單質(zhì)與硝酸反應(yīng)相關(guān)知識點(diǎn)總結(jié)中學(xué)教育

。根據(jù)電子得失守衡：設(shè)還原產(chǎn)物的N的化合價(jià)為a4mol2=(10-42)mol(5-a)a=+1。根據(jù)電子得失守衡：設(shè)還原產(chǎn)物的N的化合價(jià)為a4mol2=(10-42)mol(5-a)a=+1為-屬也可能是非金屬設(shè)單質(zhì)生成物的化合價(jià)為+a，根據(jù)電子得失守衡，金屬1mola=（4-2a）mol1a為1:4，則該元素在反應(yīng)生成物中的化合價(jià)為（）A、+2，B、+3，C、+4，D+5分析：單質(zhì)可能是金08X+64Y=30解得X=0.1X+2Y+0.3=1Y=0.30.1mol108g.mol-1(A加入的硝酸的物質(zhì)的量n（總HN03），參加反應(yīng)的硝酸n（參加HN03），未參加反應(yīng)的硝酸n（未參加HN03），氧化劑作用的硝酸n（氧化劑HN03），僅起酸性作用的硝酸n（酸HN03），參加反應(yīng)的銅n（Cu），硝酸銅n〔Cu（N03）2〕，n（氧化劑HN03）=n（N0X）n（參加HN03）n（總HN03）n（酸HN03）=2n（Cu2+）=n（Cu）n（未參加HN03）=n（H+）4、利用好守衡，（，（5、注意兩點(diǎn)1、2N02=N2042、硝酸鹽中加入非氧化性酸，溶液有稀硝酸的性質(zhì)。二、例題1、某單質(zhì)與量的濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物（）A、+2，B、+3，C、+4，D+5分析：單質(zhì)可能是金屬也可能是非金屬3-)=n(Na+)=n(NaOH)=V10-3amoln(HNO3)=Va10-3mol+0.5molC(HNO3)=n(HNO3)/0.14L=(Va10-3+0.5)mol/0.14L=(Va+3或還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)合價(jià)，4mol2=(10-42-1)mol1，理。選AB1.92gCu粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況得氣體1.12L，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量為3-)=n(Na+)=n(NaOH)=V10-3amoln(HNO3)=Va10-3mol+0.5molC(HNO3)=n(HNO3)/0.14L=(Va10-3+0.5)mol/0.14L=(Va+3或還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)合價(jià)，4mol2=(10-42-1)mol1，理。選AB1.92gCu粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況得氣體1.12L，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量為()A、至少需要30%的雙氧水的質(zhì)量為多少？分析：(1)n(Cu)=32.64g/64g.mol-1=0.5至少需要30%的雙氧水的質(zhì)量為多少？分析：(1)n(Cu)=32.64g/64g.mol-1=0.5=2。非金屬a1mol=14mola=4選ACMg和某濃度的硝酸反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量比為4:10則硝O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請回答：(1)NO、NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少？l-10.080L-1mol.L-10.080L=1mol.設(shè)合金中銅為Ymol，銀為Xmol，則1選AC2、Mg和某濃度的硝酸反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量比為4:10A、NH4NO3，B、N20，C、NO，D、NO2分析：起酸性作用的硝酸的NO3-以鹽的形式存在于生成物中，若還原產(chǎn)物為NH4NO3時(shí)，起酸性作用的硝酸的NO3-存在于Mg(NO3)2和NH4NO3中;若還原產(chǎn)物為N2或氧化物，則起酸性作用的硝酸的NO3-僅存在于Mg(NO3)2中。根據(jù)電子得失守衡：設(shè)還原產(chǎn)物的N的化合價(jià)為a選AB選B為80ML，計(jì)算：B4.為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于B4.為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少？(3)欲使上述氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，500)/140mol.L-1⑶NOH2O2NO2NaNO3NO和NO2失電子的物質(zhì)的量=H2O2得=2n(Cu)=0.512mol(電子守衡)n(NO)=0.26moln(NO2)=0.24molV108X+64Y=30解得X=0.1X+2Y+0.3=1Y=0.3(Ag)=100%=36%產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，(1)NO、NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少？NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少？(3)欲使上述氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水的質(zhì)量為多少？O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請回答：O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請回答：(1)NO、NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少？3或還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)合價(jià)，4mol2=(10-42-1)mol1，理。選AB1.92gCu粉與一部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少？(3)欲使上述氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，l-1=0.3mol。(2)C(H+)=1mol.L-1，所以硝酸過量，參加反應(yīng)的硝酸為13.5mo⑵酸可能剩余，當(dāng)Cu2+恰好