影響化學平衡移動的因素(高級課件)

第三節(jié)化學平衡

第四五課時

選修4《化學反應原理》第二章《化學反應速率和化學平衡》1學習培訓第三節(jié)化學平衡選修4《化學反應原理》[復習]

化學平衡狀態(tài)的標志是什么？固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶1.在氯化鈉溶解至飽和的過程中，溶解和結(jié)晶的速率隨時間的變化關(guān)系如何？2.改變什么條件可以破壞以上溶解平衡？2學習培訓[復習]固體溶液中溶解結(jié)晶1.在氯化鈉溶解至飽和的過程中V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變

平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時間化學平衡的移動′′移動原因：外界條件的改變，V正≠V逆移動的方向：取決于V正，V逆的大小3學習培訓V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1實驗2-5：已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡：

Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-

(黃色)+2H+

Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-

(黃色)+2H+

[實驗探究1]

改變濃度是否會影響化學平衡？如何影響？變量：不變量：因變量：氫離子的濃度K2Cr2O7的濃度，體積溶液的顏色變化4學習培訓實驗2-5：已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡：[步驟]Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-

(黃色)+2H+

[實驗探究1]

實驗編號步驟現(xiàn)象①②對照實驗滴加5滴濃H2SO4滴加5滴6mol/LNaOH滴加5滴水取三支試管各加入1吸管0.1mol/L的K2Cr2O7溶液，按下表步驟操作，觀察并記錄。橙色變深黃色5學習培訓[步驟]Cr2O72-(橙色)+H2O實驗2-5：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-

(黃色)+2H+

結(jié)論分析：增大c（H+），平衡向逆反應方向移動減小c（H+），平衡向正反應方向移動6學習培訓實驗2-5：Cr2O72-(橙色)+H2O實驗2-5：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-

(黃色)+2H+

實驗編號步驟c（H+）顯色離子濃度的變化平衡移動方向①滴加5滴濃H2SO4c（Cr2O72-）②滴加5滴6mol/LNaOHc（CrO4-）結(jié)論增大增大逆增大減小正分析：增大c（H+），平衡向逆反應方向移動減小c（H+），平衡向正反應方向移動7學習培訓實驗2-5：Cr2O72-(橙色)+H2O一、化學平衡的移動8學習培訓一、化學平衡的移動8學習培訓Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

(血紅色)預測：增大或減小反應物的濃度，平衡怎樣移動？（1）滴加飽和FeCl3溶液？（2）滴加濃度較大的KSCN溶液？（3）滴加NaOH溶液？二、影響化學平衡的因素

1.濃度對化學平衡的影響9學習培訓Fe3++3SCN-Fe(SCN)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

(血紅色)實驗2-6：取三支試管，分別加入1吸管0.005mol/L的FeCl3溶液和1吸管

0.01mol/L的KSCN溶液混合,。試管編號1號2號對照實驗步驟(1)滴加飽和氯化鐵溶液1滴滴加濃KSCN溶液1滴滴加水1滴現(xiàn)象血紅色血紅色加深血紅色加深10學習培訓Fe3++3SCN-Fe(SCN)步驟(2)把1號試管內(nèi)溶液均分為置于兩支試管中把2號試管溶液均分為置于兩支試管中步驟(3)滴稀NaOH溶液5滴對照實驗滴加水5滴滴加稀NaOH溶液5滴對照實驗滴加水5滴現(xiàn)象試管編號1號2號對照實驗步驟(1)滴加飽和FeCl3溶液

1滴滴加濃KSCN溶液1滴滴加水1滴現(xiàn)象血紅色血紅色加深血紅色加深Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

(血紅色)血紅色變淺血紅色變淺11學習培訓步驟(2)把1號試管內(nèi)溶液均分為置于兩支試管中把2號試管溶液Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

(血紅色)分析：增大或減小反應物的濃度，平衡怎樣移動？結(jié)論增大c（Fe3＋），c（SCN-），平衡向正方向移動；減小c（Fe3＋），平衡向逆方向移動。12學習培訓Fe3++3SCN-Fe(SCN)t0t1

t2tVV正V逆V正=V逆

活動：下圖反應體系是t1時刻達到平衡v－t圖，請分別作出t2時增大反應物濃度和減少反應物濃度的v－t圖

13學習培訓t0t1t0t1

t2t3tVV正V逆V正=V逆V’正V’逆V’正=V’逆增大反應物濃度條件的改變瞬間速率的改變及大小關(guān)系平衡移動的方向增大C反V(正)↑＞V(逆)正反應方向14學習培訓t0t1減小反應物濃度增大C反V(正)↑＞V(逆)正反應方向條件的改變瞬間速率的改變及大小關(guān)系平衡移動的方向減小C反V(正)↓＜V(逆)逆反應方向15學習培訓減小反應物濃度增大C反V(正)↑＞V(逆)正反應方向條件的改增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。思考：如果增大生成物的濃度，化學平衡向什么方向移動？16學習培訓增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：增減小生成物濃度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆結(jié)論：減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動。思考：如果減小生成物的濃度，化學平衡向什么方向移動？17學習培訓減小生成物濃度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆結(jié)論：減課堂小結(jié)：條件的改變平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果

