魯科版（2019）選擇性必修一 第21講 離子反應(yīng)的應(yīng)用 學(xué)案（含答案）

第21講離子反應(yīng)的應(yīng)用目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀1．理解利用酸堿中和滴定法測強酸、強堿溶液濃度的原理、方法和誤差分析。2．通過離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用，體會化學(xué)在人類生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻(xiàn)。1．建立離子檢驗與推斷的思維模型；能從宏觀與微觀結(jié)合的視角對離子的檢驗及酸堿中和進(jìn)行分類和表征。2．能從原子、分子水平分析酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)；能認(rèn)識溶液pH的突變是判斷滴定終點的依據(jù)，根據(jù)相關(guān)知識正確地認(rèn)識指示劑的選擇方法。3．能知道酸堿中和滴定的主要儀器及用途；能針對酸堿中和反應(yīng)的實驗中存在的各種問題掌握酸堿中和滴定的實驗操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析及其在定量測定中的遷移應(yīng)用。知識精講知識精講知識點01離子反應(yīng)的應(yīng)用一、物質(zhì)檢驗與含量測定1．離子檢驗（1）Fe3+的檢驗①離子反應(yīng)：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3②反應(yīng)現(xiàn)象：生成紅色溶液（2）I－的檢驗①離子反應(yīng)：Ag++I－AgI↓②反應(yīng)現(xiàn)象：生成黃色沉淀2．測定溶液中離子的濃度（1）沉淀法：如溶液中SO42－的濃度，用Ba2+將其轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，再稱量沉淀質(zhì)量求得。（2）酸堿中和滴定法：強酸溶液中H+的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的強堿溶液滴定的方法獲得。（3）氧化還原滴定法：如溶液中MnO4－的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的Fe2+溶液滴定獲得。二、物質(zhì)制備和純化1．物質(zhì)的制備：離子反應(yīng)可以用于制備一些酸、堿、鹽、氣體等。（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿和氯氣的離子方程式：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑（2）實驗室制取CO2的離子方程式：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O。2．物質(zhì)的純化（1）制高純度的氯化鈉：除去其中少量的SO42－、Mg2+、Ca2+，需引入的試劑離子分別為Ba2+、OH－、CO32－。（2）除去污水中的重金屬離子：將其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。（3）從海水中提取二氧化碳①a室為陽極室，發(fā)生反應(yīng)為4OH－－4e－2H2O+O2↑；②c室為陰極室，發(fā)生反應(yīng)為2H++2e－H2↑；③a室產(chǎn)生的H+透過離子交換膜進(jìn)入b室，與b室中的HCO3－發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為HCO3－+H+H2O+CO2↑。三、生活中的離子反應(yīng)1．胃酸過多的治療（1）藥品：胃舒平［主要成分是Al（OH）3］（2）離子反應(yīng)：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O2．硬水及其軟化（1）硬水的含義：自然界里含Ca2+、Mg2+較多的水。（2）一般硬水（暫時硬水）的形成：①形成Ca2+：CaCO3+CO2+H2OCa2++2HCO3－②形成Mg2+：MgCO3+CO2+H2OMg2++2HCO3－（3）加熱法軟化硬水①去除Ca2+：Ca2++2HCO3－CaCO3↓+CO2↑+H2O②去除Mg2+：Mg2++2HCO3－MgCO3↓+CO2↑+H2O（4）沉淀劑（Na2CO3）法軟化硬水：①去除Ca2+：Ca2++CO32－CaCO3↓②去除Mg2+：Mg2++CO32－MgCO3↓【即學(xué)即練1】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）。A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【解析】選B。Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，但并不能證明無Fe2+，A項錯誤；氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項正確；灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，但并不能證明無K+，因為Na+的黃色對K+的焰色反應(yīng)具有干擾作用，故需透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察K+的焰色反應(yīng)，C項錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，D項錯誤。知識點02酸堿中和滴定的實驗操作與誤差分析1．原理（1）定量分析：化學(xué)上把測定物質(zhì)各組成成分含量的過程，稱為定量分析過程。（2）中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。2．實質(zhì)：H++OH－H2O，即酸中的H+和堿中的OH－物質(zhì)的量相等。3．實驗儀器（1）用到的儀器：酸式滴定管，堿式滴定管，移液管，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，鐵架臺。（2）滴定管的結(jié)構(gòu)和使用①刻度（以50mL規(guī)格為例）滴定管上標(biāo)有溫度（20℃）和刻度，刻度共50大格，每大格為1mL，每大格分為10小格，每小格為0.1mL，因此能讀至0.01mL（估讀1位）?！?”