高一化學(xué)-必修1-蘇教版-專題-知識點重點難點總結(jié)筆記

高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記蘇教版化學(xué)必修1專題知識點筆記物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移判斷依據(jù)：元素化合價發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）1/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”及“失”及得失電子的總數(shù)。c．失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d．被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物氧化性、還原性強弱的判斷（１）通過氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（2）從元素化合價考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3+、HSO、KMnO等；244中間價態(tài)——既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、Cl22/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記等；最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等。（3）根據(jù)其活潑性判斷：①根據(jù)金屬活潑性：對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu對應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強②根據(jù)非金屬活潑性:對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱ClBrIS222對應(yīng)的陰離子還原性逐漸增強(4)根據(jù)反應(yīng)條件進行判斷：不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低，表明氧化劑的氧化劑越強；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越強。如：2KMnO+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO2422MnO+4HCl(濃)=△=MnCl+Cl↑+2HO2222前者常溫下反應(yīng)，后者微熱條件下反應(yīng)，故物質(zhì)氧化性：KMnO>4MnO2(5)通過及同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：3/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記Fe+S=FeS3如：2Fe+3Cl=2FeCl2可得氧化性Cl>S2離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO、SO、CO）、232大部分的有機物為非電解質(zhì)。（2）離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。離子方程式書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）離子共存問題4/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1、溶液的顏色如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO-42、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO2-、Ag＋4和Cl-、Ca2＋和CO2-、Mg2＋和OH-等33、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和CO2-,HCO-,SO2-，OH-和NH＋等33344、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO-等。35、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋及S2-、I-，F(xiàn)e2+及NO3-（H+）等6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋及SCN-（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看及量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）5/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記物質(zhì)的量n1、物質(zhì)的量是一個物理量，符號為，單位為摩爾(mol)2、1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。N3、1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為，單位Amol－1。4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.、數(shù)學(xué)表達式:NnNA摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M表示，常用單位為g/mol2、數(shù)學(xué)表達式：n=m/M值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，其在數(shù)。符號：3、數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大??；氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距離。2、氣體摩爾體積VV單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號n：表達式：m6/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記V=；單位：L·mol-1m在標(biāo)準狀況(0oC,101KPa)下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，即標(biāo)準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。mMm，或n，或mnMnM補充：①ρ=M/22.4→ρ/ρ＝M/M2標(biāo)121②阿佛加德羅定律：V/V＝n/n＝N/N121212物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積C=Bn/VB液注意點：①溶液物質(zhì)的量濃度及其溶液的體積沒有任何關(guān)系②溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作7/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記1、檢驗是否漏水.2、配制溶液○1計算.○2稱量（或量?。?○3溶解.○4轉(zhuǎn)移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液.所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶注意事項：A選用及欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處及刻度相切為止.（3）誤差分析：過程分對溶液濃度可能儀器誤差的操作析的影響mV稱量NaOH時間過長或用紙片稱減—偏低取小—不不移液前容量瓶內(nèi)有少量的水不變偏低偏低變變減—小—向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時少量流出未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液減—轉(zhuǎn)移至容量瓶小—8/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記—減—小減—小——增—大—減—小—增—大未冷卻至室溫就移液定容時，水加多后用滴管吸出偏高偏低定容搖勻時液面下降再加水偏低定容時俯視讀數(shù)定容時仰視讀數(shù)偏高偏低物質(zhì)的分散系1．分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小）：溶液（小于10-9m〉、膠體（10-9~10-7m）濁液（大于10-7m）2．膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：①丁達爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達爾現(xiàn)象。）②凝作聚用（吸附水中的懸浮顆粒）9/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記3、氫氧化鐵膠體的制備將飽和的FeCl溶液逐滴滴入沸水中FeCl+3HO=△=233Fe(OH)(膠體)+3HCl3化學(xué)實驗安全1、（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在實驗臺上，先用NaCO（或NaHCO）中和，后323用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。3（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干沖洗，再涂上硼酸溶液。濃，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水堿濺在眼中（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋物質(zhì)的分離及提純分離分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例和提10/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記純的方法過用于固液混合的分如粗鹽的一貼、二低、三靠濾離提純防止液體暴沸，溫度計水蒸提純或分離沸點不如石油的銀球的位置，如石油的蒸餾同的液體混合物蒸餾餾中冷凝管中水的流向利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解選擇的萃取劑應(yīng)符合下用四氯度不同，用一種溶劑萃把溶質(zhì)從它及另一列要求：和原溶液中的溶化碳萃取取劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶溴水里的種溶劑所組成的溶解度要遠大于原溶劑溴、碘液中提取出來的方法打開上端活塞或使活塞如用四氯上的凹槽及漏斗上的水化碳萃取分分離互不相溶的液孔，使漏斗內(nèi)外空氣相溴水里的液體通。打開活塞，使下層液溴、碘后再體慢慢流出，及時關(guān)閉活分液塞，上層液體由上端倒出11/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記蒸加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)發(fā)用來分離和提純幾分離NaCl時，要用玻璃棒不斷攪動和種可溶性固體的混溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較和KNO混3結(jié)合物合物多的固體時，即停止加熱晶常見物質(zhì)的檢驗略原子的構(gòu)成XAZAZ表示質(zhì)量數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為的具體的X原子。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)要求掌握1——20號原子的結(jié)構(gòu)示意圖同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素——會判斷氯氣的生產(chǎn)原理（1）工業(yè)制法——氯堿工業(yè)2NaCl+2HO====2NaOH+H↑+Cl↑222負極正極（2）實驗室制法反應(yīng)原理：MnO＋4HCl(濃)=△=MnCl＋2HO＋Cl↑2222反應(yīng)儀：器圓底燒瓶、分液漏斗12/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記除雜：HCl氣體（用飽和食鹽水除）、水蒸氣（用濃硫酸除）收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法尾氣處理：NaOH溶液氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：黃綠色刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于水化學(xué)性質(zhì)：1.Cl及金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價態(tài)）22.Cl及非金屬反應(yīng)2現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧3.Cl及堿的反應(yīng)2Cl＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋HO84消毒液成分為NaClO222Cl＋2Ca(OH)=CaCl＋Ca(ClO)＋2HOCaCl、Ca(ClO)2222222為漂白粉的成分，其中Ca(ClO)為有效成分2氯水Cl＋HO==HCl＋HClO22成分分子：HO、Cl、HClO22離子：H、Cl-、ClO-、OH-+氯水的性質(zhì)1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不穩(wěn)定性Cl-的檢驗：試劑：AgNO溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不3溶于稀硝酸）結(jié)論：溶液中有Cl13/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記次氯酸的性質(zhì)1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不穩(wěn)定性：氯氣的用途：來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等單質(zhì)的物理性質(zhì)1.