2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題1.2.1氧化還原反應(yīng)的基本概念課件（15張）

第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化高考一輪復(fù)習(xí)1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2．理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。3.熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。4.能判斷且能用單、雙線橋法標(biāo)出氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。復(fù)習(xí)目標(biāo)第2講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律考點一氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的重要基本反應(yīng)類型，也是高考題中的必考點，考查形式分布在選擇題和填空題之中。（1）在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑。（

）√

（2）氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。（

）×

（3）氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。（

）×

（4）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原。（

）×

秒判正誤（5）置換反應(yīng)、化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（

）×(6)向0.01mol·L-1

硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L-1H2O2溶液,溶液褪色,則H2O2具有氧化性(

)××(7)反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑與反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)(

)自主測評

一、基本概念

1．特征(判別依據(jù))：

2．實質(zhì)：

反應(yīng)前后元素化合價有變化的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移必備知識

口訣：

升價失電(e-)還原劑，氧化反應(yīng)要牢記；

劑性一致，其它相反。具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，

氧化劑＋還原劑

＝

還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高，失e-，化合價降低，得ne-，氧化劑還原劑還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化性還原性被還原被氧化還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物3.五對概念1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3）Na2O+H2O=2NaOH

4）NaH+H2O=NaOH+H2↑

5）2F2+2H2O=4HF+O26）Cl2+H2O=HCl+HClO

7）SO2+H2O=H2SO3拓展訓(xùn)練

水參加的下列反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？這些反應(yīng)中水是：氧化劑？還原劑？既不是氧化劑又不是還原劑？Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O是氧化還原反應(yīng)（

）4.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如(4)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(5)所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。3O2

2O3。(同素異形體之間的轉(zhuǎn)化)典例：判斷正誤▲×

分析：復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)5.氧化還原反應(yīng)中元素化合價的判斷（1）常見元素的化合價可以借助化合價口決來記憶：一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣，鎂、鋇、鋅；三鋁，四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。先標(biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的規(guī)則，求解其他元素的化合價。一般規(guī)律：①金屬顯正價，非金屬顯負(fù)價。②在非金屬化合物中，非金屬性強的元素顯負(fù)價，非金屬性弱的元素顯正價。（2）確定化合價的方法+3FePO4+2LiFePO4+6K2FeO4+2-1FeS2+2-2CuFeS2+(8-n)Fe+1CuCl+2Cu2(OH)2Cl2+1-1CuH-1NaH+3-1NaBH4+3-1LiAlH4+3As2S3+5H3AsO4+3H3AsO3-1H2O2-1Na2O2+1NaClO+3NaClO2+5NaClO3+4ClO2-1O2F2-1IBr+1N2O+4N2O4-2N2H4-3LiNH2+4-3Si3N4-3AlN+2-3HCN+2-3KCN-2+4-3KSCN+2Na2S2O3+3H2C2O4+6K2Cr2O7+6K2CrO4

+7KMnO4+6K2MnO4+2Mn(OH)2+4MnO(OH)2(3)近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素的化合價拓展訓(xùn)練1.根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷化合價如中C為＋4價如中Cr為＋6價，O為－1、－2價；+6(-2、-1)類似：Na2S2O8拓展訓(xùn)練

KMnO4+FeSO4

+H2SO4

=

MnSO4+Fe2(SO4)3

+K2SO4+H2O21082

5810+7+2+2+31e-

5e-

×10×2二、電子轉(zhuǎn)移1.轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷(方法：標(biāo)變價、算變化、得失等)~

轉(zhuǎn)移e-

20X

被氧化的元素：被還原的元素：

Fe

Mn

2.電子轉(zhuǎn)移的表示方法(標(biāo)變價、畫箭頭、標(biāo)總數(shù))類型雙線橋法單線橋法表示方法

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物注意事項①箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的

元素的原子,且需注明“得”或“失”。

②箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向,僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化

①箭頭從

元素的原子指向

元素的原子。

②不標(biāo)“得到”或“失去”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。

③線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中應(yīng)用舉例

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O同種失電子得電子1.分別用雙線橋法標(biāo)出Na2O2與H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

對點訓(xùn)練2.分別用單線橋法標(biāo)出Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2失去

e-×2得到

e-×2~

2轉(zhuǎn)移e-

NA

題

：Na2O2

：轉(zhuǎn)移e-=1：

1H2O、CO2：既不是氧化劑也不是還原劑Na2O2：既是氧化劑又是還原劑

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22e-

鞏固訓(xùn)練

3.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是(

)解析：A項中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目錯誤，應(yīng)為e－；B項中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e－；C項中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時不標(biāo)“得失”。D對點訓(xùn)練鞏固訓(xùn)練

1.（2022·浙江1月選考）關(guān)于反應(yīng)4CO2＋SiH44CO＋2H2O＋SiO2，下列說法正確的是（

）A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子D鏈接高考

2.[2022·浙江卷]