刻度在上，“50”刻度在下，在“0”以上至管口和“50”以下至尖嘴均無刻度。②滴定管盛裝試劑要求——“二不能”酸式滴定管不能裝堿性溶液、水解呈堿性的鹽溶液及氫氟酸。堿式滴定管不能裝酸性溶液或高錳酸鉀等強氧化性物質(zhì)的溶液（橡膠易被腐蝕）。（3）試劑：①標(biāo)準(zhǔn)液、待測液。②指示劑（加2～3滴）。4．實驗操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）（1）滴定前的準(zhǔn)備（2）滴定①標(biāo)準(zhǔn)液：一般盛放在滴定管中，其濃度為定值②待測液：一般盛放在錐形瓶中，其體積為定值③指示劑：盛放在錐形瓶中，一般滴加1~2滴④標(biāo)準(zhǔn)液的滴定速度：先快后慢，最后滴加5．滴定終點的確定（1）根據(jù)滴定曲線的突變范圍（2）指示劑顏色發(fā)生變化（3）中和反應(yīng)溫度最高，如HCl滴定NaOH（4）導(dǎo)電性最強或最弱，如氨水滴定醋酸、硫酸滴定Ba（OH）26．?dāng)?shù)據(jù)處理：（1）按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值（2）根據(jù)c（NaOH）＝計算?！炯磳W(xué)即練2】（2021·金華高二檢測）如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（）。A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑【解析】選B。由滴定起始時pH＝1可知鹽酸的濃度為0.1mol·L－1；曲線a起始時溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線；酸堿中和滴定操作中可選用酚酞或甲基橙作為指示劑。能力拓展能力拓展考法01酸堿中和滴定實驗操作【典例1】（2022·江蘇省選擇考節(jié)選）實驗中需要測定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用準(zhǔn)確濃度的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為Fe2++Ce4+Ce3++Fe3+。請補充完整實驗方案：①準(zhǔn)確量取25.00mLCe3+溶液［c（Ce3+）約為0.2mol·L－1］，加氧化劑將Ce3+完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將0.02000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2和待測Ce4+溶液裝入如圖所示的滴定管中：③___________________________________________?！窘馕觥繎?yīng)該用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測Ce4+溶液，用苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑，其過程為：從左側(cè)滴定管中放出一定體積的待測Ce4+溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，用0.02000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2來滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，即達(dá)到滴定終點，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積?！敬鸢浮繌淖髠?cè)滴定管中放出一定體積的待測Ce4+溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，用0.02000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2來滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，即達(dá)到滴定終點，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積【知識拓展】中學(xué)化學(xué)常見的化學(xué)計量1．常見計量儀器的讀數(shù)計量儀器讀數(shù)滴定管或移液管0.01mL托盤天平0.1g量筒0.1mL廣泛pH試紙整數(shù)精密pH試紙0.12．中學(xué)化學(xué)中與“0”相關(guān)的實驗問題（1）滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不在最上部），在量取液體的體積時液面在“0”刻度或“0”刻度以下。（2）量筒沒有“0”刻度，容量瓶無“0”刻度。（3）托盤天平的“0”刻度在標(biāo)尺的最左邊，天平在使用時要調(diào)“0”，使用完后再調(diào)回“0”。（4）溫度計的“0”刻度在溫度計的中下部?？挤?2滴定終點的判斷及指示劑的選擇【典例2】（2021·湖南省選擇考節(jié)選）Na2CO3產(chǎn)品中少量NaHCO3含量測定①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸V1mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸V2mL；④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。指示劑N為_______，描述第二滴定終點前后顏色變化_______________________________?！窘馕觥坷盟釅A中和滴定原理測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的含量，第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，因為Na2CO3、NaHCO3溶于水顯堿性，且堿性較強，所以可借助酚酞指示劑的變化來判斷滴定終點，結(jié)合顏色變化可推出指示劑M為酚酞試劑；第二次滴定時溶液中的溶質(zhì)為NaCl，同時還存在反應(yīng)生成的CO2，溶液呈現(xiàn)弱酸性，因為酚酞的變色范圍為8~10，所以不適合利用酚酞指示劑檢測判斷滴定終點，可選擇甲基橙試液，所以指示劑N為甲基橙試液，發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，再根據(jù)關(guān)系式求出總的NaHCO3的物質(zhì)的量，推導(dǎo)出產(chǎn)品中NaHCO3的，最終通過計算得出產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】甲基橙；由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色【知識拓展】指示劑的選擇及滴定終點的判斷1．