影響化學(xué)平衡移動的因素(高級課件)

第三節(jié)化學(xué)平衡

第四五課時

選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》1學(xué)習(xí)培訓(xùn)第三節(jié)化學(xué)平衡選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》[復(fù)習(xí)]

化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是什么？固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶1.在氯化鈉溶解至飽和的過程中，溶解和結(jié)晶的速率隨時間的變化關(guān)系如何？2.改變什么條件可以破壞以上溶解平衡？2學(xué)習(xí)培訓(xùn)[復(fù)習(xí)]固體溶液中溶解結(jié)晶1.在氯化鈉溶解至飽和的過程中V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變

平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時間化學(xué)平衡的移動′′移動原因：外界條件的改變，V正≠V逆移動的方向：取決于V正，V逆的大小3學(xué)習(xí)培訓(xùn)V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1實驗2-5：已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡：

Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-

(黃色)+2H+

Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-

(黃色)+2H+

[實驗探究1]

改變濃度是否會影響化學(xué)平衡？如何影響？變量：不變量：因變量：氫離子的濃度K2Cr2O7的濃度，體積溶液的顏色變化4學(xué)習(xí)培訓(xùn)實驗2-5：已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡：[步驟]Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-

(黃色)+2H+

[實驗探究1]

實驗編號步驟現(xiàn)象①②對照實驗滴加5滴濃H2SO4滴加5滴6mol/LNaOH滴加5滴水取三支試管各加入1吸管0.1mol/L的K2Cr2O7溶液，按下表步驟操作，觀察并記錄。橙色變深黃色5學(xué)習(xí)培訓(xùn)[步驟]Cr2O72-(橙色)+H2O實驗2-5：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-

(黃色)+2H+

結(jié)論分析：增大c（H+），平衡向逆反應(yīng)方向移動減小c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動6學(xué)習(xí)培訓(xùn)實驗2-5：Cr2O72-(橙色)+H2O實驗2-5：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-

(黃色)+2H+

實驗編號步驟c（H+）顯色離子濃度的變化平衡移動方向①滴加5滴濃H2SO4c（Cr2O72-）②滴加5滴6mol/LNaOHc（CrO4-）結(jié)論增大增大逆增大減小正分析：增大c（H+），平衡向逆反應(yīng)方向移動減小c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動7學(xué)習(xí)培訓(xùn)實驗2-5：Cr2O72-(橙色)+H2O一、化學(xué)平衡的移動8學(xué)習(xí)培訓(xùn)一、化學(xué)平衡的移動8學(xué)習(xí)培訓(xùn)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

(血紅色)預(yù)測：增大或減小反應(yīng)物的濃度，平衡怎樣移動？（1）滴加飽和FeCl3溶液？（2）滴加濃度較大的KSCN溶液？（3）滴加NaOH溶液？二、影響化學(xué)平衡的因素

1.濃度對化學(xué)平衡的影響9學(xué)習(xí)培訓(xùn)Fe3++3SCN-Fe(SCN)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

(血紅色)實驗2-6：取三支試管，分別加入1吸管0.005mol/L的FeCl3溶液和1吸管

0.01mol/L的KSCN溶液混合,。試管編號1號2號對照實驗步驟(1)滴加飽和氯化鐵溶液1滴滴加濃KSCN溶液1滴滴加水1滴現(xiàn)象血紅色血紅色加深血紅色加深10學(xué)習(xí)培訓(xùn)Fe3++3SCN-Fe(SCN)步驟(2)把1號試管內(nèi)溶液均分為置于兩支試管中把2號試管溶液均分為置于兩支試管中步驟(3)滴稀NaOH溶液5滴對照實驗滴加水5滴滴加稀NaOH溶液5滴對照實驗滴加水5滴現(xiàn)象試管編號1號2號對照實驗步驟(1)滴加飽和FeCl3溶液

1滴滴加濃KSCN溶液1滴滴加水1滴現(xiàn)象血紅色血紅色加深血紅色加深Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

