2022-2023學(xué)年河北省張家口市獅子溝鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省張家口市獅子溝鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C.在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3D.達(dá)到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等參考答案：B試題分析：降溫?zé)o論對于正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，都是降低的，選項A不正確；催化劑可以提高活化分子的數(shù)目，進而提高化學(xué)反應(yīng)速率，選項B正確；可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，選項C不正確；平衡時不一定有這個濃度關(guān)系，濃度比不能判斷是否平衡，選項D不正確。2.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是（）A．8、18、32、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18參考答案：B考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：周期表中共有7個橫行（7個周期）．前三個周期為短周期，各周期所含元素種類數(shù)分別是2、8、8種，第4、5、6周期為長周期，各周期所含元素種類數(shù)分別為18、18、32種．解答：解：可根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析，原子核外每層電子容納電子數(shù)最多為2n2個，第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個，最外層不超過8個，次外層不超過18個，則第一周期有2種元素，第二周期原子序數(shù)最大為10，則元素種類為10﹣2=8種，第三周期原子序數(shù)最大為18，則含有元素種類為18﹣2﹣8=8，第四周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、8，則原子序數(shù)為36，第四周期含有的元素種類為36﹣18=18，第五周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、18、8，則原子序數(shù)為54，第五周期含有的元素種類為54﹣36=18，第六周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、32、18、8，則原子序數(shù)為86，第六周期含有的元素種類為86﹣54=32，故選B．點評：本題考查了核外電子的排布規(guī)律和元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，解答該題可記住元素周期表相關(guān)規(guī)律，也可根據(jù)核外電子排布進行推斷．3.下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是（

）

A.CCl4

B.H2SO4

C.Na2O2

D.CaCl2參考答案：C略4.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來做燃料B．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品參考答案：D5.下列電離方程式錯誤的是

（

）

A、NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－

C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－

D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略6.綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③酯化反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)A．①②

B．③④

C．②⑤

D．②④參考答案：C7.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A．

B．C．

D．參考答案：D解：A．圖為蒸餾裝置，可分離混溶但沸點不同的液體混合物，故A不選；B．圖為膠體的提純裝置，可分離膠體與溶液，故B不選；C．圖為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C不選；D．圖為溶液的配制，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不是混合物分離方法，故D選；故選D．8.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）

A

B

C

D

參考答案：A略9.某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過tmin后,測得物質(zhì)的濃度為c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+2Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3參考答案：CX2、Y2、Z的濃度變化量之比是(1－0.4):(1－0.8):0.4＝3:1:2，變化量之比是化學(xué)計量數(shù)之比，因此根據(jù)原子守恒可知方程式為3X2+Y2＝2X3Y，答案選C。10.將30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

（

）A．0.3mol·L―1B．0.03mol·L―1C．0.05mol·L―1D．0.04mol·L―1參考答案：B略11.下列實驗操作正確的是（）A.配制100mL0.100mol/L的硫酸銅溶液時，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中B.蒸餾時，溫度計水銀球插入圓底燒瓶內(nèi)液面之下，冷凝水從冷凝管下口進C.萃取時，分別用兩個燒杯從下口接收有機層和水層D.蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精外焰加熱參考答案：D2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中得到溶液的體積不是100mL，故A錯誤；蒸餾時，溫度計水銀球在燒瓶的支管口，故B錯誤；萃取時，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故C錯誤；蒸發(fā)皿可以直接加熱，故D正確。12.下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）①Cl2﹣﹣做消毒劑②AgBr﹣﹣制膠卷，感光紙③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣預(yù)防甲狀腺腫大⑤淀粉﹣﹣檢驗I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白紡織物．A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部參考答案：D【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】①根據(jù)Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸；②AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀；

