2021年重慶江津區(qū)第四中學高二化學上學期期末試題含解析

2021年重慶江津區(qū)第四中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是A.

在化合物中呈+2價

B.單質(zhì)使水分解、放出氫氣C.

氫氧化物呈兩性

D.碳酸鹽難溶于水參考答案：C2.有下列10種物質(zhì)：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯，⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性鈉溶液，⑨金屬鈉，⑩氯化鐵溶液，前五種物質(zhì)中有一種跟后五種物質(zhì)均能反應；后五種種物質(zhì)中有一種跟前五種物質(zhì)均能反應，則這兩種物質(zhì)分別是（

）A.①⑦

B.①⑧

C.②⑧

D.⑤⑨參考答案：C試題分析：①甘氨酸和苛性鈉溶液、金屬鈉反應，與溴水、甲醛、氯化鐵溶液不反應，①不符合；②苯酚和溴水反應生成三溴苯酚不是沉淀，和甲醛在催化劑作用下反應生成酚醛樹脂，和氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉，和氯化鐵反應生成紫色溶液，和鈉反應生成苯酚鈉和氫氣，②符合；③乙酸和苛性鈉溶液、金屬鈉反應，與溴水、甲醛、氯化鐵溶液不反應，③不符合；④牛油和苛性鈉溶液反應，和溴水、甲醛、氯化鐵溶液、金屬鈉不反應，③不符合；⑤甲酸甲酯和溴水、甲醛、氯化鐵溶液、金屬鈉不反應，與苛性鈉溶液反應，⑤不符合；⑥甲醛和苯酚反應，和乙酸、牛油、甘氨酸、甲乙酸甲酯不反應，⑥不符合；⑦溴水和苯酚反應，乙酸、牛油、甘氨酸、甲酸甲酯不反應，⑦不符合；⑧苛性鈉溶液和苯酚，乙酸發(fā)生酸堿中和反應，牛油在堿中水解，甘氨酸和堿反應，甲酸甲酯在堿溶液中水解，都反應，⑧符合；⑨金屬鈉和苯酚、乙酸、甘氨酸反應，和牛油、甲酸甲酯不反應，⑨不符合；⑩氯化鐵溶液和苯酚反應，與乙酸、牛油、甘氨酸、甲酸甲酯不反應，⑩不符合；答案選C。3.下列關于藥物的使用說法正確的是(

)A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：A略4.下列系統(tǒng)命名法正確的是A.2—甲基—4—乙基戊烷

B.3,4,4—三甲基己烷

C.2,3—二乙基—1—戊烯

D.3,4—二甲基―4―乙基己烷參考答案：C略5.下列各物質(zhì)的名稱正確的是

（

）

A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3，3-三甲基丁烷

C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D．2,3-二甲基-4-乙基己烷參考答案：D 6.下列化學用語正確的是A．乙炔的結構簡式CHCH

B．一氯甲烷的電子式C．乙酸乙酯的實驗式C4H8O2

D．溴乙烷的比例模型參考答案：D略7.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點，其中不能形成合金的是

(

)

NaCuAlFe熔點（0C）97.510836601535沸點（0C）883259522003000A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略8.下列說法中正確的是A．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵B．烯烴比烷烴的化學性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵C．等電子體結構相似，化學性質(zhì)相同D．共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結合的數(shù)量關系參考答案：B略9.已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ/mol，CH4的燃燒熱為890kJ/mol，由1molCO和3molCH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ參考答案：B略10.濃硝酸與下列物質(zhì)的反應中，N元素化合價不會發(fā)生變化的是A.CaO

B.FeCl2

C.Na2SO3

D.Cu參考答案：A略11.下列變化一定不可逆的是

A．溶解

B．水解

C．電解

D．電離參考答案：C12.某鏈狀有機物分子中含m個

、n個－CH2－、X個－CH3，則X的數(shù)目可能是

A．3m+2n

B．m+2n

C．m+2

D．3m參考答案：D略13.按如圖所示的裝置進行電解實驗，A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段#時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7．68g，溶液質(zhì)量增加0．03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個數(shù)比為

A．4：1

B．3：1

C．2：1

D．1：1

參考答案：C略14.已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZB．離子半徑W3+＜Z﹣，第一電離能X＜WC．W、X、Y、Z最高正價與族序數(shù)相等D．電負性Z＜Y＜W＜X參考答案：B【考點】原子結構與元素的性質(zhì)．【分析】短周期元素離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，A．非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，故A錯誤；B．電子層結構相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑W3+＜Z﹣，非金屬F比O強，所以第一電離能X＜W，故B正確；C．O、F沒有最高正價，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，電負性越強，所以電負性X＜W＜Y＜Z，故D錯誤；故選B．15.．CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如右圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是：（

）A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2B．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗①________________________________________________________________________；實驗②________________________________________________________________________；實驗③________________________________________________________________________；實驗④________________________________________________________________________；實驗⑤________________________________________________________________________。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________________________________________________________________________。參考答案：(1)①CO32－和SO32－可能存在，因它們水解顯堿性②CO32－肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32－不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③Br－、I－不存在，滴入氯水CCl4層未變色④SO42－存在，因BaSO4不溶于鹽酸⑤Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀(2)NO3－解析：(1)①測得混合液呈堿性，則一定至少含有SO32－和CO32－中的一種，因為它們水解顯堿性。②加入HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有CO32－，而無SO32－，若有SO32－，則會產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。③加入CCl4并滴加氯水，CCl4層未變色，說明一定無I－和Br－，若有Br－和I－，氯水會將它們氧化生成Br2和I2。④加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有SO42－。⑤加入HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有Cl－，產(chǎn)生了AgCl沉淀。(2)不能確定的只有NO3－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的趨勢大小有何關系?參考答案：因為鹽水解的實質(zhì)是組成鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應.在元素周期表中，堿金屬離子不能結合水中的OH-，生成弱堿，所以它們幾乎不水解.酸根離子的水解常數(shù)KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根離子接受質(zhì)子的能力越強，使K越大.所以，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的能力成正比.18.(16分)下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。（2）Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為___________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___________和______(填化學式)。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________。（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的電子式為___________(寫2種)。參考答案：19.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為

。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計算反應的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=

。

反應時間t/h04816c(A