2022～2023學年高三化學培優(yōu)第一階基礎(chǔ)過關(guān)練4.1.2 原子核外電子排布規(guī)律 答案

PAGE1PAGE第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第2課時原子核外電子排布培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．（2022·廣西欽州期末）某元素原子的核外電子中，L層電子一定比K層電子A．數(shù)目少 B．數(shù)目多 C．能量低 D．能量高【答案】D【解析】A項，L層電子數(shù)目可以是8，K層電子數(shù)目為2，錯誤；B項，L層電子數(shù)目可以是1，K層電子數(shù)目為2，錯誤；，離核越近能量越低，離核越遠能量越高，故L層電子的能量一定比K層電子的能量高，C項錯誤，D項正確。2．（2021·上海同濟大學第二附屬中學期中）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，M層最多容納的電子數(shù)是A．8 B．10 C．18 D．32【答案】C【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)則可知，M為3層，即第n層最多容納2n2個電子，所以M層上最多容納的電子數(shù)是2×32＝2×9＝18；選C項。3．（2022·山西太原期末）在以下分子中，含10個電子的分子是A．H2O B．HClC．C2H2 D．CO【答案】A【解析】A項，H2O為含10個電子的分子，符合題意；B項，HCl為含18個電子的分子，不符合題意；C項，C2H2為含14個電子的分子，不符合題意；D項，CO為含14個電子的分子，不符合題意。4．（2022·河北唐山遵化期中）下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是A．Mg2＋ B．Na＋ C．AI3＋ D．K＋【答案】A【解析】A項，Mg2＋帶2個單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等，正確；B項，Na＋帶1個單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯誤；C項，AI3＋帶3個單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯誤；D項，K＋帶1個單位的正電荷，核外電子數(shù)18，有3個電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯誤。5．（2022·北京順義期末）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A．核外電子數(shù)為18 B．核外有3個電子層C．屬于帶負電荷的粒子 D．在化學反應(yīng)中易得電子【答案】D【解析】中核電荷數(shù)為16，核外電子層數(shù)為3，核外電子總數(shù)為18，說明該粒子為硫離子。A項，核外電子數(shù)為18，正確；B項，核外有3個電子層，正確；C項，S2－屬于帶2個單位負電荷的粒子，正確；D項，S2－在化學反應(yīng)中易失電子，錯誤。6．（2022·福建福州福清高中聯(lián)合體期中）下列表示金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是A． B． C． D． 【答案】B【解析】A項，是氧離子，不符合題意；B項，是鎂原子，符合題意；C項，是氦不是金屬元素，不符合題意；D項，是鈣離子，不符合題意。7．（2022·北京交大附中期中）核外電子數(shù)相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱為等電子等質(zhì)子體。下列各組內(nèi)的兩種微粒屬于等電子等質(zhì)子體的是A．Na＋、Mg2＋ B．O2－、Mg2＋C．F－、Cl－ D．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)【答案】D【解析】A項，Na＋所帶電量為1個正電荷，Mg2＋所帶電量為2個正電荷，不符合題意；B項，O2－和Mg2＋所顯電性不同，前者顯負電性，后者顯正電性，不符合題意；C項，F(xiàn)－和Cl－核外電子數(shù)不同，前者為10個電子，后者為18個電子，不符合題意；D項，Na＋和NHeq\o\al(＋,4)核外電子數(shù)都為10個，都呈正電性，所帶電量都為一個正電荷，符合題意。8．（2022·安徽宣城期末改編）科學家以鈣離子撞擊锎(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素—(Og)，其反應(yīng)可表示為：eq\o(\s\up5(249),\s\do2(98))Cf＋eq\o(\s\up5(48),\s\do2(20))Ca→eq\o(\s\up5(294),\s\do2(118))Og＋3eq\o(\s\up5(1),\s\do2(0))n。下列說法正確的是A．eq\o(\s\up5(48),\s\do2(20))Ca與eq\o(\s\up5(40),\s\do2(20))Ca互為同素異形體 B．eq\o(\s\up5(1),\s\do2(0))n與eq\o(\s\up5(1),\s\do2(1))H互為同位素C．Ca的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．eq\o(\s\up5(249),\s\do2(98))Cf原子核內(nèi)有249個中子【答案】C【解析】A項，eq\o(\s\up5(48),\s\do2(20))Ca與eq\o(\s\up5(40),\s\do2(20))Ca是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，錯誤；B項，eq\o(\s\up5(1),\s\do2(0))n與eq\o(\s\up5(1),\s\do2(1))H，兩者質(zhì)子數(shù)不相同，因此兩者不互為同位素，錯誤；C項，Ca的結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；D項，eq\o(\s\up5(249),\s\do2(98))Cf原子核內(nèi)有249?98＝151個中子，錯誤。9．（2022·安徽宿州泗縣期中）下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是①②③④A．①和②屬同種元素 B．①和③的化學性質(zhì)相似C．①和④可形成NaO D．②表示的是陰離子【答案】C【解析】A項，①和②分別是O和O2－，都屬于氧元素，正確；B項，①為氧原子，③為硫原子，其最外層上均有6個電子，化學性質(zhì)相似，正確；C項，①是O原子、④是Na原子，所形成的物質(zhì)是Na2O，錯誤；D項，②為O2－，為陰離子，正確。10．已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：（1）三種元素的名稱和符號：A________，B________，C________。（2）畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________，C________。【答案】（1）碳C硅Si氯Cl（2）【解析】（1）由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可知B為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個，可知C應(yīng)為氯元素；（2）A為碳元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B為硅元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C為氯元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練11．