2022-2023學(xué)年安徽省馬鞍山市陽光學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省馬鞍山市陽光學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷正確的是（）①放電時，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣③放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動④放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O﹣2e﹣=Fe（OH）2+2H+⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中．A．①②⑤

B．①②④

C．④⑤

D．①③參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)原電池在放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．原電池充電時，發(fā)生電解反應(yīng)，此時陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)．解答：解：①放電是原電池，由電池總反應(yīng)式可知放電時Fe元素的化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，NiO2參與正極反應(yīng)，故①正確；②充電是電解池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+，所以充電時陰極和陽極的電極反應(yīng)式就分別為：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣、2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故②正確；③放電時是原電池，負(fù)極：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動，故③錯誤；④放電時是原電池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+，負(fù)極：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，故④錯誤；⑤由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故⑤正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池知識，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)，做題時注意體會．2.在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。下列對化學(xué)史的描述正確的是A.侯德榜制的堿是NaOH

B.阿伏加德羅提出分子的概念C.道爾頓發(fā)現(xiàn)電子

D.凱庫勒的貢獻(xiàn)在于制備氯氣參考答案：BA.侯德榜制的堿是碳酸鈉，A錯誤；B.阿伏加德羅提出分子的概念，B正確；C.道爾頓提出了原子論，C錯誤；D.凱庫勒的貢獻(xiàn)在于提出了苯的結(jié)構(gòu)，D錯誤，答案選B。3.對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結(jié)構(gòu)描述正確的是A．尼古丁為芳香族化合物B．苯并[a]芘的分子式為C20H18C．苯并[a]芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元,是苯的同系物D．尼古丁分子和苯并[a]芘分子都能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略4.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是

A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－

C．HS－＋H＋===H2S

D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO參考答案：A略5.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是()A．1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2

D．1s22s22p63s23p64s2參考答案：A略6.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2mol·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為

（

）A．20mL

B．60mL

C．80mL

D．15mL參考答案：C略7.某元素M的單質(zhì)1.8g在過量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1。該元素在周期表中的位置是

（

）A、第2周期ⅢA族

B、第2周期ⅥA族C、第3周期ⅤA族

D、第3周期ⅢA族參考答案：D略8.將pH試紙濕潤后測量以下溶液，不會產(chǎn)生誤差的是A．Na2SO4

B．Na2CO3

C．CH3COOH

D．KOH參考答案：A略9.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

參考答案：D略10.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池的電極不一定參與電極反應(yīng)C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極參考答案：B略11.常溫下，將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（）A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4參考答案：B略12.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A．KCl

B．NH4Cl

C．H2O

D．CH4參考答案：B略13.下列比較正確的是（

）

Ａ．原子半徑：Al>Si

Ｂ．穩(wěn)定性：PH3>H2SＣ．酸性：H2SO4>HClO4

Ｄ．堿性：Al(OH)3>NaOH參考答案：A略14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略15.下列說法中正確的是（

）A、在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B、在原電池中，電子由正極流向負(fù)極C、在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

D、在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①

，②

，③

，④

，⑤

。

（2）所需儀器為：容量瓶、托盤天平、還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

，（偏高、偏低、無影響）原因是

。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的趨勢大小有何關(guān)系?參考答案：因為鹽水解的實質(zhì)是組成鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng).在元素周期表中，堿金屬離子不能結(jié)合水中的OH-，生成弱堿，所以它們幾乎不水解.酸根離子的水解常數(shù)KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根離子接受質(zhì)子的能力越強(qiáng)，使K越大.所以，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的能力成正比.18.家中的鋁鍋不宜用金屬材料制成的清潔球清洗，為什么？參考答案：家中的鋁鍋用金屬材料制成的清潔球清洗，容易使鋁表面的一層氧化物保護(hù)膜破壞19.化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②

③化合物F為酚類，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱為_______

__。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（3）E的分子式為___________。（4）F生成G的化學(xué)方程式為____,該反應(yīng)類型為___。（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出