狀態(tài)：氣態(tài)（Cl）→液態(tài)（Br）→固態(tài)（2I）222.顏色：黃綠色（Cl）→深紅棕色（Br）→紫黑色（I），顏222色由淺到深3.熔、沸點：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華4.溶解性：Br和I難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl422等有機溶劑。溴水——橙色在苯、CCl為橙紅色碘水——黃色4在苯、CCl為紫紅色4I的檢驗：試劑：淀粉溶液現(xiàn)象：溶液變藍色2溴和碘的化學(xué)性質(zhì)元素非金屬性（氧化性）強弱順序：Cl2＞Br＞I222KBr+Cl=2KCl+Br22KI+Cl=2KCl+I2222KI+Br=2KBr+I22Br-、I-的檢驗：試劑：AgNO溶液和稀硝酸3①Ag++Br-＝AgBr↓淡黃色——照相術(shù)Ag++I-＝AgI↓黃色——人工降雨14/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記②苯、CCl等有機溶劑、氯水4溴、碘的提?。海ㄕ垍⒄照n本）鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。保存于煤油中化學(xué)性質(zhì)1、及O、Cl、S等非金屬的反應(yīng)224Na+O===2NaO（白色）點燃222Na+O===NaO(淡黃色固體)點燃2222Na+研磨Cl===2NaCl（產(chǎn)生白煙）22Na+S===NaS（火星四射，甚至發(fā)生爆炸）22、及水的反應(yīng)2Na+2HO===2NaOH+H↑(浮、熔、游、響、紅)22實質(zhì)：鈉及溶液中的H反應(yīng)+及酸反應(yīng)2、2Na+2H+＝2Na++H↑2及鹽反應(yīng)3、先及水反應(yīng)，生成的NaOH再及鹽反應(yīng)電解2NaCl(熔融)===2Na+Cl↑2制備：NaCO和NaHCO比較323碳酸鈉碳酸氫鈉小蘇打俗名純堿蘇打15/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記顏色狀態(tài)白色粉末細小白色晶體易溶于水（比NaCO溶解23易溶于水，溶液呈堿性使水溶性度?。┤芤撼蕢A性（酚酞酚酞變紅變淺紅）不穩(wěn)定，受熱易分解熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解2NaHCO=NaCO＋CO↑＋3322HO2CO＋H=HCO2—HCO＋H＋=CO↑＋HO—322＋—33及酸反應(yīng)HCO＋H＋=CO↑＋HO（較NaCO快）—32223NaCO＋Ca（OH）=CaCO↓NaHCO＋NaOH=NaCO＋3232323＋2NaOHHO2及堿反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)：CO2—及金屬陽反應(yīng)實質(zhì)：3離子的復(fù)分解反應(yīng)HCO＋OH—=HO＋CO2——323CaCl＋NaCO=CaCO↓＋3223及鹽反應(yīng)2NaCl不反應(yīng)不反應(yīng)Ca＋CO=CaCO↓2＋2—33及HO和2NaCO+CO+HO=2NaHCO223CO的反232CO2—+HO+CO=HCO—2323應(yīng)NaCO(CO2、HO)223△（OH-）轉(zhuǎn)化關(guān)系NaHCO316/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記制玻璃、肥皂、造紙、紡發(fā)酵粉、滅火器、治療胃主要用途織等酸過多鎂的提取及應(yīng)用鎂的提取海水母液bMgClC2da溶液煅燒貝殼高溫石灰乳CaCO高===溫CaO+CO↑32CaO+HO===Ca(OH)（石灰乳)22Ca(OH)+MgCl===Mg(OH)↓+CaCl2222Mg(OH)+2HCl===MgCl+2HO222HClMgCl·6H2O△===MgCl+6HO222通電MgCl===Mg+Cl↑22物理性質(zhì)鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點較低，是熱和電的良導(dǎo)體?；瘜W(xué)性質(zhì)1、及空氣的點反應(yīng)燃2Mg+O===2MgO點燃23Mg+N===2MgN23點燃22Mg+CO===2MgO+C217/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記2、及水的反應(yīng)Mg+2HO===Mg(OH)+H↑2223、及酸的反應(yīng)Mg+HSO===MgSO+H↑4242用途1）鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機的部件2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導(dǎo)彈和焰火;3）氧化鎂的熔點很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料從鋁土礦中提取鋁①溶解：AlO+2NaOH===2NaAlO+HO2322②過濾：除去雜質(zhì)③酸化：NaAlO+CO+2HO===Al(OH)↓+NaHCO32223④過濾：保留氫氧化鋁⑤灼燒：2Al(OH)=△=AlO+HO2323通電⑥電解：2AlO(熔融)＝4Al+3O↑232鋁合金特點：1、密度小5、成本低6、抗腐蝕力強2、強度高3、塑性好4、制造工藝簡單鋁的化學(xué)性質(zhì)——兩性及非金屬：4Al+3O＝2AlO23（1）2及酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）及堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）18/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記鈍化：在常溫下，鋁及濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致（4）密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不及濃硝酸、濃硫酸進一步發(fā)生反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)：高溫（5）2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、3FeO、FeO4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。鋁的氧化物（兩性）及酸的反應(yīng)：AlO+6HCl＝2AlCl+HO2（1）233及堿的反應(yīng)：AlO+2NaOH＝2NaAlO+HO2（2）232鋁的氫氧化物（兩性）及酸的反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（1）及堿的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2）Al(OH)3的制備：①Al3++3NH·HO＝Al(OH)↓+3NH+3234AlO-+CO(過量)+2HO＝Al(OH)↓+HCO-3②③22233AlO-+Al3++6HO＝4Al(OH)↓322Al3+的性質(zhì)：Al3++3OH-＝Al(OH)↓Al3++4OH-＝AlO-+2HO232Al3++3NH·HO＝Al(OH)↓+3NH+3324AlO-的性質(zhì)：AlO-+H++HO＝Al(OH)↓AlO-+4H+＝Al3+22232+2HO2AlO-+CO(過量)+2HO＝Al(OH)↓+HCO-3222319/31