增大C反減小C生增大C生減小C反正反應方向減弱反應物濃度的增大正反應方向逆反應方向逆反應方向減弱反應物濃度的減小減弱生成物濃度的增大減弱生成物濃度的減小結(jié)論：改變一個條件，平衡向

這種改變的方向移動減弱18學習培訓課堂小結(jié)：條件的改變平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果增大

人體吸入CO后,空氣中的CO、O2與血紅蛋白將建立如下平衡：CO

+O2-血紅蛋白

CO-血紅蛋白+O2

如果你發(fā)現(xiàn)有人一氧化碳中毒你該怎么辦呢？你能解釋急救的原理么？[遷移應用1]19學習培訓人體吸入CO后,空氣中的CO、O2與血紅蛋白將建立如H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在密閉容器中進行。一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化？(1)增大水蒸汽濃度。

(2)加入固體炭。

(3)增加H2濃度。正向移動，CO濃度增大逆向移動，CO濃度減小不移動。CO濃度不變[遷移應用2]注意：對平衡體系中的固態(tài)物質(zhì)或純液體，其濃度可看作一個常數(shù)，增加或減小固態(tài)物或純液體的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學平衡不移動。20學習培訓H2O(g)+C(s)CO(g)+（2）應用①增大低成本反應物的濃度（投入量)，提高高成本原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本；②及時分離產(chǎn)物，提高原料的轉(zhuǎn)化率。思考：合成氨工業(yè)中重要一步是:N2+3H22NH3該反應在一定條件下達平衡時，為提高H2的轉(zhuǎn)化率，從濃度角度分析可采取什么措施？增大N2濃度（投入量)或及時分離出NH3

21學習培訓（2）應用①增大低成本反應物的濃度（投入量)，提高高成本原二、影響化學平衡的因素2.溫度對化學平衡的影響（P28實驗2-7）紅棕色氣體無色氣體2NO2N2O4△H=-56.9KJ/mol22學習培訓二、影響化學平衡的因素紅棕色氣體無色氣體2NO2二、影響化學平衡的因素2.溫度對化學平衡的影響（P28實驗2-7）紅棕色氣體無色氣體2NO2N2O4△H=-56.9KJ/mol現(xiàn)象說明體系中NO2濃度的變化平衡移動的正逆方向平衡移動的熱效應方向浸泡在熱水中浸泡在冰水中受熱紅棕色變深遇冷紅棕色變淺C（NO2）增大C（NO2）減小平衡向逆反應方向平衡向正反應方向吸熱方向放熱方向23學習培訓二、影響化學平衡的因素紅棕色氣體無色氣體2NO2思考：升高溫度對可逆反應的化學反應速率有怎樣的影響？對吸熱反應和放熱反應的速率影響有何不同？畫出升溫時上述反應的v-t圖24學習培訓思考：升高溫度對可逆反應的化學反應速率有怎樣的影響？對吸熱反升高溫度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：升高溫度，化學平衡向吸熱的方向移動。25學習培訓升高溫度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：升高溫度降低溫度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆結(jié)論：降低溫度，化學平衡向放熱的方向移動。思考：如果降低溫度化學平衡向什么方向移動？26學習培訓降低溫度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆結(jié)論：降低溫度總結(jié)：升高溫度降低溫度向放熱的方向移動向吸熱的方向移動降低溫度升高溫度趨勢趨勢總的來說：化學平衡的移動能削弱溫度改變給可逆反應所帶來的影響。27學習培訓總結(jié)：升高溫度降低溫度向放熱的方向移動向吸熱的方向移動降低溫實驗探究

2NO2(氣)N2O4(氣)現(xiàn)象：(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。3.壓強對于化學平衡的影響28學習培訓實驗探究(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混和氣體顏壓強對化學平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)[討論]A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于①