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯誤的是A．（2022年江蘇宿遷沭陽縣期中）Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．（2022年江蘇揚州邗江區(qū)期中）鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．（2022年河北廊坊期末）S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．（2022年貴州貴陽期末）鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】A項，Cl－核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al()，正確；B項，鈉離子失去了一個電子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；C項，S2－的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，核外電子分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯誤。12．（2021·全國高一課時練習）兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子【答案】D【解析】由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個電子，說明Y的M層電子數(shù)至少有3個，那么Y的L層必定有8個電子；Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X的L層只有4個電子，M層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6；所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子；選D項。13．（2021·河北保定期中）當兩種物質(zhì)的原子總數(shù)相同且各原子最外層電子數(shù)之和也相同時，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。下列各組粒子不符合上述結(jié)構(gòu)特征的是A．N2H4和C2H4 B．O3和SO2C．CO2和N2O D．CO和N2【答案】A【解析】A項，N2H4的原子總數(shù)為6、各原子最外層電子數(shù)之和為14；C2H4的原子總數(shù)為6、各原子最外層電子數(shù)之和為12，符合題意；B項，O3的原子總數(shù)為3、原子最外層電子數(shù)之和為18；SO2的原子總數(shù)為3、各原子最外層電子數(shù)之和為18，不符合題意；C項，CO2的原子總數(shù)為3、各原子最外層電子數(shù)之和為16；N2O的原子總數(shù)為3、各原子最外層電子數(shù)之和為16，不符合題意；D項，CO的原子總數(shù)為2、各原子最外層電子數(shù)之和為10；N2的原子總數(shù)為2、各原子最外層電子數(shù)之和為10，不符合題意。14．（2022·甘肅張掖期末）核電荷數(shù)1～18的元素中，a元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；b元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；c元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；d元素原子最外層有1個電子，d的陽離子與b的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則四種元素的核電荷數(shù)關(guān)系中正確的是A．c＞d＞b＞a B．d＞b＞a＞c C．a(chǎn)＞d＞c＞b D．b＞a＞c＞d【答案】A【解析】短周期元素中，a元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則a有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，a為碳元素；b元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則b原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，b為氧元素；c元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個電子層，M層電子數(shù)為4，故c為Si元素；d元素原子最外層有1個電子，d的陽離子與b的陰離子(O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為Na元素，故原子序數(shù)c＞d＞b＞a，故選A項。15．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：（1）x表示________，y表示_________________。（2）當y＝7時，若該微粒為中性原子，則x＝________。（3）當y＝8時，若該微粒帶有兩個單位負電荷，則該微粒的表示符號為________；若該微粒帶有一個單位正電荷，則該微粒的表示符號為________?！敬鸢浮浚?）質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)（2）17（3）S2－K＋【解析】（1）結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字x為元素的質(zhì)子數(shù)，y是最外層上的電子數(shù)；（2）y為7時，原子的核電荷數(shù)為17；（3）y＝8時，微粒帶有兩個單位負電荷則其核電荷數(shù)為16，為硫元素，微粒是S2－；y＝8時，微粒帶有一個單位正電荷則其核電荷數(shù)為19，為鉀元素，微粒是K＋。16．（2022·河南開封期末改編）以下是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A． B． C． D．（1）上述粒子中氧化性最強的元素是________(填序號)，將它的單質(zhì)通入KI溶液的化學方程式為____________________________________。（2）D的單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）電子層結(jié)構(gòu)與C相同，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素原子的核電荷數(shù)是____，用原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系說明它化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因____________________________________。（4）A的一種同位素可用于考古斷代，這種同位素的符號是________，這種用途取決于它的________性。【答案】（1）BCl2＋2KI2KCl＋I2（2）2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－＋3H2↑（3）10該原子最外層已達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學性質(zhì)穩(wěn)定（4）eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C放射【解析】由各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A為C原子，B為Cl原子，C為Na＋，D為Al3＋。（1）上述四種粒子中氧化性最強