2022-2023學年廣東省佛山市第六中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年廣東省佛山市第六中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，不需放在陰涼通風處D.稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣參考答案：A氧化性強弱與得電子得難易程度有關，而與得到得電子多少無關。硝酸是氧化性酸，和金屬反應不會生成氫氣，所以答案是BD。2.下列基本反應類型中一定不屬于氧化還原反應的是

A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：D略3.下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（

）

A．同種元素的原子可以有不同的中子數(shù)

B．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強D．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵參考答案：A略4.下列物質的應用或轉化與氧化還原反應原理有關的是A．工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰

B．用明礬凈用水C．稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹

D．工業(yè)上用鐵礦石煉鐵參考答案：D略5.下列溶液中的c(Cl-)與100mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A．300mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B．150mL2mol·L-1氯化銨溶液C．75mL3mol·L-1氯酸鉀溶液

D．125mL1.5mol·L-1氯化鋇溶液參考答案：D略0.5molAl2(SO4)3中含有的Al3+數(shù)目為：（

）A．3.01×1023

B．1.202×1024

C．2mol

D．6.02×1023參考答案：D略7.以下說法正確的是（

）A．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應一定屬于氧化還原反應參考答案：D略8.下列物質中，在標準狀況下體積最大的是（

）ks5uA.28gN2

B.71gCl2

C.64gO2

D.500gH2O參考答案：C9.在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-

參考答案：D略10.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖：（1）X的元素符號是_________。（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。（3）元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是_________（填元素符號）。在Z和W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中，W的化合價是_________。（4）元素M（Se）是人體必需的微量元素。Se能與H2反應生成H2Se，用原子結構解釋原因_________。298K、1.01×105pa時，O2、S、Se、Te分別與H2化合生成1mol氣態(tài)氫化物時的熱量的變化數(shù)據(jù)（Q）如下圖所示。圖中表示Se與H2化合的點是_________（填字母）。參考答案：(1)K

(2)SiO2

2

SiO32－

H2O

(3)Br

+1

(4)Se最外層6個電子，可以與H形成2對共用電子對

B【分析】由元素所在周期表中的位置可知，X為K元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，M為Se元素，W為Br元素，據(jù)此分析?！驹斀狻坑稍厮谥芷诒碇械奈恢每芍?，X為K元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，M為Se元素，W為Br元素。（1）X的元素符號是K；（2）YO2是SiO2，是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；（3）同主族從上而下非金屬性逐漸減弱，故元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是Br；在Z和W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物BrCl中，W的化合價是+1價；（4）Se最外層6個電子，可以與H形成2對共用電子對，故Se能與H2反應生成H2Se；能量越低越穩(wěn)定，H2O、H2S、H2Se、H2Te穩(wěn)定性減弱，所以B表示Te與H2化合的反應熱數(shù)據(jù)。

11.下列物質放在敞口容器中久置，其質量會減少的是（

）

A．濃硫酸

B．固體苛性鈉

C．過氧化鈉

D．十水碳酸鈉晶體參考答案：D略12.金屬鈉和水（含幾滴酚酞）的反應是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質是（

）①密度較小

②熔點較低

③硬度較小

④還原性強

⑤該反應生成相應的堿

⑥該反應是放熱反應A．①②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．除③⑥之外

D．全部參考答案：D略13.實驗室保存下列試劑，有錯誤的是

（

）A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中B．硝酸易分解，應該保存在帶橡膠塞的棕色瓶中C．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中D．硝酸銀保存在帶玻璃塞的棕色瓶中參考答案：B略14.下列有關實驗室制取氨氣的操作中錯誤的是A.檢查氣密性B.裝入藥品C.制取氣體D.收集氣體參考答案：D【詳解】A.通過微熱法可以檢查裝置的氣密性，操作正確，A不選；B.可以用紙槽向試管中裝入藥品，操作正確，B不選；C.實驗室利用氯化銨和熟石灰混合加熱制備氨氣，操作正確，C不選；D.氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，操作錯誤，D選；答案選D?！军c睛】明確實驗室制備氨氣的原理是解答的關鍵。對常用實驗儀器用法不同的了解和對實驗基本操作的掌握是進行化學實驗的基礎，掌握實驗基本操作的要領，實驗操作中的注意事項更是做題的關鍵。15.同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是

A．1:4

B．4:1

C．2:1

D．1:2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如右圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后

(填X或Y)極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式

。再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式

。II．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：

a

接

，

接

，

接

，

接

，

接

。（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是

。如果將過量二氧化錳與20mL12mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因為

。（3）E裝置的作用是

，F(xiàn)裝置的作用是

。（4）裝置

（填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質是

。

參考答案：光照

I.

X

(填X或Y)，

2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑

。

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO，2HClO

=====2HCl+O2

。II.（1）（填接口標號）：

a

接

i

，

j

接

g

，

f

接

e

，

d

接

b

，

c

接

h。（2）MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

。

反應一段時間后，鹽酸濃度變稀，無法被二氧化錳氧化

。（3）

除去多余Cl2，防止污染空氣

，

除去氯氣中的氯化氫

。（4）

B

（填“B”或“C”），

潮濕的Cl2

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式：

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為

(填寫化學式)寫出AB的化學方程式：

寫出CD的離子方程式：

(3)若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是

(填寫化學式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：

。參考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(濃)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）NO2；（1分）

4NH3+5O2=4NO+6H2O

（2分，不寫條件不扣分）3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO（2分，寫成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也對）（3）Na2O

(1分)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2分)18.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）19.某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應中的化學方程式為_____________________________________________。(2)

該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標準狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是_______