，后又逐漸變淺是由于②

；

B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于①

，后又逐漸變深是由于

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動29學習培訓壓強對化學平衡的影響2NO2(氣)N2O4(3.壓強對于化學平衡的影響2NO2N2O4實驗現(xiàn)象說明壓強的改變對化學平衡有什么影響？向正反應移動，即向壓強減小的方向移動。用v-t圖來表示上述變化。30學習培訓3.壓強對于化學平衡的影響2NO2增大壓強V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆結(jié)論：增大壓強，化學平衡向體積減?。礆怏w分子數(shù)減少）的方向移動。31學習培訓增大壓強V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆結(jié)論：增大壓強減小壓強V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：減小壓強，化學平衡向體積增大（即氣體分子數(shù)增大）的方向移動。思考：如果減小壓強化學平衡向什么方向移動？32學習培訓減小壓強V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：減小壓強總結(jié)：增大壓強減小壓強化學平衡向體積增大的方向移動化學平衡向體積減小的方向移動減小壓強增大壓強趨勢趨勢總的來說：化學平衡的移動能削弱壓強改變給可逆反應所帶來的影響。33學習培訓總結(jié)：增大壓強減小壓強化學平衡向體積增大的方向移動化學平衡向練習：下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動思考：對于反應②和⑤，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？34學習培訓練習：下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個規(guī)律：對于反應前后氣體總體積相等的可逆反應，改變壓強只改變化學反應速率，而對平衡無影響；例：對如下平衡

A(氣)

＋B(氣)C(氣)

＋D(氣)

0t1t2t3加壓對化學平衡的影響V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3減壓對化學平衡的影響35學習培訓規(guī)律：對于反應前后氣體總體積相等的可逆反應，改變壓強只改變化[注意]①對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強不能使化學平衡移動；②對于只有固體或液體參加的反應，改變壓強不能使化學平衡移動；

36學習培訓[注意]36學習培訓練習

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：

mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應方向移動D、C的體積分數(shù)增加(B)37學習培訓練習一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：m4.催化劑對于化學平衡的影響催化劑是怎樣改變化學反應速率的？請用v-t圖來表示催化劑對化學平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V’正=V’逆加入負催化劑vtV正V逆V’正=V’逆38學習培訓4.催化劑對于化學平衡的影響催化劑是怎樣改變化學反應速率的？結(jié)論：加入催化劑不會使化學平衡發(fā)生移動。

根據(jù)濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響，能不能概括出一個外界條件與平衡移動方向關(guān)系的普遍原理？39學習培訓結(jié)論：加入催化劑不會使化學平衡發(fā)生移動。根據(jù)濃度、壓勒夏特列原理定義：化學平衡總是朝著能減弱外界條件影響的方向移動?！皽p弱”的雙重含義定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向。定量角度：移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量。40學習培訓勒夏特列原理定義：化學平衡總是朝著能減弱外界條件影響的方向移改變影響平衡的一個條件化學平衡移動方向化學平衡移動結(jié)果濃度增大反應物濃度向正反應方向移動反應物濃度減小減小反應物濃度向逆反應方向移動反應物濃度增大增大生成物濃度向逆反應方向移動生成物濃度減小減小生成物濃度向正反應方向移動生成物濃度增大壓強增大體系壓強向氣體體積減小的反應方向移動體系壓強減小減小體系壓強向氣體體積增大的反應方向移動體系壓強增大溫度升高溫度向吸熱反應方向移動體系溫度降低降低溫度向放熱反應方向移動體系溫度升高催化劑

由于使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但應注意，雖然催化劑不使化學平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應達平衡的時間。影響化學平衡的條件小結(jié)41學習培訓改變影響平衡的一個條件化學平衡移動方向化學平衡移動結(jié)果濃度增2NO2N2O4

（正反應為放熱反應）1、已知NO2能形成二聚分子現(xiàn)在要測定NO2的相對分子質(zhì)量，應采用的適宜條件為（）A、高溫低壓B、低溫高壓C、低溫低壓D、高溫高壓A練習42學習培訓2NO2N2O41、已知NO2能形2、反應2A2B+E

△H>0A,B,E均為氣體，達到平衡時，要使反應向正反應方向移動，應采用的措施是（）A、加壓B、減壓C、加入正催化劑D、升溫BD43學習培訓2、反應2A2B+E△H>0V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆3、有反應aA+bBcC

+dD其中反應物與生成物均為氣體，達到平衡后其他條件不變，改變壓強，則下圖適合哪種情況（）A、a+b<c+d,減壓B、a+b>c+d,加壓C、a+b<c+d,加壓D、a+b>c+d,減壓B44學習培訓V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆3、有反應aA+b4.在高溫下，反應(正反應為吸熱反應）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、減小壓強B、縮小體積C、升高溫度D、增大H2濃度(BC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)45學習培訓4.在高溫下，反應A、減小壓強B、縮小體積C、升高溫度D、增解化學平衡圖像題的技巧

