2022年山西省長治市北底中學高三化學模擬試卷含解析

2022年山西省長治市北底中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（

）Ａ．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAＢ．1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+離子數(shù)為0.1NAＣ．1mol甲烷分子所含質子數(shù)、電子數(shù)均為10NAＤ．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)等于NA參考答案：C略2.下列說法正確的是

A．分子式為CH4O和C2H4O的物質一定互為同系物

B．某溫度下，氫氧化鈉溶液中H+濃度為10-9mol/L，該溶液的pH=9

C．格5.85gNaCl溶于1L蒸餾水中，所得溶液物質的量濃度是0.1mol/L

D．鹽酸、水煤氣、醋酸分別是純凈物、混合物、弱電解質參考答案：A略3.美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法不正確的是（

）A．反應中轉移的電子為1mo1時，生成2mo1物質XB．未知物質X為CO2C．反應中CO作還原劑D．題述反應條件下還原性：CO>Pd參考答案：A鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應物，Pd化合價降低可知，那么CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物質為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO>Pd；反應中轉移的電子為1mo1時，生成1/2mo1物質X，故A項錯誤。4.、下列溶液中，離子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl－、SO42-C．c(I－)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO42-

D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－參考答案：B略5.設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

B．常溫常壓下，62g白磷分子中的共價鍵數(shù)目為3NAC．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NAD．標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子混合后氣體的總體積為33.6L參考答案：BC6.下列說法正確的是（）A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：答案：B解析：本題考查了常見晶體的性質、化學鍵的概念。

7.下列說法正確的是（

）A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片B．Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質D．金屬鋁、鐵、銅都有很強的抗氧化、抗腐蝕性能參考答案：B8.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五種物質所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質），試劑選用順序正確的是

A．氨水乙醇水

氫氧化鉀

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氫氧化鈉

鹽酸C．水

苯

氨水

氫氧化鉀

硝酸

D．水

鹽酸

氫氧化鈉

氨水

乙醇參考答案：B略9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

D用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：參考答案：D略10.鋰-釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，電池總反應式為，下列說法正確的是A．放電時，鋰離子向負極移動

B．放電時，負極上反應的物質是鋰，正極上反應的物質是V2O5C．放電時，負極的電極反應為Li–＝Li+

D．充電時，V2O5在陰極被還原參考答案：BC略11.下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是參考答案：D略12.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-參考答案：D試題分析：A、陽極應該是酸根離子放電，A錯誤；；B、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH－=H2PO2－+H2O，B錯誤；C、次磷酸（H3PO2）具有較強的還原性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2被氧化為H3PO4，C錯誤；D、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2－，D正確，答案選D。13.已知：同溫度下的溶解度Zn（OH）2>ZnS>MgCO3

>Mg（OH）2

，就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS則以下離子方程式錯誤的是（）A．Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH-＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S

＝CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O＝Zn（OH）2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑參考答案：答案：AC14.下列有關鐵元素的敘述中正確的是（

）A.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3B.氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC.氫氧化鐵可以由相關物質通過化合反應而制得D.鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族參考答案：答案：C15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．10mL質量分數(shù)為98％的H2SO4，用水稀釋至100mL,H2SO4的質量分數(shù)為9.8%B．常溫下，46g分子式為C2H6O的物質中一定含有的極性鍵數(shù)為7NA，非極性鍵數(shù)為NAC．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAD．一定溫度下，1L0.50mol·-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·-1NH4Cl溶液含NH4＋物質的量不同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4

1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為______mL。(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．__________________________________________________________________________________________________________________________________E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進行操作C前還需注意

。

參考答案：(1)3.0(2)1000(3)295.0

用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：18.（15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應：

(1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為（寫一種）___________

(2)D的結構簡式為_________，①的反應類型為__________

(3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反應方程式為___________參考答案：19.（16分）已知反應①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應①的反應類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結構簡式為

。--化合物Ⅲ可