2022-2023學(xué)年湖南省益陽市第三中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省益陽市第三中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

（

）

A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式有熱量、光能和電能等

B.化學(xué)反應(yīng)不一定要服從能量守恒定律C.在一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相等D.在一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是要高于生成物的總能量參考答案：A略2.某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07g/L（標準狀況），該烷烴和烯烴的體積比是4:1，這兩種烴是（

）A.CH4、C2H4

B.CH4、C4H8

C.

CH4、C3H6

D.C2H6、C2H4參考答案：B略3.amolCu與含bmolHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(

)

A．(b-2a)mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol參考答案：A

4.最易使鋼鐵生銹的環(huán)境是A．干燥的空氣

B．潮濕的空氣

C．浸沒在水中

D．浸沒在油中參考答案：B5.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（

）

A、化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

B、化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸

C、化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

D、鹽電離時一定不會產(chǎn)生氫離子參考答案：A略6.在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反應(yīng)中，有關(guān)說法錯誤的是

A．Cl2既是氧化劑又是還原劑

B．NaOH既是氧化劑又是還原劑

C．該反應(yīng)可用于實驗室制Cl2時尾氣的吸收

D．該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH—====Cl—+ClO—+H2O參考答案：B略7.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．丁達爾效應(yīng)參考答案：D略8.鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是(

)A．加熱，升高溶液溫度

B．加入適量的水C．加入少量CuSO4溶液

D．加入濃度較大的鹽酸參考答案：A略9.恒溫下，amolA和bmolB在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是()A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達平衡時生成nmolCD．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時，可判定反應(yīng)達到平衡參考答案：B10.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證．以下類推的結(jié)論正確的是()A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反應(yīng)可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反應(yīng)也能發(fā)生B．HCl是強酸，推出HF也是強酸C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D略11.下列性質(zhì)中，可以證明某晶體是離子晶體的是（

）A．晶體可溶于水

B．晶體具有較高的熔點

C．晶體熔化時可導(dǎo)電

D．晶體溶于水能導(dǎo)電參考答案：C略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)小于2NAC.標準狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA個分子D.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)NA參考答案：BDA、0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中沒有給出體積，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；B、標準狀況下（0℃），22.4LO2的物質(zhì)的量是1mol，所含的原子數(shù)等于2NA，在常溫常壓下（25℃），氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LO2物質(zhì)的量小于1mol，則所含的原子數(shù)小于2NA，B正確；C、標準狀況下，CH3CH2OH是液體，不能利用氣體摩爾體積計算分子數(shù)，C錯誤；1.8gNH4+離子的物質(zhì)的量為0.1mol，離子中含有的電子數(shù)為NA，D正確；答案選BD。13.下列化學(xué)用語表達正確的是：A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.HClO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣OC.氯化鎂的電子式：D.由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物參考答案：C【詳解】A．氯原子得1個電子后形成氯離子（Cl-），即最外層電子數(shù)由7個變成8個，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．次氯酸中H和Cl分別與O形成1對共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故B錯誤；C．氯化鎂屬于離子化合物，電子式為，故C正確；D．由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故D錯誤；故選C。14.人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是A.亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性

B.維生素C表現(xiàn)了還原性C.維生素C將Fe3+氧化成Fe2+

D.亞硝酸鈉被氧化參考答案：BA．亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，F(xiàn)e元素的化合價升高，則亞硝酸鈉表現(xiàn)了氧化性，故A錯誤；B．服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C表現(xiàn)了還原性，故B正確；C．維生素C將Fe3+還原成Fe2+，故C錯誤；D．亞硝酸鈉被還原，故D錯誤；故選B。15.硼有兩種天然同位素510B和511B，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中510B的質(zhì)量百分含量的判斷正確的是A.20%

B.大于20%

C.大于20%

D.80%參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關(guān)閉（儀器的固定裝置已省略）．請選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離．可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液．（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是，分液漏斗中盛放的試劑是；（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是．（3）打開活塞a時，分離出來的氣體是；要得到另一種氣體時，正確的操作是．參考答案：1.氫氧化鈉溶液；稀硫酸

2.濃硫酸

3.CO；關(guān)閉a，打開b，換氣體收集裝置接收CO2考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：由實驗裝置可知，甲、乙分別為除雜、干燥裝置，則甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中濃硫酸干燥CO，從而分離，然后利用分液漏斗中的稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，以此來解答．解答：解：由實驗裝置可知，甲、乙分別為除雜、干燥裝置，則甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中濃硫酸干燥CO，從而分離，然后利用分液漏斗中的稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，（1）由上述分析可知，甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，分液漏斗中盛放的試劑是稀硫酸，故答案為：氫氧化鈉溶液；稀硫酸；（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是濃硫酸，可干燥氣體，故答案為：濃硫酸；（3）打開活塞a時，分離出來的氣體是CO；要得到另一種氣體時，正確的操作是關(guān)閉a，打開b，換氣體收集裝置接收CO2，故答案為：CO；關(guān)閉a，打開b，換氣體收集裝置接收CO2．點評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及裝置和試劑的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有

。參考答案：18.實驗室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是

A．定容時觀察液面仰視

B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

膠頭滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C

（2分）19.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：

。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為________