2022-2023學(xué)年山西省臨汾市安汾中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省臨汾市安汾中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是：A、常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體

B、加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)C、都能作為氣體的干燥劑

D、硫元素的化合價都是＋6價參考答案：D2.下列實驗操作正確的是：A．排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導(dǎo)氣管B．蒸餾自來水時，冷凝水從下口進，從上口出C．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水慢慢加入濃硫酸中并及時攪拌參考答案：B略3.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是

A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/mol

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol

C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/mol

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol參考答案：C略4.2008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式為C3N3(NH2)3下列有關(guān)三聚氰胺的說法不正確的是（

）

A．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126

B．三聚氰胺中C、N、H的原子個數(shù)比為1：2：2

C．三聚氰胺中C、N兩種元素的質(zhì)量比為6：7D．三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為66.7％參考答案：AC略5.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰(表示有不同的氫)，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是(

)參考答案：C略6.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)

②堿性氧化物

③堿

④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物

⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)生成鹽；堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽；酸與堿反應(yīng)能生成鹽和水；某些非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)生成鹽；酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽來解答．【解答】解：①金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)可直接生成鹽，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽為氯化亞鐵，故①能；②堿性氧化物能與酸反應(yīng)可直接生成鹽，如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可直接生成氯化鈉，故②能；③堿與酸、酸性氧化物、某些鹽等可反應(yīng)生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可直接生成碳酸鈉，故③能；④非金屬單質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，故④能；⑤酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，故⑤能；⑥酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故⑥能；顯然全部都能在一定條件下直接生成鹽，故選D．7.科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法不正確的是

()A．向兩個相同的密閉容器中充入3He和O2，當它們的溫度和密度都相同時，兩種氣體產(chǎn)生的壓強不相等B．3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以3He原子的近似相對原子質(zhì)量為3C．He與He互為同素異形體D．體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)參考答案：C 8.下列對于“摩爾”的理解正確的是

A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩參考答案：C略9.利用下列實驗裝置進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)

B．用自來水制取蒸餾水

C．碘水中提取碘

D．檢驗溶液中的K+參考答案：C試題分析：A、溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，在下層，A正確；B、通過蒸餾法制備蒸餾水，B正確；C、通過萃取提取碘水中的碘，不能蒸發(fā)，C錯誤；D、做鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍色鈷玻璃，D正確，答案選C。10.右圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

A．陰影部分元素在周期表中處于第ⅣA族

B．H3AsO4的酸性大于H3PO4

C．根據(jù)NaH的存在，也可把氫元素放在第ⅦA族

D．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸可證明氯的非金屬性強于硅參考答案：C略11.常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀鹽酸參考答案：C略12.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．由此判斷下列說法正確的是（）A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B．反應(yīng)②中當有1molCl2被氧化時，有2molBr﹣被還原C．氧化性強弱順序為：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．還原性強弱順序為：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣參考答案：D【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】A．根據(jù)化合價變化進行判斷；B．根據(jù)化合價變化及方程式進行判斷；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．【解答】解：A．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，鐵的化合價升高，被氧化；在2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，鐵的化合價降低，被還原，故A錯誤；B．在2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氯元素的化合價降低，被還原，溴元素的化合價升高，被氧化，故有1molCl2被還原時，則有2molBr﹣被氧化，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br﹣，所以還原性Fe2+＞Br﹣，在反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，還原劑是Br﹣，還原產(chǎn)物是Cl﹣，所以還原性Br﹣＞Cl﹣，在反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，還原劑是I﹣，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I﹣＞Fe2+，故還原性順序是：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故D正確，故選D．13.如圖是四種常冠有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是(

)A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C14.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價的關(guān)系如右圖所示，下列關(guān)系不正確的是A.元素X可能為鋰B.原子半徑大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3參考答案：C由X的化合價為+1價,屬于第IA族元素;Y的化合價為+5價,屬于第VA族元素;Z的化合價為+4價,為第IVA族元素;M為的化合價為-3價,屬于第VA族元素;W的化合價為-2價,屬于第VIA族元素;由圖知原子數(shù):X<Y<Z<M<W，Y、M同主族,Y的原子序數(shù)小,所以Y為N元素、M為P元素;X的原子序數(shù)小于N,則X為H或Li，Z的原子序數(shù)大于N,屬于第VIA族,則Z為Si元素;W原子序數(shù)大于P,則W為S元素;

A.由分析可以知道,元素X可能為鋰,所以A選項是正確的;

B.M為P元素,W為S元素,同周期原子半徑從左到右依次減小,則原子半徑大小r(M)>r(w)，所以B選項是正確的;

C.X為H或Li,X2W中X原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯誤;

D.元素的非金屬性:Y>M,則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3,所以D選項是正確的.

所以C選項是正確的.點睛：本題考查元素周期律的知識。根據(jù)元素周期律和位構(gòu)性的關(guān)系進行解答。根據(jù)主族序數(shù)就等于主族元素的最外成電子數(shù)的關(guān)系，確定元素的位置，由此推導(dǎo)出元素的相關(guān)性質(zhì)。15.下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是（）A.8和11

B.8和13

C.6和8

D.12和9參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：⑴檢查裝置氣密性的方法是

▲

，a的名稱是

▲

，b的名稱是

▲

；⑵寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式

▲

；⑶C的作用是

▲

，D的作用是

▲

，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由

▲

；⑷寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：

⑴微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好（2分）

分液漏斗（2分）

圓底燒瓶（2分）⑵2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）⑶除去氧氣（及氮氧化物）（2分）

除去水蒸氣

（2分）

不能（1分），對調(diào)后無法除去水蒸氣（1分）

ks5u⑷N2＋3MgMg3N2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A分子式為__________；

②反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為__________g。參考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）18.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電