2022-2023學年河南省焦作市沁北中學高三化學期末試題含解析

2022-2023學年河南省焦作市沁北中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（08山東臨沂質(zhì)檢）離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是（）

參考答案：答案：A2.右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖，下列說法正確的是（

）A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為：C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C解析該系統(tǒng)中存在太陽能與電能、電能與機械能、化學能與電能、電能與化學能等4種形式的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，A項不正確；裝置Y是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的燃料電池裝置，負極反應(yīng)是H2發(fā)生氧化反應(yīng)，B項不正確；裝置X為電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，C項正確；裝置X、Y形成的子系統(tǒng)可以實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，但不可能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化，能量總是有損失的，D項不正確。

3.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾條

①Na2CO3—制玻璃；

②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；

④NaCl—制純堿；

⑤Al2O3—焊接鋼軌；

⑥NaClO—消毒劑

⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略4.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C略5.一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O，則有關(guān)說法正確的是

A.放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B.放電時負極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC.標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D.放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低參考答案：B略6.下列說法不正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用質(zhì)譜法可確定有機物分子中的官能團C．用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應(yīng)參考答案：B【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；常見有機化合物的結(jié)構(gòu)；有機化學反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【專題】有機化學基礎(chǔ)．【分析】A．﹣OH越多，溶解度越大；B．用質(zhì)譜法確定相對分子質(zhì)量；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H種類分別為3、2；D．乙二酸、甲醛均可發(fā)生縮聚反應(yīng)，苯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)．【解答】解：A．﹣OH越多，溶解度越大，則室溫下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚，故A正確；B．用質(zhì)譜法確定相對分子質(zhì)量，而紅外光譜可確定有機物分子中的官能團，故B錯誤；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H種類分別為3、2，則用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正確；D．乙二酸、甲醛均可發(fā)生縮聚反應(yīng)，苯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)，則乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應(yīng)，故D正確；故選B．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物的結(jié)構(gòu)確定方法、性質(zhì)、鑒別、有機反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．7.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32－+O2+XOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O,下列說法正確的是（

）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原

B、X=2C、

Fe2+、S2O32－都是還原劑

D、每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol參考答案：B8.反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是（）A．兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等B．I2在反應(yīng)①②中都是氧化產(chǎn)物C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2D．NaIO3在任何化學反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：C解析：A．第一個方程式中，I元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；第二個方程式中，I元素化合價由+5價變?yōu)?價，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以二者生成等量的碘轉(zhuǎn)移電子的量不等，故A錯誤；B．第一個方程式中，I元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，第二個方程式中，I元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以第一個方程式中碘是氧化產(chǎn)物、第二個方程式中是還原產(chǎn)物，所以二者產(chǎn)物不同，故B錯誤；C．NaI具有還原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，故C正確；D．NaIO3中I元素處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故D錯誤；故選C．9.有人建議用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG定義為AG=lg[c(H+)／c(OH-)]在AG=12的某五色溶液中能大量共存的離子組是

（

）

A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

B．K+、Na+、HC03-、Cl-

C．NH4+、K+、Cl-、I-

D．Cu2+、Fe2+、S042-、N03-

參考答案：AC略10.下列說法正確的是A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理B．用pH計、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)參考答案：B11.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是（）

A.

Na＋、CO32－

B.

Na＋、HCO3－

C.

HCO3－、CO32－

D.

Na＋、OH－

參考答案：答案：B12.在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應(yīng)后需在游碼中拔動0.2個大格后，天平才能恢復(fù)平衡。兩金屬是（

）（A）鎂和鋁

（B）鐵和鋁

（C）鎂和鈉

（D）鐵和銅參考答案：A略13.能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的是①溴水②氯水③碘酒④氯化鉀⑤高錳酸鉀溶液A．①②③

B．①⑤

C．①②③⑤

D．③④⑤參考答案：C略14.現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T，R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是A.Y、Z組成的化合物只含離子鍵B.氫化物的沸點：R＜X＜YC.T的最高價氧化物的水化物酸性比R的強D.Y和Z分別與T、X組成的三元化合物的水溶液一定呈中性參考答案：C原子序數(shù)R<X<Y<Z<T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，R與T分別是碳和硫。Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物，Y是氧。相應(yīng)地，X是氮。Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同，Z是鈉。A.Y、Z組成的化合物Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B.R的氫化物就是烴，不同烴沸點高低不同，有的烴沸點高于X、Y的氫化物，故B錯誤；C.強酸硫酸酸性強于弱酸碳酸，所以T的最高價氧化物的水化物酸性比R的強，故C正確；D.Y和Z分別與T、X組成的三元化合物的水溶液不一定呈中性，故D錯誤。故選C。15.實驗室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列說法不正確的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設(shè)計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

，B的作用：

；C中熱水的作用：

。

（2）M處發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為：

（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：

從中可認識到該實驗過程中催化劑 （填“參加”或“不參加”）了化學反應(yīng)，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的

。

（4）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)

（填“能”或“不能”）繼續(xù)進行，其原因是：

。

（5）驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學方法是

。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學—有機化學基礎(chǔ)．（15分）咖啡酸苯乙酯有極強的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設(shè)計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；

回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱：

（系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分數(shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為

；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能團的名稱：

；（3）寫出下列反應(yīng)的類型：④

、⑧

。（4）寫出反應(yīng)③的化學方程式：

。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有

種。①含有兩個羧基

②苯環(huán)上有三個取代基參考答案：（1）4-氯甲苯；

（2）C9H8O4；羧基、(酚)羥基；（3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）；

（5）6；18.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應(yīng)不超過0．2mg·L－1。飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當pH≤2．0時，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應(yīng)生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①請寫出pH≤2．0時，ClO2－與I－反應(yīng)的離子方程式

。②配制Na2S2O3標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。③請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7．0~8．0步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH≤2．0。步驟6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的ClO2－的濃度為

mg·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。（4）判斷下列操作對ClO2－的濃度測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液