③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核；④碘是預(yù)防甲狀腺腫大的主要元素；⑤淀粉遇碘變藍(lán)色；⑥NaClO與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于漂白紡織物．【解答】解：①Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸可作消毒劑，用于殺菌消毒，故①正確；②AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀，可用來制膠卷、感光紙，故②正確；③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，從而形成雨，故③正確；④碘是預(yù)防甲狀腺腫大的主要元素，故④正確；⑤淀粉遇碘變藍(lán)色，可用來檢驗碘單質(zhì)，故⑤正確；⑥NaClO與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于漂白紡織物，故⑥正確；故選D．13.下列實驗過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是（

）實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A廣口瓶中光亮的鐵釘放置一段時間后生銹鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B左燒杯鐵表面冒氣泡，右燒杯銅表面冒氣泡金屬活動性：Al＞Fe＞CuC左燒杯氣體顏色加深，右燒杯氣體顏色變淺2NO2(g)N2O4(g)△H>0D白色固體先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏獽sp：AgCl＜AgI＜Ag2S參考答案：BA項，鐵釘在空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；B項，左燒杯鐵表面冒氣泡，則說明鋁比鐵活潑，為原電池的負(fù)極，右燒杯銅表面冒氣泡，則說明鐵比銅活潑，為原電池負(fù)極，故B正確；C．左燒杯（熱水）中氣體顏色加深，右燒杯（冷水）中氣體顏色變淺，說明NO2轉(zhuǎn)化為N2O4放熱，2NO2(g)N2O4(g)

△H<0，故C項錯誤；D項，白色固體先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏?，說明Ksp：AgCl>AgI>Ag2S，故D項錯誤。綜上，選B。14.已知：短周期元素A和B可組成化合物AB3，當(dāng)A的原子序數(shù)為a時，B的原子序數(shù)可能是（

）①a+4

②a－4

③a－8

④a+2

⑤a－6

⑥a+12A、①②③

B、①④⑤⑥

C、①②③④⑤

D、①②③④⑤⑥參考答案：D略15.下列各種物理性質(zhì)中，對氯氣來說不正確的是A．黃綠色的氣體

B．密度比空氣小

C．能溶于水

D．有刺激性氣味參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________；(2)虛線框內(nèi)是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現(xiàn)象為___________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________；A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?？烧f明氯比硫非金屬性強的是_______；A．全部

B．②③④⑥

C．①②④⑤⑥

D．除①以外(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，請寫出離子反應(yīng)方程式________________________________。參考答案：(1)濃HCl

MnO2

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

除去Cl2中混有的HCl

(3)A

有黃色沉淀生成

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(4)B

(5)8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【分析】（1）根據(jù)實驗的目的可知要先獲得氯氣，需制取氯氣的裝置，進而確定裝置中的物質(zhì)和反應(yīng)的原理方程式；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用飽和食鹽水除去；（3）證明氯氣的氧化性強于硫單質(zhì)的實驗室氯氣和硫化鈉之間的反應(yīng)，氧化性越強則原子的得電子能力強；（4）判斷原子的得電子能力強弱的方法：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性強弱、離子的還原性強弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價態(tài)等；（5）用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理．分別寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的方程式，ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，按比例寫出總反應(yīng)?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原理是氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來．（1）裝置A的作用是制取氯氣，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實驗裝置圖為：，（3）氯氣可以將硫從其化合物中置換出來的事實可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故選A；反應(yīng)的原理是：S2－+Cl2=2Cl－+S↓，有淡黃色沉淀生成；（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性越強，則原子的得電子能力越強，故②正確，S2－比Cl－易被氧化，說明單質(zhì)的氧化性是氯氣強于硫，所以原子的得電子能力Cl強于S，故③正確，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強則原子的得電子能力越強，故④正確，單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價態(tài)越高則原子的得電子能力強，故⑥正確，硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強，故⑦正確，故選B；（5）用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理．ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，分別寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成ClO-和ClO3-的方程式，①Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O，和②3Cl2+6OH－═5Cl－+ClO3－+3H2O，按比例寫出總反應(yīng)①×5+②得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（3）C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．(1)各物質(zhì)的化學(xué)式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式①A―→C______