(血紅色)血紅色變淺血紅色變淺11學(xué)習(xí)培訓(xùn)步驟(2)把1號試管內(nèi)溶液均分為置于兩支試管中把2號試管溶液Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

(血紅色)分析：增大或減小反應(yīng)物的濃度，平衡怎樣移動？結(jié)論增大c（Fe3＋），c（SCN-），平衡向正方向移動；減小c（Fe3＋），平衡向逆方向移動。12學(xué)習(xí)培訓(xùn)Fe3++3SCN-Fe(SCN)t0t1

t2tVV正V逆V正=V逆

活動：下圖反應(yīng)體系是t1時刻達(dá)到平衡v－t圖，請分別作出t2時增大反應(yīng)物濃度和減少反應(yīng)物濃度的v－t圖

13學(xué)習(xí)培訓(xùn)t0t1t0t1

t2t3tVV正V逆V正=V逆V’正V’逆V’正=V’逆增大反應(yīng)物濃度條件的改變瞬間速率的改變及大小關(guān)系平衡移動的方向增大C反V(正)↑＞V(逆)正反應(yīng)方向14學(xué)習(xí)培訓(xùn)t0t1減小反應(yīng)物濃度增大C反V(正)↑＞V(逆)正反應(yīng)方向條件的改變瞬間速率的改變及大小關(guān)系平衡移動的方向減小C反V(正)↓＜V(逆)逆反應(yīng)方向15學(xué)習(xí)培訓(xùn)減小反應(yīng)物濃度增大C反V(正)↑＞V(逆)正反應(yīng)方向條件的改增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。思考：如果增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動？16學(xué)習(xí)培訓(xùn)增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：增減小生成物濃度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆結(jié)論：減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。思考：如果減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動？17學(xué)習(xí)培訓(xùn)減小生成物濃度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆結(jié)論：減課堂小結(jié)：條件的改變平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果

增大C反減小C生增大C生減小C反正反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度的增大正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度的減小減弱生成物濃度的增大減弱生成物濃度的減小結(jié)論：改變一個條件，平衡向

這種改變的方向移動減弱18學(xué)習(xí)培訓(xùn)課堂小結(jié)：條件的改變平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果增大

人體吸入CO后,空氣中的CO、O2與血紅蛋白將建立如下平衡：CO

+O2-血紅蛋白

CO-血紅蛋白+O2

如果你發(fā)現(xiàn)有人一氧化碳中毒你該怎么辦呢？你能解釋急救的原理么？[遷移應(yīng)用1]19學(xué)習(xí)培訓(xùn)人體吸入CO后,空氣中的CO、O2與血紅蛋白將建立如H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在密閉容器中進(jìn)行。一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化？(1)增大水蒸汽濃度。

(2)加入固體炭。

(3)增加H2濃度。正向移動，CO濃度增大逆向移動，CO濃度減小不移動。CO濃度不變[遷移應(yīng)用2]注意：對平衡體系中的固態(tài)物質(zhì)或純液體，其濃度可看作一個常數(shù)，增加或減小固態(tài)物或純液體的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動。20學(xué)習(xí)培訓(xùn)H2O(g)+C(s)CO(g)+（2）應(yīng)用①增大低成本反應(yīng)物的濃度（投入量)，提高高成本原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本；②及時分離產(chǎn)物，提高原料的轉(zhuǎn)化率。思考：合成氨工業(yè)中重要一步是:N2+3H22NH3該反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時，為提高H2的轉(zhuǎn)化率，從濃度角度分析可采取什么措施？增大N2濃度（投入量)或及時分離出NH3

