2022年四川省達(dá)州市職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年四川省達(dá)州市職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2011年世界地球日主題是“倡導(dǎo)綠色消費(fèi)、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是

（

）A．對(duì)垃圾進(jìn)行無(wú)害化、資源化處理B．提倡步行或利用自行車(chē)、公交車(chē)等交通工具C．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代常見(jiàn)的水溶劑D．用CO2合成可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：C略2.某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是(

)

A．銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋+e-=AgB．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池

D．取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)參考答案：C3.(08佛山調(diào)研)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是

（）

A．氯化鋁

B．碳酸鈉

C．碳酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：答案：B4.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置Ⅰ和Ⅱ，下列敘述正確的是（）A．裝置Ⅰ：鐵極會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色B．裝置Ⅰ：電流方向由鐵極→→銅極C．裝置Ⅱ：碳極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生D．裝置Ⅱ：鐵極發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：裝置Ⅰ銅、鐵、硫酸銅該裝置構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，裝置Ⅱ中，鐵是負(fù)極，石墨是正極，金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答．解答：解：A、裝置Ⅰ中，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，鐵極會(huì)溶解，形成亞鐵離子進(jìn)入溶液，正極上析出金屬銅，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故A正確；B、裝置Ⅰ中，電流是從正極流向負(fù)極，即從Cu流向Fe，故B錯(cuò)誤；C、裝置Ⅱ金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)過(guò)程，不會(huì)出現(xiàn)氫氣產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、裝置Ⅱ金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題涉及金屬的吸氧腐蝕以及原電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

5.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：CD略6.過(guò)氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。如果過(guò)氧化氫中的氧原子是示蹤原子(),當(dāng)反應(yīng)完成后,含有示蹤原子的物質(zhì)是（

）

A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．氧氣

D．水參考答案：C略7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．1molZn與足量任意濃度的硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是2NAB．在常溫常壓下1molC7H16中含有共價(jià)鍵的總數(shù)目是23NAC．0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．33.6L鹽酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含有HCl分子的數(shù)目為1.5NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．鋅為+2價(jià)金屬，1mol鋅完全反應(yīng)失去2mol電子；B．庚烷分子中含有6mol碳碳鍵、16mol碳?xì)滏I，總共含有22mol共價(jià)鍵；C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；D．標(biāo)況下鹽酸為液體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量．解答：解：A．1mol鋅與足量任意濃度的硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸鋅，反應(yīng)中失去2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是2NA，故A正確；B．在常溫常壓下1molC7H16中含有6mol碳碳鍵、16mol碳?xì)滏I，總共含有22mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的總數(shù)目是22NA，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵膠體中，膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算溶液中含有膠粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算33.6L氯化氫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．8.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3

nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B.可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開(kāi)C.向沸水中逐滴滴加0.1mol/LFeCl3溶液也可得到Fe(OH)3膠體D.加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4+4H2O參考答案：DA．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，A錯(cuò)誤；B．膠體、溶液都可以透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾方法分離，B錯(cuò)誤；C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液可得到氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2+

+2Fe3+

+8OH－

=Fe3O4

+4H2O，D正確；答案選D。9.航天技術(shù)上使用的一種氫氧燃料電池，具有高能輕便，不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)，該電池總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O,該電池的正極變化可表示為（）

A.4H++4e－=2H2↑

B.4OH－－4e－=Ｏ２↑+

2H2OC．O-2+2H2O+4e－=

4OH－

D.2H2－4e－=

4H+參考答案：答案;C10.2010年廣州亞運(yùn)會(huì)“潮流”火炬使用環(huán)保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221．5kJ·mol-1，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）

A．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹷．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的負(fù)極C．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H20(g)；△H=-2221．5kJ·mol-1D．奧運(yùn)火炬燃燒反應(yīng)過(guò)程和能量變化如右圖所示.參考答案：C略11.工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：

(g)

(g)

針對(duì)上述反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

（）

A．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率B．在保持壓強(qiáng)一定的條件下，充入不參加反應(yīng)的氣體，有利于提高苯乙烯的產(chǎn)率C．在加入乙苯至達(dá)到平衡過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在不斷增大D．僅從平衡移動(dòng)的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件參考答案：答案：BD12.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽B證明氧化性：H2O2比Fe3＋強(qiáng)用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色C證明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀參考答案：B解析：A．二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，正確；B．不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過(guò)氧化氫，錯(cuò)誤；C．醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；D．碘離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，能證明難溶物存在沉淀溶解平衡，正確。13.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是()A．c2＝2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1＝2c2參考答案：C略14.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(

)

A、海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

B、將晾曬海水得到的粗鹽經(jīng)系列物理變化可得到精鹽

C、從海水中可以得到MgCl2晶體，電解熔融MgCl2可制備Mg

D、工業(yè)上直接向海水樣品中通入氯氣即可制得大量溴、碘單質(zhì)參考答案：C略15.現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是(

)A．稱(chēng)取7.8gNa2O2固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用另一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、NO3-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)________（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)________。(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱(chēng)）。(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是__________。裝置改進(jìn)后，可用于制備N(xiāo)aOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號(hào)）?？蛇x用制備氣體的裝置：參考答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）②75％乙醇(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(3)＜

電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)

酸堿中和滴定(4)e

d（1）①選擇試劑時(shí)一定要注意先除去SO42-，則過(guò)量的Ba2+可在下一步除Ca2+時(shí)用CO32-一并除去，但鋇鹽應(yīng)使用BaCl2，防止Ba（NO3）2引入NO3-。除Mg2+、Fe2+所用的NaOH在順序上不受影響，所以滴加順序?yàn)锽aCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH的位置可以變動(dòng)）。②少量的KCl一般可用少量蒸餾水洗去，但提供的試劑中只有75%乙醇最接近于水，不留雜質(zhì)。（3）Cl2溶解度大，并且有一部分與電解產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以收集到的Cl2較少。（4）選擇裝置要從制備、除雜、收集三個(gè)方面綜合考慮。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備N(xiāo)i(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）反應(yīng)Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)

。（雙選）a．平衡常數(shù)K增大

b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)參考答案：18.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱(chēng)“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl—和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過(guò)程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫(xiě)出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號(hào)）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項(xiàng)）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）