高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記從自然界中獲取鐵和銅高溫高溫高爐煉鐵（1）制取CO：C+O===CO，CO+C===CO高溫222（2）還原（煉鐵原理）：FeO+3CO高溫===2Fe+3CO2高溫23除SiO：CaCO===CaO+CO2↑，CaO+SiO===CaSiO3（3）232煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦→電解精制；2.濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO+Cu；3.生物煉銅4鐵、銅及其化合物的應(yīng)用一、鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。鐵銅①鐵生銹（鐵在潮濕空Cu+O===2CuO△2點燃及非氣中被腐蝕生成FeO）Cu+Cl點燃===CuCl金屬2322②2Fe+3Cl===2FeCl2Cu+S===CuS△232反應(yīng)③2Fe+3Br===2FeBr點燃2點燃還原性：Fe2+>Br3④3Fe+2O===FeO(2234價Fe占，12價Fe占32／3)①非強氧性的酸：①非強氧性的酸:不反應(yīng)及酸Fe+2H+==Fe2++②強氧性的酸（濃HSO、HNO）：324反應(yīng)H↑2在一定條件下生成Cu(Ⅱ)②強氧性的酸（濃HSO、2420/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記HNO）:3a.常溫下鈍化(濃HSO、24濃HNO用鐵制容器盛3裝)b.一定條件下反應(yīng)生成Fe（Ⅲ）(1)Fe+Cu2+==Fe2+Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+及鹽溶液+CuCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（實驗(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+現(xiàn)象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)反應(yīng)生變化。）Fe2+及Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：Fe3+的檢驗：(黃棕色)實驗①：向FeCl溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅3色，F(xiàn)e3＋＋3SCN－Fe(SCN)3實驗②：向FeCl溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。3Fe3＋＋3OH－Fe(OH)↓3Fe2+的檢驗：(淺綠色)實驗①：向FeCl溶液加入NaOH溶液。221/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記Fe2＋＋2OH－Fe(OH)↓（白色/淺綠色）4Fe(OH)＋O＋2222HO4Fe(OH)（紅褐色）32實驗②：加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入適量氯水，溶液顯血紅色硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹1．硅在自然界的存在：地殼中含量僅次于氧，居第二位。（約占地殼質(zhì)量的四分之一）；無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，2．硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：（1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。（2）氧化物形式書寫的規(guī)律：①各元素寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價態(tài)保持不變。②順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用“?”間隔。③注意改寫后應(yīng)及原來化學(xué)式中的原子個數(shù)比不變。3．NaSiO的性質(zhì)：NaSiO易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，2323是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)如下：（1）水溶液呈堿性（用PH試紙測），通CO有白色沉淀：NaSiO322+CO+HO==NaCO+HSiO↓（白色膠狀沉淀），離子方程式：222233SiO＋CO+HO＝＝CO＋HSiO↓。2－2－32232322/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記硅酸受熱分解：HSiO3HO+SiO，2△22原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：HCO強于HSiO4234或HSiO。32(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：NaSiO+2HCl==2NaCl+HSiO↓，離子方程式：SiO＋2－232332H+==HSiO↓.32(3)硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HSiO+2NaOH==NaSiO+2HO.32322離子方程式：HSiO＋2OH－＝＝SiO2－＋2HO。32324．硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）主要原料產(chǎn)品主要成分普通玻璃石英、純堿、石灰NaSiO、CaSiO、SiO(物質(zhì)3232石的量比為1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少2CaO·SiO、3CaO·SiO、22量石膏3CaO·AlO23陶瓷黏土、石英沙成分復(fù)雜主要是硅酸鹽制玻璃的主要反應(yīng)：SiO+NaCO高溫NaSiO+CO↑322322SiO+CaCO高溫CaSiO+CO↑.3232硅單質(zhì)1．