2022-2023學(xué)年河南省安陽(yáng)市第三職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省安陽(yáng)市第三職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某人排出的尿中含有2%的尿素［CO(NH2)2］，如不考慮其他成分，則該人尿中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．2%

B．9.3%

C．0.93%

D．0.093%參考答案：C略2.下列說(shuō)法不正確的是A.苯是一種重要的化工原料

B.乙烯可用于生產(chǎn)聚乙烯塑料C.乙酸乙酯可用作香料

D.工業(yè)酒精可用來(lái)勾兌白酒參考答案：D工業(yè)酒精中含有甲醇，能使人的眼睛失明，不可用來(lái)勾兌白酒，選D。3.有關(guān)AgCl的溶解沉淀平衡的說(shuō)法中，不正確的是（

）A．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl―C．升高溫度時(shí)，AgCl的溶解度增大D．向AgCl飽和溶液中，加入NaCl固體，會(huì)析出AgCl固體參考答案：B略4.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是

A．硝酸可用于制化肥

B．堿金屬的化合物可用于制煙花C．氫氧化鋁可用作耐火材料

D．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑參考答案：C略5.日常生活中常用到許多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.熱的純堿（Na2CO3）水溶液（顯堿性）可清洗油污B.將含有甲醇的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒C.不能用蘇丹紅（色素）作食品的著色劑D.蠶絲和羊毛都屬于動(dòng)物纖維，又稱蛋白纖維參考答案：BNa2CO3水解，水溶液顯堿性，可清洗油污，故A正確；甲醇有毒，不能用工業(yè)酒精兌制成飲用白酒，故B錯(cuò)誤；蘇丹紅有毒，不能作食品的著色劑，故C正確；蠶絲和羊毛的成分都是蛋白質(zhì)，故D正確。6.燃燒2mol某有機(jī)物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，試推斷該有機(jī)物的分子式是（

）

A．C2H4

B．C2H4O

C．C2H4O2

D．C2H6O參考答案：D略7.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④⑥

D．以上全部參考答案：A略8.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A．氫氧化銅溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH－+H+=H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D略9.由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法中正確的是()A.晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等B.晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑參考答案：A由題意知陰、陽(yáng)離子可能均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N3-、O2-、F-、OH-等，陽(yáng)離子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等。A、當(dāng)陰、陽(yáng)離子所電荷不相等，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不相等，如、MgF2、Na2O，當(dāng)陰、陽(yáng)離子所電荷相等，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)相等，如NaF、NaOH，故A正確；B、離子化合物，一定有離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B錯(cuò)誤；C、NH4+中氫元素在第一周期，所以構(gòu)成該離子化合物的元素可能在第一周期，故C錯(cuò)誤；D、對(duì)簡(jiǎn)單的離子，陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽(yáng)離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù)，所以該化合物中陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：考查離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)。本題采取列舉法解答，找出例外舉例，列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用。10.要使蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A、乙醇

B、福爾馬林

C、(NH4)2SO4濃溶液

D、(CH3COO)2Pb濃溶液參考答案：C略11.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A．Fe2O3可用作紅色涂料

B．石墨可用作絕緣材料C．Si可用作半導(dǎo)體材料

D．氯氣可用于消毒和制造漂白粉參考答案：B略12.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B．甲醛的電子式：

C．銨根離子的結(jié)構(gòu)式：

D．甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

參考答案：D略13.在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實(shí)施下列目的的變化過(guò)程中與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是A．不斷將氨分離出來(lái)B．使用催化劑C．采用500℃左右的高溫而不是700℃的高溫D．采用2×107～5×107Pa的壓強(qiáng)參考答案：B略14.以下說(shuō)法正確的是（

）A.電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)式一定為：2Cl－－2e－=Cl2↑B.無(wú)論是原電池還是電解池中，電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液C.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極D.為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與銅板相連參考答案：B15.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（

）A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系．【分析】含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最強(qiáng)，說(shuō)明該含氧酸通式中m最大，據(jù)此分析解答．【解答】解：含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最強(qiáng)，說(shuō)明該含氧酸通式中m最大，A．該含氧酸通式為XO（OH）2，m為1；B．該含氧酸通式為XO3（OH），m=3；C．該含氧酸通式為XO0（OH）3，m=0；D．該含氧酸通式為XO（OH）3，m=1；通過(guò)以上分析知，m最大的是高錳酸，所以酸性最強(qiáng)的是高錳酸，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某探究小組用硝酸與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用硝酸濃度為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)硝酸的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究硝酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和______探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和______探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響②

③

④

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(3)請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅱ)①和③(Ⅲ)①和④②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00(2)反應(yīng)時(shí)間70～90s范圍內(nèi)，Δm(CO2)＝0.95g－0.84g＝0.11g，Δn(CO2)＝0.11g÷44g·mol－1＝0.0025mol，HNO3的減少量：Δn(HNO3)＝0.0025mol×2＝0.0050molHNO3的平均反應(yīng)速率：(HNO3)＝＝1.0×10－2mol·L－1·s－1。(3)

解析：(1)依據(jù)題給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可推知反?yīng)條件的差異，注意該類探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程應(yīng)只改變一個(gè)條件。(3)作圖要點(diǎn)：因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①、③、④中HNO3不足，大理石足量，故實(shí)驗(yàn)①、③、④反應(yīng)完全時(shí)縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的數(shù)值相同，實(shí)驗(yàn)③④的圖像類似，但反應(yīng)條件改變，升高溫度、增大大理石表面積均可加快反應(yīng)速率，所以反應(yīng)時(shí)間縮短。實(shí)驗(yàn)②中硝酸濃度是①的一半，所以生成CO2的量應(yīng)減半，并且反應(yīng)速率慢。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)說(shuō)明下列有機(jī)化合物的空間形狀，并畫(huà)出空間結(jié)構(gòu)示意圖。1、CH3C1

2、HCHO

3、CH2＝CCl2參考答案：1四面體型2平面3平面18.（18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學(xué)式為

；化合物IV除了含有-Br還有的官能團(tuán)是

。（2）化合物II具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是

。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)的方程式為

。（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請(qǐng)你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是為

、

，它們物質(zhì)的量之比是

。參考答案：

（1）C6H9Br（2分）；羥基和羧基（2分）

（2）氫氧化鈉乙醇溶液，加熱（2分）（3）方程式