21學(xué)習(xí)培訓(xùn)（2）應(yīng)用①增大低成本反應(yīng)物的濃度（投入量)，提高高成本原二、影響化學(xué)平衡的因素2.溫度對化學(xué)平衡的影響（P28實驗2-7）紅棕色氣體無色氣體2NO2N2O4△H=-56.9KJ/mol22學(xué)習(xí)培訓(xùn)二、影響化學(xué)平衡的因素紅棕色氣體無色氣體2NO2二、影響化學(xué)平衡的因素2.溫度對化學(xué)平衡的影響（P28實驗2-7）紅棕色氣體無色氣體2NO2N2O4△H=-56.9KJ/mol現(xiàn)象說明體系中NO2濃度的變化平衡移動的正逆方向平衡移動的熱效應(yīng)方向浸泡在熱水中浸泡在冰水中受熱紅棕色變深遇冷紅棕色變淺C（NO2）增大C（NO2）減小平衡向逆反應(yīng)方向平衡向正反應(yīng)方向吸熱方向放熱方向23學(xué)習(xí)培訓(xùn)二、影響化學(xué)平衡的因素紅棕色氣體無色氣體2NO2思考：升高溫度對可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響？對吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率影響有何不同？畫出升溫時上述反應(yīng)的v-t圖24學(xué)習(xí)培訓(xùn)思考：升高溫度對可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響？對吸熱反升高溫度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動。25學(xué)習(xí)培訓(xùn)升高溫度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：升高溫度降低溫度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆結(jié)論：降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的方向移動。思考：如果降低溫度化學(xué)平衡向什么方向移動？26學(xué)習(xí)培訓(xùn)降低溫度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆結(jié)論：降低溫度總結(jié)：升高溫度降低溫度向放熱的方向移動向吸熱的方向移動降低溫度升高溫度趨勢趨勢總的來說：化學(xué)平衡的移動能削弱溫度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響。27學(xué)習(xí)培訓(xùn)總結(jié)：升高溫度降低溫度向放熱的方向移動向吸熱的方向移動降低溫實驗探究

2NO2(氣)N2O4(氣)現(xiàn)象：(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。3.壓強(qiáng)對于化學(xué)平衡的影響28學(xué)習(xí)培訓(xùn)實驗探究(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混和氣體顏壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于①

，后又逐漸變淺是由于②

；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于①

，后又逐漸變深是由于

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動29學(xué)習(xí)培訓(xùn)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(3.壓強(qiáng)對于化學(xué)平衡的影響2NO2N2O4實驗現(xiàn)象說明壓強(qiáng)的改變對化學(xué)平衡有什么影響？向正反應(yīng)移動，即向壓強(qiáng)減小的方向移動。用v-t圖來表示上述變化。30學(xué)習(xí)培訓(xùn)3.壓強(qiáng)對于化學(xué)平衡的影響2NO2增大壓強(qiáng)V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆結(jié)論：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向體積減?。礆怏w分子數(shù)減少）的方向移動。31學(xué)習(xí)培訓(xùn)增大壓強(qiáng)V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆結(jié)論：增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向體積增大（即氣體分子數(shù)增大）的方向移動。思考：如果減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向什么方向移動？32學(xué)習(xí)培訓(xùn)減小壓強(qiáng)V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：減小壓強(qiáng)總結(jié)：增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向體積增大的方向移動化學(xué)平衡向體積減小的方向移動減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)趨勢趨勢總的來說：化學(xué)平衡的移動能削弱壓強(qiáng)改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響。33學(xué)習(xí)培訓(xùn)總結(jié)：增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向體積增大的方向移動化學(xué)平衡向練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動思考：對于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？34學(xué)習(xí)培訓(xùn)練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對平衡無影響；例：對如下平衡

A(氣)

＋B(氣)C(氣)

＋D(氣)

0t1t2t3加壓對化學(xué)平衡的影響V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3減壓對化學(xué)平衡的影響35學(xué)習(xí)培訓(xùn)規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只改變化[注意]①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動；②對于只有固體或液體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動；

36學(xué)習(xí)培訓(xùn)[注意]36學(xué)習(xí)培訓(xùn)練習(xí)