指示劑的選擇（1）中和滴定時，不用石蕊試液，因其顏色變化不明顯（2）根據(jù)酸堿恰好中和產(chǎn)物的酸堿性選擇酸堿指示劑①若生成的鹽顯酸性，用甲基橙（3.1～4.4）；②若生成的鹽顯堿性，用酚酞（8.2～10.0）；③若生成的鹽顯中性兩種指示劑都可以。④鹽酸滴定碳酸鈉：指示劑不同反應(yīng)不同酚酞：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3甲基橙：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O類型滴定過程指示劑終點顏色變化酸堿中和反應(yīng)強酸滴定強堿（或弱堿）甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬珡妷A滴定強酸（或弱酸）酚酞溶液由無色變?yōu)闇\紅色氧化還原反應(yīng)Na2S2O3溶液滴定碘水淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色酸性KMnO4溶液滴定H2O2溶液不需要溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色KI溶液滴定Fe3+KSCN溶液溶液血紅色褪去沉淀反應(yīng)AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液K2CrO4溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀（Ag2CrO4）2．滴定終點的標(biāo)志（1）反應(yīng)順序：標(biāo)準(zhǔn)液先與待測液反應(yīng)，最后1滴標(biāo)準(zhǔn)液與指示劑作用（2）標(biāo)準(zhǔn)模板：滴加最后1滴××標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由××色變成××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（3）滴定反應(yīng)：I2+2S2O32－2I－+S4O62－（無色）①碘水滴定Na2S2O3：滴加最后1滴碘溶液，溶液恰好由無色變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色②Na2S2O3滴定碘水：滴加最后1滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變藍(lán)色（4）滴定反應(yīng)：2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑①KMnO4滴定H2O2：滴加最后1滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變無色②H2O2滴定KMnO4：滴加最后1滴H2O2溶液，溶液恰好由紫紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變紫紅色考法03滴定誤差分析【典例3】（2021·山東省等級考節(jié)選）利用碘量法測定WCl6產(chǎn)品純度，實驗如下：①稱量：將足量CS2（易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1g；開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為_________g（不考慮空氣中水蒸氣的干擾）。②滴定：先將WCl6轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4，通過IO3－離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO42－+Ba（IO3）2＝BaWO4+2IO3－；交換結(jié)束后，向所得含IO3－的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O；反應(yīng)完全后，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。滴定達(dá)終點時消耗cmol?L－1的Na2S2O3溶液VmL，則樣品中WCl6（摩爾質(zhì)量為Mg?mol－1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，則滴定時消耗Na2S2O3溶液的體積將____________（填“偏大”“偏小”或“不變”），樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將___（填“偏大”“偏小”或“不變”）?！窘馕觥竣俑鶕?jù)分析，稱量時加入足量的CS2，蓋緊稱重為m1g，由于CS2易揮發(fā)，開蓋時要揮發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重m2g，則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為（m1－m2）g，再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，又揮發(fā)出（m1－m2）g的CS2，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為：m3g+2（m1－m2）g－m1g＝（m3+m1－2m2）g；②滴定時，根據(jù)關(guān)系式：WO42－~2IO3－~6I2~12S2O32－，樣品中n（WCl6）＝n（WO42－）＝n（S2O32－）＝cV×10－3mol，m（WCl6）＝cV10－3mol×Mg/mol＝g，則樣品中WCl6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝%；根據(jù)測定原理，稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，揮發(fā)的CS2的質(zhì)量增大，m3偏小，但WCl6的質(zhì)量不變，則滴定時消耗Na2S2O3溶液的體積將不變，樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將偏大?！