性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之，間是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑。（2）化學(xué)性質(zhì)：①常溫只及單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應(yīng)。23/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記性質(zhì)穩(wěn)定。Si+2F==SiF（氣態(tài)）,4Si+4HF==SiF+242H,2Si+2NaOH+HO==NaSiO+2H↑3222②高溫下Si+O高溫SiOSi+2H高溫SiHSi+22242Cl2高溫SiCl43.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件；（2）制造太陽能；（3）制造合金，如含硅4％（質(zhì)量分數(shù)）的鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%(質(zhì)量分數(shù))的鋼有良好的耐酸性等。4．工業(yè)生產(chǎn)硅：制粗硅：SiO+2CSi+2CO↑高溫2制純硅：Si+2ClSiCl(液態(tài))高溫24SiCl+2HSi+4HCl高溫42二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：1．SiO在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普2遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。2．SiO物理性質(zhì)：硬度大，熔點高，難溶于溶劑(水)的固體。23．SiO化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只及單質(zhì)氟、氫氟酸2和強堿溶液反。應(yīng)SiO+4HF==SiF+2HO（雕刻玻璃的反應(yīng)——實驗室氫224氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中)24/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記SiO+2NaOH==NaSiO+HO（實驗室裝堿試劑瓶不能用3222玻璃塞的原因）.加熱高溫：SiO+2CSi+2CO,SiO+NaCO高溫高溫2223NaSiO+CO↑223SiO+CaCO2CaSiO+CO↑，SiO+CaO2CaSiO.高溫3高溫3324．SiO的用途：制石英玻璃，是光導(dǎo)纖維的主要原料；制鐘2表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。硫酸型酸雨的成因和防治：1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒涉及到的反應(yīng)有：①2SO+O22SOSO+HO=HSO332242②SO+HOHSO2HSO+O=2HSO2422232322．防治措施：①從根本上防治酸雨—開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）②對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）③提高環(huán)保意識，加強國際合作SO的性質(zhì)及其應(yīng)用21．物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水*大氣污染物通常包括：SO、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒2物（飄塵）等25/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記2．SO的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用2⑴SO是酸性氧化物2SO+HOHSO2322SO+Ca(OH)＝CaSO↓+HO；CaSO+SO+HO＝3223222Ca(HSO)32SO+2NaOH＝NaSO+HO（實驗室用NaOH溶液來吸收2223SO尾氣）2SO+2NaHCO＝NaSO+CO+HO(常用飽和NaHCO32(少量)32322除去CO中的SO)22*減少燃煤過程中SO的排放（鈣基固硫法）2鈣基固硫CaCO3CaO+CO↑；CaO+SO＝CaSO223SO+Ca(OH)＝CaSO+HO32CaSO+O＝322222CaSO4氨水脫硫：SO+2NH＝(NH)SO2(NH)SO+O＝4232342322(NH)SO424⑵SO具有漂白性：常用于實驗室對SO氣體的檢驗22漂白原理類型①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括膠體）②強氧化型：HClO、O、H、NaO等強氧化劑漂白——將有色物2232質(zhì)氧化，不可逆③化合型：SO漂白——及有色物質(zhì)化合，可逆2⑶SO具有還原性226/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記2SO+O22SO32SO+X+2HO＝2HX+HSO22224接觸法制硫酸流程設(shè)備反應(yīng)生成二氧化硫沸騰爐S+O2SO或4FeS+11O2222FeO+8SO232SO接觸氧化接觸室2SO+O22SO322SO的吸收吸收塔SO+HO＝HSO23324*為了防止形成酸霧，提高SO的吸收率，常用濃硫酸來吸收3SO得到發(fā)煙硫酸3硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用1．硫酸的酸性：硫酸是二元強酸HSO＝2H++SO（具有2－244酸的5點通性）如：FeO+3HSO＝Fe(SO)+3HO硫酸用于酸43232422洗除銹2．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米鞲稍飫?不可干燥堿性和還原性氣體)3．濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照2∶1的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應(yīng)的脫水劑和催化劑。4．濃硫酸的強氧化性：Cu+2HSO(濃)24CuSO+SO↑+2HO422濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬+濃硫酸→硫酸鹽+27/31高一化學(xué)_必修1_蘇教版_專題_知識點重點難點總結(jié)筆記SO↑+HO22濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6價的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動順序表中H前面的金屬）。C+2HSO(濃)CO↑+2SO↑+2HO22422硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.不同價態(tài)的硫的化合物-2價：HS、NaS、FeS；+4價：SO、HSO、NaSO2