2023學(xué)年完整公開(kāi)課版硫及化合物

硫酸鹽

硫礦石火山噴口硫黃黃水FeSSO2Cu2S酒精無(wú)

刺激性

易

NaOH

大

向上排空氣

紅

SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

SO2＋

NaOH===NaHSO3

④可與堿性氧化物或某些鹽反應(yīng)SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________

SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

淡黃色沉淀

2SO2＋O2

2SO3

催化劑△SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO42MnO42-

＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-

＋4H＋

提示

(1)SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而Cl2通入該溶液中則先變紅后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2對(duì)品紅溶液雖然具有漂白性，但由于發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，顯然漂白性減弱，二者等物質(zhì)的量相混時(shí)，漂白性消失。

考點(diǎn)精講考點(diǎn)一SO2與CO2性質(zhì)的比較、SO2的鑒別

1.SO2與CO2的性質(zhì)比較

(1)根據(jù)SO2和CO2的性質(zhì)，試回答鑒別兩者的方法。(2)若CO2中混有SO2，怎樣除去SO2？原理是什么？提示

可選用飽和NaHCO3溶液或飽和Na2CO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸的原理，但當(dāng)SO2氣體很少時(shí)，不宜用Na2CO3溶液，因?yàn)檫^(guò)量Na2CO3與CO2也能反應(yīng)，涉及反應(yīng)有：SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3亦可選用KMnO4/H＋溶液或Br2/H2O，利用的是SO2的還原性。(3)檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2時(shí)應(yīng)該注意什么問(wèn)題？

提示

檢驗(yàn)SO2中是否有CO2時(shí)，應(yīng)先利用兩者的不同將SO2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗(yàn)CO2是否存在。CB圓底燒瓶

Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色

無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁

還原性

氧化性

品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色

NaOH

2MnO42-

＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-

＋4H＋

液

固態(tài)SO3＋H2O===H2SO4

CaO＋SO3===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O含硫化石燃料金屬礦物酸雨5.6脫硫難揮發(fā)大量的熱將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌4吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥_________________

等氣體脫水性：將有機(jī)物中氫、氧原子以2∶1比例脫去，如

C2H5OHCH2==CH2↑＋H2O

NH3、H2S、HI、HBr濃H2SO4170℃強(qiáng)氧化性

a.Fe、Al遇濃H2SO4

，可用鋁槽車裝運(yùn)濃H2SO4b.與Cu反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋

SO2↑＋