敬鸢浮竣伲╩3+m1－2m2）②%；不變；偏大【知識拓展】滴定誤差分析及滴定計算1．分析依據(jù)：c待測＝（1）標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液：c標(biāo)準(zhǔn)和V待測為定值，V標(biāo)準(zhǔn)為變量，c待測與V標(biāo)準(zhǔn)成正比（2）待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)液：c標(biāo)準(zhǔn)和V標(biāo)準(zhǔn)為定值，V待測為變量，c待測與V待測成比2．常見錯誤操作及對應(yīng)誤差：（以酸滴定堿為例）錯誤操作c（待）的誤差儀器洗滌酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏大堿式滴定管水洗后未用待測液潤洗偏小錐形瓶水洗后用待測液潤洗偏大量器讀數(shù)滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視偏大滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視偏小滴定操作滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失偏大滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下偏大錐形瓶水洗后留有少量蒸餾水無影響滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出偏小用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內(nèi)又恢復(fù)成黃色，不處理就計算偏小3．滴定計算（1）多次測量取平均值，與其他數(shù)據(jù)相差較大的要刪除（2）找出已知量和所求量之間的關(guān)系式①根據(jù)所給的多個反應(yīng)之間的關(guān)系②根據(jù)元素守恒③根據(jù)電子守恒（3）注意有效數(shù)字，一般保留4位有效數(shù)字分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．（2021·延安高二檢測）量取25.00mL的某濃度的硅酸鈉溶液，應(yīng)選用的儀器是（）。A．25mL的量筒B．25mL容量瓶C．酸式滴定管D．堿式滴定管【解析】選D。要量取25.00mL實際上是考查學(xué)生對化學(xué)實驗中常見儀器的精確度是否了解。25mL的量筒的最小刻度單位是0.5mL是無法準(zhǔn)確量取25.00mL溶液的，容量瓶是用于配制溶液的儀器，不能用做量取液體。硅酸鈉在水溶液中水解顯堿性，因而不能用酸式滴定管量取。2．（2021·溫州高二檢測）用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（）。A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL【解析】選B。滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為0.10mL，零刻度在上，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時視線要與凹液面的最低點相切，故讀數(shù)為22.35mL。3．酸堿恰好中和時（）。A．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B．溶液呈中性C．酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等【解析】選D。酸堿恰好中和時酸所能提供的氫離子和堿所能提供的氫氧根離子則好完全反應(yīng)。4．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，使用酚酞做為指示劑，下列敘述中說明恰好達(dá)到滴定終點的是（）。A．由紅色變?yōu)樯罴t色B．由無色變?yōu)樯罴t色C．由淺紅色變成深紅色D．由無色變?yōu)闇\紅色【解析】選D。實驗時，將酚酞滴在HCl溶液中，這時溶液無色，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，溶液由無色變粉紅色。5．（雙選）（2021·常州高二檢測）關(guān)于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列說法中，錯誤的是（）。A．用于盛裝被滴定的溶液B．使用前用蒸餾水洗后還必須用待測液潤洗C．若錐形瓶中裝入被滴定溶液量太少，可向錐形瓶中加入一定量蒸餾水稀釋D．滴定時，應(yīng)用左手依順時針方向旋搖錐形瓶【解析】選BD。錐形瓶是用于盛放被滴定溶液的儀器；在使用前要水洗干凈，不能用酸（堿）潤洗，否則相當(dāng)于額外增加酸（堿）的物質(zhì)的量，對實驗的結(jié)果引起較大誤差；在滴定時，如果錐形瓶中的液體太少，可以繼續(xù)從滴定管中加入適量液體，絕對不可以加水稀釋，否則導(dǎo)致實驗的結(jié)果的較大誤差；滴定過程中，左手控制活塞，以控制液體的流量，右手旋搖錐形瓶，左右手的分工要明確。6．（2021·南京高二檢測）下列實驗操作不會引起誤差的是（）。A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定未知濃度的NaOH溶液，實驗結(jié)束時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡【解析】選C。A項，錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則會使待測液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測濃度偏大；B項，沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗2～3次，否則會使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果；C項，在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結(jié)果，因為指示劑不會改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量；D項，實驗開始時酸式滴定管中無氣泡，實驗結(jié)束時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的V（HCl）偏小，依據(jù)V（HCl）·c（HCl）＝V（NaOH）·c（NaOH）得所測得的c（NaOH）偏小。