高中化學會考重點知識點小結(jié)

高中化學會考重點知識點小結(jié)高中化學會考必背知識

常用的離子方程式

(1)氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O

(2)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

(3)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

(4)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(5)氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

(6)氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

(7)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

(8)向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl

(9)氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

(10)氯化鋁溶液中加入過量的氨水A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

(11)氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上)A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

(12)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+NaHCO3-=CaCO3↓+NaOH+H2O

(13)澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3↓+H2O

Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+NA2CO3

(14)鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(15)金屬銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑

3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

(16)金屬銅與濃硝酸反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(17)稀硝酸與過量的鐵屑反應Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO↑+2H2O

Fe+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O

(18)稀硝酸與少量的鐵屑反應

2Fe+8H++2NO3-=2Fe3++2NO↑+4H2O2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

(19)氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

(20)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑

(21)向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳C1O一+CO2+H2O=HCO3-+HClO

(22)向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2++2C1O一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(23)氯化鐵溶液中加過量氨水：A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(24)¬¬Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H++CO32-=HCO3-

(25)CaCO3溶液與硝酸溶液：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+

高中化學考點知識

電解池

一、電解原理

1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置也叫電解槽

2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發(fā)的)的過程

3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過程

4、電子流向：

(電源)負極-(電解池)陰極-(離子定向運動)電解質(zhì)溶液-(電解池)陽極-(電源)正極

5、電極名稱及反應：

陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應

陰極：與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生還原反應

6、電解CuCl2溶液的電極反應：

陽極：2Cl--2e-=Cl2(氧化)

陰極：Cu2++2e-=Cu(還原)

總反應式：CuCl2=Cu+Cl2↑

7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的.導電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程

規(guī)律總結(jié)：金屬最怕做陽極，做了陽極就溶解，做了陰極被保護。

放電順序：

陽離子放電順序：

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(指酸電離的)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+

陰離子的放電順序：

是惰性電極時：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3-＞SO42-(等含氧酸根離子)＞F-(SO32-/MnO4-＞OH-)

只要是水溶液H，OH以后的離子均作廢，永遠不放電。是活性電極時：電極本身溶解放電

注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液;若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應式。

電解質(zhì)水溶液點解產(chǎn)物的規(guī)律：

類型

電極反應特點

實例

電解對象

電解質(zhì)濃度

pH

電解質(zhì)溶液復原

分解電解質(zhì)型

電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電

HCl

電解質(zhì)

減小

增大

HCl

CuCl2

---

CuCl2

放H2生成堿型

陰極：水放H2生堿

陽極：電解質(zhì)陰離子放電

NaCl

電解質(zhì)和水

生成新電解質(zhì)

增大

HCl

放氧生酸型

陰極：電解質(zhì)陽離子放電

陽極：水放O2生酸

CuSO4

電解質(zhì)和水

生成新電解質(zhì)

減小

氧化銅

電解水型

陰極：

4H++4e-==2H2↑

陽極：

4OH--4e-=O2↑+2H2O

NaOH

水

增大

增大

水

H2SO4

減小

Na2SO4

不變

上述四種類型電解質(zhì)分類：

(1)電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽

(2)電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)

(3)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽

(4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽

高中化學基礎知識

1、溶解性規(guī)律--見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑

PH的變色范圍

甲基橙

＜3.1紅色

3.1--4.4橙色

＞4.4黃色

酚酞

＜8.0無色

8.0--10.0淺紅色

＞10.0紅色

石蕊

＜5.1紅色

5.1--8.0紫色

＞8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Pb2+＞Fa2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+

陽極(失電子的能力)：S2-＞I-＞Br–＞Cl-＞OH-＞含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;

(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：

(1)分析：反應物、生成物是（什么）;

(2)配平。

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

(1)按電子得失寫出二個半反應式;

(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4

PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子，應為：

負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石＞SiC＞Si(因為原子半徑：Si＞C＞O).

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S=4(+4價的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO