2022-2023學(xué)年河南省焦作市第十二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省焦作市第十二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)1g氨氣完全分解為氮?dú)狻錃鈺r(shí)，吸收2.72kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①②B．①③

C．①②③

D．全部參考答案：B略2.下列說法或表示方法中正確的是（）A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285．5kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285．5kJ/molC.Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）ΔH＜0D.已知中和熱為57．3kJ/mol，若將含0．5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57．3kJ參考答案：DA、硫蒸氣比硫固體所含能量高，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，熱化學(xué)方程式中氫氣是2mol，B錯(cuò)誤；C、氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)吸熱，△H＞0，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸溶于水放熱，實(shí)際放出的熱量大于57.3kJ，D正確；答案選D。3.人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過渡至“太陽能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說法不正確的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明參考答案：D4.下列說法沒有科學(xué)性錯(cuò)誤的是A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白B．液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其濃度極大C．有吸水性和潮解性。夏日里用的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護(hù)路面D．氯元素有毒，禁入口中參考答案：D5.在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應(yīng)中，下列說法正確的是A.生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子

B.Cu是氧化產(chǎn)物C.氧化劑只有Cu2O

D.Cu2S既是氧化劑又是還原劑參考答案：D試題分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，A．由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯(cuò)誤；B．Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu是還原產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故錯(cuò)誤;D．Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故正確；答案選D6.對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是

選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標(biāo)簽

參考答案：CA、圖示試管中的液體倒在手上或桌面上會(huì)腐蝕桌面，表示該藥品是腐蝕品，硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B、圖中標(biāo)志有一堆火焰，表示該藥品是易燃品，汽油著火點(diǎn)低，易燃，是易燃品，故B正確；C、圖示正方形中的一個(gè)骷髏頭，表示該藥品是劇毒，所以該標(biāo)志表示的劇毒品標(biāo)志，酒精著火點(diǎn)低，易燃，是易燃品，故C錯(cuò)誤；D、氯酸鉀屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確；故選C。7.下列說法中正確的是A.在任何分子中都含有化學(xué)鍵B.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力C.CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.D2O與H2O所含電子總數(shù)不相等參考答案：C【詳解】A.單原子分子中不含化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B.離子鍵是通過陰、陽離子靜電作用作用形成的，靜電作用包括相互吸引和相互排斥，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D.D2O與H2O所含電子總數(shù)相等，中子數(shù)和相對分子質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】同位素是指質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等的同種元素的不同原子。D和H核外電子數(shù)相等，但質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不等。8.下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（）A．氫氧化銅溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2OB．乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+[Ag（NH3）2]++OH﹣﹣→CH3COO﹣+NH4++NH3+Ag↓+H2OC．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH+HCO3﹣D．丙烯聚合：nCH2═CHCH3→參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫；化學(xué)方程式的書寫．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；B．沒有配平；C．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；D．發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚丙烯，甲基為側(cè)鏈．解答：解：A．氫氧化銅溶于醋酸溶液中的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2HAc=Cu2++2H2O+2Ac﹣，故A錯(cuò)誤；B．乙醛的銀鏡反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣﹣→CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳的離子反應(yīng)為C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C正確；D．丙烯聚合的反應(yīng)為nCH2═CHCH3→，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．9.下列離子方程式表示的是氧化還原反應(yīng)的是A.HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－B.H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2OC.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD.3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的升降。10.下列物質(zhì)的化學(xué)式，錯(cuò)誤的是

A.重晶石：BaCO3

B.石膏：CaSO4·2H2O

C.芒硝：Na2SO4·10H2O

D.綠礬：FeSO4·7H2O參考答案：A略11.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.海水淡化常用的方法有蒸餾法、電解法和離子交換法C.從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD.海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)參考答案：CA、利用朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能必須要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程，淡化方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、離子交換法等，其中最常用的有蒸餾法、滲析法，一般不采用電解法，故B錯(cuò)誤；C．從海水中得到氯化鎂后，可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故C正確；D．海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，元素必然降價(jià)，要發(fā)生還原反應(yīng)，即只經(jīng)過物理變化不能從海水中得到溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。12.下列反應(yīng)中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（

）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC.3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O參考答案：C【詳解】A.活潑金屬與酸的反應(yīng)表現(xiàn)為酸的通性，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中生成氯氣，鹽酸表現(xiàn)還原性，生成氯化錳，鹽酸表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中生成NO，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，故C正確；D.為中和反應(yīng)，鹽酸只表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；答案：C

13.在一定溫度下和體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

B．反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成1molA同時(shí)有3molC被消耗參考答案：C14.1克O2與1克X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖表示，則X氣體可能是A.CO

B.CH4

C.NO

D.CO2參考答案：D由圖可知，相同溫度時(shí)，p（O2）＞p（X），根據(jù)PV=nRT=mRT/M可知，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2，所以該氣體可能是二氧化碳，答案選B。15.在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出的是（

）A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—

B.Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C.H＋、Al3＋、OH－、NO3－

D.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－參考答案：D試題分析：A．加入OH-溶液時(shí)，Cu2+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，當(dāng)向其中加入H+沒有氣體放出，錯(cuò)誤；B．加入OH-溶液時(shí)，F(xiàn)e3+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，當(dāng)加入H+沒有氣體放出，錯(cuò)誤；C．H+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水，不能大量共存；Al3+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；D．加入OH-時(shí)，Ca2+、OH-、HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；當(dāng)加入H+時(shí)，H+、HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2(不收集)，后驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。試回答：(1)按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(填接口標(biāo)號)：

a

接

,

接

，

接

，

接

，

接

。(2)A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、

、

(3)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

(4)F裝置中的試劑應(yīng)為：

，作用為

(5)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(6)裝置B和C中出現(xiàn)不同的現(xiàn)象證明了

(7)若用含有0.2mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是

參考答案：（1）a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）圓底燒瓶、分液漏斗；（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）飽和的食鹽水

除去HCl氣體（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（6）干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；（7）隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸逐漸變稀后將不再反應(yīng)?！綤s5u解析】（1）裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→除雜裝置→性質(zhì)檢驗(yàn)裝置→尾氣處理裝置；因?yàn)槭占氖菤怏w，所以除雜裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣，段導(dǎo)管出氣；因?yàn)轱柡褪雏}水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性，因?yàn)闈駶櫟挠猩紬l有水分，所以D裝置先連接C后連接B．答案為：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）根據(jù)裝置圖可知，A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗

（3）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水．答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（4）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸中的水在加熱的條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體．（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，(6)C瓶中的成分是氯氣，不能使有色布條褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布條褪色，以上事實(shí)說明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸．答案為：干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；（7）隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸逐漸變稀后將不再反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個(gè)能層？多少個(gè)能級？占有多少個(gè)原子軌道？（2）此元素有多少個(gè)未成對電子？它的價(jià)電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318.如何用實(shí)驗(yàn)方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。19.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反