2022年山東省淄博市第十二中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年山東省淄博市第十二中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是：（

）A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體參考答案：

A略2.已知一種c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol·L-1堿溶液，等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（

）A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)C．等濃度的弱堿和強酸溶液反應(yīng)

D.生成了一種強酸弱堿鹽參考答案：B略3.已知AgCl(s)Ag++Cl-，平衡時，c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp,過量氯化銀分別投入①100mL水

②24mL0.1mol·L-1NaCl

③10mL0.1mol·L-1MgCl2

④30mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag+

）大小順序為A、③①②④

B、④①②③

C、①②③④

D、④③②①參考答案：B略4.飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的顆粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化成SO3，使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用可能是

A．氧化劑

B．還原劑

C．催化劑

D．吸附劑參考答案：C略5.莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質(zhì)，在0.1mol/L的該鹽的溶液中，下列有關(guān)比較不正確的是

A．c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L

C．2c(SO42－)+c(OH－)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)

D．c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)參考答案：D6.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是A．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的參考答案：A略7.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是()A．大于40.0mL

B．40.0mLC．小于10.0mL

D．10.0mL參考答案：A滴定管的“0”刻度在上，滿刻度在下(量筒無“0”刻度，滿刻度在上)，滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，因此，將裝到10.00mL刻度處的溶液全部放出，除由10.00mL刻度處到50.00mL刻度處之間有40.00mL溶液外，還有滿刻度以下的溶液也一并放出，其總量超過40.00mL。因量筒的精確度為0.1mL，所以量筒內(nèi)溶液體積大于40.0mL。故答案A。8.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是（

）

A．石墨烯與石墨互為同位素

B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子C．石墨烯屬于烯烴

D．石墨烯中碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3參考答案：D略9.下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是(

)1淀粉和纖維素

2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

3乙酸和乙二酸

4二甲苯和苯乙烯

52—戊烯和環(huán)戊烷A．12

B．234

C．135

D．25參考答案：D略10.下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是A．水分子高溫下也很穩(wěn)定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小

D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成(HF)n的形式參考答案：A略11.一定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）4C（g）下列敘述能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是（

）①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

②v(A)︰v(B)︰v(C)=1︰3︰4

③A、B、C的濃度不再變化

④C的體積分數(shù)不再變化

⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：4

⑥混合氣體的密度不再變化

⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolBA.②③④⑤⑥⑦

B.③④⑦C.②③④⑦D.①③⑤⑥⑦參考答案：B12.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是A

碘和碘化鈉

B

金剛石和重晶石（BaSO4）C

干冰和二氧化硅

D

冰醋酸和硬脂酸甘油酯參考答案：D略13.醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是

①醋酸與水能以任意比互溶

②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子

④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1鹽酸pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

⑥0.1mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦

B．③④⑤⑥

C．③④⑥⑦

D．①②參考答案：C略14.參考答案：A略15.配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是（

）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。②用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數(shù)。實驗重復(fù)3次。記錄見下表。滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL滴定消耗濾液體積/mL125．0020．02225．0017．10325．0019．98請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________________。(2)配制成250mL溶液使用的量具是

，指示劑還可用____________；(3)滴定終點的現(xiàn)象是_______________________。(4)濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________。(5)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使對測定結(jié)果________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)參考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O

TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）(2)250mL容量瓶（1分，必須答250mL，若無則無分）

甲基橙（1分）(3)淺紅色溶液變?yōu)闊o色，30秒內(nèi)不褪色（2分，兩要點各1分）(4)0.1250mol

L－1(4分，若不是4位有效數(shù)字無分）(5)偏高（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工業(yè)廢水應(yīng)回收苯酚。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。①可用

▲

為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。②操作I的名稱為

▲

，試劑a的化學(xué)式為

▲

。③通入CO2發(fā)生反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式為

▲

。（2）某有機物的分子式為C3H6O3。①1mol該有機物充分燃燒消耗的O2在標準狀況下的體積為

▲

L。②若兩分子該有機物能生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（1）①FeCl3溶液（2分）

②萃?。ɑ蜉腿》忠夯蚍忠海?分）

NaOH

（2分）③C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

（3分）（2）①67.2

（3分）②

（3分）18.(5分)A、B、C為1～20號元素且原子序數(shù)逐漸增大，B和C的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，B為電負性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)，0.25molC單質(zhì)跟水反應(yīng)時，在標準狀況下放出5.6LH2，此時C轉(zhuǎn)化成具有氬原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問：（1）A、B、C各是什么元素？（2）寫出B、C元素所形成的化合物的化學(xué)式，并用電子式表示形成過程。參考答案：

略19.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為

。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=

。

反應(yīng)時間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間