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達(dá)到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動D、C的體積分?jǐn)?shù)增加(B)37學(xué)習(xí)培訓(xùn)練習(xí)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：m4.催化劑對于化學(xué)平衡的影響催化劑是怎樣改變化學(xué)反應(yīng)速率的？請用v-t圖來表示催化劑對化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V’正=V’逆加入負(fù)催化劑vtV正V逆V’正=V’逆38學(xué)習(xí)培訓(xùn)4.催化劑對于化學(xué)平衡的影響催化劑是怎樣改變化學(xué)反應(yīng)速率的？結(jié)論：加入催化劑不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。

根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響，能不能概括出一個外界條件與平衡移動方向關(guān)系的普遍原理？39學(xué)習(xí)培訓(xùn)結(jié)論：加入催化劑不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。根據(jù)濃度、壓勒夏特列原理定義：化學(xué)平衡總是朝著能減弱外界條件影響的方向移動?！皽p弱”的雙重含義定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向。定量角度：移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量。40學(xué)習(xí)培訓(xùn)勒夏特列原理定義：化學(xué)平衡總是朝著能減弱外界條件影響的方向移改變影響平衡的一個條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動體系壓強(qiáng)減小減小體系壓強(qiáng)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動體系壓強(qiáng)增大溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度降低降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動體系溫度升高催化劑

由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時間。影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)41學(xué)習(xí)培訓(xùn)改變影響平衡的一個條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果濃度增2NO2N2O4

（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）1、已知NO2能形成二聚分子現(xiàn)在要測定NO2的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（）A、高溫低壓B、低溫高壓C、低溫低壓D、高溫高壓A練習(xí)42學(xué)習(xí)培訓(xùn)2NO2N2O41、已知NO2能形2、反應(yīng)2A2B+E

△H>0A,B,E均為氣體，達(dá)到平衡時，要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采用的措施是（）A、加壓B、減壓C、加入正催化劑D、升溫BD43學(xué)習(xí)培訓(xùn)2、反應(yīng)2A2B+E△H>0V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆3、有反應(yīng)aA+bBcC

+dD其中反應(yīng)物與生成物均為氣體，達(dá)到平衡后其他條件不變，改變壓強(qiáng)，則下圖適合哪種情況（）A、a+b<c+d,減壓B、a+b>c+d,加壓C、a+b<c+d,加壓D、a+b>c+d,減壓B44學(xué)習(xí)培訓(xùn)V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆3、有反應(yīng)aA+b4.在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、減小壓強(qiáng)B、縮小體積C、升高溫度D、增大H2濃度(BC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)45學(xué)習(xí)培訓(xùn)4.在高溫下，反應(yīng)A、減小壓強(qiáng)B、縮小體積C、升高溫度D、增解化學(xué)平衡圖像題的技巧

1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點(如與坐標(biāo)軸的交點、轉(zhuǎn)折點、幾條曲線的交叉點)的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。

5、看是否需要輔助線。46學(xué)習(xí)培訓(xùn)解化學(xué)平衡圖像題的技巧1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。5、看一、速率-時間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況。(A)(B)(C)47學(xué)習(xí)培訓(xùn)一、速率-時間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時間t2正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0增大c(反應(yīng)物)平衡正向移動增大c(生成物)平衡逆向移動減小c(反應(yīng)物)平衡逆向移動減小c(生成物)平衡正向移動增大c(反應(yīng)物)減小c(生成物)平衡正向移動增大c(生成物)減小c(反應(yīng)物)平衡逆向移動以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H為例升高溫度△H>0

平衡正向移動升高溫度△H<0

平衡逆向移動降低溫度△H<0

平衡正向移動降低溫度△H>0

平衡逆向移動

增大壓強(qiáng)

m+n>p+q平衡正向移動

增大壓強(qiáng)

m+n<p+q平衡逆向移動

減小壓強(qiáng)

m+n<p+q平衡正向移動

減小壓強(qiáng)

m+n>p+q平衡逆向移動

增大壓強(qiáng)

m+n=p+q或使用催化劑平衡不移動

減小壓強(qiáng)

m+n=p+q平衡不移動

方法規(guī)律：若有一條曲線是連續(xù)的，則必為改變濃度；若曲線均突增(減)，則必為改變溫度或壓強(qiáng)；若仍為一條水平線，則為等體積反應(yīng)改變壓強(qiáng)或使用了催化劑。凡正(逆)速率線在上者，反應(yīng)必向正(逆)反應(yīng)方向移動。即上方速率決定平衡移動的方向。

正逆①改變濃度②改變溫度③改變壓強(qiáng)改變濃度改變溫度改變壓強(qiáng)正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆1、“v~t”圖：48學(xué)習(xí)培訓(xùn)正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例2、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象49學(xué)習(xí)培訓(xùn)(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大例2、可逆反可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)A練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，50學(xué)習(xí)培訓(xùn)可采取的措施是（）A練習(xí)1、圖中a曲線表示一2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C51學(xué)習(xí)培訓(xùn)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：C51學(xué)習(xí)培訓(xùn)例3、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強(qiáng)（或溫度）圖象B52學(xué)習(xí)培訓(xùn)例3、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△1．如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2）下達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C53學(xué)習(xí)培訓(xùn)1．如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；2、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點時的狀態(tài)，V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應(yīng)速率慢B、C54學(xué)習(xí)培訓(xùn)2、mA(s)+nB(g)qC(g)；Δ例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實際減小的濃度55學(xué)習(xí)培訓(xùn)例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知()。

A、P1>p2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P1曲線先達(dá)平衡，說明壓強(qiáng)大且反應(yīng)速率大，故P1>P2；再看兩橫線，P1壓強(qiáng)下平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于壓強(qiáng)為P2時的Y的轉(zhuǎn)化率，說明增大壓強(qiáng)使平衡逆移，故n>2。故本題答案是A。56學(xué)習(xí)培訓(xùn)溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g例題：可逆反應(yīng):aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變

，平衡向

方向移動，則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變————，平衡向————方向移動，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是————————。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng)b<(c+d)57學(xué)習(xí)培訓(xùn)例題：可逆反應(yīng):aX(s)+bY(g)cZ如可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。

(1)a+b_____c+d；(2)Q___0。

看任一曲線，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，這說明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q<0。再垂直于橫坐標(biāo)畫一直線，可知：溫度相同時，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越小。這說明增大壓強(qiáng)使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)

58學(xué)習(xí)培訓(xùn)如可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點B.b點

C.c點D.d點C2NO＋O22NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)59學(xué)習(xí)培訓(xùn)圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的化學(xué)反應(yīng)Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ（Ｑ＞0）,達(dá)到平衡狀態(tài)時，圖2—12中各曲線符合平衡移動原理的是()A、C60學(xué)習(xí)培訓(xùn)化學(xué)反應(yīng)Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ（Ｑ＞1、時間對反應(yīng)物或生成物的某個量(如轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù))的曲線

我們以反應(yīng)2S02(g)+O2(g)＝2S03(g)+Q為例去說明，我們用橫坐標(biāo)代表時間，縱坐標(biāo)代表SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)剛開始的一瞬間SO2還沒有被消耗，S02的轉(zhuǎn)化率為0，隨著時間的推移，S02被消耗，其轉(zhuǎn)化率升高，最后達(dá)平衡，轉(zhuǎn)化率不變。圖2-25代表了在溫度為T1而壓強(qiáng)為P1的條件下的SO2的轉(zhuǎn)化率對時間的曲線。61學(xué)習(xí)培訓(xùn)1、時間對反應(yīng)物或生成物的某個量(如轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù))的曲

如果該反應(yīng)是在溫度為T2(T2>T1)而壓強(qiáng)為P1的條件下反應(yīng)，則和上面的例子比，溫度高，反應(yīng)速率快，因而應(yīng)先平衡，又由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率低，我們把這兩個曲線畫在圖2—26上，以示區(qū)別。62學(xué)習(xí)培訓(xùn)如果該反應(yīng)是在溫度