2022-2023學(xué)年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣第十一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣第十一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（

）

A．1mol甲基（CH3）所含有的電子總數(shù)為10NAB．1L物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根離子數(shù)為0.1NAC．162g淀粉中含有單糖單元數(shù)為nNAD．一定條件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA參考答案：D略2.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl－B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu══Fe2++Cu2+D．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑參考答案：A3.可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ

②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化③體系的壓強(qiáng)不再改變

④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.僅①④

B.①③④

C.①④⑤

D.②③⑤⑥參考答案：A分析：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)υ正=υ逆0）和特征標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度保持不變）作答。詳解：①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ，只表示逆反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強(qiáng)增大，達(dá)到平衡時(shí)氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)不變，體系的壓強(qiáng)不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥由于X呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①④，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。4.下列反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A.復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.化合反應(yīng)

D.分解反應(yīng)參考答案：B略5.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：B6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAB．常溫常壓下22.4LHCl氣體含有的分子數(shù)是NAC．0.1mol/LCuCl2溶液中Cl﹣數(shù)目是0.2NAD．32gO2中含有的原子數(shù)是NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、反應(yīng)后氯元素變?yōu)椹?價(jià)；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C、溶液體積不明確；D、氧氣由氧原子構(gòu)成．解答：解：A、反應(yīng)后氯元素變?yōu)椹?價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故A正確；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯化氫的物質(zhì)的量小于1mol，則分子數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．7.（不定項(xiàng)）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAB.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子數(shù)為NAD.同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11參考答案：AD【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)二者的化學(xué)式可知混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA，A正確；B.根據(jù)PV＝nRT可知在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積也可能是22.4L，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是其物質(zhì)的量之比，即為＝16：11，D正確。答案選AD。8.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是

(

)

A．950mL，11.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117.0g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C9.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（

）A.CaCl2和NaOH

B.CO2

和NaOHC.KOH和Na2O2

D.CaO和Na2O2參考答案：CA.CaCl2中只含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.CO2中只含有共價(jià)鍵，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.KOH和Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D.CaO中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為離子化合物中是否存在共價(jià)鍵的判斷，可以根據(jù)電離方程式加以判斷，在電離出的離子中如果含有原子團(tuán)，如氫氧根、硫酸根、銨根等，則存在共價(jià)鍵。10.關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，錯(cuò)誤的是（

）A、氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

B、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D、鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小參考答案：B略11.通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是A．石油產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量C．合成纖維的產(chǎn)量

D．硫酸的產(chǎn)量參考答案：B12.下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應(yīng)為()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．H2O＋CaO===Ca(OH)2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑參考答案：A解析：A中H2O的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B中H2O的O元素化合價(jià)升高被氧化，C不是氧化還原反應(yīng)，D中H2O的H元素的化合價(jià)降低。13.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（）實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42﹣向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原電池中，Zn作負(fù)極，銅作正極，電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來解答．【解答】解：①該原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故錯(cuò)誤；②銅電極上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；③硫酸根離子向負(fù)極鋅移動(dòng)，故錯(cuò)誤；④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量==0.25mol，故正確；⑤電子由Zn電極流向Cu電極，故錯(cuò)誤；⑥正極銅上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選B14.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能表明反應(yīng)

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡的是（

▲

）A、混合氣體的壓強(qiáng)

B、混合氣體的密度C、A的物質(zhì)的量濃度

D、氣體總物質(zhì)的量參考答案：B15.關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（

）A．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干B．使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右來回振蕩參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有資料顯示過量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實(shí)驗(yàn)小組對該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對巖腦砂進(jìn)行元素測定，回答下列問題：

（1）巖腦砂的制備①利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的NH3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②已知該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是___。③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：___→ef←h←g←j←i←b（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。④證明NH3和Cl2反應(yīng)生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實(shí)驗(yàn)用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有___。（填試劑的化學(xué)式也可以）（2）巖腦砂中元素的測定：準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。（已知該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）⑤設(shè)置裝置H的目的是___。⑥若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡）。⑦若測量體積時(shí)氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“無影響”）。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

除去Cl2中的HCl氣體

a→d→c

氫氧化鈉濃溶液

(2)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾

(2V/24.5):(b/36.5)

偏高【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱制得，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣含有HCl，需要除去，飽和食鹽水吸收HCl，同時(shí)降低氯氣在水中溶解度，因而F裝置的作用是除去Cl2中的HCl氣體；③根據(jù)信息可知b到f為氯氣進(jìn)入D裝置，則D裝置e端需通入NH3，A裝置a端為NH3出口，氨氣需干燥，因而通入C干燥管中，其連接順序?yàn)閍→d→c；④銨根離子的檢驗(yàn)思路是銨鹽與濃堿液共熱制得氨氣，氨氣接觸濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)色，說明巖腦砂中含有銨根，因而還需氫氧化鈉溶液。（2）⑤利用圖示裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比，根據(jù)該過程發(fā)生的反應(yīng)可知需測量氮?dú)夂吐然瘹涞牧浚然瘹淇捎肐堿石灰吸收，堿石灰也能夠吸水，因而需加一個(gè)干燥裝置，即H濃硫酸用來吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾；⑥根據(jù)裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），可知裝置I吸收氯化氫，因而m(HCl)=bg，則n(Cl)=b/36.5mol，裝置K利用排水法測量氮?dú)獾捏w積，V(N2)=VL，n(N)=2×V/24.5mol，n(N)：n(Cl)=；⑦其他條件不變，溫度越高，氣體體積越大，因而根據(jù)n(N)=2×V/24.5mol，即V越大，n(N)越大，n(N)比正常值偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________________________________________________________；反應(yīng)⑤___________________________________________________________________。

參考答案：（1）Na

Al

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2FeCl2＋Cl2=2FeCl318.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。答：

。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。19.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)