7．某同學(xué)進(jìn)行中和滴定實驗，并繪制出如圖所示的滴定曲線。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（）。A．錐形瓶中盛有NaOH溶液，指示劑為酚酞B．滴定管使用前先用待測液潤洗，再用蒸餾水潤洗C．滴定時，應(yīng)時刻注視滴定管中液面的變化D．滴定終點附近，測試和記錄pH的間隔要小【解析】選D。反應(yīng)開始時，測試和記錄pH的時間間隔可大一些；滴定終點附近，測試和記錄pH的時間間隔要小，每加一滴溶液測定并記錄一次數(shù)據(jù)。8．（2021·日照高二檢測）水體中的含氮化合物是引起富營養(yǎng)化的主要污染物，分析檢測水體中的硝酸（鹽）和亞硝酸（鹽）含量，控制水體中的含氮污染物，對水資源的循環(huán)利用意義重大。（1）亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，其電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為______________。（2）水體中亞硝酸的含量可以利用KI溶液進(jìn)行分析測定。該測定反應(yīng)中，含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。①NH2OH中，氮元素的化合價為________________。②某水樣中含有亞硝酸鹽，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液測定，且選用淀粉溶液作指示劑，反應(yīng)中含N的生成物為NO，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，其中氧化產(chǎn)物為________（寫化學(xué)式）。③取20mL含NaNO2的水樣，酸化后用0.001mol·L－1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)中含N的生成物為NO），滴定前和滴定后的滴定管內(nèi)液面高度如圖所示，由此可知水樣中NaNO2的濃度為________mg·L－1?！窘馕觥浚?）亞硝酸的電離方程式為HNO2NO2－+H+，因此其電離平衡常數(shù)Ka＝。（2）①根據(jù)化合物中所有元素的化合價代數(shù)和為0可知，NH2OH中氮元素的化合價為－1。②亞硝酸具有氧化性，被I－還原，生成NO，I－被氧化為I2。③由滴定前后的滴定管讀數(shù)可知消耗的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液為2.00mL，反應(yīng)的關(guān)系式為NaNO2～HNO2～I(xiàn)－，故n（NaNO2）＝n（I－）＝2.00×10－3L×0.001mol·L－1＝2×10－6mol，則水樣中NaNO2的濃度為2×10－6mol×69g·mol－1÷0.02L＝6.9×10－3g·L－1＝6.9mg·L－1?！敬鸢浮浚?）Ka＝（2）①－1②2HNO2+2I－+2H+I2+2NO↑+2H2O（或2NO2－+2I－+4H+2NO↑+I2+2H2O）；I2③6.9題組B能力提升練1．（2022·湖南省等級考）化學(xué)實驗操作是進(jìn)行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是（）。A．堿式滴定管排氣泡B．溶液加熱C．試劑存放D．溶液滴加【解析】選A。堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；用試管加熱溶液時，試管夾應(yīng)夾在距離管口的處，B不符合規(guī)范；實驗室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機(jī)物和無機(jī)物要分開存放，C不符合規(guī)范；用滴管滴加溶液時，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D不符合規(guī)范。2．（2021·北京西城區(qū)高二檢測）（不定項）下列有關(guān)水處理的離子方程式不正確的是（）。A．沉淀法：加入Na2S處理含Hg2+廢水，Hg2++Na2SHgS↓+2Na+B．中和法：加入生石灰處理酸性廢水，H++OH－H2OC．氧化法：加入次氯酸處理氨氮廢水，2NH4++3HClON2↑+3H2O+5H++3Cl－D．混凝法：加入明礬［K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O］使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝聚，Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+【解析】選A、B。用Na2S處理含Hg2+的廢水是利用Hg2+與S2－生成沉淀HgS的原理，其離子方程式為Hg2++S2－HgS↓，故A項錯誤；生石灰為CaO，不能拆成離子形式，加入酸性廢水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是CaO+2H+Ca2++H2O，故B項錯誤；次氯酸具有強氧化性，氨氣具有還原性可以被次氯酸氧化2NH4++3HClON2↑+3H2O+5H++3Cl－，離子、電荷、原子均守恒，故C項正確；明礬作混凝劑是利用Al3+水解生成的Al（OH）3膠體的吸附性使懸浮顆粒發(fā)生聚沉，其離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，故D項正確。3．（2022·山東省等級考）實驗室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯誤的是（）。A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D．達(dá)到滴定終點時溶液顯橙色【解析】選A。量筒的精確度不高，不可用量簡量取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，B說法正確；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說法正確；Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點，故達(dá)到滴定終點時溶液顯橙色，D說法正確。4．（不定項）鐵紅是一種廣泛使用的紅色顏料，其主要成分是Fe2O3。其可以用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。如圖是某學(xué)生設(shè)計的探究鐵及其化合物的某些化學(xué)性質(zhì)的流程圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）。A．反應(yīng)①的離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB．檢驗乙溶液中的金屬陽離子可用KSCN溶液C．反應(yīng)③可制得一種紅褐色的膠體D．物質(zhì)丙在空氣中最終會變?yōu)榧t褐色【解析】選AD。A項，甲、乙、丙分別為FeCl3、FeCl2和Fe（OH）2，F(xiàn)e2O3溶于酸生成Fe3+，A項正確。B項，KSCN溶液可檢驗Fe3+，不能檢驗Fe2+，B項錯誤。C項，F(xiàn)e（OH）2為白色沉淀，C項錯誤。D項，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為紅褐色的Fe（OH）3，D項正確。5．（不定項）中和滴定是一種操作簡單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點。下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是（）。A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4；紫紅色B．利用“Ag++SCN－AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe（NO3）3；紅色C．利用“2Fe3++2I－I2+2Fe2+”原理，用FeCl3溶液測量KI樣品中的KI的百分含量：淀粉；藍(lán)色D．利用OH－+H+H2O來測量某鹽酸的濃度：酚酞；淺紅色【解析】選AC。A項，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，表明SO32－已全部被氧化，若溶液顯紫紅色表示酸性KMnO4溶液已過量；B項，以Fe3+為指示劑，滴入最后半滴KSCN溶液后溶液呈紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，表明Ag+恰好完全沉淀；C項，向含I－的溶液中滴入含F(xiàn)e3+的溶液，以淀粉為指示劑，在剛滴入Fe3+時即有I2生成，溶液即顯藍(lán)色，不能指示滴定終點；D項，用NaOH溶液滴定鹽酸以酚酞作為指示劑，溶液為淺紅色時，說明鹽酸已全部被中和，可指示滴定終點。6．（2021·岳陽高二檢測）葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計），某研究小組設(shè)計了如下實驗（已知還原性：SO32－＞I－＞Cl－）。下列說法不正確的是（）。A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液【解析】選C。亞硫酸鹽具有較強的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，A正確；溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，B正確；若試劑A選擇氯水，溶液中會引入部分鹽酸，當(dāng)試劑B選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時，氫氧化鈉會偏大，造成結(jié)果又較大誤差，C錯誤；若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，試劑B選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，碘與亞硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸，可以測定亞硫酸鹽的含量，D正確。7．（2021·岳陽高二檢測）用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞用指示劑），下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）。A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定B．滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點，則不會影響計算結(jié)果C．若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果偏小D．可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生【解析】選A。A項，酚酞用指示劑，滴定終點顯若堿性鹽酸不會與BaCO3反應(yīng)，不會影響NaOH含量的測定；B項若滴定管中滴定液一直下降到活塞處則無法讀取數(shù)據(jù)；C項，若用甲基橙作指示劑，滴定終點顯酸性，部分鹽酸與BaCO3反應(yīng)，則測定結(jié)果偏大。8．（2022·海南省選擇考）磷酸氫二銨［（NH4）2HPO4］常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氫氣制備（NH4）2HPO4，裝置如圖所示（夾持和攪拌裝置已省略）?；卮饐栴}：（1）實驗室用NH4Cl（s）和Ca（OH）2（s）制備氨氣的化學(xué)方程式為__________________。（2）現(xiàn)有濃H3PO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，密度為1.7g/mL。若實驗需100mL1.7mol/L的H3PO4溶液，則需濃H3PO4_______mL（保留一位小數(shù)）。（3）裝置中活塞K2的作用為________________。實驗過程中，當(dāng)出現(xiàn)________________現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2。（4）當(dāng)溶液pH為8.0~9.0時，停止通NH3，即可制得（NH4）2HPO4溶液。若繼續(xù)通入NH3，當(dāng)pH＞10.0時，溶液中OH－、_______和_______（填離子符號）濃度明顯增加。（5）若本實驗不選用pH傳感器，還可選用_______作指示劑，當(dāng)溶液顏色由_______變?yōu)開_____時，停止通NH3。【解析】本實驗的實驗?zāi)康臑橹苽淞姿岫滗@［（NH4）2HPO4］，實驗原理為2NH3+H3PO4＝［（NH4）2HPO4］，結(jié)合相關(guān)實驗基礎(chǔ)知識分析解答問題。（1）實驗室用NH4Cl（s）和Ca（OH）2（s）在加熱的條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）根據(jù)公式c＝可得，濃H3PO4的濃度c（H3PO4）＝≈14.7mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此配制100mL1.7mol/L的H3PO4溶液，需要濃H3PO4的體積V＝≈11.5mL；（3）由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實驗過程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2；（4）繼續(xù)通入NH3，（NH4）2HPO4繼續(xù)反應(yīng)生成（NH4）3PO4，當(dāng)pH＞10.0時，溶液中OH－、NH4+、PO43－的濃度明顯增加；（5）由（4）小問可知，當(dāng)pH為8.0~9.0時，可制得（NH4）2HPO4，說明（NH4）2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅時，停止通入NH3，即可制得（NH4）2HPO4溶液?！敬鸢浮浚?）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）11.5（3）平衡氣壓防倒吸；倒吸（4）NH4+；PO43－（5）酚酞；無題組C培優(yōu)拔尖練1．（不定項）下列各步制取物質(zhì)的方法，最終無法達(dá)到目的的是（）。A．AlAl2O3Al（NO3）3晶體B．CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2OC．FeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3D．FeSO4溶液FeSFeS【解析】選AD。因濃硝酸易揮發(fā)，Al（NO3）3蒸干將得到Al（OH）3，得不到Al（NO3）3晶體；FeSO4與H2S不能反應(yīng)。2．為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量W0g樣品進(jìn)行實驗，下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理（除W0外）的是（）。選項方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積【解析】選A。鹽酸滴定Na2CO3，用甲基橙作指示劑，A正確；堿石灰既可以吸收CO2，也可以吸收水分，無法測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯誤；CO2揮發(fā)能帶出水分，根據(jù)減輕的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，會產(chǎn)生較大誤差，C錯誤；CO2能溶于水，則排水體積不等于CO2的體積，D錯誤。3．（2021·常州高二檢測）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2++4I－2CuI↓+I2，I2+2S2O32－S4O62－+2I－。取mg試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（）。A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙B．選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時，即達(dá)到滴定終點C．丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為a－0.50mLD．對裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏小【解析】選D。A項，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管（丙），不正確；B項，溶液變色且經(jīng)過30s左右溶液不恢復(fù)原來“”mL，不正確；D項，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測得的結(jié)果偏小，正確。4．綠礬（FeSO4·7H2O）試劑含量的國家標(biāo)準(zhǔn)如表1所示。稱取四份質(zhì)量均為1.012g某綠礬試劑樣品，分別溶于水配制成20.00mL溶液，編號為①、②、③、④。分別用0.04056mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定數(shù)據(jù)記錄如表2。表1等級Ⅰ級品Ⅱ級品Ⅲ級品FeSO4·7H2O含量99.50%~100.5%99.00%~100.5%98.00%~101.0%表2樣品編號①②③④KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL17.6617.6818.2617.70下列說法錯誤的是（）。A．盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的酸式滴定管使用前需先檢查滴定管是否漏水B．滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶中液體變淺紅色且半分鐘不褪色，則達(dá)到滴定終點C．根據(jù)滴定數(shù)據(jù)分析，該樣品屬于國家標(biāo)準(zhǔn)的Ⅱ級品D．若綠礬樣品已失部分結(jié)晶水，可能會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高【解析】選C。滴定管使用前需先檢查滴定管是否漏水，再洗滌，再潤洗，故A正確；達(dá)到滴定終點判斷是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶中液體變淺紅色且半分鐘不褪色，故B正確；根據(jù)滴定數(shù)據(jù)分析，第三次數(shù)據(jù)是錯誤數(shù)據(jù)，另外三次平均數(shù)值為17.68mL，根據(jù)電子守恒可得如下關(guān)系式：5FeSO4～KMnO4～5e－，（FeSO4·7H2O）＝×100%＝98.49%，該樣品屬于國家標(biāo)準(zhǔn)的Ⅲ級品，故C錯誤；若綠礬樣品已失部分結(jié)晶水，稱量等質(zhì)量，則硫酸亞鐵增加，消耗的高錳酸鉀體積增多，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故D正確。5．（2022·浙江6月選考）氨基鈉（NaNH2）是重要的化學(xué)試劑，實驗室可用下圖裝置（夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略）制備。簡要步驟如下：Ⅰ．在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe（NO3）3·9H2O，通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。Ⅱ．加入5g鈉粒，反應(yīng)，得NaNH2粒狀沉積物。Ⅲ．除去液氨，得產(chǎn)品NaNH2。已知：NaNH2幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應(yīng)。2Na+2NH32NaNH2+H2↑NaNH2+H2ONaOH+NH3↑4NaNH2+3O22NaOH+2NaNO2+2NH3請回答：（1）Fe（NO3）3·9H2O的作用是_________________；裝置B的作用是_____________________。（2）步驟Ⅰ，為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設(shè)計方案_______________________________。（3）步驟Ⅱ，反應(yīng)速率應(yīng)保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有_______。（4）下列說法不正確的是_______。A．步驟Ⅰ中，攪拌的目的是使Fe（NO3）3·9H2O均勻地分散在液氨中B．步驟Ⅱ中，為判斷反應(yīng)是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反應(yīng)己完成C．步驟Ⅲ中，為避免污染，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)抽濾除去液氨，得到產(chǎn)品NaNH2D．產(chǎn)品NaNH2應(yīng)密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中（5）產(chǎn)品分析：假設(shè)NaOH是產(chǎn)品NaNH2的唯一雜質(zhì)，可采用如下方法測定產(chǎn)品NaNH2純度。從下列選項中選擇最佳操作并排序：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品NaNH2xg→（）→（）→（）→計算。a．準(zhǔn)確加入過量的水b．準(zhǔn)確加入過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液c．準(zhǔn)確加入過量的NH4Cl標(biāo)準(zhǔn)溶液d．滴加甲基紅指示劑（變色的pH范圍4.4～6.2）e．滴加石蕊指示劑（變色的pH范圍4.5～8.3）f．滴加酚酞指示劑（變色的pH范圍8.2～10.0）g．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定h．用NH4Cl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定【解析】在硝酸鐵催化下鈉與液氨的反應(yīng)來生成NaNH2和氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為保證液氨處于微沸狀態(tài)，需要用冷卻液控制一定的溫度。NaNH2易與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以裝置B中Hg可防止氧氣、水進(jìn)入密閉體系，導(dǎo)氣口N與尾氣處理連接裝置再處理氨氣等，據(jù)此結(jié)合實驗原理分析解答。（1）結(jié)合實驗原理，根據(jù)實驗操作中加入Fe（NO3）3·9H2O的用料很少，可推知，F(xiàn)e（NO3）3·9H2O在反應(yīng)中作催化劑，加快反應(yīng)速率；結(jié)合已知信息可知，制備得到的NaNH2易與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以裝置B中Hg可防止氧氣、水進(jìn)入密閉體系，干擾NaNH2的制備；（2）結(jié)合氨氣極易溶于水，空氣中的氮氣難溶于水，氧氣不易溶于水的物理性質(zhì)，所以為判斷密封體系中空氣是否排盡，可設(shè)計方案如下：試管中加滿水倒扣于水槽中，M處通入氨氣，將N處排出的氣體導(dǎo)入試管內(nèi)。如試管底部出現(xiàn)氣泡，則空氣尚未排盡，如未出現(xiàn)氣泡，則說明空氣已排盡；（3）上述化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的濃度、溫度均可影響化學(xué)反應(yīng)速率，所以為防止反應(yīng)速率偏大，可實施的措施有：分批少量加入鈉粒；降低冷卻液溫度；適當(dāng)增加液氨量（任寫一種即可）；（4）步驟I中，攪拌可使液體混合均勻，所以攪拌可使少量的催化劑Fe（NO3）39H2O均勻分散在液氨中，A正確；步驟II中，由于液氨處于微沸狀態(tài)，故生成的氫氣中混有一定量的氨氣；氫氣雖然是可燃性氣體，由于氨氣在空氣中不能被點燃，當(dāng)氨氣中只有少量氫氣時，則也不能被點然、不會產(chǎn)生火焰，且對易氣體點火有安全隱患，B錯誤；步驟II中得到的粒狀沉積物，顆粒較小，顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，所以不適宜選用抽濾裝置進(jìn)行過濾，C錯誤；因為制備