1、弄清橫坐標和縱坐標的意義。2、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點(如與坐標軸的交點、轉(zhuǎn)折點、幾條曲線的交叉點)的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。

5、看是否需要輔助線。46學習培訓解化學平衡圖像題的技巧1、弄清橫坐標和縱坐標的意義。5、看一、速率-時間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況。(A)(B)(C)47學習培訓一、速率-時間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時間t2正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0增大c(反應物)平衡正向移動增大c(生成物)平衡逆向移動減小c(反應物)平衡逆向移動減小c(生成物)平衡正向移動增大c(反應物)減小c(生成物)平衡正向移動增大c(生成物)減小c(反應物)平衡逆向移動以反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H為例升高溫度△H>0

平衡正向移動升高溫度△H<0

平衡逆向移動降低溫度△H<0

平衡正向移動降低溫度△H>0

平衡逆向移動

增大壓強

m+n>p+q平衡正向移動

增大壓強

m+n<p+q平衡逆向移動

減小壓強

m+n<p+q平衡正向移動

減小壓強

m+n>p+q平衡逆向移動

增大壓強

m+n=p+q或使用催化劑平衡不移動

減小壓強

m+n=p+q平衡不移動

方法規(guī)律：若有一條曲線是連續(xù)的，則必為改變濃度；若曲線均突增(減)，則必為改變溫度或壓強；若仍為一條水平線，則為等體積反應改變壓強或使用了催化劑。凡正(逆)速率線在上者，反應必向正(逆)反應方向移動。即上方速率決定平衡移動的方向。

正逆①改變濃度②改變溫度③改變壓強改變濃度改變溫度改變壓強正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆1、“v~t”圖：48學習培訓正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學方程式中一定有n＞p+q例2、可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象49學習培訓(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大例2、可逆反可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強A練習1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，50學習培訓可采取的措施是（）A練習1、圖中a曲線表示一2、在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應吸熱，L是氣體B、正反應吸熱，L是固體C、正反應放熱，L是氣體D、正反應放熱，L是固體或液體C51學習培訓2、在密閉容器中進行下列反應：C51學習培訓例3、在可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是（）三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強（或溫度）圖象B52學習培訓例3、在可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g);△1．如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（）C53學習培訓1．如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；2、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點時的狀態(tài)，V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應速率慢B、C54學習培訓2、mA(s)+nB(g)qC(g)；Δ例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應開始到平衡時，該反應物的消耗濃度B、從反應開始到平衡時，該反應物的生成濃度C、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度55學習培訓例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的v—t圖象溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反應物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知()。

A、P1>p2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P1曲線先達平衡，說明壓強大且反應速率大，故P1>P2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于壓強為P2時的Y的轉(zhuǎn)化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n>2。故本題答案是A。56學習培訓溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g例題：可逆反應:aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數(shù)隨壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。1、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)變

，平衡向

方向移動，則正反應是

熱反應。2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變————，平衡向————方向移動，則化學方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是————————。Y的體積分數(shù)壓強T1T2小正反應吸大逆反應b<(c+d)57學習培訓例題：可逆反應:aX(s)+bY(g)cZ如可逆反應aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。

(1)a+b_____c+d；(2)Q___0。

看任一曲線，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，這說明升溫使平衡正移，故正反應為吸熱反應，即Q<0。再垂直于橫坐標畫一直線，可知：溫度相同時，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越小。這說明增大壓強使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)

58學習培訓如可逆反應aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點B.b點

C.c點D.d點C2NO＋O22NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)59學習培訓圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的化學反應Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ（Ｑ＞0）,達到平衡狀態(tài)時，圖2—12中各曲線符合平衡移動原理的是()A、C60學習培訓化學反應Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ（Ｑ＞1、時間對反應物或生成物的某個量(如轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù))的曲線

我們以反應2S02(g)+O2(g)＝2S03(g)+Q為例去說明，我們用橫坐標代表時間，縱坐標代表SO2的轉(zhuǎn)化率，反應剛開始的一瞬間SO2還沒有被消耗，S02的轉(zhuǎn)化率為0，隨著時間的推移，S02被消耗，其轉(zhuǎn)化率升高，最后達平衡，轉(zhuǎn)化率不變。圖2-25代表了在溫度為T1而壓強為P1的條件下的SO2的轉(zhuǎn)化率對時間的曲線。61學習培訓1、時間對反應物或生成物的某個量(如轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù))的曲

如果該反應是在溫度為T2(T2>T1)而壓強為P1的條件下反應，則和上面的例子比，溫度高，反應速率快，因而應先平衡，又由于該反應是放熱反應，則平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率低，我們把這兩個曲線畫在圖2—26上，以示區(qū)別。62學習培訓如果該反應是在溫度