shù)為8、4、1，則一個晶胞中銅原子的個數(shù)為；位于棱上、面上的銦原子個數(shù)為4、6，則一個晶胞中銦原子的個數(shù)為；位于體內(nèi)的碲原子個數(shù)為8，則一個晶胞中碲原子個數(shù)為8，則一個晶胞中銅原子、銦原子、碲原子的個數(shù)比為1：1：2，則其化學(xué)式為CuInTe2。根據(jù)A、B的坐標，可知晶胞的邊長為1，則位于體對角線處，面對角線處的C點原子的坐標為(，，)。由晶胞中C、D形成的直角三角形直角邊長為pm，pm，根據(jù)勾股定理，求得C、D之間的距離為。16．(1)3d9(2)N＞O＞C1∶2b＞a＞c(3)AC(4)BC(5)CD(6)π【詳解】（1）Cu的價電子排布式為3d104s1，則Cu2+的價電子排布式為3d9；（2）①同周期元素，從左往右，元素的第一電離能逐漸增大，由于N的電子排布比O更加穩(wěn)定，N的最外層電子排布為2s22p3，其最后一個電子是單獨分布在2p軌道上的，因此需要更高的能量才能去除它，而O的電子排布為2s22p4，其最后一個電子與另一個電子成對分布在2p軌道上，其移除需要的能量相對較小，所以N的第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C；②1個Cu2+與2個乙二胺形成4根配位鍵，配體數(shù)為2，配位數(shù)為4，配體數(shù)與配位數(shù)之比為1∶2；③NH3中心原子N為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，BCl3中心原子B為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，H2O中心原子O為sp3雜化，空間構(gòu)型為V形，則鍵角大小為BCl3>NH3>H2O，故鍵角按由大到小的順序排列為b＞a＞c；（3）Na+與[Cu(OH)4]2-之間形成離子鍵，[Cu(OH)4]2-內(nèi)的O與H之間形成極性共價鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故答案選AC；（4）順磁性物質(zhì)即含有未成對電子的物質(zhì)。A中的